高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡单元测试（市一等奖）

成都龙泉一中高2023级高二（上）10月月考化学试题命题人：郭栋金做题人：羊绍军审题人：陈友运（考试时间：90分钟满分100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、2023年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是()①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥ D.除①②外2．下列说法中正确的是()A．10L·L－1Ba(OH)2溶液与10L·L－1H2SO4反应时的反应热是中和热B.由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=kJ·mol-1知，该反应的反应热为kJ·mol-1C.由2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=kJ·mol-1知，H2的燃烧热为kJ·mol-1D.由C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=kJ·mol-1知，气体C3H8的燃烧热为kJ·mol-13．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―／mol，下列表述正确的是()。A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于B、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于C、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的反应热为／molD、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的反应热为／mol4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．③④B．②④C．②③④D．①②③5．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是()A．1:1B．1:2C．2:3D．3:26.肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量(kJ)是()7．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()8．在298K、×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－19．下列说法中正确的是 ()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．⑤⑥ D．①⑤10．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态： ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦11．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A．v(A2)＝mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝mol·L－1·s－112．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各图正确的是13．少量铁粉与100mLmol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的:①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mLmol/L盐酸⑼改用mol/L的稀硝酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨14．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为mol·L－1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④15．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是:①生成物的百分含量一定增加②生成物的物质的量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥16．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥17．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积(容器容积)的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度/℃123100200300下列说法正确的是A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动18．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示,下列说法中正确的是A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为mol·L－1·min－119．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HI（g）H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深(注：NH3·H2O的电离是吸热反应)20．反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A．升高温度 B．减小压强 C．加入CO D．加入催化剂21.根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是()A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率22．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是A．①②B．①④C．②③D．②④23.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是24．下列反应中符合图像的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0)25、在一个恒温恒容的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：2HI(气)H2(气)+I2(气)，测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是：A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定二、填空题(本题包括5道题，共50分)26、（6分）化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：(1)硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：（2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：（3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：27．（8分，每空1分）50mL·L－1盐酸与50mL·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60mL·L－1盐酸跟50mL·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“偏大”或“相等”或“偏小”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：__________________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL·L－1盐酸与50mL·L－1NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（5）取50mLmol/LNaOH溶液和30mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2－T1)/℃H2SO4NaOH平均值1234则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取(g.℃)）28．（共6分，每空1分）密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1________________；t3________________；t4_______________；(2)产物C的体积分数最大的时间段是____________________；A的物质的量最大的时间段是(3)反应速率最大的时间段是___________；29.（16分，每空2分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅱ：……。【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：LH2C2O4溶液、LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是（3）猜想Ⅱ可是:_________________________________________________要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。试管A试管B加入试剂实验现象（褪色时间）结论猜想Ⅱ正确30．（共14分，每空2分）在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入mol的CO和mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝mol/(L·min)，该温度（800℃）下的平衡常数K＝。（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体（3）如要一开始加入mol的CO、mol的H2O、mol的CO2和mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝L,c(CO2