高中化学人教版第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应 氧化还原反应教学设计

氧化还原反应（第二课时）教学设计【教学目标】知识与技能：（1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；

（2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；

（3）利用分类观认识常见的氧化剂和还原剂。过程与方法：通过探究活动，利用分类观对知识进行总结，形成有序思维。体验化学与生活的密切联系情感态度与价值观：通过学习，体验化学来源于生活并应用于生活，发展学生学化学的兴趣

【教学重\难点】发现氧化剂还原剂的判断规律及其运用。【教学过程】【引入】大家在中秋节吃月饼的时候，有没有注意到这样一个小袋。它究竟起了什么作用呢？【设疑】在月饼保鲜的过程中什么物质具有氧化性，充当氧化剂；为了使月饼不被氧化，在这个小袋中放入的物质应具有什么样的性质，起什么作用？【小结】在氧化还原反应中，①氧化剂是的物质，具有性质（氧化或还原），氧化剂被（氧化或还原）。还原剂是的物质，具有性质（氧化或还原）还原剂被（氧化或还原）。【提问】1、请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质，在化学反应中常做氧化剂还是还原剂？2、研究事物应该努力发掘规律，找寻共性。你能物质分类的角度将氧化剂和还原剂归类吗？第一组：金属钠，氯气第二组：浓H2SO4、HNO3、O2、FeCl3、Fe、Zn、C、H2、CO、H2S、SO2、NaCl【归纳总结】1、物质的氧化性、还原性与化合价有关:高价氧化低价还，中间价态两边转。【设问】物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？（请大家以氯化钠为例进行讨论）2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则不易变价，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。

如：HNaKAlCOFCl【小结】常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如(2)含有较高价元素的化合物；如(3)含高价金属阳离子的化合物；如常见还原剂：(1)活泼金属；如(2)含有较低化合价元素的化合物；如(3)某些非金属单质；如

【学以致用】1、现有物质H2O2，预测其可能具有的性质（从氧化还原角度），并说明预测理由2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性3、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈4、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.Br2在反应中做还原剂5、宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化剂6、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应 B．Cl2做还原剂C．KOH做氧化剂 D．该反应是氧化还原反应7、高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是（） A．氧化剂B． 还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂8、在泡沫橡胶制造过程中，利用反应2H2O2=2H2O+O2制取O2，