高中化学苏教版本册总复习总复习 名师获奖

2023学年浙江省嘉兴一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：2．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④焰色反应⑤石油的裂解⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（）A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥3．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管 B．量筒C．托盘天平刻度尺 D．温度计4．用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶．A．②④⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑥5．下列说法正确的是（）A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质．纸层析法就是一种简单的色谱分析法6．下列说法不正确的是（）A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学要求7．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I﹣的溶液C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯9．下列有关实验操作，不正确的是（）A．用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油，现象是看到产生蓝色沉淀B．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁C．做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用稀硝酸洗涤D．用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂10．下列说法不正确的是（）A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应B．图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…”的高分子化合物D．往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同11．下列有关实验的描述正确的是（）A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．用图2装置电解精炼铝C．用图3装置乙醇脱水制乙烯D．用图4装置定量测定化学反应速率12．槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是（）A．在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应B．槲皮素分子中不含手性碳原子C．槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀D．1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应13．下列说法正确的是（）A．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中D．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗14．下列说法正确的是（）A．用如图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低B．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出15．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是（）A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出C．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I﹣D．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素16．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M．下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是（）A．1molL分别与足量NaOH溶液和H2反应，最多可消耗4molNaOH和10molH2B．有机酸M与油酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种D．等物质的量的L、A和M与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：117．下列有关实验说法正确的是（）A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应B．亚硝酸钠外观与食盐相似，误食会引起中毒，因此不能用作食品添加剂C．取试管向其加入适量CoCl2的盐酸溶液，将溶液进行稀释，可以观察到溶液颜色由粉红色变为蓝色D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性18．下列说法正确的是（）A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物B．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1﹣a）gC．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应D．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得19．下列有机物相关描述不正确的（）A．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C．1mol绿原酸通过消去反应脱去1molH2O时，能得到6种不同产物（不考虑立体异构）D．mol的最多能与含molNaOH的水溶液完全反应20．下列说法正确的是（）A．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用冷水洗涤B．最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应C．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成D．甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同21．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体主要原因是：H++NO2﹣=HNO2，2HNO2=NO↑+NO2↑+H2OB向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成．淀粉没有水解成葡萄糖C向阿司匹林（乙酰水杨酸）中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生．阿司匹林彻底水解D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸A．A B．B C．C D．D22．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为•L﹣1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）：A．原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣和SO42﹣B．无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+C．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+D．无法确定沉淀B的成分23．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B．2，3﹣二羟基丙醛是最简单的醛糖C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为24．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B．已知Ka是平衡常数，PKa=﹣lgKa羧基（﹣COOH）巯基（﹣SH）H2OpKa16则图所示有机物1mol最多能消耗含3molNaOH的溶液C．分子中所有原子共平面D．碳原子数小于或等于4的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种25．乙醛酸（HOOC﹣CHO）是有机合成的重要中间体．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是（）A．电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2OC．乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC﹣CHO+H2O=2HCl+HOOC﹣CHOD．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．已知：水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为%，结构分析显示A只有一个甲基，A的结构简式为．（2）B相同类别的同分异构体的结构简式；第③步的反应类型为；（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：．（4）D与水杨酸反应生成E的化学方程式为．27．O3氧化海水中的I﹣是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．编号实验目的反应物反应前溶液的pH温度1对照组O3+NaI+H2SO425℃2①O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃3探究温度对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4②5℃（2）为测定生成I2的量，用移液管取反应后溶液于锥形瓶中，用cmol•L﹣1的Na2S2O3标准液滴定，消耗VmLNa2S2O3溶液．已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是；②该实验中可选用（填物质名称）作指示剂．③反应后溶液中碘的含量为g•L﹣1．④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏（填“低”或“高”）．28．减压过滤如图，请回答下列问题：①写出图中A仪器的名称：A；②该装置图有几处错误，请指出错误：；．（写出两处即可）29．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，如何知道滴定到达终点？．下列操作会导致测定结果偏低的是A．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失．30．欲采用氧化还原反应滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，⑤重复滴定2～3次．（1）写出完整的上述反应的离子方程式；（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有；A．托盘天平B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管．31．现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：（1）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是．（2）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加，若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有种．【加试题】32．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图1：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为．能提高烧渣浸取速率的措施有（填字母）．A．将烧渣粉碎B．降低硫酸的浓度C．适当升高温度（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示，则试剂X可能是（填字母）．A．Fe粉B．SO2C．NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有．（3）滤渣II主要成分的化学式为；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是、过滤、洗涤、干燥．【加试题】33．某有机物（分子式为C13H18O2）是一种食品香料，其合成路线如图所示．已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1：3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F．请回答：（1）A中所含官能团的名称为；F的结构简式为．（2）C与新制碱性Cu（OH）2悬浊液反应的离子方程式为．（3）D与F反应的化学方程式为；其反应类型是．（4）写出所有符合下列条件的F的同分异构体：（F除外）①遇FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：3：6．（5）苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体．写出以苯乙酮（）和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图请参考如下形式：ABC…→H．【加试题】34．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：CH3COOH+CH2CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O发生的副反应如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OH有关化合物的物理性质见表：化合物密度（g•cm﹣3）水溶性沸点（℃）冰乙酸易溶正丁醇微溶正丁醚不溶乙酸正丁酯微溶已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为℃．合成：方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入（）正丁醇和（）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：请回答：（1）方案甲中使用分水器不断分离除去水的目的是．（2）仪器a的名称，仪器b的名称．（3）提纯过程中，步骤②的目的是，步骤④加入少量无水MgSO4的目的是．（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是．A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的玻璃塞和旋塞芯处不漏水即可使用B．洗涤时振摇放气操作应如图所示C．放出下层液体时，不需将要玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有．（6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是．

2023学年浙江省嘉兴一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：【考点】电子式；结构式；结构简式．【分析】A．甲烷分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；B．键线式用线段表示化学键，端点、交点为碳原子，碳原子、H原子不需要标出，杂原子及杂原子上的H原子需要标出，结合丙烯的结构书写；C．烯烃中C=C双键不能省略；D．乙醇为羟基取代乙烷中的H原子．【解答】解：A．甲烷分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，甲烷的电子式为，故A正确；B．丙烯为CH3CH=CH2，键线式为，选项中为2﹣丁烯的键线式，故B错误；C．烯烃中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D．乙醇为羟基取代乙烷中的H原子，乙醇的结构式为，选项中为甲醚的结构式，故D错误；故选A．2．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④焰色反应⑤石油的裂解⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（）A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】①石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分；②煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；③油脂硬化是油酸加氢气加成生成硬脂酸甘油酯；④焰色反应没有新物质生成；⑤裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程；⑥橡胶的老化是橡胶及其制品在加工，贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用而引起橡胶物理化学性质和机械性能的逐步变坏，最后丧失使用价．【解答】解：①石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化；②煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化；③油脂硬化是油酸加氢气加成生成硬脂酸甘油酯，属于化学变化；④焰色反应没有新物质生成，属于物理变化；⑤裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化；⑥橡胶的老化是橡胶及其制品在加工，贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用而引起橡胶物理化学性质和机械性能的逐步变坏，最后丧失使用价值，属于化学变化；故属于物理变化的为①④，故选B．3．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管 B．量筒C．托盘天平刻度尺 D．温度计【考点】计量仪器及使用方法．【分析】温度计的0刻度在中间部分、滴定管0刻度在上端、托盘天平游码0刻度在左端，而量筒没有0刻度、容量瓶没有具体的小刻度线，所以容量瓶也没有0刻度，据此进行解答．【解答】解：A．酸式滴定管0刻度在上端，故A错误；B．量筒没有0刻度，故B正确；C．托盘天平有0刻度，游码的0刻度在左端，故C错误；D．温度计有0刻度，温度计的0刻度在中间，故D错误．故选B．4．用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶．A．②④⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑥【考点】间接加热的仪器及使用方法．【分析】不能用于加热的仪器有：量筒、漏斗、集气瓶等；能加热并且能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿和坩埚等；能加热但需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．【解答】解：大试管、蒸发皿、坩埚属于能加热并且能直接加热的仪器；烧杯、锥形瓶、烧瓶属于能加热但需要垫石棉网加热的仪器．故选D．5．下列说法正确的是（）A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质．纸层析法就是一种简单的色谱分析法【考点】化学研究基本方法及作用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．人造奶油主要成分是油脂；B．李比希燃烧法是元素定量分析法，钠熔法定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；C．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量；D．色谱法是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质．【解答】解：A．人造奶油主要成分是油脂，水解产物为高级脂肪酸（或盐）和甘油，故A错误；B．李比希燃烧法是元素定量分析法，故B错误；C．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，不能测定结构，故C错误；D．纸层析法是一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种，故D正确．故选D．6．下列说法不正确的是（）A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学要求【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水；B．氯离子会破坏铝表面氧化膜；C．蛋白质在高温时发生变性；D．由反应可知，生成物只有一种．【解答】解：A．青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，则屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理，故A正确；B．氯离子会破坏铝表面氧化膜，则不能用铝制容器来腌制咸菜等，故B错误；C．蛋白质在高温时发生变性，所以60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性，故C正确；D．由反应可知，生成物只有一种，则该合成反应程符合绿色化学要求，故D正确；故选B．7．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”【考点】苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不饱和键才能使酸性KMnO4溶液褪色；B．甲烷和Cl2的反应是取代反应，乙烯和Br2的反应是加成反应；C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，但结构不同；D．“﹣OH”与碱不反应，“﹣COOH”与碱反应；【解答】解：A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不饱和键才能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．甲烷和Cl2的反应是取代反应，乙烯和Br2的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，故B错误，C．蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．“﹣OH”与碱不反应，所以乙醇与NaOH不反应，故D错误；故选：C；8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I﹣的溶液C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．固体的灼烧应在坩埚中；B．过滤应用玻璃棒引流；C．苯的密度比水小，应从上口倒出；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水．【解答】解：A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确．故选D．9．下列有关实验操作，不正确的是（）A．用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油，现象是看到产生蓝色沉淀B．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁C．做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用稀硝酸洗涤D．用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．甘油与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液；B．摩擦烧杯壁，可以找一个“中心”聚集起来让晶体析出；C．硝酸与Ag反应；D．用纸上层析法分离时，Cu2+与氨水发生络合反应，滤纸呈蓝色．【解答】解：A．甘油与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液，而不是沉淀，故A错误；B．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁，易使晶体聚集，故B正确；C．硝酸与Ag反应，则做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用稀硝酸洗涤，故C正确；D．Cu2+与氨水发生络合反应，滤纸呈蓝色，则用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂，故D正确．故选A．10．下列说法不正确的是（）A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应B．图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…”的高分子化合物D．往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．乙烯中含碳碳双键，与水发生加成反应；乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛；B．由模型可知，含苯环、﹣COOH、﹣COOOCCH3；C．CH≡CH通过加聚反应生成聚乙烯；D．加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液分别发生盐析、变性．【解答】解：A．乙烯中含碳碳双键，与水发生加成反应；乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛，则反应类型不同，故A错误；B．由模型可知，含苯环、﹣COOH、﹣COOOCCH3，则其分子式是C9H8O4，故B正确；C．CH≡CH通过加聚反应生成聚乙烯，则结构片段为“…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…”，故C正确；D．加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液分别发生盐析、变性，都能产生沉淀，其原理不相同，故D正确；故选A．11．下列有关实验的描述正确的是（）A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．用图2装置电解精炼铝C．用图3装置乙醇脱水制乙烯D．用图4装置定量测定化学反应速率【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．蒸干时HCl挥发，不能得到氯化铁；B．溶液中铝离子不能得到电子；C．乙醇加热至170℃发生消去反应生成乙烯；D．气体可能从长颈漏斗逸出．【解答】解：A．蒸干时HCl挥发，不能得到氯化铁，则不能直接蒸发，故A错误；B．溶液中铝离子不能得到电子，不能利用溶液，故B错误；C．乙醇加热至170℃发生消去反应生成乙烯，则图3装置乙醇脱水制乙烯，故C正确；D．气体可能从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，故D错误；故选C．12．槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是（）A．在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应B．槲皮素分子中不含手性碳原子C．槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀D．1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、﹣OH、羰基及醚键，结合酚、烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：A．与﹣OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，酚﹣OH不能发生消去反应，故A错误；B．含4个不同基团的C为手性碳原子，则不含手性碳原子，故B正确；C．苯溶液加入浓溴水，生成三溴苯酚溶于苯，不能观察到白色沉淀，故C错误；D．只有4个酚﹣OH与NaOH反应，则1mol槲皮素最多可与4molNaOH发生中和反应，故D错误；故选B．13．下列说法正确的是（）A．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中D．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用食指摁住瓶塞．另一只手托住瓶底．把瓶倒立过来．观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水．将瓶正支并将瓶塞旋转180°后塞紧；B．AlCl3溶液过量；C．配制一定浓度的稀硫酸使，不能洗涤量筒；D．酸能和碱性物质反应生成中性物质．【解答】解：A．往瓶内加入一定量水．塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞．另一只手托住瓶底．把瓶倒立过来．观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水．将瓶正支并将瓶塞旋转180°后塞紧．再把瓶倒立过来．再检查是否漏水，故A错误；B．AlCl3溶液过量，氨水不足，不能说明氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；C．配制一定浓度的稀硫酸使，不能洗涤量筒，否则会导致配制溶液浓度偏高，故C错误；D．酸具有酸性和腐蚀性，能和弱碱性物质碳酸氢钠反应生成中性物质，所以如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗，故D正确；故选D．14．下列说法正确的是（）A．用如图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低B．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用如图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致甲醛反应不完全；B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之越大；C．加热时，氯化钠的溶解度增大，应冷却结晶得到硝酸钾；D．移液管取液后，应垂直放入稍倾斜的容器中，管尖与容器壁接触，放松食指，使液体自由流出，流完后再等15秒，取出移液管．【解答】解：A．用如图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致甲醛反应不完全，所以导致测定浓度偏小，故A正确；B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小，故B错误；C．加热时，氯化钠的溶解度增大，但二者溶解度受温度影响不同，则应冷却结晶得到硝酸钾，故C错误；D．移液管取液后，将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出，故D错误；故选A．15．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是（）A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出C．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I﹣D．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据减压过滤的操作特点可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀进行分析；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离；B．根据制备阿司匹林的原理进行解答，利用邻羟基苯甲酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和乙酸；C．碘离子能被双氧水氧化；D．火柴中含有氯元素，燃烧后生成氯离子．【解答】解：A．减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，胶状沉淀会粘在滤纸上，颗粒太小的沉淀可通过滤纸，所以减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，故A正确；B．制备阿司匹林，将邻羟基苯甲酸与乙酸酐置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应，可防止有机物挥发，达到反应受热均匀，易于控制的效果，5～10min保证充分反应，邻羟基苯甲酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和乙酸，该反应为，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水，乙酸能与水以任意比互溶，阿司匹林微溶于水，阿司匹林析出，故B正确；C．加入酸化的H2O2溶液，发生氧化还原反应生成碘单质，故C正确；D．火柴头含有Cl元素，以KClO3形成存在，不能电离出氯离子，无法利用AgNO3溶液、稀硝酸检验氯离子，故D错误；故选D．16．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M．下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是（）A．1molL分别与足量NaOH溶液和H2反应，最多可消耗4molNaOH和10molH2B．有机酸M与油酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种D．等物质的量的L、A和M与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：1【考点】有机物的结构和性质．【分析】水解可生成和，即双酚﹣A为，M为，结合有机物的结构和官能团的性质解答该题．【解答】解：水解可生成和，即双酚﹣A为，M为，A．L可水解生成和2分子，则1molL可消耗4molNaOH，只有苯环与氢气发生加成反应，则消耗6molH2，故A错误；B．双酚A与苯酚含有的官能团数目不同，不是同系物，故B错误；C．与M含相同官能团的同分异构体还有CH3CH=CHCOOH以及H2C=CH﹣CH2COOH两种同分异构体，故C正确；D．L含有2个碳碳双键，而M只含有1个碳碳双键，则与溴水发生加成反应消耗的溴的物质的量不同，故D错误．故选C．17．下列有关实验说法正确的是（）A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应B．亚硝酸钠外观与食盐相似，误食会引起中毒，因此不能用作食品添加剂C．取试管向其加入适量CoCl2的盐酸溶液，将溶液进行稀释，可以观察到溶液颜色由粉红色变为蓝色D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应；B．亚硝酸钠能用作食品添加剂；C．氯化钴中存在下列平衡：[CoCl4]2﹣+6H2O⇌[Co（H2O）6]2++4Cl﹣，浓盐酸抑制其水解；D．苯酚固体与Na不反应．【解答】解：A．电化学反应较化学反应快，锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应，反应速率较快，可用于判断，故A正确；B．亚硝酸钠可做防腐剂，能用作食品添加剂，故B错误；C．氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2﹣+6H2O⇌[Co（H2O）6]2++4Cl﹣，将溶液进行稀释，平衡右移，Co（H2O）6]2+溶液中显粉红色，[CoCl4]2﹣溶液显蓝色，则溶液颜色变化为：由蓝色变为粉红色，故C错误；D．苯酚固体与Na不反应，应为钠与乙醇、苯酚液体的反应可比较羟基上H的活泼性，故D错误．故选A．18．下列说法正确的是（）A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物B．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1﹣a）gC．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应D．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得【考点】有机物的结构和性质；化学方程式的有关计算．【分析】A．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；B．H元素质量之比=12：2=6：1，根据氧元素质量分数计算C、H元素质量分数之和，进而计算氢元素质量分数；C．乙烯不能发生水解反应；D．缩聚反应有小分子生成．【解答】解：A．CH2O2﹑C2H4O2，分子组成相差CH2但结构不一定相似，CH2O2为甲酸，C2H4O2可能为酸羧酸或酯，故A错误；B．乙烯的分子式为C2H4，甲醛的分子式为CH2O，两物质中C、H原子数目之比都是1：2，故混合物中C、H元素质量之比=12：2=6：1，含氧的质量分数为a，则C、H元素质量分数之和=1﹣a，故H元素质量分数=（1﹣a）×=，生成水的质量为14g×××18=18（1﹣a）g，故B正确；C．乙烯与水发生加成反应，不能发生水解，故C错误；D．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得，故D错误；故选B．19．下列有机物相关描述不正确的（）A．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C．1mol绿原酸通过消去反应脱去1molH2O时，能得到6种不同产物（不考虑立体异构）D．mol的最多能与含molNaOH的水溶液完全反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．合成顺丁橡胶（）为加聚反应；B．﹣OH越多，沸点越大；C．结构中左边的环状结构中的3个﹣OH均能发生消去反应；D．只有1个酚羟基和2个﹣COOC﹣．【解答】解：A．合成顺丁橡胶（）为加聚反应，单体是CH2=CH﹣CH=CH2，故A正确；B．﹣OH越多，沸点越大，则甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增，故B正确；C．结构中左边的环状结构中的3个﹣OH均能发生消去反应，因结构不对称，则每个﹣OH都可发生左边或右边的消去反应，即通过消去反应脱去1molH2O时，能得到6种不同产物，故C正确；D．只有1个酚羟基和2个﹣COOC﹣．﹣COOC﹣水解生成的酚﹣OH也与NaOH反应，则mol的最多能与含molNaOH的水溶液完全反应，故D错误；故选D．20．下列说法正确的是（）A．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用冷水洗涤B．最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应C．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成D．甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；有机化学反应的综合应用．【分析】A．用无水乙醇洗涤减少晶体溶解，用冷水洗涤减少溶解；B．最简式为C2H4O的有机物，不一定含﹣CHO；C．四氟乙烯中含碳碳双键；D．甘油和甲苯均含8个H，等物质的量时H原子相同．【解答】解：A．用无水乙醇洗涤减少晶体溶解，用冷水洗涤减少溶解，则硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用冷水洗涤，故A正确；B．最简式为C2H4O的有机物可能为醛类，也可能为羧酸或酯类物质，其分子中不一定含有醛基，则不一定发生银镜反应，故B错误；C．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过加聚反应合成的，不属于缩聚反应，故C错误；D．甘油的分子式为C3H8O，甲苯的分子式为C7H8，二者分子中含有的H原子数相同，只要总物质的量不变，则完全反应燃烧后生成的水与等物质的量的甘油充分燃烧后生成的水相同；由于甘油和甲苯的摩尔质量不同，则混合物中含氢量与甘油中含氢量不同，则质量相同时，甘油和甲苯的混合物完全燃烧生成水的量不可能与甘油燃烧生成水的量相同，故D错误；故选A．21．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体主要原因是：H++NO2﹣=HNO2，2HNO2=NO↑+NO2↑+H2OB向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成．淀粉没有水解成葡萄糖C向阿司匹林（乙酰水杨酸）中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生．阿司匹林彻底水解D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸；B．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下；C．阿司匹林（乙酰水杨酸）本身含有羧基；D．根据强酸制取弱酸判断．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，硝酸能被FeCl2溶液还原生成一氧化氮，观察不到红棕色气体，故A错误；B．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故B错误；C．阿司匹林（乙酰水杨酸）本身含有羧基，本身可以和NaHCO3溶液反应，故C错误；D．体现了强酸与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸的反应原理，故D正确．故选D．22．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为•L﹣1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）：A．原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣和SO42﹣B．无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+C．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+D．无法确定沉淀B的成分【考点】常见离子的检验方法．【分析】试液中加入盐酸产生气体，说明一定含有硝酸根离子和二价铁离子；滤液中加入氢氧化钡生成沉淀，说明一定含有氨根离子，因为加入盐酸，在酸性环境下二价铁离子被氧化生成三价铁，产生氢氧化铁沉淀，二价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解，不共存，所以一定不含有偏铝酸根离子，加入氢氧化钡溶液产生气体，则一定含有氨根离子，产生沉淀A，该沉淀可能是氢氧化铁或者硫酸钡，滤液中含有大量钡离子、氢氧根离子，通入二氧化碳，得到沉淀B为碳酸钡沉淀，因为存在的离子浓度均为•L﹣1，从电荷的角度出发，判断是否含有钾离子和硫酸根离子，据此解答．【解答】解：试液中加入盐酸产生气体，硝酸根离子、二价铁离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮，说明一定含有硝酸根离子、二价铁离子；二价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解不共存，一定不含偏铝酸根离子，向滤液中加入足量氢氧化钡，产生气体，氢氧根离子与氨根离子反应生成氨气，一定含有氨根离子，因为第一步反应中生成三价铁离子，所以加入氢氧化钡会产生氢氧化铁沉淀或者硫酸钡，滤液中含有大量钡离子、氢氧根离子，通入二氧化碳，得到沉淀B为碳酸钡沉淀，因为存在的离子浓度均为•L﹣1，依据溶液中阴阳离子所带电荷守恒可知：硫酸根离子一定存在；三价铁离子，一定不存在；一定不存在的是：Fe3+、AlO2﹣；所以一定含有的离子有：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣；无法确定的是：K+、Cl﹣，A．原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣，故A正确；B．通过实验现象无法确定是否含有Cl﹣、K+，故B错误；C．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、H+、Fe2+，不含有铝离子，故C错误；D．沉淀B的成分为碳酸钡沉淀，故D错误；故选：A．23．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B．2，3﹣二羟基丙醛是最简单的醛糖C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．该烃的分子式C10H14符合CnH（2n﹣6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；B．醛糖为多羟基醛；C．尿素与NH4CNO互为同分异构体；D．由模型可知，含C、H、O、N原子个数及化学键．【解答】解：A．该烃的分子式C10H14符合CnH（2n﹣6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳链同分异构体有：苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符合条件的烃共有3种，故A正确；B．醛糖为多羟基醛，则2，3﹣二羟基丙醛是最简单的醛糖，故B正确；C．尿素与NH4CNO互为同分异构体，故C错误；D．由模型可知，含C、H、O、N原子个数及化学键，则球棍模型为，该有机物的结构简式为，故D正确；故选C．24．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B．已知Ka是平衡常数，PKa=﹣lgKa羧基（﹣COOH）巯基（﹣SH）H2OpKa16则图所示有机物1mol最多能消耗含3molNaOH的溶液C．分子中所有原子共平面D．碳原子数小于或等于4的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种【考点】有机化合物命名；常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【分析】A．命名时要使最先遇到的简单取代基位次最小；B．pKa越大，说明平衡常数越小，物质越难电离，有机物含有﹣SH，可发生电离，与NaOH可发生中和反应，含有羧基，具有酸性，含有肽键（﹣CO﹣N﹣），可发生水解反应；C．甲烷是正四面体结构；D．单烯烃与HBr加成反应的产物只有一种结构，结构对称．【解答】解：A．命名时要使最先遇到的简单取代基位次最小，正确的命名为：2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基辛烷，故A错误；B．﹣SH、羧基、肽键能与氢氧化钠发生反应，图所示有机物1mol最多能消耗含3molNaOH的溶液，故B正确；C．中含有甲基，﹣CH3是四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有CH2=CH2、CH3CH=CHCH3，故D错误．故选B．25．乙醛酸（HOOC﹣CHO）是有机合成的重要中间体．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是（）A．电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2OC．乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC﹣CHO+H2O=2HCl+HOOC﹣CHOD．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol【考点】化学电源新型电池．【分析】左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸，即电极Ⅲ的产物是氯气，发生反应：Cl2+OHC﹣CHO+H2O=2HCl+HOOC﹣CHO，所以电极Ⅲ是阳极，所以电极Ⅱ是燃料电池的正极，电极Ⅰ负极，根据电极反应式结合电子守恒进行计算即可．【解答】解：左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸，即电极Ⅲ的产物是氯气，发生反应：Cl2+OHC﹣CHO+H2O=2HCl+HOOC﹣CHO，所以电极Ⅲ是阳极，所以电极Ⅱ是燃料电池的正极，电极Ⅰ负极，A、电极Ⅲ是阳极，所以电极Ⅱ是燃料电池的正极，电极Ⅰ负极，左池为氢氧燃料电池，碱性环境下，电极Ⅱ正极上的电极反应式：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故A正确；B、电极Ⅲ是阳极，电极Ⅳ是阴极，两极上都产生乙醛酸，所以Ⅳ电极上发生反应的电极反应式：HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O，故B正确；C、电极Ⅲ是阳极，产生氯气，乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC﹣CHO+H2O=2HCl+HOOC﹣CHO，故C正确；D、2molH+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为2mol，故D错误．故选D．二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．已知：水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为%，结构分析显示A只有一个甲基，A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH．（2）B相同类别的同分异构体的结构简式（CH3）2CHCHO；第③步的反应类型为加成反应或还原反应；（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜）、稀盐酸、溴水．（4）D与水杨酸反应生成E的化学方程式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3++H2O．【考点】有机物的合成．【分析】一元醇A中氧的质量分数约为%，设该饱和一元醇为CnH2n+2O，相对分子质量为=74，则14n+2+16=74，解得n=4，故A分子式为C4H10O，且A中只有一个甲基，则A为CH3CH2CH2CH2OH，A被氧气氧化生成B为CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生反应生成C，结合题目给予的信息，可知C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和水杨酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：．【解答】解：一元醇A中氧的质量分数约为%，设该饱和一元醇为CnH2n+2O，相对分子质量为=74，则14n+2+16=74，解得n=4，故A分子式为C4H10O，且A中只有一个甲基，则A为CH3CH2CH2CH2OH，A被氧气氧化生成B为CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生反应生成C，结合题目给予的信息，可知C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和水杨酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，故答案为：CH3CH2CH2CH2OH；（2）B为CH3CH2CH2CHO，相同类别的同分异构体的结构简式为：（CH3）2CHCHO，第③步的反应是CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO和氢气发生加成反应（或还原反应）生成CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，故答案为：（CH3）2CHCHO；加成反应或还原反应；（3）C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，含有的官能团为：碳碳双键、醛基，用溴水检验碳碳双键、用银氨溶液或新制氢氧化铜等检验醛基，检验C中的碳碳双键和醛基时，应先检验醛基，因为溴水能与碳碳双键发生加成反应，也可以氧化醛基，用银氨溶液hi新制氢氧化铜检验完醛基后溶液显碱性，溴水与碱性溶液反应，因此必须加入酸中和使溶液呈酸性后再加溴水检验碳碳双键，试剂先后顺序依次为：银氨溶液（或新制氢氧化铜）、稀盐酸、溴水，故答案为：银氨溶液（或新制氢氧化铜）、稀盐酸、溴水；（4）D与水杨酸反应生成E的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3++H2O，故答案为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3++H2O．27．O3氧化海水中的I﹣是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．编号实验目的反应物反应前溶液的pH温度1对照组O3+NaI+H2SO425℃2①探究FeCl2对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃3探究温度对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4②5℃（2）为测定生成I2的量，用移液管取反应后溶液于锥形瓶中，用cmol•L﹣1的Na2S2O3标准液滴定，消耗VmLNa2S2O3溶液．已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．③反应后溶液中碘的含量为g•L﹣1．④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）根据实验1、2中反应物的不同判断实验目的；根据实验3的实验目的，实验3中除了温度与实验1不同外，其它条件必须完全相同；（2）①根据滴定操作方法判断使用的仪器，然后写出还缺少的仪器名称；②反应中有碘单质参与，碘单质遇到淀粉显示蓝色，据此判断指示剂；③根据反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI及题中数据计算出碘单质的含量；④氧气和臭氧能够氧化硫代硫酸钠，使消耗的硫代硫酸钠溶液体积偏大，测定结果偏高．【解答】解：（1）根据实验1、2的反应物可知，实验2的反应物多了氯化亚铁溶液，则实验2的目的是探究FeCl2对反应速率的影响；实验3是探究温度对反应速率的影响，则除了温度不同以外，实验1、3中的其它条件必须完全相同，所以实验3的pH必须为，故答案为：①探究FeCl2对反应速率的影响；③；（2）①H2S2O3是一种弱酸，则硫代硫酸钠溶液显示碱性，滴定操作中，使用的玻璃仪器有：锥形瓶、烧杯和碱式滴定管，还缺少碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；②碘单质遇到淀粉显示蓝色，该滴定中有碘单质的参与，可以使用淀粉作为指示剂，故答案为：淀粉；③用cmol•L﹣1的Na2S2O3标准液滴定，消耗VmLNa2S2O3溶液，消耗硫代硫酸钠的物质的量为：cmol/L×=，根据反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，反应后的溶液中含有碘单质的物质的量为：×=，碘单质的质量为：254g/mol×=，反应后的溶液中的含碘量为：=L，故答案为：；④氧气和臭氧能够氧化硫代硫酸钠，如果不除去氧气和臭氧，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液的体积会偏大，计算出的碘单质的含量会偏高，故答案为：高．28．减压过滤如图，请回答下列问题：①写出图中A仪器的名称：A布氏漏斗；②该装置图有几处错误，请指出错误：布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误．（写出两处即可）【考点】过滤．【分析】减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，所用仪器为布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵，使用时布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，且安全瓶中的导气管是短进长出．【解答】解：①减压过滤所用仪器为A为布氏漏斗、B为吸滤瓶、C为安全瓶、抽气泵，故答案为：布氏漏斗；②根据减压过滤装置特点：布氏漏斗颈的斜口要远离且面向吸滤瓶的抽气嘴，并且安全瓶中的导气管是短进长出，所以图中错误为：布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误，故答案为：布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误．29．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，如何知道滴定到达终点？无色变粉红色且半分钟不褪去．下列操作会导致测定结果偏低的是CA．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失．【考点】中和滴定．【分析】根据酚酞遇到酸显示无色，遇到碱溶液显示红色分析滴定终点；根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断操作误差，据此分析解答．【解答】解：达到结束前，滴入酚酞的盐酸溶液为无色，当盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液变为粉红色，则滴定终点的现象为：无色变粉红色且半分钟不褪去；A．锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故A错误；B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏高，故B错误；C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（待测）偏低，故C正确；D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏高，故D错误；故答案为：无色变粉红色且半分钟不褪去；C．30．欲采用氧化还原反应滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，⑤重复滴定2～3次．（1）写出完整的上述反应的离子方程式MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有ABD；A．托盘天平B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+，反应的离子方程式为MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（2）了解配制100mL待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管；锥形瓶；铁架台等，推测答案．【解答】解：（1）酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+，反应的离子方程式为MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（2）配制100mL待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管；锥形瓶；铁架台等，故答案为：ABD．31．现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：（1）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是2﹣甲基﹣2﹣丁烯．（2）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加，若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有4种．【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】（1）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10，分子中所有碳原子一定共面，则碳碳双键在2，3碳原子上；（2）根据n=计算n（CO2）、n（H2O），求出烃B的最简式，B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a﹣6，根据最简式计算a的值，确定分子式，若其苯环上的一溴代物只有一种，说明B分子的对称性较好，根据分子式书写符合条件的异构体．【解答】解：（1）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10，且分子中所有碳原子一定共面，则碳碳双键在2，3碳原子上，故A为2﹣甲基﹣2﹣丁烯，故答案为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；（2）n（CO2）==mol，n（H2O）==mol，故烃B的最简式为C5H7，B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a﹣6，故a：（2a﹣6）=5：7，解得a=10，故B分子式为C10H14，其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃有：，故答案为：4．【加试题】32．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图1：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高烧渣浸取速率的措施有AC（填字母）．A．将烧渣粉碎B．降低硫酸的浓度C．适当升高温度（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示，则试剂X可能是B（填字母）．A．Fe粉B．SO2C．NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有SO42﹣．（3）滤渣II主要成分的化学式为Al（OH）3；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，随着X的加入，溶液pH逐渐减小，X应为SO2，得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，以此解答该题．【解答】解：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，随着X的加入，溶液pH逐渐减小，X应为SO2，得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，（1）溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，提高烧渣浸取速率，可增大固体的表面积，提高反应温度，或增大浓度，只有AC符合，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；（2）由以上分析可知，溶液酸性增强，应通入二氧化硫，被氧化生成硫酸，反应后溶液中含有SO42﹣，故答案为：B；SO42﹣；（3）由以上分析可知滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，故答案为：Al（OH）3；蒸发浓缩；冷却结晶．【加试题】33．某有机物（分子式为C13H18O2）是一种食品香料，其合成路线如图所示．已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1：3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F．请回答：（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键；F的结构简式为．（2）C与新制碱性Cu（OH）2悬浊液反应的离子方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．（3）D与F反应的化学方程式为；其反应类型是取代反应．（4）写出所有符合下列条件的F的同分异构体2：（F除外）①遇FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：3：6．（5）苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体．写出以苯乙酮（）和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图请参考如下形式：ABC…→H．【考点】有机