高中化学人教版第四章化学与自然资源的开发利用

2023学年湖北省黄冈市蕲春一中高一（下）月考化学试卷（4月份）一．选择题（共16题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列化学用语正确的是（）A．丙烷的分子比例模型示意图：B．醛基的电子式：C．苯基D．乙烯的结构简式CH2CH22．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2023年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（）A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应C．实验时不小心将浓硝酸滴到皮肤上，皮肤表面会变黄D．动物脂肪发生皂化反应，能生成甘油和高级脂肪酸钠4．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数5．CH4中混有C2H4，欲除去C2H4得到纯净的CH4，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（）A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．Br2水，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液6．下列关系正确的是（）A．沸点：戊烷＞异丁烷＞正丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢量：甲烷＞乙醇＞乙烯＞苯D．等物质的量物质完全燃烧消耗O2量：环己烷＞己烷＞苯＞葡萄糖7．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥8．下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键．A．只有②⑥ B．只有①⑥ C．只有⑥ D．只有①④⑥9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．A．①②③ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②11．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C12．分子式为C7H8的芳香烃，在一定条件下与氢气完全加成，加成后产物的一氯代物的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种13．由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量．对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同．正确的结论是（）A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④14．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由甲烷制一氯甲烷；由乙烯与氯化氢反应制一氯乙烷B．由苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应制硝基苯；由苯与液溴反应制溴苯C．由乙醇制乙醛；由乙醇和乙酸反应制乙酸乙酯D．由苯与氢气反应制环己烷；由淀粉水解制葡萄糖15．下列解释正确的是（）A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系16．165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（）A．CH4、C2H6 B．CH4、C3H6 C．CH3OH、C3H4 D．CH4、C3H4二、填空题（共52分）17．请用下列4种物质的序号填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，其中既有离子键又有极性键的是．18．X、Y两种短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22个电子，若XY2为共价化合物，其电子式为．19．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（×105Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是．20．现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是．A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构．21．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．（1）写出甲乙丙丁的结构简式：甲，乙，丙，丁（2）①写出乙和溴的四氯化碳溶液反应的方程式②写出丙与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应的方程式③写出丁和氧气在铜作催化剂时反应的方程式．22．德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状．为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按如图所示的装置连接好仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；④待烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．（1）当A中所发生反应的反应类型为时才能证明凯库勒观点是错误的．写出A中发生的反应方程式，烧瓶a中的实验现象是．（2）装置B中CCl4的作用是．（3）实验后A中得到的粗产品中含有未反应的溴，要用如下操作精制：①蒸馏，②10%NaOH溶液洗，③分液，④用干燥剂干燥；正确的操作顺序是．A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．④②③①23．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物甲和乙，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：（1）写出元素符号：B，D；（2）甲物质的电子式是；（3）用电子式表示B与D形成化合物的过程；（4）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：．24．利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．（1）写出物质分子式：A，B，C．（2）写出化学方程式，并注明反应类型：①淀粉→A：，反应．②B与醋酸反应：，反应．（3）①可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是②检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是．25．有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间．②⑦⑧（1）②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素若是同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：；单质乙与单质丙所含元素若是相邻主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式．

2023学年湖北省黄冈市蕲春一中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一．选择题（共16题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列化学用语正确的是（）A．丙烷的分子比例模型示意图：B．醛基的电子式：C．苯基D．乙烯的结构简式CH2CH2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．比例模型应该体现出分子中各原子的体积相对大小，题中为丙烷的球棍模型；B．羟基中存在一个碳氧双键，碳原子最外层为7个电子，氧原子最外层一个为8个电子；C．苯基为苯分子失去一个氢原子形成的结构；D．乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键．【解答】解：A．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故A错误；B．醛基中氧原子最外层达到8电子稳定结构，醛基正确的电子式为：，故B错误；C．苯分子中失去1个H原子形成苯基，苯基的结构简式为：，故C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选C．2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2023年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（）A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应C．实验时不小心将浓硝酸滴到皮肤上，皮肤表面会变黄D．动物脂肪发生皂化反应，能生成甘油和高级脂肪酸钠【考点】淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；维生素在人体中的作用．【分析】A、淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同；B、葡萄糖能够发生生银镜反应；C、浓硝酸遇到含苯环的蛋白质会显色为黄色；D、脂肪是高级脂肪酸甘油酯．【解答】解：A、淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B、葡萄糖能够发生生银镜反应，淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，所以淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应，故B正确；C、实验时不小心将浓硝酸滴到皮肤上，蛋白质与浓硝酸发生颜色反应，皮肤表面会变黄，故C正确；D、脂肪是高级脂肪酸甘油酯，碱性条件发生水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故D正确；故选A．4．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数【考点】原子构成；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】根据化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，核外电子数发生变化来解答．【解答】解：在化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，所以质量数不变，原子变成阳离子，核外电子数减少，原子变成阴离子，核外电子数增多，故选D．5．CH4中混有C2H4，欲除去C2H4得到纯净的CH4，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（）A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．Br2水，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】乙烯能与溴水发生加成反应，而甲烷不能，结合除杂不能引入新杂质来解答．【解答】解：二者均不与石灰水、浓硫酸反应，乙烯含有碳碳双键，能和溴水以及酸性高锰酸钾溶液反应．但酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，所以要除去C2H4得到CH4，需要依次通过Br2水、浓硫酸，故选C．6．下列关系正确的是（）A．沸点：戊烷＞异丁烷＞正丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢量：甲烷＞乙醇＞乙烯＞苯D．等物质的量物质完全燃烧消耗O2量：环己烷＞己烷＞苯＞葡萄糖【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．烷烃的相对分子质量越大，沸点越高；同分异构体中，支链越多，沸点越低；B．甲烷的氯代物中氯原子越多，密度越大；C．根据C、H原子数目之比判断含氢量；D．等物质的量的有机物燃烧耗氧量：（x+﹣）其中x为1分子该物质含有的碳原子个数，y为氢原子，z为氧原子；【解答】解：A．烷烃的相对分子质量越大，沸点越高；同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点：戊烷＞正丁烷＞异丁烷＞丙烷，故A错误；B．甲烷的氯代物中氯原子越多，密度越大，所以CCl4＞CHCl3，因此密度是CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故B正确；C．甲烷、乙烯、苯中C、H原子数目之比分别为1：4、1：2、1：1，含氢量：甲烷＞乙烯＞苯，乙醇含氢量大于苯，小于乙烯，所以含氢量：甲烷＞乙烯＞乙醇＞苯，故C错误；D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞葡萄糖，故D错误；故选B．7．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】发生化学变化及电离时化学键被破坏，一般非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：①碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键被破坏，故选；⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N﹣H共价键破坏，故选；⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；⑧（NH4）2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；故选D．8．下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键．A．只有②⑥ B．只有①⑥ C．只有⑥ D．只有①④⑥【考点】化学键．【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，不同种非金属元素形成极性共价键，同种非金属元素形成非极性键，含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，以此来解答．【解答】解：①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，故①错误；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的，故③错误；④难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，故④错误；⑤单质分子中可能存在化学键，如氢气中含有H﹣H键，而稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，故⑤错误；⑥离子化合物是阴阳离子间通过离子键形成的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故⑥正确；故选A．9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X一定为第一周期元素，为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，Y为第二周期的N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．【解答】解：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，Y为第二周期的N元素，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．元素Z（O）、W（Na）的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，最外层电子数为8，故B错误；C．非金属性Z＞Y，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D正确；故选D．10．甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．A．①②③ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质的氧化性越强、其单质与氢气反应越容易，据此分析解答．【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质的氧化性越强、其单质与氢气反应越容易，①甲比乙容易与H2化合，说明甲的非金属性大于乙，故正确；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定，说明甲的非极性大于乙，故正确；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强，不能据此判断非金属性强弱，要根据非金属元素最高价氧化物的水化物强弱判断非金属性强弱，如亚硫酸酸性大于HClO，但非金属性Cl＞S，故错误；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，与非金属性强弱无关，故错误；⑤甲的单质熔沸点比乙的低，与非金属性强弱无关，与分子间作用力有关，故错误；故选D．11．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．【解答】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选C．12．分子式为C7H8的芳香烃，在一定条件下与氢气完全加成，加成后产物的一氯代物的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此解答即可．【解答】解：该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子中有5种氢原子，一氯代物有5种，故选C．13．由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量．对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同．正确的结论是（）A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④【考点】有机物实验式和分子式的确定；有关混合物反应的计算．【分析】由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量，则A、B两种烃的最简式相同．【解答】解：①A、B互为同分异构体，最简式一定相同，故①正确；②互为同系物的烃最简式不一定相同，如烷烃，故②错误；③A、B两种烃的最简式相同，混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量，故③正确；④烃中碳的质量分数相同，最简式相同，故④正确．故选B．14．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由甲烷制一氯甲烷；由乙烯与氯化氢反应制一氯乙烷B．由苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应制硝基苯；由苯与液溴反应制溴苯C．由乙醇制乙醛；由乙醇和乙酸反应制乙酸乙酯D．由苯与氢气反应制环己烷；由淀粉水解制葡萄糖【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与HCl发生的是加成反应；B．苯与浓硝酸和溴的反应均为取代反应；C．乙醇氧化为乙醛，乙酸乙酯的制取属于取代反应；D．苯与氢气反应属于加成反应，淀粉水解属于取代反应．【解答】解：A甲烷与氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，由乙烯与氯化氢反应制一氯乙烷属于加成反应，两者类型不相同，故A错误；B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯的过程是苯分子中氢原子被硝基代替的过程，属于取代反应，苯与液溴的反应属于取代反应，故B正确；C．乙醇氧化为乙醛属于氧化反应，乙醇与乙酸反应属于取代反应，故C错误；D．苯与氢气反应属于加成反应，淀粉水解属于取代反应，两者不同，故D错误，故选B．15．下列解释正确的是（）A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系【考点】含有氢键的物质；卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．水稳定是因为于水分子中的氢氧共价键稳定；B．HF分子间存在氢键；C．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关；D．氨气与水分子之间能形成氢键．【解答】解；A．水稳定是因为于水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，氢键影响水的熔沸点，故A错误；B．HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；C．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；D．氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误．故选C．16．165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（）A．CH4、C2H6 B．CH4、C3H6 C．CH3OH、C3H4 D．CH4、C3H4【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】令烃的组成为CxHy，燃烧方程式为：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，因为165℃时，生成的H2O是气体，反应前后气体的体积不变，则：1+x+=x+，解得y=4即氢原子数为4符合题意，若为烃的气态含氧衍生物，燃烧方程式为：CxHyOz+（x+﹣）O2→xCO2+H2O，故1+x+﹣=x+，整理可得1﹣=，据此判断．【解答】解：令烃的组成为CxHy，燃烧方程式为：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，因为165℃时，生成的H2O是气体，反应前后气体的体积不变，则：1+x+=x+，解得y=4即氢原子数为4符合题意，若为烃的气态含氧衍生物，燃烧方程式为：CxHyOz+（x+﹣）O2→xCO2+H2O，故1+x+﹣=x+，整理可得1﹣=，A．CH4、C2H6中H原子数分别为4、6，H原子平均值不可能为4，故A不选；B．CH4、C3H6中H原子数分别为4、6，H原子平均值不可能为4，故B不选；C．C2H4、C3H4中H原子数都为4，燃烧条件不发生变化，而CH3OH中不满足1﹣=，燃烧后体积发生变化，故C不选，D．CH4、C3H4原子数中H原子数都为4，以任意比混合H原子平均值为4，符合题意，故D选；故选D．二、填空题（共52分）17．请用下列4种物质的序号填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，其中既有离子键又有极性键的是②．【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，且不同非金属之间形成极性键，以此来解答．【解答】解：①O2中只含非极性键，②NH4NO3中含离子键和N﹣H、N﹣O极性键，③K2O2中含离子键和O﹣O非极性键，④NH3中只含N﹣H极性键，则其中既有离子键又有极性键的是②，故答案为：②．18．X、Y两种短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22个电子，若XY2为共价化合物，其电子式为．【考点】电子式．【分析】X、Y两种短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22个电子，则X、Y为非金属元素，X为碳、Y为氧，XY2为CO2，二氧化碳中碳原子与两个氧原子各共用2对电子，据此解答．【解答】解：X、Y两种短周期主族元素能形成XY2型化合物，共有22个电子，则X、Y为非金属元素，X为碳、Y为氧，二氧化碳中碳原子与两个氧原子各共用2对电子，电子式为，故答案为：．19．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（×105Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不导电．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电．【解答】解：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物．故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电．20．现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B．A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子是（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构．【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl；①活泼的金属与活泼的非金属之间是容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键；②d与g元素形成的分子为四氯化碳．【解答】解：由周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl；①A．c和f为Mg、P，可形成离子化合物；B．b和g为Na、Cl，易形成离子化合物NaCl；C．d和g为C、Cl，易形成共价化合物；D．b和e为Na、N，可形成离子化合物；活泼金属与活泼非金属最易形成离子化合物，只有B符合，故答案为：B；②d与g元素形成的分子为CCl4，其电子式为，所有原子满足最外层为8电子结构，故答案为：是．21．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．（1）写出甲乙丙丁的结构简式：甲CH4，乙CH2=CH2，丙，丁CH3CH2OH（2）①写出乙和溴的四氯化碳溶液反应的方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br②写出丙与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应的方程式+HO﹣NO2+H2O③写出丁和氧气在铜作催化剂时反应的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【考点】有机物的结构和性质．【分析】由比例模型可知甲为CH4，乙为CH2=CH2，丙为，丁为CH3CH2OH，乙烯含有碳碳双键可发生加成反应，苯可与浓硝酸在浓硫酸作用下生成硝基苯，乙醇含有羟基，可发生催化氧化生成醛．【解答】解：（1）由比例模型可知甲为CH4，乙为CH2=CH2，丙为，丁为CH3CH2OH，故答案为：CH4；CH2=CH2；；CH3CH2OH；（2）乙烯含有碳碳双键可发生加成反应，方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br，在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为：+HO﹣NO2+H2O，乙醇被催化氧化，醇羟基上的氢和与羟基相连的碳上的氢脱去，成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br；+HO﹣NO2+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．22．德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状．为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按如图所示的装置连接好仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；④待烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．（1）当A中所发生反应的反应类型为取代反应时才能证明凯库勒观点是错误的．写出A中发生的反应方程式，烧瓶a中的实验现象是烧杯中的水沿玻璃管上升进入烧瓶，形成喷泉．（2）装置B中CCl4的作用是除去HBr气体中混有的Br2（g）．（3）实验后A中得到的粗产品中含有未反应的溴，要用如下操作精制：①蒸馏，②10%NaOH溶液洗，③分液，④用干燥剂干燥；正确的操作顺序是B．A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．④②③①【考点】苯的性质．【分析】（1）苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，溴化氢易溶于水；（2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰检验H+和Br﹣，溴易溶于有机溶剂；（3）根据粗苯中的成分及各试剂的作用分析，可溶性的物质易溶于水，溴和氢氧化钠能反应所以可用氢氧化钠除去溴；然后分液除去溴化钠和过量的氢氧化钠溶液，再用干燥剂吸收水分，最后利用物质沸点的不同可分离沸点不同的物质，据此分析．【解答】解：（1）苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，方程式为：，该反应为取代反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象，故答案为：取代反应；；烧杯中的水沿玻璃管上升进入烧瓶，形成喷泉；（2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br﹣，故答案为：除去HBr气体中混有的Br2（g）；（3）粗溴苯中含有溴，提纯时，加入10%的NaOH溶液洗涤，可除去溴，然后分液除去溴化钠和过量的氢氧化钠溶液，再用干燥剂吸收水分，最后利用物质沸点的不同可分离沸点不同的物质，所以正确的操作顺序为②③④①，故选：B．23．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物甲和乙，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：（1）写出元素符号：BF，DMg；（2）甲物质的电子式是；（3）用电子式表示B与D形成化合物的过程；（4）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、C能形成1：1和1：2两种离子化合物甲和乙，故：A为O，C为Na，甲为Na2O2，乙为Na2O，A、B、C、D形成离子半径依次减小，结合原子序数可知，应为电子层结构相同的离子，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则原子序数D﹣B=C﹣A=11﹣8=3，可推知D为Mg，B为F，据此解答．【解答】解：A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、C能形成1：1和1：2两种离子化合物甲和乙，故：A为O，C为Na，甲为Na2O2，乙为Na2O，A、B、C、D形成离子半径依次减小，结合原子序数可知，应为电子层结构相同的离子，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则原子序数D﹣B=C﹣A=11﹣8=3，可推知D为Mg，B为F，（1）通过以上分析知，B是F元素，D是Mg元素，故答案为：F；Mg；（2）甲为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中O原子之间形成1对共用电子对，故过氧化钠的电子式为：，故答案为：；（3）B与D形成化合物为MgF2，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；（4）A、C形成的离子化合物能和二氧化碳发生氧化还原反应，则该离子化合物是Na2O2，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．24．利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．（1）写出物质分子式：AC6H12O6，BC2H6O，CC2H4O．（2）写出化学方程式，并注明反应类型：①淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖），水解反应．②B与醋酸反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反应．（3）①可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是银氨溶液（或新制的氢氧化铜碱性悬浊液）②检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是取少量试剂于试管中，再向试管