j反应条件对化学平衡的影响-1

反应条件对化学平衡的影响三明九中聂长玲化学反应的限度（反应达平衡状态）定量描述化学平衡常数K平衡转化率α温度浓度压强规律关系平衡移动2NO2(g)N2O4(g)△H（298K)=-57.2KJ·mol-1实验内容实验现象结论将烧瓶放入冷水中将烧瓶放入热水中红棕色变浅红棕色变深NO2浓度增大平衡逆向移动NO2浓度减小平衡正向移动提出结论：其他条件一定时，温度降低，平衡向放热反应方向移动；温度升高，平衡向吸热反应方向移动表1：[Cu(H2O)4]2++4Br-

[CuBr4]2-+4H2O△H>0活动﹒探究

蓝色绿色实验方案:在小烧杯中将硫酸铜溶液与溴化钾溶液等体积混合,分装在三支试管中,第一支试管放入热水中,第二支试管放入冷水中,分别与第三支试管比较,请推测实验现象并解释.试剂：1mol·L-1CuSO4、1.5mol·L-1

KBr

、热水

冰水仪器、用品：烧杯、试管。活动﹒探究Fe3++nSCN-[Fe(SCN)n]3-n

（n=1~6）血红色试剂：0.01mol·L-1FeCl3

、0.01mol·L-1KSCN1mol·L-1FeCl3

、1mol·L-1KSCN、还原铁粉仪器：烧杯、试管10ml0.01mol·L-1FeCl3与10ml0.01mol·L-1KSCN

混合铁粉1mol·L-1KSCN1mol·L-1FeCl3对照③①②④交流﹒研讨aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)对于化学反应：在一定温度下,如果改变各物质的浓度，浓度商Q怎样变化？平衡会怎样移动？Q=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)其他条件一定时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，Q<K，平衡右移。减小反应物浓度或增大生成物浓度，Q>K，平衡左移。提出推测：交流﹒研讨反应在1200℃时，不同反应物浓度及相应的平衡转化率。0.01000.010060.060.00.01200.010054.365.20.01000.012065.353.3初始浓度/mol·L-1平衡转化率/%ABCc0(H2)c0(CO2)α(H2)α(CO2)H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）试用化学平衡移动规律解释表中的数据。结论:温度一定时，增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率。0.01000.010060.060.00.01000.010050.050.0初始浓度/mol·L-1平衡转化率/%1200℃800℃c0(H2)c0(CO2)α(H2)α(CO2)H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）反应在不同温度时，反应物的初始浓度及相应的平衡转化率。如下表：试用化学平衡移动规律解释表中的数据。交流﹒研讨化学平衡状态温度改变浓度改变T,平衡向吸热反应方向移动T,平衡向放热反应方向移动Q>K，平衡逆向移动Q<K，平衡正向移动改变K改变Q反应限度改变我们学到了什么?α改变规律[问题解决]已知合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H（298K)=-57.2KJ·mol–1请从温度和浓度的角度进行分析，怎样提高平衡时氨的产量？1.降低反应的温度2.增加氮气和氢气的浓度3.及时分离出氨气某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。请用化学平衡的观点分析家液氨能延长液氯杀菌时间的原因。[问题解决][总结]改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动①

②③增大反应物浓度减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度增大生成物浓度向逆反应方向移动增大压强向？的方向移动减小压强向？的方向移动升高温度向吸热

反应方向移动向放热反应方向移动降低温度压强对化学平衡的影响活动探究

2NO2(气)

N2O4(气)浓度压强对化学平衡的影响

现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响2NO2(气)

N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①

，后又逐渐变浅是由于

②

；

B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①

，后又逐渐变深是由于

②

。

NO2浓度增大

NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；例：对如下平衡

A(气)

＋B(气)2C(气)

＋D(固)

0t1t2t3加压对化学平衡的影响V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3减压对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响[注意]

压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。在一定温度下的密闭容器中存在2NO2(气)N2O4(气)平衡，先保持容器容积不变，充入Ar气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？再见！质疑

1914年，德国化学家弗雷兹·哈伯进行实验，将氮气和氢气直接化合来合成氨气。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H（298K)=-57.2KJ·mol–1这是一个放热反应，但当产生少量氨气后，反应就达到了平衡状态。哈伯和他的合作者希望通过影响化学平衡移动来增加平衡时氨的产量。他们研制出一套切实可行的系统合成氨气，人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今合成氨已成为人工固氮最重要的途径，该工艺制造出的氮肥是全球数以亿计的人免于饥饿。哈伯是通过改变哪些条件来达到目的的呢？温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的。提出推测：其他条件不变时升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。提出推测：其他条件不变时增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，Q<K，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，Q>K,平衡逆向移动。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在一定温度下对于化学反应：请讨论并填写表。QQ与K的关系结果增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度交流﹒研讨减小减小增大增大Q<KQ<KQ>KQ>K平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移Q=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)小结其他条件不变时升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，

Q<K，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，

Q>K，平衡逆向移动。

1

2

3

4编号实验现象实验结论红色加深红色加深红色变浅红色实验操作滴加1mol·L-1FeCl3溶液滴加1mol·L-1KSCN溶液加入1mol·L-1

NaOH溶液平衡右移平衡右移平衡左移对