高中化学人教版第三章金属及其化合物单元测试

化学·必修1(人教版)金属及其化合物金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应eq\x(水)eq\x(平)eq\x(测)eq\x(试)1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B．钠在空气中燃烧，产物是Na2OC．钠是银白色金属，硬度大，熔点高D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶解析：钠在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，故钠的熔点低；同时，钠能用小刀切割，说明钠的硬度小；用剩的钠应放回原瓶。答案：A2．(双选题)将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是()A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物不迅速燃烧解析：打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧。答案：AD3．下列叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引②在人体的血红蛋白中含有铁元素③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuOA．①②④⑤B．②③④⑤B．①③④⑤D．全部答案：D4．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂答案：D5．在相同的条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是()A．铁B．镁C．铝D．铜解析：金属的活动性越强，反应越剧烈，反应速率也越快。答案：B6．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()A．NaOHB．Na2OC．NaD．CaO解析：NaOH、Na2O和CaO放置在空气中都会吸收空气中的H2O、CO2生成其他物质而变质，没有发生氧化还原反应，故A、B、D三项均错误；Na放置在空气中会被氧气氧化，发生氧化还原反应而变质，故C项正确。答案：C7．(双选题)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法中正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第一块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大解析：解答本题时，不要受产物中氧元素化合价的影响，应根据得失电子守恒及钠原子守恒去分析处理。钠原子最外层只有1个电子，因此等质量的Na失去电子一样多，与反应生成Na2O还是Na2O2无关，故A项错误，B项正确；根据钠原子守恒，n(Na2O)＝n(Na2O2)，但由于M(Na2O2)>M(Na2O)，所以m(Na2O2)>m(Na2O)，故C项正确，D项错误。答案：BC8．(1)在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号):①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低实验现象⑦③实验结论⑥①答案：实验现象④②实验结论⑧⑤(2)少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是()①2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu↓②Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑④2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4A．①③B．①②C．③④D．①答案：C9．如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体)的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。(1)所观察到的现象是________________________________________________________________________，________________________________________________________________________有关反应的方程式是________________________________________________________________________。________________________________________________________________________(2)干燥管内可装入的试剂是________，其作用是________________。干燥管还可用________(装置)代替。(3)实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭________。解析：在高温下，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法证明。实验开始时，应先加热烧瓶，产生的水蒸气把装置内的空气排净后再加热玻璃管，防止铁粉氧化；实验结束时，应先撤去酒精喷灯，不提供高温条件，使反应自行结束。答案：(1)红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2,2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2H2O(2)碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等)吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃U型管(3)酒精灯酒精喷灯eq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)10．(1)分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(2)分别取mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________。解析：该题考查金属与酸反应时，金属的物质的量、消耗H＋的物质的量及生成H2的物质的量的关系，同时也考查了过量计算型题，应先进行过量判断，然后按照不足量进行计算。注意钠等极活泼金属与酸反应时，不仅考虑金属与酸的反应，在金属过量时，一定要注意它们还会跟水反应，同样能生成H2。(1)Wg钠、铁、铝的物质的量分别为eq\f(W,23)mol、eq\f(W,56)mol、eq\f(W,27)mol，由钠、铁、铝与足量的盐酸反应的方程式：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；得2mol钠生成1mol氢气，1mol铁生成1mol氢气，2mol铝生成3mol氢气，故Wg钠、铁、铝生成氢气的体积比为eq\f(W,46)mol∶eq\f