鲁教版上册复习

初三化学第一学期期末鲁教版

1-7单元

化学总复习第一单元

步入化学殿堂1，化学变化的基本特征是？2，有哪些典型的化学变化和物理变化例子？3，化学性质，物理性质分别包括哪些内容？4，蜡烛燃烧有哪些产物？5，实验仪器的名称你会写吗？6，哪些仪器能直接加热？间接加热呢？7，固体，液体药品的取用,加热,装置气密性检查，玻璃仪器的洗涤的操作要领记得吗？回顾旧知识1．下列变化中属于化学变化的是（）A.木柴劈成块B.西瓜榨成汁C.残雪化成水D.高粱酿成酒

E.瓷碗破碎 F.煤气燃烧

G.铁锅生锈 H.食物腐烂知识点1：化学变化和物理变化D,F,G,H1.下列性质属于化学性质的是（）A．沸点 B．硬度 C．还原性 D．溶解性2.下列某物质的性质中属于化学性质的是()

A.纯白色晶体B.密度为1.573克/厘米3

C.能溶于热水D.在高温下能分解成氰化物和氮气知识点2：化学性质和物理性质CD1，以下实验基本操作正确的是（）加热液体熄灭酒精灯用滴管滴液向试管加固体知识点3：基本实验操作A

BCDA2，下列实验操作正确的是（）

A

B

C

DC3，正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：1）要用酒精灯火焰的________给物质加热；2）点燃可燃性气体时，都要先_____

后点燃；3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________________；4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是___________外焰验纯放少量水或少量细沙保持水平1，常用来给物体加热的仪器是

；2，吸取或滴加少量液体使用

；3，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是

；4，可以间接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是

；知识点4：实验仪器务必能写出书上142-144页的实验仪器名称胶头滴管酒精灯试管烧杯，锥形瓶，圆底烧瓶

第二单元

探秘水世界

第1部分1，电解水实验有哪些结论?2，化合物与单质的区别？氧化物的概念?3，分子有哪些性质？4，化学变化和物理变化的实质分别是？5，分子，原子有哪些区别？6，水的净化中有哪些步骤？属于化学变化的是？7，硬水和软水区别是？鉴别两者的方法是？8，降低水硬度的方法有？9，过滤，蒸馏的注意事项回顾旧知识1，下列物质属于单质的是（）A.铜B.空气C.矿泉水D.大理石2，下列物质中属于氧化物的是（）A.食盐B.空气C.白酒D.干冰3，下列物质中属于氧化物的是()A.高锰酸钾B.臭氧C.水D.矿泉水4.下列物质中属于化合物的是（）A.二氧化硫B.空气C.磷D.碘盐知识点1：单质,化合物,氧化物ADCA1，用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是()A.热胀冷缩，说明分子大小随温度升降而改娈B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快知识点2：分子和原子的性质A2,从分子的角度分析,下列解释错误的是（）A.好酒不怕巷子深——分子在不断地运动B.100ml酒精与100ml水混合体积小于200ml

——酒精分子和水分子融合成分子C.电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子D.空气是混合物——空气由不同种分子构成B1,保持二氧化硫化学性质的最小粒子是

;2,水电解过程中最小的粒子是

;3,保持铁单质化学性质的最小粒子是

;知识点3：分子和原子区别SO2H原子,O原子Fe1，向某水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段

时间后，进行

（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其

性除去水样中的颜色和异味，该过程属于

变化。2，下列与自来水的净化过程无关的是（）

A.吸附B.沉降C.电解D.消毒知识点3：水的净化C过滤吸附物理1，下列操作中,能分离液体和不溶物的是()A,煮沸B,过滤C,搅拌D,蒸馏2，以下过滤的操作中，不正确的是（）A,用少量水湿润滤纸使滤纸与漏斗壁间不留气泡B,滤纸边缘低于漏斗口，漏斗中液体边缘低于漏斗边缘C,漏斗下端管口要仅靠烧杯内壁D,用玻璃棒搅拌漏斗中液体，加快过滤速度知识点4：过滤，蒸馏AD1,检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是

。2，下列说法中正确的是（）A,煮沸不能减低水的硬度B,蒸馏是可得到净化程度最高的水C,肥皂水加到硬水中产生较多泡沫，因此可以用肥皂水鉴别软水和硬水D,硬水中含有较多不溶性钙镁化合物知识点5：硬水和软水B肥皂水1，水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（）

A．①②B．②③C．①④D．②④知识点6：爱护水资源D第二单元

探秘水世界

第2部分回顾旧知识1，原子由哪些粒子构成?各粒子数量关系?2，不同元素的根本区别是？3，地壳中元素含量的前四位是？4，Mg，2Mg，Mg，2Mg的含义分别是？5，离子所带电荷数与离子化合价的关系是？6，离子化合物NaCl的形成过程是？7，画出Mg，Na，Cl的原子结构示意图8，通过粒子结构示意图如何判断原子/阴阳离子9，相对原子质量的相关计算掌握了吗？10，物质的构成微粒有哪些？2+2+知识点1：原子的构成1，已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是()

A,Ti可以表示一个钛原子B,Ti

核外有26个电子C,TiO2中含有氧分子D,CaTiO3属于金属氧化物A4+1，市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（）A．原子B．元素C．分子D．单质知识点2：元素B288+17282+12+927287+17

A.B.

C.D.

右图粒子中1.属于非金属元素的是___2.具有相似化学性质的是___3.属于同种元素的是_______Fe2+,Fe3+,Fe三种粒子具有相同的

.质子数A,B,CB,CA,B知识点3：原子结构示意图相关判断2，有关NaClO的说法错误的是()A、NaClO中氯元素的化合价为－1价B、NaClO是一种钠盐C、NaClO由三种元素组成 D、NaClO中Na,Cl,O的原子个数比为1:1:13, 五氧化二碘中碘元素化合价为()

A．－5B．+5C．+3D．+2AB1，下列化学用语与含义相符的是（）A.2O—2个氧元素B.P2O5—五氧化二磷C.H2—2个氢原子D.Ca—钙离子知识点5：化学符号表示的意义+2B1,下列物质由离子构成的是()

A.铜B.干冰C.氯化钠D.金刚石2,关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是()

A．都含有氧元素B．都是化合物

C．都是氧化物D．都含有氧分子知识点6：物质的构成微粒CD1，在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）A.元素符号为“Si”

B.属于金属元素C.原子序数为“14”

D.相对原子质量为“28.09”知识点7：元素周期表14Si硅28.09B1，三聚氰胺的化学式为C3H6N6。据此请计算：（1）三聚氰胺中各元素的质量比

；（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数

；知识点8：相对原子质量的相关计算6:1:1466.7%第三单元

溶液回顾旧知识1、溶液的概念，溶液的组成，溶液的特征2、溶液的溶解过程，物质溶于水时吸热和放热现象3、饱和溶液和不饱和溶液，相互转化4、溶液组成的表示方法，溶液的稀释，浓缩

下列物质分别加入适量水中充搅拌，不能得到溶液的是()

A．糖B．食盐C．氢氧化钠D、花生油

知识点1：溶液的判断

D

1、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的

是（

）

知识点2饱和溶液和不饱和溶液的转换

C2、将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是

；___________。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是

。塑料板下沉有晶体析出加入其他可溶性溶质知识点3溶液的配置下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图：1、配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。2、请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果_________________3、图②、图③表示的操作步骤分别是________4、配制时需称量氯化钠____g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm3）烧杯玻璃棒使溶质质量分数偏小称量、溶解12偏小③100mL知识点4有关溶质质量分数的综合计算为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

第四单元

我们周围的空气1，空气中氧气含量的实验要点，结论是？2，空气中各种气体的体积百分数分别是？3，氮气,氧气,二氧化碳,稀有气体的用途是?4，纯净物和混合物的区别是？5，氧气的物理性质和化学性质，氧气的检验6，化合，分解，置换，氧化反应的区别7，实验室制取氧气的原理，装置8，催化剂的概念和要点是？回顾旧知识1、右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是（）A,该实验证明空气中O2的含量约占1/5B,实验时红磷一定要过量C,实验前一定要检验装置的气密性D,红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹知识点1：测定空气中O2含量实验D1．下列有关空气各成分的说法错误的是()A，氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B，氮气和稀有气体可用于食品防腐C，液氮可用于医疗麻醉D，稀有气体可用于做霓虹灯，是因为稀有气体通电生成新的物质并且发出各种颜色的光D知识点2：空气中各成分的用途

2,物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是() A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料D知识点3：氧气的性质1,氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是()A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼能在水中生存，是由于氧气易溶于水C．氧气具有可燃性D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应A1，现有下图所示的实验装置，请回答问题：

1）在加入药品之前应对实验装置进行

.2）可用于实验室制取O2的一套装置是

.此装置制备O2的反应化学方程式

.

3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是

.知识点4：氧气的制取检验气密性AC/AE/BC/BE反应物为固态，反应需要加热1，2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑请判断该反应的基本反应类型是（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应2，下列说法正确的是（）A，硫在氧气中燃烧属于化合反应B，甲烷在氧气燃烧属于化合反应C，所有氧化反应都属于化合反应D，燃烧通常有CO2生成，所以可燃物都含有C元素A知识点5：化学反应的类型A1,将炽热的铜伸入H2O2溶液中，溶液立即产生大量气泡，若要证明铜是H2O2分解的催化剂，还需要进行下列哪些实验（）A.称量实验前铜丝网的质量B.将实验后的铜丝网干燥、称重C.向反应后的液体中加入二氧化锰D.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中知识点6：催化剂A,B,D

第五单元

定量研究化学反应回顾旧知识1、化学反应中的质量守恒定律内容及理解2、写出水通电的化学反应方程式，并说出方程式表示的意义3、归纳1-7单元所有的化学反应方程式4、根据化学反应方程式进行计算1，下列叙述符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．10g氢气与10g氧气完全反应，生成20g水C．2L氢气与1L氧气完全反应，生成3L水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳D知识点1：质量守恒定律2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应为方程式X+H2O2=N2+2H2O，据此判断肼的化学式是()

A．N2B、NH3C．NH2D、N2H2

D3、4.6g某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O，该有机物中()A．只含碳、氢两种元素B．只含碳元素C．含有碳、氢、氧三种元素D．可能含氧C知识点2：正确书写方程式按要求写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氧气的三个化学反应方程式（2）氧气的化学性质的反应方程式（比如，与镁、红磷、铁，碳，甲烷等的反应）

(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式（4）二氧化碳的化学性质的反应方程式（5）碳单质及其化合物的性质的化学方程式（6）实验室制取氢气的化学反应方程式（7）表现氢气的化学性质的反应方程式

其他反应方程式

（1）灭火器反应原理：

碳酸钠溶液和稀盐酸混合（2）硫酸铜溶液中加入铁粉

（3）酸的通性涉及的反应方程式

（4）碱的通性涉及的反应方程式知识点3：

有关化学反应方程式的书写和计算1、镁条在点燃条件下，可以在CO2中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳粉，则这个反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是()

A．6∶11∶10∶3

B．3∶11∶10∶3

C．6∶22∶10∶3

D．12∶11∶20∶3D2、现有110g含有NaCl的Na2CO3粉末与418g盐酸，恰好完全反应，所得溶液溶质质量是484g。求反应后所得溶液溶质质量分数是多少？解二氧化碳质量=110g+406g-484g=44g

设生成NaCl的质量为x,Na2CO3的质量为y。Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117y44gx答：反应后所得溶液溶质质量分数是25%第六单元

燃烧与燃料回顾旧知识1、燃烧的条件、灭火的措施及条件，相应的探究实验2、化石燃料是指哪几种？新燃料和新能源有哪些4、制取二氧化碳和氧气的异同5、CO2和CO物性和化性的异同6、复习常见气体间的除杂和鉴别题7、含C元素物质的相互转化，Ca三角8、本单元相关方程式均是考试重点知识点1：燃烧的条件和灭火原理1,下列物质与空气混合,接触到明火,有发生爆炸危险的是（）①H2②汽油蒸气③面粉尘④棉尘⑤天然气A.仅①B.仅①②⑤C.仅①②③⑤D.①②③④⑤D知识点2：化石燃料1，下列能源中不能称为绿色能源的是（）A．铅蓄电池B．氢能C．沼气D．太阳能2，不属于化石燃料的是（）

下列能源属于可再生能源的是（）A．瓦斯B．煤C．酒精D．天然气ACC知识点3：事故处理1，下列做法合理的是() A.夜间发现家中石油液化气泄露，立即开灯查明泄露原因 B.用活性炭吸附冰箱中的异味 C.油锅着火时迅速加入大量青菜灭火 D.煤气泄漏及时打开换气扇排气B2，下列突发事故的处理措施正确的是（） A.有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞

中，不采取任何防护措施，立即下洞救人 B.图书档案起火，用大量水浇灭 C.眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴

入稀盐酸来中和D.厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，

不能打开抽油烟机排气B知识点4：环境保护1，对于生产生活中的下列做法你认为正确的是（）A.废旧电池随意丢弃 B.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉C.加高烟囱，减少二氧化硫的排放 D.生活污水集中处理后再排放D知识点5：反应中的能量变化1，下列化学变化中吸收热量的是（）

高温C知识点6：实验室制取CO2和O21,标出图中仪器名称：①

；②

。2,写出用装置A制O2的一个化学方程式

。

A装置中试管口略向下倾斜的目的是

。3,写出实验室制取CO2的方程式

，可选用图中

和

组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳集满的方法是

。长颈漏斗集气瓶2KClO3＝2KCl+

3O2

↑

MnO2防止冷凝水倒流，引起试管炸裂CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

B

C将一根燃着的木条平放集气瓶口,如果木条熄灭,证明CO2已满知识点7：CO2和CO的性质1，下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目

的的是（）A.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D.干冰用于人工降雨D第七单元

常见的酸和碱

回顾旧知识1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定联想一种物质提示2：酸提示1：无色溶液提示3：挥发提示4：胃液答案：盐酸酸：溶于水电离出的阳离子全都是H+的化合物如:硫酸

盐酸

硝酸

.

碳酸

醋酸

.难溶性碱(↓)：氢氧化铜

氢氧化铁

.

氢氧化镁

氢氧化铝

.H2SO4HClHNO3H2CO3CH3COOHMg(OH)2

碱：溶于水电离出的阴离子全都是OH-的化合物盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物碱=金属离子(或铵根离子)+OH-酸=H++酸根离子碱=金属离子(或铵根离子)+酸根离子可溶性碱：氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化钾

氢氧化钡

氨水

.

Cu(OH)2NH3H2OBa(OH)2

KOHCa(OH)2

NaOHFe(OH)3Al(OH)3Na2CO3、NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3

……一、盐酸和硫酸性质的比较盐酸硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

特性无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口有白雾出现挥发性无色液体吸水性、腐蚀性(脱水性)溶于水时放出大量的热腐蚀性二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸中性溶液碱溶液变红色不变色溶液变蓝色不变色不变色溶液变红色注意：酸性溶液不一定是酸溶液

(如NH4Cl)，但酸溶液一定是酸性

碱性溶液不一定是碱溶液

(如Na2CO3)，但碱溶液一定是碱性二、酸的化学性质2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑二、酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。注意：用酸除水垢或铁锈时要注意酸不能过量，也不宜长时间浸泡。

3AlCl3+3H2OCuSO4+2H2OKNO3+H2O

NaCl+H2OCaSO4+2H2O2Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=Ca(OH)2+H2SO4=NaOH+H2SO4=二、酸的化学性质4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。属于复分解反应，不是基本反应类型。Al(OH)3

+HCl=Cu(OH)3

+H2SO4=KOH

+HNO3=实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳

_________________________________碳酸钡与稀盐酸反应

_________________________________纯碱中加入稀盐酸

__________________________________稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-）

_______________________________稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-）

_______________________________八大沉淀有：BaSO4

、

BaCO3

、

AgCl

、

CaCO3

、

Mg(OH)2

Al(OH)3

（六大白色沉淀）Fe(OH)3

、Cu(OH)2红褐色沉淀蓝色沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化学性质5.盐+酸→新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色2、酸+金属＝盐+氢气3、酸+金属氧化物＝盐+水4、酸+碱＝

盐+水5、酸+某些盐＝新酸+新盐酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。三、碱的化学性质2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO2+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。检验CO2吸收CO2吸收SO24：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。现象化学方程式FeCl3溶液与NaOH溶液CuSO4溶液与NaOH溶液Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液三、碱的化学性质FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。溶液变浑浊生成白色沉淀。Na2CO3

+Ca(OH)2=CaCO3

↓+2NaOH注意：生成物中至少有一种沉淀碱溶液的化学性质1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红2、碱溶液+非金属氧化物＝盐+水3、碱(溶液)+酸＝盐和水4、碱溶液+某些盐＝新碱+新盐碱的水溶液中都有OH—，所以碱具有相似的化学性质。【小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应酸的化学性质酸能使石蕊试液变成红色，使酚酞试液不变色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金属氧化物==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐+水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸+盐==新酸+新盐酸+金属==盐+氢气↑【小结】碱的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟非金属氧化物的反应3、跟酸的反应4、跟某些盐反应碱能使石蕊试液变成蓝色，使酚酞试液变成红色。碱+非金属氧化物==盐+水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓碱+盐==新碱+新盐碱的化学性质NaOH+HCl=NaCl+H2O碱+酸==盐+水复分解反应酸+金属氧化物＝盐+水酸+某些盐＝新酸+新盐碱+某些盐＝新碱+新盐酸+碱＝盐+水只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。——两化换两化，价不变中和反应沉淀或气体至少一种沉淀酸和碱生成盐和水的反应H++OH-=H2O单质物质纯净物混合物化合物氧化物酸碱盐Fe、Mg、Zn、AlFe2O3、Al2O3、CuOCO2、SO2CuCl2

、FeCl3

、

Na2CO3、CaCO3NaOH、Ca(OH)2HCl、H2SO4液体干燥剂固体干燥剂干燥剂装置图可干燥不可干燥都能干燥浓硫酸氧化钙、氢氧化钠、碱石灰NH3常见的气体干燥剂及其装置选择干燥剂的原则：干燥剂与被干燥的物质不发生反应HCl、SO2、CO2H2、O2、N2、CONH3HCl、SO2、CO2实验室需密封保存的药品浓硫酸吸水性浓盐酸挥发性氢氧化钙氢氧化钠质量减少质量增加吸水和CO2氧化钙吸水和CO2吸收CO2质量增加质量增加质量增加物理变化化学变化（氢氧化钙溶液吸收CO2溶液质量减少）（会变质）干燥剂溶于水放热酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子(OH-)。

现象

方法被鉴别物质试液变红产生可燃性气体滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属

酸

试液变红

滴加酚酞试液碱

白色沉淀

滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质

白色沉淀

滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质

白色沉淀

滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质

红褐色不溶物

观察颜色Fe(OH)3

蓝色不溶物

观察颜色Cu(OH)2

黄色溶液

观察颜色FeCl3溶液

蓝色溶液

观察颜色CuSO4溶液

常见物质的鉴别方法练习题白色沉淀产生，并放出热量H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中

步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钙或氯化钡溶液1、（10重庆綦江21）21．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成

色。（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：

.红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子

。

（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是

。

A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-C（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)