高中化学高考二轮复习 答案

参考答案①北京市40所示范校2023届高三12月联考基础能力测试(一)1．命题立意本题考查化学与STSE的关系，意在考查学生应具有的化学基本素养。难度：★D[A项，光导纤维的主要成分是SiO2，SiO2能与强碱反应而造成断路，正确；B项，海带中碘元素以I－存在，被氧化生成I2，正确；C项，钠有强还原性，置换出一些贵重金属，正确；D项，绿色化学核心是从源头减少污染，不是先污染再治理，错误。]2．命题立意本题考查常见化学用语的正误判断，意在考查学生对化学用语的运用能力。难度：★C[A项，聚苯乙烯的结构简式应为；B项，表示的是S原子的结构示意图，S2－的结构示意图为；D项，H2O2是共价化合物，电子式应为H∶O,∶O,∶H。]3．命题立意本题考查氧化还原反应原理，意在考查学生的分析能力。难度：★★A[根据电子守恒有：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋X→2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋H2O，溶液呈酸性，由电荷守恒有：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，A项正确；反应过程消耗H＋，pH增大，B项错误；NOeq\o\al(－,2)被还原，C项错误；酸性高锰酸钾溶液也可以氧化Cl－，X不能是盐酸，可以是硫酸，D项错误。]4．命题立意本题考查沉淀溶解平衡，意在考查学生分析问题的能力。难度：★C[该反应能发生是因为生成溶解度更小的CuS、PbS、CdS，方程式可表示为MnS＋Cu2＋CuS＋Mn2＋，C项正确。]5．命题立意本题考查弱电解质的电离和盐类的水解，意在考查学生分析问题的能力。难度：★★B[A项，为物料守恒式，正确；B项，电荷不守恒，错误；C项，溶液为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－和NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，因溶液呈碱性，所以NH3·H2O的电离大于NHeq\o\al(＋,4)水解，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)，正确；D项，电荷守恒式，正确。]6．命题立意本题考查化学基本概念的综合应用，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。难度：★★★C[A项，t1→t2，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，正确；B项，相同条件下，平衡常数大，说明转化率大，正确；C项，从表中信息无法判断反应的剧烈程度，错误；D项，平衡常数大说明平衡正向进行容易，生成物更稳定，正确。]7．命题立意本题考查新型电池的分析，意在考查学生分析问题的能力。难度：★★B[该装置为原电池，即将化学能转化为电能，A项正确；O2发生还原反应，在正极：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，B项错误；Cu为负极，发生反应：Cu－2e－=Cu2＋，电子由负极流向正极，C项正确；总反应为：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，正确。]8．命题立意本题考查离子方程式的正误判断，意在考查学生书写离子方程式的技能。难度：★B[明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，水解是可逆过程：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。]9．命题立意本题考查实验装置的识别与基本操作，意在考查学生实验操作能力。难度：★★A[A项，夹紧止水夹，从长颈漏斗注水，在长颈漏斗下端能形成稳定的水柱，说明气密性良好，可以实现；B项，碘的CCl4溶液不分层，不能用分液的方法分离，可以采用蒸馏的方法；C项，CH4从洗气瓶中出来会带出溴，引入新杂质；D项，分馏时，温度计应在支管口附近(测的是馏分的温度)。]10．命题立意本题考查“位－构－性”的推断，意在考查逻辑推理能力。难度：★★B[Y为第三周期元素，最外层电子数为6，Y为硫元素，则X为磷元素，R为氧元素，Z为氯元素。A项，Z的非金属性强，气态氢化物更稳定，错误；B项，同一周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，正确；C项，SO3中硫显＋6价，不具有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，最高价含氧酸中HClO4酸性最强，错误。]11．命题立意本题考查化学实验的设计与评价，意在考查学生实验分析能力。难度：★★B[A项，只能说明一定含有Na＋，也可能为NaOH，错误；B项，X可能为浓盐酸，也可能为浓硝酸，正确；C项，在强酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，可以将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)、将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法判断，错误；D项，若发生取代反应，应有HBr生成，溶液的pH减小，错误。]12．命题立意本题考查新型有机化合物的分析，意在考查学生对常见官能团性质的掌握情况。难度：★★D[A项，因为有2个N原子，所以H应该为偶数，错误；B项，虽然有醇—OH，但无邻位氢原子，无法发生消去反应；C项，1mol该物质最多和7molH2发生加成(酯基中羰基和肽键中的羰基不能加成)，错误；D项，和Na反应的有2个羟基，和NaOH反应的有1个酚羟基、1个肽键、1个酯基，和Na2CO3反应的有1个酚羟基(生成NaHCO3)，物质的量之比为2∶3∶1，正确。]13．命题立意本题考查化学反应中的能量变化，意在考查学生的理解和运用能力。难度：★★★C[A项，由反应②有ΔH＝－d＝反应物的键能之和－生成物键能之和＝b＋c－2x，x＝eq\f(b＋c＋d,2)，断开1molH—Cl键所需能量为eq\f(b＋c＋d,2)，错误；B项，只能说明H—H键的键能大于Cl—Cl的键能，无法判断两者分子的能量，错误；C项，由盖斯定律，反应①～②获得题给反应，正确；D项，H2和Cl2反应是可逆反应，不能进行到底，放出热量小于dkJ，错误。]14．命题立意本题考查化学平衡的应用，意在考查学生图像分析能力和应用化学知识解决实际问题的能力。难度：★★★B[A项，取压强相同时(作垂直于横坐标的直线)，随温度升高，碳的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；B项，对于X点和4MPa、1200K时的平衡点，要达到平衡，要增大碳的平衡转化率，即平衡向正反应方向建立，X点v(H2)正>v(H2)逆，正确；C项，此时碳的平衡转化率为50%，eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,C（s）,＋,2H2（g）,,CH4（g）,n（始）/（mol）,a,,2a,,0,n（变）/（mol）,,,a,,,n（平）/（mol）,,,a,,)K＝eq\f(c（CH4）,c2（H2）)＝eq\f(\f,V),（\f(a,V)）2)＝eq\f,a)，错误；D项，压强越大，碳的平衡转化率大，10MPa的平衡转化率更大，错误。]15．命题立意本题考查二氧化钛的工艺流程制备及性质，意在考查学生应用化学知识解决实际问题的能力。难度：★解析(1)TiCl4水解反应，反应物为TiCl4、H2O，生成物有TiO2·xH2O，由原子守恒可知还有产物HCl，配平。TiO2·xH2O中的Cl－是否洗净，取最后一次洗涤液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生。(2)由工艺流程图趁热过滤后，滤液冷却结晶获得FeSO4·7H2O，可知加铁是将Fe3＋还原为Fe2＋(钛铁矿中含有Fe2O3杂质)。(3)反应②在800℃时，Mg置换出Ti，因为高温下Mg、Ti能与空气中的氧气等反应，在Ar的气氛中进行。答案(1)TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已洗净(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O将Fe3＋转化为Fe2＋(3)TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(800℃))2MgCl2＋Ti防止高温下Mg(Ti)与空气中O2(或CO2、N2)作用16．命题立意本题考查盖斯定律、化学平衡及速率计算，意在考查学生运用知识的综合能力。难度：★★解析(1)a项，v(H2)正∶v(NH3)逆＝2∶3，没有达到平衡；b项，v正＝v逆，达到化学平衡；c项，该反应的反应物和生成物均为气体，体积固定，密度是常数，不能判断是否达到平衡；d项，v(正)＝v(逆)，达到化学平衡。(2)将反应①＋②得：CO2(g)＋2NH3(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，2molCO2完全合成尿素的ΔH＝－kJ·mol－1。(3)①CO2＋4H2eq\o(,\s\up7(300℃),\s\do5(常压))CH4＋2H2O。②由图可知升高温度，n(CH4)减小，说明向逆反应方向移动，K值减小。v(H2)＝4v(CH4)＝4×eq\f(\f(nA,V),tA)＝eq\f(4nA,VtA)mol·L－1·min－1。答案(1)bd(2)－kJ/mol(3)①CO2＋4H2eq\o(,\s\up7(300℃),\s\do5(常压))CH4＋2H2O②K＝eq\f(c（CH4）·c2（H2O）,c（CO2）·c4（H2）)减小eq\f(4nA,VtA)mol/(L·min)17．命题立意本题考查电化学原理及实验设计，意在考查实验设计、分析、探究能力。难度：★★解析Ⅰ.(1)Zn的金属性强于Fe，Zn为负极，发生氧化反应，不断溶解：Zn－2e－=Zn2＋。(2)注意铁可能参与反应，只要对产物作出假设。铁被氧化的常见价态为＋2、＋3价，假设3为铁参与反应，被氧化生成Fe2＋、Fe3＋。(3)由②可知Fe2＋与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，由③可知正极附近无Fe2＋生成，由④可知正极附近无Fe3＋生成。Ⅱ.(1)变蓝色说明有I2生成，反应为Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，蓝色褪去，说明Cl2将I2氧化为IOeq\o\al(－,3)，反应为：5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IOeq\o\al(－,3)＋12H＋。(2)由颜色可判断该固体可能为Cu(OH)2，随着反应进行，Cu2＋浓度减小，溶液中的H＋放电：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，pH增大，Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀。答案Ⅰ.(1)Zn－2e－=Zn2＋(2)铁参与反应，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋(3)正极附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋Ⅱ.(1)①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－②5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IOeq\o\al(－,3)＋12H＋(2)Cu(OH)2电解较长时间后，Cu2＋浓度下降，H＋开始放电，溶液pH增大，Cu2＋转化为Cu(OH)218．命题立意本题考查硫酸厂烧渣处理的工艺流程，意在考查学生分析、推理和解决问题的能力。难度：★★解析(1)反应物有FeS、O2和H2SO4，生成物有Fe2(SO4)3、S(由流程图中固体W)，O2作氧化剂，FeS作还原剂，配平。(2)过程②产生的气体是SO2，浓硫酸不吸收SO2，蒸馏水吸收效果不好，浓硝酸吸收SO2，但生成NO2新的污染物，用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。(3)过程③④获得FeSO4·7H2O，铁为＋2价，加入铁粉还原Fe3＋，获得FeSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤获得FeSO4·7H2O。(5)从Fe2(SO4)3溶液获得聚铁胶体，通过加热促进Fe3＋水解。(6)n(BaSO4)＝eq\fg,233g·mol－1)＝mol，n(Fe)＝mol，Fe%＝eq\fmol×56g·mol－1,g)×100%＝%。答案(1)4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2(SO4)5＋6H2O＋4S(2)c(3)铁(4)蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤、洗涤(5)促进Fe3＋水解(6)%19．命题立意本题考查有机物的推断与合成，意在考查学生分析、推理和解决问题的能力。难度：★★解析(1)A的分子式为C4H2O3，不饱和度为4，由题给信息①可推知A中含有类似结构，有2个不饱和度，环有一个不饱和度，说明还有1个碳碳双键，分子中只有一种氢，结构为。水解生成HOOC—CH=CH—COOH，E为HOOC—CHOH—CH2—COOH，相对分子质量134，正确。C为HOOC—CH2—CH2—COOH，和X在浓硫酸作用下生成F(C8H14O4)，不饱和度为2，没有增加不饱和度，结合浓硫酸的反应条件可知发生酯化反应，由F中只有3种氢，且数目之比为2∶2∶3，可知F的结构为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3。由题给信息②可知D为HOCH2CH2CH2CH2OH，G为CH2=CH—CH=CH2。(1)G为1，3－丁二烯，B中含氧官能团为羧基。(4)E为HOOC—CHOH—CH2—COOH，结构中的—OH与—COOH发生缩聚反应，主链上有—CH2—，缩聚产物为。Y与E互为同分异构体，官能团的种类和数目相同，则结构可能有、两种。答案(1)1，3－丁二烯羧基(2)(3)HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O(4)2②山东省潍坊市2023届高三上学期期末考试1．命题立意本题考查化学与STSE的关系，意在考查学生应具有的化学基本素养。难度：★B[A项，明矾净水是利用明矾中Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性，家用消毒剂是利用其氧化性，二者原理不同，错误；B项，氯化钠是电解质与钢铁可以形成原电池，从而加快桥梁的腐蚀，正确；C项，铝的还原性强于C，故用焦炭不能从氧化铝中还原出铝来，错误；D项，合金比各成分金属的熔点都低，硬度和强度均大，错误。]2．命题立意本题考查常见有机物的组成与性质，意在考查学生对常见有机物知识的再现和辩认能力。难度：★D[A项，煤的气化、液化属于化学变化，错误；B项，棉花的主要成分是纤维素，属多糖，由C、H、O元素构成，羊毛和蚕丝主要成分是蛋白质，由C、H、O、N等元素构成，错误；C项，植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，错误；D项，乙酸和纯碱反应产生CO2气体，乙酸乙酯不溶于纯碱溶液中，体系分层，上层为乙酸乙酯，下层为水溶液，正确。]3．命题立意本题考查元素化合物知识，意在考查学生对元素化合物知识的掌握情况。难度：★A[A项，碳有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，硫有S4、S6、S8等多种同素异形体，正确；B项，稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，但c(H＋)减小，溶液的pH增大，错误；C项，向饱和石灰水中加入少量CaO，析出Ca(OH)2沉淀，溶液仍为饱和石灰水，c(OH－)不变，溶液的pH不变，错误；D项，由于两个H结合成H2时要放出能量，故2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，错误。]4．命题立意本题考查化学的基本概念，意在考查学生对化学基本概念的运用能力。难度：★B[A项，胶体和溶液的本质区别是分散质直径的大小，错误；B项，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7就属于酸性氧化物，碱性氧化物为能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，正确；C项，共价键也可能存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl等，错误；D项，强电解质与弱电解质的分类依据是电解质的电离程度，错误。]5．命题立意本题考查离子方程式的正误判断，意在考查学生书写离子方程式的技能。难度：★★D[A项，NaHS溶液显碱性，是由于HS－的水解HS－＋H2OH2S＋OH－，而非HS－的电离HS－＋H2OS2－＋H3O＋，错误；B项，SO2具有还原性，易被HClO氧化为SOeq\o\al(2－,4)，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2的离子方程式Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H＋＋2Cl－，错误；C项，硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，向AlCl3溶液中加入适量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋Al(OH)3↓，正确。]6．命题立意本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，意在考查学生对知识的运用能力。难度：★★C[A项，N2与H2在一定条件下生成NH3的反应为可逆反应，1molN2不可能全部生成NH3，故转移电子小于6NA，错误；B项，CCl4在标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误；C项，每个14C含8个中子、6个电子，每个1H不含中子、含1个电子，故1mol甲基(—14C1H3)含有的中子数和电子数分别为8NA、9NA，正确；D项，没有Na2CO3溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，错误。]7．命题立意本题考查化学平衡移动的规律，意在考查学生分析问题的能力。难度：★★C[①如增加固体或纯液体的物质的量，平衡不移动，错误；②当增加反应物的浓度时，平衡向正反应方向移动，该反应物的转化率反而减小，错误；③减小反应器容积，相当于增大压强，对于等体积变化的气体反应，平衡不移动，对于非等体积变化的反应，平衡向体积减小的方向移动，正确；④向恒容反应器中充入某种反应的气体，平衡移动，错误。]8．命题立意本题考查化学实验的操作、现象、解释或结论，意在考查学生的分析判断能力。难度：★★A[A项，向AgCl沉淀上滴加KI溶液，沉淀变为黄色，说明AgI比AgCl更难溶，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确；B项，将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，说明SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，错误；C项，常温下铜片与浓硫酸不反应，钝化的金属只有铁、铝，错误；D项，HCOeq\o\al(－,3)遇到盐酸，也能产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，错误。]9．命题立意本题考查元素周期表中“位—构—性”的关系，意在考查学生的综合分析能力。难度：★★★C[根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，知X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl，A项，原子半径O＜S＜Al，错误；B项，O没有正价，错误；C项，酸性H2SO4＜HClO4，正确；D项，由于非金属性N＜O，故稳定性NH3＜H2O，错误。]10．命题立意本题考查电解的工作原理，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。难度：★★★B[A项，阳极Cu－2e－=Cu2＋，阴极，开始阶段2H＋＋2e－=H2↑，通电一段时间Cu2＋＋2e－=Cu，正确；B项，电解池的阴极上发生的是还原反应，错误；C项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，部分杂质会失电子成为离子进入溶液，而阴极上只发生Cu2＋＋2e－=Cu，因此，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，正确；D项，用惰性电极电解Na2SO4溶液，相当于电解水，产生的H2和O2的物质的量之比为2∶1，正确。]11．命题立意本题考查有机物中官能团的化学性质，意在考查学生处理信息、分析、解决问题的能力。难度：★★D[A项，根据有机物的结构简式，其分子式为C15H20O4，错误；B项，该有机物中的羰基、羟基和羧基均不能发生水解反应，错误；C项，羰基不能与溴发生加成反应，故1mol该有机物与足量溴反应最多消耗3molBr2，错误；D项，—OH和—COOH均能与Na反应生成H2，故1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2，正确。]12．命题立意本题考查水的电离平衡的图像，意在考查学生获取信息、解决问题的能力。难度：★★A[A项，A点对应的c(H＋)、c(OH－)均大于C点对应的c(H＋)、c(OH－)，故水的离子积常数A＞C，错误；B项，升高温度，水的电离平衡向正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，可实现由C点到A点，正确；C项，T1时，pH＝4的硫酸c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝10的氢氧化钠c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,10－10)mol·L－1＝10－4mol·L－1，等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液的pH＝7，正确；D项，T2时水的离子积为c(OH－)·c(H＋)，即OM×OP为矩形OMAP的面积，正确。]13．命题立意本题考查有限定条件的离子共存问题，意在考查学生的分析问题的能力。难度：★★B[A项，Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生双水解反应，生成沉淀和气体，一定不能大量共存；B项，常温下Kw/c(H＋)＝c(OH－)＝mol·L－1的溶液为碱性，离子组可以大量共存；C项，能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，NHeq\o\al(＋,4)在碱性条件下不可能大量共存；D项，无色溶液中不能存在有色的Cu2＋。]14．命题立意本题考查氧化还原反应，意在考查学生的综合分析和判断能力。难度：★★C[A项，根据氧化还原反应2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋Cl2↑＋H2O、Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，H2SeO4＞Cl2＞H2SO3，正确；B项，非金属性S＞Se，酸性H2SO4＞H2SeO4，正确；C项，通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出的化学方程式2SO2＋H2SeO3＋H2O=Se＋2H2SO4，析出1mol硒需要消耗标准状况下LSO2，错误；D项，硒酸氧化HCl，生成Cl2，正确。]15．命题立意本题考查海水的综合利用，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。难度：★★★B[A项，向NaHCO3溶液中加入过量石灰水的方程式为NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，不能实现反应②，错误；B项，溴元素在反应③、⑤中化合价升高，失电子，被氧化，反应④中化合价降低，得电子，被还原，正确；C项，工业上一般用电解熔融MgCl2制取Mg单质，错误；D项，海水中含有的碘元素是化合态的碘，要得到碘单质需发生氧化还原反应，错误。]16．命题立意本题考查化学实验的基本操作，意在考查学生的实验技能。难度：★★解析(1)A项，用CCl4萃取溴水中的溴，由于ρCCl4＞ρH2O，有机层在下层，从分液漏斗下口放出，正确；B项，容量瓶、量筒没有0刻度，错误；C项，钠在放入水中之前，应用滤纸吸干净表面的煤油，错误；D项，纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，错误；E项，浓硫酸稀释时放出大量的热，可沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。(2)对于NH3的喷泉实验，可根据气体的热胀冷缩进行引发，操作是打开止水夹，用热毛巾等将烧瓶捂热；产生红色喷泉的原因为NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，酚酞遇碱变红。答案(1)AE(2)打开止水夹，用热毛巾等将烧瓶捂热NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－或NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－17．命题立意本题考查单质及其化合物的性质，意在考查学生对单质及其化合物知识的具体运用能力。难度：★★解析(1)S为16号元素，原子核外有16个电子，原子结构示意图为；(2)Fe与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应产生H2，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑；(3)氨催化氧化生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O；(4)在反应2CuFeS2＋2SiO2＋5O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋2FeSiO3＋4SO2中Cu和O的化合价降低，得电子，被还原，S的化合价升高，失电子，被氧化；SO2与BaCl2溶液不发生反应，通入Cl2后，把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，与Ba2＋结合产生白色沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。答案(1)(2)2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O(4)Cu、OBa2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－18．命题立意本题考查化学反应原理的综合应用，意在考查学生分析问题和解决问题的能力。难度：★★★解析(1)根据锂离子电池的总反应式，Fe的化合价降低，得电子，发生还原反应，则该电池放电时正极的电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4；铜作阳极电解时，Cu失电子生成Cu2O，阳极反应式为2Cu＋H2O－2e－=Cu2O＋2H＋；(2)①25℃HF的电离常数Ka＝×10－4mol·L－1，mol·L－1HF溶液的H＋浓度为c(H＋)＝eq\r×10－4×mol·L－1＝8×10－3mol·L－1；由于Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)，相同浓度时酸性HF＞CH3COOH，CH3COO－的水解程度大于F－，故100mLmol·L－1NaF溶液中阴阳离子总数大于100mLmol·L－1CH3COONa溶液中阴阳离子总数；②由于Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，等量CH3COOH与NH3·H2O恰好完全反应，生成CH3COONH4和H2O，反应后为CH3COONH4溶液，呈中性，溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)；③H2POeq\o\al(－,4)显酸性，说明其电离程度大于水解程度，电离出的H＋，抑制H2O的电离，HPOeq\o\al(2－,4)显碱性，说明其水解程度大于电离程度，促进水的电离，故25℃浓度均为mol·L－1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度后者大。答案(1)FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4(或Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4)2Cu＋H2O－2e－=Cu2O＋2H＋(2)①8×10－3＞②c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)③后者大19．命题立意本题考查化学反应中的能量变化和化学平衡，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。难度：★★★解析(1)将g木炭置于L(标准状况)氧气中充分燃烧，既生成CO，又生成CO2，而O2全都被还原，转移的电子为eq\fL,L·mol－1)×4＝mol；根据方程式C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1①，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1②，知n(C)∶n(O2)＝1∶1时全部生成CO2，n(C)∶n(O2)＝2∶1时，全部生成CO，而参加反应的n(C)＝eq\fg,12g·mol－1)＝mol，n(O2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，n(C)∶n(O2)＝∶＝3∶2，既有CO2生成又有CO生成，假设生成CO2为x，CO为y，利用C、O守恒eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝mol,x＋\f(1,2)y＝mol))得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(y＝mol,x＝mol))，由方程式①②得(－392kJ/mol)×mol＋eq\f(1,2)ΔH1×mol＝－kJ，ΔH1＝－kJ·mol－1，利用盖斯定律，①×2－②得2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝(－kJ/mol)×2－(－kJ/mol)＝－563kJ·mol－1；(2)①a项，根据速率之比等于系数比，v正(H2)＝2v逆(CH3OH)，反应才达到平衡，错误；b项，CO与CH3OH的体积比不再改变，说明平衡不移动，达到平衡状态，正确；C项，平衡常数K只与温度有关，与平衡状态无关，错误；d项，CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化，说明达到平衡状态，正确。②设达到平衡时，参加反应的CO的物质的量为xmoleq\a\vs4\ac\hs10\co6(,CO（g）,＋,2H2（g）,,CH3OH（g）,n始（mol）,1,,2,,0,n变（mol）,x,,2x,,x,n平（mol）,1－x,,2－2x,,x)根据甲容器内压强比等于物质的量之比，eq\f,＝eq\f(1＋2,1－x＋2－2x＋x)＝eq\f(3,3－2x)，x＝，v(H2)＝eq\fmol×2,L·8min)＝mol·L－1·min－1；由于乙为绝热容器，反应放出的热量不散失，相对于甲，温度高，平衡左移，CO的转化率小于甲中CO的转化率。答案(1)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－563kJ·mol－1(2)①bd②大于20．命题立意本题考查物质的制备，意在考查学生综合分析和计算能力。难度：★★★解析(1)试管Ⅱ为除杂装置，除去Cl2中含有的HCl杂质，用饱和食盐水；(2)A项，用NaOH溶液直接吸收Cl2，会产生倒吸现象，错误；B项，导管应“长进短出”，否则达不到除杂的目的，错误；C项，能达到除杂的目的，正确。(3)由于MnO2不溶于水，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，应使用过滤装置，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯；(4)由于Sn2＋易被氧化，应使用氧化剂，而酸性KMnO4溶液的氧化性太强，能氧化Cl－，达不到实验目的，可用Br2的四氯化碳溶液，实验的操作和现象为：取适量Br2的四氯化碳溶液，向其中加入足量产品，振荡，溶液颜色褪去；(5)Fe3＋具有氧化性，将Sn2＋氧化成Sn4＋，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋；根据氧化还原反应中得失电子相等，配平第三步中的离子方程式6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，依据每步的化学反应方程式，得出关系式3Sn～Cr2Oeq\o\al(2－,7)，n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝L×1mol·L－1＝mol，m(Sn)＝mol×3×119g·mol－1＝g，锡粒中锡的百分含量eq\fg,g)×100%＝%。答案(1)饱和食盐水(2)C(3)普通漏斗、玻璃棒、烧杯(4)取适量Br2的四氯化碳溶液，向其中加入足量产品，振荡，溶液颜色褪去(5)2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋%21．命题立意本题考查物质结构与性质，意在考查学生分析、解决问题的能力。难度：★★★eq\a\vs4\ac\hs10\co4(解析,（1）,基态的核外电子排布式,未成对电子数,,N,1s22s22p3,3,,Na＋,1s22s22p6,0,,Fe3＋,1s22s22p63s23p63d5,5,,Cu2＋,1s22s22p63s23p63d9,1)最多的是Fe3＋；(2)a项，H3O＋为三角锥形，错误；b项，H2O为V型，正确；c项，NOeq\o\al(＋,2)为直线形分子，错误；d项，NOeq\o\al(－,2)为V型，正确。(3)分子(CN)2为直线形分子，并有对称性，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为CNCN；单键全部为σ键，双键或三键中，除1个为σ键外，其余均为π键，1个该分子含有4个π键；(4)该晶胞中含O2－：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，Na＋为8，该离子化合物的化学式为Na2O；晶胞的质量m＝eq\f(62,NA)×4＝eq\f(248,NA)，晶胞的体积V＝eq\f(m,ρ)＝eq\f(\f(248,NA),ρ)＝eq\f(248,ρNA)，该晶胞的边长为a＝eq\r(3,V)＝eq\r(3,\f(248,ρNA))cm。答案(1)Fe3＋(2)bd(3)CNCN4(4)Na2Oeq\r(3,\f(248,ρ·NA))21．命题立意本题考查有机化合物的合成，意在考查学生的综合运用能力。难度：★★★解析(1)有机物B中的官能团名称为醛基、氯原子；(2)由合成路线知，A→B为取代反应，B→C为消去反应，C→D为氧化反应，D→E为酯化反应；(3)C中官能团为醛基和C=C，D中官能团为羧基和C=C，均能使溴水和KMnO4溶液褪色，均不与AgNO3溶液反应，但羧基能与Na2CO3溶液反应产生气体，醛基不与Na2CO3溶液反应；(4)符合条件的苯丙烯酸甲酯的同分异构体有(邻、间、对)，(邻、间、对)共6种；(5)C→D的反应为银镜反应，醛基被氧化为羧基，化学方程式为答案(1)氯原子醛基(2)取代反应消去反应(3)d③河北省廊坊市2023年高三年级教学质量监测1．命题立意本题考查化学基本概念，意在考查学生应具有的化学基本素养。难度：★D[A项，正常雨水因溶有CO2而≤pH<7，错误；B项，Ca(OH)2微溶于水，浓度达不到mol/L，错误；C项，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带有正电荷，错误；D项，在电解条件下，铜作阳极电解稀硫酸可制得H2：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(电解))CuSO4＋H2↑，正确。]2．命题立意本题考查常见实验仪器的识别，意在考查学生应具有的化学实验素养。难度：★B[A项，叫泥三角；C项，叫分液漏斗；D项，叫坩埚。]3．命题立意本题考查化学基本概念，意在考查学生的分析、判断能力。难度：★A[①酸性氧化物如CO2、SO2、SiO2均可以和NaOH等碱反应；②H2S可以和CuSO4反应生成H2SO4：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4；③可以生成弱电解质，如CH3COOH＋NaClO=CH3COONa＋HClO；④如2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O；⑤有同素异形体之间的转化，如2O3eq\o(=,\s\up7(放电))3O2；⑥如2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。]4．命题立意本题考查能源的概念，意在考查学生的知识运用能力。难度：★A[页岩气主要成分是CH4，天然气等主要成分都是CH4，不是新能源。CH4完全燃烧生成CO2和H2O，是清洁能源，不可再生，属于一次能源。]5．命题立意本题考查有限定条件的离子共存问题，意在考查学生的分析问题的能力。难度：★C[A项，中性条件下Fe3＋水解完全，生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在；B项，pH＝1，溶液呈酸性，酸性条件下NOeq\o\al(－,3)氧化Br－，不能大量存在；C项，溶液呈碱性，可以大量共存；D项，NHeq\o\al(＋,4)和AlOeq\o\al(－,2)因双水解生成Al(OH)3沉淀而不大量共存。]6．命题立意本题考查化学反应中的能量变化，意在考查学生的分析问题的能力。难度：★D[A项，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ均表示同一反应的反应热，曲线Ⅱ表示的是使用了催化剂，降低了活化能，错误；B项，曲线表示的是放热反应，而所给反应为吸热反应，错误；C项，放热反应有时也需要加热来引发，是否加热不能用来判断反应的吸、放热，错误。]7．命题立意本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，意在考查学生对知识的运用能力。难度：★C[A项，CH2=CH—COOH中有碳碳双键和碳氧双键，mol丙烯酸中双键数目为，错误；B项，常温常压不是标准状况，错误；C项，由题可知有molN2参加反应，反应掉H2为mol，剩余molH2，正确；D项，乙醇水溶液除乙醇外还有水，错误。]8．命题立意本题考查新型电池的分析，意在考查学生的分析推理能力。难度：★★A[该电池为纤维素燃料电池，A项正确；纤维素[(C6H10O5)n中碳显0价，在负极反应，生成CO2：(C6H10O5)n－24ne－＋7nH2O=6nCO2＋24nH＋，C、D错误；O2在正极反应：4H＋＋O2＋4e－=2H2O，纤维素高温下炭化，酶在高温下失去活性，不可在高温下反应，B项错误。]9．命题立意本题考查有机物的结构与性质，意在考查学生的分析推理能力。难度：★★D[A项，右环中的—CH2—CH2—CH2—CH2—呈锯齿形，不共平面，错误；B项，一氯代物只有3种，错误；C项，选含—OH所在碳的碳原子的最长碳链为主链，正确命名为：3－甲基－2－丁醇；D项，2个酚羟基，1个酚酯，可以和4份NaOH反应，正确。]10．命题立意本题考查物质结构推断，意在考查学生逻辑推理能力。难度：★★C[设最外层电子数为x。若M为第二周期元素，有x－2＝8－x，x＝5；若M为第三周期元素，则次外层电子数为8，有8－x＝8－x，即若为第三周期元素，只要是非金属都可以，即可以为硅、磷、硫、氯。A、B错误；C项，CH3CHO中电子数为32，SO2的电子数也为32，正确；D项，若M为氮，氮气与空气反应只能生成NO，不能生成红棕色的NO2，错误。]11．命题立意本题考查离子方程式的正误判断，意在考查学生书写离子方程式的技能。难度：★★A[A项，碳酸钠溶液饱和，通CO2生成溶解度更小的NaHCO3，NaHCO3以沉淀析出，正确；B项，溴水过量，FeI2按化学式组成反应，正确的为：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；C项，Ba(OH)2少量按化学式组成反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；D项，饱和石灰水需拆成离子形式：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O。]12．命题立意本题考查实验设计与评价，意在考查学生实验分析能力。难度：★★B[A项，也可能是KHCO3，错误；B项，加入Mg(OH)2与H＋反应调节pH，促进Fe3＋水解完全转化为Fe(OH)3，达到除去少量FeCl3的目的，正确；C项，因为COeq\o\al(2－,3)浓度大，“不公平竞争”，不能得出结论，错误；D项，乙醇易挥发，挥发出的乙醇和炭化后与浓硫酸生成的SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明气体就是乙烯，一般先通过碱溶液吸收乙醇和SO2，再通入酸性高锰酸钾溶液。]13．命题立意本题考查化学平衡，意在考查学生分析、计算能力。难度：★★C[设参加反应的X、Y的物质的量分别为amol、bmol。假设X不足Y过量，X完全反应，剩余Y为(b－eq\f(a,3))mol，生成Z为eq\f(2a,3)mol，有b－eq\f(a,3)＝eq\f(2a,3)，得a＝b；假设Y不足X过量，剩余X为(a－3b)mol，生成Z为2bmol，有a－3b＝2b，得a＝5b，由于可逆反应不能进行到底，所以1<eq\f(n（X）,n（Y）)<5。]14．命题立意本题考查纳米Fe3O4的制备，意在考查学生运用化学知识分析实际问题的能力。难度：★★B[A项，胶体粒子直径介于1nm和100nm之间，纳米Fe3O4粒子直径正好在这范围，强光照射时会产生丁达尔现象，正确；B项，消去反应要生成不饱和键，错误；C项，加入环丙胺后FeCl3·6H2O转化为FeOOH，说明促进了FeCl3的水解，正确；D项，由流程图可知反应物为FeOOH、CO，生成物有Fe3O4，配平，正确。]15．命题立意本题考查物质反应的先后顺序及图像分析，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。难度：★★D[SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4加入混合溶液中，H＋和OH－发生中和反应，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，可以理解为先与Ba(OH)2反应，起点就有沉淀；然后再与KOH反应，沉淀的量不增加，出现平衡；KOH反应结束后，与KAlO2反应，AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，沉淀质量增加；当H2SO4过量时，Al(OH)3溶解：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，沉淀质量减少，由于BaSO4沉淀不溶解，所以最终还有沉淀，再通入SO3，沉淀不变。]16．命题立意本题考查氧化还原反应的综合应用，意在考查学生对化学知识的综合运用能力。难度：★★★B[溶液中含有n(Na＋)＝mol，由元素守恒有：n(Cl)＝n(Na＋)，反应的氯气为mol，A错误；假设只生成NaCl、NaClO，则发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，转移电子数为e－，共转移mol电子；假设只生成NaCl、NaClO3，则发生反应：3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O，转移电子数5e－，共转移mole－，现在是三者混合物，转移电子数介于mol和mol之间，B项正确；C项，结合B项解析，当氧化产物只有NaClO时，n(Na＋)∶n(Cl－)＝2∶1，当氧化产物只有NaClO3时，n(Na＋)∶n(Cl－)＝6∶5，故6∶5＜n(Na＋)∶n(Cl－)＜2∶1，而7∶3＞2∶1，错误；D项，生成2molNaClO、1molNaClO3时氯元素的化合价升高，共失去2mol×1＋5mol＝7mol电子，而生成8molNaCl，氯元素的化合价降低，共得到8mol电子，电子不守恒，不可能，D项错误。]17．命题立意本题考查SO2、NO等大气污染物的综合治理，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。难度：★★解析(1)装置Ⅰ利用Na2SO3吸收SO2生成HSOeq\o\al(－,3)，发生反应：SO2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=2HSOeq\o\al(－,3)。(2)①由表格数据知，当SOeq\o\al(2－,3)多时溶液呈碱性，HSOeq\o\al(－,3)多时溶液呈酸性，所以NaHSO3溶液呈酸性。②由表中数据知，n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))＝1∶1时略显碱性，若使溶液呈中性，必须是以酸性为主的HSOeq\o\al(－,3)稍多，即n((HSOeq\o\al(－,3))＞n(SOeq\o\al(2－,3))，所以B项正确；根据电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)及中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，可确定A正确、C项错。(3)NO被Ce4＋氧化为NOeq\o\al(－,3)，Ce4＋被还原为Ce3＋：NO＋Ce4＋→NOeq\o\al(－,3)＋Ce3＋，根据电子守恒配平：NO＋3Ce4＋→NOeq\o\al(－,3)＋3Ce3＋，根据电荷守恒补H2O和H＋，根据原子守恒配平：NO＋3Ce4＋＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋3Ce3＋＋4H＋。(4)由流程中装置Ⅲ的进、出物质可知，在装置Ⅲ中，Ce3＋被氧化为Ce4＋，HSOeq\o\al(2－,3)被还原为S2Oeq\o\al(2－,4)(硫平均显＋3价)，阴极发生还原反应：2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－→S2Oeq\o\al(2－,4)，由于装置Ⅱ反应生成H＋，被H＋配平2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H＋=2H2O＋S2Oeq\o\al(2－,4)。(5)由电子守恒，标准状况下，aLO2反应转移的电子数为eq\f(aL,L·mol－1)×4e－，NOeq\o\al(－,2)→NOeq\o\al(－,3)，转移2e，n(NOeq\o\al(－,2))＝eq\f(a,mol，体积为1000L，得c(NOeq\o\al(－,2))＝eq\f(a,11200)mol·L－1。答案(1)SO2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=2HSOeq\o\al(－,3)(2)①酸②AB(3)NO＋3Ce4＋＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3Ce3＋(4)2HSOeq\o\al(－,3)＋2e－＋2H＋=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2O(5)eq\f(a,11200)(或×10－5a)mol/L18．命题立意本题考查Co的化合物性质，意在考查学生知识迁移能力及分析能力。难度：★★★解析(1)Co属于铁系元素，说明Co的常见价态为＋2、＋3价。(2)浓盐酸生成氯气，说明被Co3O4氧化，由Co有＋2、＋3两种价态，说明＋3价Co具有强氧化性，被还原为＋2价Co。(3)当c(Co2＋)≤10－5mol·L－1时，认为沉淀完全，当c(Co2＋)＝10－5时，此时c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp[Co（OH）2],c（Co2＋）))mol·L－1＝10－5mol·L－1，此时pH＝9，所以要使Co2＋完全沉淀，pH≥9。(4)由于Co有＋2、＋3价，原始为Co(OH)2，相对分子质量为93；剩余固体若为CoO，则固体残留率eq\f(75,93)×100%＝%(C点)；剩余固体若为Co2O3，则固体残留率为eq\f(166,2×93)×100%＝%(A点)，B点介于两者之间，＋2价与＋3价均有，联想Fe的氧化物，可能为Co3O4，此时固体残留率为eq\f(241,3×93)×100%＝%(B点)。(5)催化剂降低了反应的活化能，即降低反应所需的能量，但催化剂不改变反应热，反应热只跟反应物的总能量和生成物的总能量有关，C、D正确。答案(1)＋2、＋3(2)Co3O4＋8HCl(浓)=3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O(3)≥9(4)①CoO②Co2O3、Co3O4(5)CD19．命题立意本题考查化学反应中的能量变化、化学平衡，意在考查学生分析问题和解决问题的能力，以及计算能力。难度：★★★解析(1)反应③可由反应①－②获得，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2。(2)①由图1和2可知当温度在520K左右时，CO2的转化率和甲醇的产率均比较大。②该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率和甲醇的产率均增大。③反应Ⅲ，消耗了CO2，减小了反应Ⅰ反应物的浓度，生成H2O，增大反应Ⅰ中生成物的浓度，使反应Ⅰ向逆反应方向移动。(3)①由(1)可知该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，K值增大。②温度不变，平衡常数不变。Qc＝eq\f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)＝eq\f(\f(1mol,VL)×\f(3mol,VL),\f(1mol,VL)×\f(5mol,VL))＝<K，向正反应方向建立平衡。eq\a\vs4\ac\hs10\co8(③,CO2（g）,＋,H2（g）,,CO（g）,＋,H2O（g）,n（始）/（mol）,0,,0,,1,,5,n（变）/（mol）,a,,a,,a,,a,n（平）/（mol）,a,,a,,（1－a）,,（5－a）)有a2＝(1－a)×(5－a)，得a＝eq\f(5,6)，CO转化率为83%。答案(1)＋kJ/mol(2)①520～530K②增大压强，平衡右移，增大了CO2的转化率和甲醇的产率③减小了反应Ⅰ反应物的浓度，同时增大了反应Ⅰ生成物的浓度，使反应Ⅰ平衡左移(3)①＞②正反应③83%(或eq\f(5,6))20．命题立意本题考查对硝基甲苯的制备，意在考查学生实验操作能力及实验分析能力。难度：★解析(1)5%NaHCO3溶液洗涤肯定是除去粗产品的杂质，由于使用了发烟硝酸作硝化剂，粗产品中含有酸性杂质。(2)CCl4的密度大于水，所以有机层在下层，从下口放出。(3)①当催化剂和甲苯的物质的量之比为时，对硝基甲苯产率为%，最高。②使用NaHSO4作催化剂，对硝基甲苯的产率高且催化剂使用量小。(4)①由甲苯的性质可知，甲基的存在使苯环邻、对位的氢变得易取代。②操作I分离有机和无机溶液，可知为分液；分离对硝基甲苯和邻硝基甲苯这两种互溶的液态有机物用蒸馏。答案(1)除去粗产品中的酸性杂质(2)取下分液漏斗上口玻璃塞(或上口小孔对准塞子上的凹槽)，缓慢打开活塞，当下层液体完全放出时及时关闭活塞(3)①②在硝化产物中对硝基甲苯比例提高催化剂用量少且能循环使用(4)①苯环上的甲基使苯环上连接甲基的碳原子的邻对位的硝化反应更容易进行②分液ABC21．命题立意本题考查有机物的推断与合成，意在考查学生分析、推理和解决问题的能力。难度：★★解析(2)A除苯环外还有2个碳原子、2个氧原子和1个不饱和度，构成3个取代基，第一种可能性为2个—OH和1个—CH=CH2，2个—OH可以处于苯环的邻、间、对位，—CH=CH2作取代基，分别2、3、1种；第二种可能性为—CHO、—OH、—CH3，可以将—CHO、—OH分别处于苯环的邻、间、对位，—CH3作取代基，分别有4、4、2种，一共有16种结构，其中发生银镜反应的有10种。(3)观察C→D的结构变化，可知C中Br被取代。(4)盐酸苯肾上腺素中的酚羟基和胺盐(类似于铵盐)可以和NaOH反应。(5)对比结构可知一是将酚羟基酯化，二是将—CH3氧化为—COOH再酯化，由于酚羟基易被氧化，所以先将酚羟基酯化，利用A→B的反应，再利用酸性高锰酸钾将—CH3氧化为—COOH，再酯化。答案(1)C9H14O2NCl(2)1610(合理即可)(3)取代反应④湖北省部分重点中学2023届高三第一次联考1．命题立意本题考查化学与STSE的关系，意在考查学生应具有的化学基本素养。难度：★C[A项，生石灰无还原性，不能用作食品抗氧化剂，盐的种类非常多，有的有剧毒，不可都用作调味品，错误；B项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成不稳定的HClO，错误；C项，大量燃烧化石燃料会产生大量烟尘，是造成雾霾天气的重要原因之一，正确；D项，硅用作半导体材料，利用的是其半导体的性质，错误。]2．命题立意本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，意在考查学生对知识的运用能力。难度：★B[A项，标准状况下，氟化氢为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，错误；B项，根据反应的化学方程式，每生成4molN2转移15mol电子，当生成eq\f(28g,28g·mol－1)＝1molN2时，转移的电子为eq\f(15mol,4)＝mol，正确；C项，浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会被稀释成稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，无法根据浓硫酸的量来计算生成的SO2的量，错误；D项，由FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，需Fe3＋水解，水解程度不确定，无法确定胶体粒子的数目，错误。]3．命题立意本题考查元素化合物知识，意在考查学生对知识的再现和辩认能力。难度：★A[A项，液氨汽化时吸热，可用作制冷剂，物理变化；B项，用溴的CCl4溶液除去CH4中的C2H2杂质，是利用Br2与C2H2的加成反应；C项，明矾作净水剂，是利用明矾中Al3＋水解，生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，吸附水中的杂质；D项，铁粉具有还原性，能与空气中的O2发生氧化反应，防止食品被氧化。]4．命题立意本题考查化学实验的基本操作，意在考查学生的实验技能。难度：★B[A项，氨水的长久保存应使用橡皮塞，叙述Ⅱ错误；B项，用盐酸和BaCl2溶液检测SOeq\o\al(2－,4)，利用的是BaSO4难溶于酸，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系；C项，HCl可用于设计喷泉实验，是由于HCl极易溶于水，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确但没有因果关系；D项，溶液的配制是根据化合物的溶解性，叙述Ⅰ和Ⅱ没有因果关系。]5．命题立意本题考查有限定条件的离子共存问题，意在考查学生的分析问题的能力。难度：★★C[A项，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)和S2－、AlOeq\o\al(－,2)由于发生双水解而不能大量共存；B项，c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液为碱性溶液，此条件下Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋不能大量共存；C项，pH＝8的溶液为弱碱性溶液，离子组可以大量共存；D项，中性溶液中，由于Fe3＋、Al3＋会发生水解而不能大量共存。]6．命题立意本题考查离子方程式的正误判断，意在考查学生书写离子方程式的技能。难度：★★D[A项，ClO－与SO2会发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4＋2H＋＋Cl－，错误；B项，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全时，n(Al3＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝1∶1，离子方程式为Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，错误；C项，不遵循质量守恒和电子守恒，Na2O2与H2O反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，足量氯气既能把Fe2＋完全氧化，又能把Br－完全氧化，正确。]7．命题立意本题考查元素及其化合物的性质，意在考查学生对物质化学性质的掌握情况。难度：★★B[①常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，又能与稀H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2O，正确；②SiO2与浓盐酸不反应，错误；③SO2与O2常温下不反应，错误；④Cu既能与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，又能与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，正确。]8．命题立意本题考查化学实验中除杂方案的评价，意在考查学生对化学实验方案的分析评价能力。难度：★★A[A项，杂质C2H4(g)被酸性KMnO4溶液氧化为CO2(g)，又引入了新的杂质，错误；B项，杂质Fe3＋(aq)遇到氨水能生成Fe(OH)3(s)，通过调节pH，使Fe3＋(aq)完全转化为沉淀而除去，正确；C项，杂质HCl(aq)易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解性很小，可以除去，正确；D项，杂质NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2(g)和H2O(g)，只剩下Na2CO3，可以除去，正确。]9．命题立意本题考查元素及其化合物的性质，意在考查学生对元素化合物知识的掌握情况。难度：★★C[A项，Fe在常温下与浓硝酸、浓硫酸均会钝化，错误；B项，Al和NaOH浓溶液发生氧化还原反应，Al作还原剂，S和NaOH浓溶液发生氧化还原反应，S既作氧化剂又作还原剂，二者的作用不同，错误；C项，Na久置于空气中，发生的变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，正确；D项，直接加热FeCl3溶液，由于Fe3＋的水解，得到Fe(OH)3，加热Na2SO3溶液会被O2氧化，得到Na2SO4，错误。]10．命题立意本题考查单质及其化合物间的转化关系，意在考查学生对单质及其化合物知识的掌握程度。难度：★★A[①Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，正确；②Na与O2在加热条件下生成Na2O2，错误；③CaC2与H2O反应生成C2H2，错误；④NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，正确；⑤熔化电解MgCl2·6H2O得不到Mg，错误；⑥CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，新制的Cu(OH)2能与葡萄糖中的醛基反应，生成红色的Cu2O，正确。]11．命题立意本题考查化学实验的原理和现象，意在考查学生的分析、判断能力。难度：★★B[①向饱和碳酸钠溶液中通CO2，会生成溶解度更小的碳酸氢钠，有晶体析出，继续通CO2，沉淀不溶解，错误；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸，胶体聚沉，继续滴加稀硫酸，Fe(OH)3沉淀溶解，正确；③向AgNO3溶液中逐滴加氨水，先产生AgOH沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，形成银氨溶液，正确；④向硅酸钠溶液中逐滴加稀盐酸，会产生H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于稀盐酸，错误；⑤向AlCl3溶液中逐滴加氨水，产生Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱(氨水)，错误；⑥向NaAlO2溶液中逐滴加稀盐酸，先产生Al(OH)3沉淀，继续滴加稀盐酸，Al(OH)3能溶于稀盐酸，正确。]12．命题立意本题考查氧化还原反应，意在考查学生的综合分析判断能力和计算能力。难度：★★★C[A项，由于反应后体系中没有NaOH，说明NaOH反应完全，根据钠守恒，n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝L×mol·L－1＝mol，再根据氯守恒，2n(Cl2)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝mol，故参加反应的氯气n(Cl2)＝mol，错误；B项，根据方程式Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O知，当氧化产物只有NaClO时，n(Na＋)∶n(Cl－)＝2∶1，当氧化产物只有NaClO3时，n(Na＋)∶n(Cl－)＝6∶5，故6∶5＜n(Na＋)∶n(Cl－)＜2∶1，而7∶3＞2∶1，错误；C项，结合B项解析，当氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为mol×eq\f(1,2)×1＝mol，当氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为mol×eq\f(5,6)×1＝mol，正确；D项，令n(NaCl)＝11mol，n(NaClO)＝2mol，n(NaClO3)＝1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1＝11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1＋1mol×5＝7mol，得失电子不相等，错误。]13．命题立意本题考查非金属元素及其化合物的性质、规律，意在考查学生对非金属元素及其化合物知识的综合运用能力。难度：★★D[①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，但漂白原理不同，活性炭属于吸附性漂白，二氧化硫属于结合型漂白，HClO属于氧化性漂白，错误；②利用非金属元素最高价含氧酸的酸性强弱，可以比较非金属性的强弱，但含氧酸的氧化性强弱，不能比较非金属性的强弱，错误；③酸性条件下不能生成OH－，正确的离子方程式为IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，错误；④从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，错误；⑤molN2和molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热kJ，由于反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是kJ，故热化学方程式中的反应热数值不对，错误。]14．命题立意本题考查化学能与热能，意在考查学生对知识的运用能力。难度：★★D[A项，燃烧热必须生成稳定的氧化物，H2O在常温下液态稳定，热化学方程式中H2O应为液态，错误；B项，2gH2(g)是1mol，可生成1molH2O，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44kJ的能量，错误；C项，对于反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)，ΔS＞0，反应不能自发，故ΔH＞0，错误；D项，反应热与反应条件无关，对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，无论光照还是点燃，其ΔH相同，正确。]15．命题立意本题考查混合物的计算，意在考查学生的识图和计算能力。难度：★★★A[由图像知，A点为白色硫酸钡沉淀，则BaCl2过量，由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含Ba2＋、OH－、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋、Cl－，AB段发生生成BaSO4和H2O的反应，BC段发生酸碱中和反应，CD段发生AlOeq\o\al(－,2)与酸的反应，DE段发生Al(OH)3与酸的反应，A项，AB段发生Ba2＋、OH－与H2SO4的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，错误；B项，CD段的反应AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，DE段的反应Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，消耗酸的体积比为1∶3，故DE段消耗硫酸体积为30mL，那么E点对应横坐标稀硫酸的体积为40mL＋30mL＝70mL，正确；C项，D点表示沉淀最多时，沉淀为BaSO4和Al(OH)3，正确；D项，因为最后溶液为Al2(SO4)3和H2SO4的混合液，E点沉淀比A点沉淀质量大的量就是AB段生成的BaSO4的质量，由图知，消耗H2SO410mL，生成BaSO4：1mol·L－1×L＝mol，质量为mol×233g·mol－1＝g，正确。]16．命题立意本题考查化学反应与能量变化，意在考查学生分析、解决问题的能力和计算能力。难度：★★解析(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，但E2－E1不变，即反应热不改变，由图知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368－134＝234kJ，该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1；(2)观察方程式，利用盖斯定律，②×2－①得方程式③，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1；(3)白磷燃烧的化学方程式为P4＋5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP—P、5molO=O，形成12molP—O、4molP=O，故12mol×bkJ·mol－1＋4mol×xkJ·mol－1－(6mol×akJ·mol－1＋5mol×ckJ·mol－1)＝dkJ·mol－1，解得x＝eq\f(1,4)(6a＋5c＋d－12b)kJ·mol－1。答案(1)减小不变NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mol(2)2ΔH2－ΔH1(3)eq\f(1,4)(d＋6a＋5c－12b)17．命题立意本题考查氧化还原反应以及无机物的推断，意在考查学生的分析、推断能力。难度：★★解析Ⅰ.水电离出OH－和H3O＋，二者的电子总数相等，电离方程式为H2O＋H2OOH－＋H3O＋；Ⅱ.(1)①W是水，作还原剂，则X是氧化剂，且是单质，能与水反应且作氧化剂的短周期元素单质为F2，该反应的化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2；②V是水，且为还原产物，则W为氢化物，X为O2，符合条件的反应为O2＋2H2S=2S↓＋2H2O；(2)常见的由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，①结合Cl2的工业制法，电解饱和的食盐水，A为Cl2，与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，工业制法的离子方程式2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑；②B通常不是纯净物，知B为NO2，原因为2NO2(g)N2O4(g)，NO2与水反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3)NH5和水发生反应的方程式NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，NH3·H2O=NH3↑＋H2O，A项，NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，故NH5属于铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，错误；B项，NH5与D2O反应，生成的氢气分子中既有H又有D，错误；C项，NH5与水反应中，NH5中H失电子，H2O中H得电子，故NH5作还原剂，H2O作氧化剂，正确；D项，NH5和NH3溶于水后都生成氨水溶液，显碱性，且溶质均为NH3·H2O，正确。答案Ⅰ.H2O＋H2OOH－＋H3O＋Ⅱ.(1)①2F2＋2H2O=O2＋4HF②O2＋2H2S=S＋2H2O(2)①Cl2＋H2OHCl＋HClO2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NO2(g)N2O4(g)(3)CD18．命题立意本题考查氧化还原反应以及物质组成和含量的测定，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。难度：★★★解析(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零这一原则，FeS2中S的化合价为－1；分析氧化还原反应4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))8SO2＋2Fe2O3，SO2和Fe2O3既是氧化产物又是还原产物，因此该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1；(2)①氨水电离吸热，溶液的温度会自行降低，并析出晶体；②在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中存在(NH4)2SO3或NH4HSO3等，