高中化学鲁科版第三章自然界中的元素第三节硫的转化 《硫的转化》同步练习2

《硫的转化第二课时》同步练习1．镁粉在焰火、闪光弹、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①和② B．②和③C．③和④ D．④和⑤【解析】【答案】C2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【解析】①过滤—引流，②蒸发—搅拌，③溶解—搅拌，④转移液体—引流。【答案】D3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】A中2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up15(通电))2Na＋Cl2↑；海水蒸发制海盐的过程是物理变化；海水中钾元素以化合态形式存在，必须经化学变化才能得到钾单质；D中没有发生化学反应。【答案】A4．下列实验操作不正确的是()A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加C．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中【解析】蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要在出现晶体时停止加热，用余热蒸干剩余的水分，防止产生的晶体迸溅。【答案】A5．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食用盐中强制加碘的办法为人们补碘。在食盐中所加的碘是()A．KIB．KIO3C．I2D．含碘的有机物【解析】食用碘盐中所加的碘是KIO3。【答案】B6．相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是()A．O2、N2、空气 B．O2、空气、N2C．空气、N2、O2 D．N2、空气、O2【解析】根据反应：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2MgO，3Mg＋N2eq\o(=,\s\up15(点燃))Mg3N2可知，当Mg为1mol时，在O2中燃烧，质量增加16g；在N2中燃烧，质量增加g，所以相同质量的镁条在O2、N2和空气中充分燃烧生成的固体物质的质量由大到小的顺序是：O2>空气>N2。【答案】B7．下列物质与镁反应能产生H2的是()A．稀硝酸B．浓硫酸C．烧碱溶液D．醋酸溶液【解析】稀硝酸、浓硫酸均为强氧化剂，与Mg反应不产生H2；烧碱溶液与Mg不反应。【答案】D8．关于2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up15(点燃))2MgO＋C的叙述正确的是()A．CO2作还原剂B．Mg被还原C．Mg发生氧化反应D．1molMg参加反应时转移NA个电子【解析】Mg元素化合价由0→＋2，化合价升高发生氧化反应，Mg作还原剂，1molMg参加反应时转移2mol电子，即2NA个电子；C元素化合价由＋4→0，发生还原反应，CO2作氧化剂。【答案】C9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液()A．④②⑤ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③【解析】除去SOeq\o\al(2－,4)需加入过量BaCl2溶液，引入的Ba2＋可通过加入的Na2CO3除去，因此⑤须放在④之前，最后用盐酸除去多余的OH－和COeq\o\al(2－,3)。【答案】C10．下列离子方程式不正确的是()A．Mg＋H2SO4(浓)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑B．MgCl2＋AgNO3(溶液)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．MgO＋盐酸：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OD．Mg＋FeCl2溶液：Mg＋Fe2＋=Mg2＋＋Fe【解析】A项，浓H2SO4具有强氧化性，不能产生H2，应为Mg＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))MgSO4＋SO2↑＋2H2O。【答案】A11．镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)。(1)上述反应的化学反应方程式依次为：①____________________________________________；②______________________________________________；③_________________________________________________；④__________________________________________。(2)其中，反应②的产物与水反应产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________。该反应属于________反应(填基本反应类型)。反应③的现象为_________________________________________________。【答案】(1)①2Mg＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2MgO②3Mg＋N2eq\o(=,\s\up15(点燃))Mg3N2③2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up15(点燃))2MgO＋C④2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up15(点燃))2MgO＋S(2)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑复分解镁在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体和黑色固体12．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化，其中气体C能够使湿润的红色的石蕊试纸变蓝。(1)写出A、C、D的化学式：A________、C________、D________。(2)写出下列变化的化学方程式：①_____________________________________________________________。②_____________________________________________________________。【答案】(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)①Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl②MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl、NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up15(△))NaCl＋H2O＋NH3↑13．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式：_____________________________________________________________。(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：_____________________________________________________________。(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：_____________________________________________________________。(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________。(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_____________________________________________________________。(6)粗盐中常含有Ca2＋、Mg2＋等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为__________________________、_____________________________________________________________。(7)如果粗盐中SOeq\o\al(2－,4)含量较高，必须添加钡试剂除去SOeq\o\al(2－,4)，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2【答案】(1)CaCO3eq\o(=,\s\up15(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通电))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(3)MgCl2eq\o(=,\s\up15(通电))Mg＋Cl2↑(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(5)海滩附近(6)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(7)c14．实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水剧烈反应)。序号①②③④⑤仪器及装置(1)如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确连接顺序是：________、________、________、________、________(填装置的序号)。(2)各个装置中导管连接的正确顺序是G→________、________→________、________→________、________→________。(3)实验开始时，应先在________(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有________粉装置的酒精灯和装有________粉装置的酒精灯。(4)浓硫酸的作用是________，饱和氢氧化钠溶液的作用是________，发生反应的化学方程式为：__________________________。装置⑤的作用是________，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。(5)装置①中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________。(6)实验装置⑤出来的气体是_________________________________。【解析】空气是氮气的来源，首先要制得较纯净而且干燥的氮气，即要除去空气中的O2(用加热的铜粉)、CO2(用NaOH溶液)、H2O(用浓H2SO4)