专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试-高二下学期苏教版(2020)化学选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题一、单选题（共13题）1．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性2．下面的排序不正确的是A．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4 B．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBrC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al3．下列关于晶体的说法正确的是A．组成金属的粒子是原子B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合4．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)：下列说法正确的是A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为45．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华6．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．20gD216O含中子数目为9NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．密闭容器中2molNO和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NAD．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA7．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是A．与都能在水中与氨形成配合物B．和的熔点都比的低C．和均可表现出弱酸性D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在8．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用③、、的沸点依次升高④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属A．①② B．②③ C．③④ D．①④9．H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)；与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是A．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水B．分子中B、O最外层均为8电子稳定结构C．含1molH3BO3的晶体中有6mol氢键D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸10．臭氧层是大气层的平流层中臭氧浓度高的层次。紫外辐射在高空被臭氧吸收，对大气有增温作用，同时保护了地球上的生物免受远紫外辐射的伤害，透过的少量紫外辐射，有杀菌作用，对生物大有裨益。如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3＋Cl=ClO＋O2C．过程Ⅲ中O＋O=O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂11．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．3.1g中含有的中子数为B．31g黑磷中含有的P-P键数目为C．12.4g白磷与0.6mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数等于D．白磷与黑磷为同素异形体12．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是A．砷化镓是一种分子晶体B．砷化镓中不存在配位键C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体13．下列事实不能从原子结构角度解释的是A．化合物中为价 B．沸点：C．非金属性： D．热稳定性：二、非选择题（共10题）14．苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。15．按要求填空：(1)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_________mol。(2)CO2分子中存在_________个键和_________个键。(3)N2分子中键与键的数目比_________。16．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。17．如图所示是“足球稀”分子中含有12个五边形，20个六边形，30个双键。(1)平均每个五边形所含碳原子为______个，平均每个六边形所含的碳原子为_________个。(2)“足球烯”分子的分子式为___________。(3)“足球烯”分子含有的化学键单键数为___________。(4)若某“足球烯”分子含12个正五边，25个正六边形，则其分子式为_________。18．硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag∙cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是_______nm。(用含a、M、NA的计算式表示)19．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。20．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。A．从上到下，单质密度依次增大

B．从上到下，单质熔沸点依次升高C．从上到下，原子半径依次增大

D．单质都可以与水反应(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。21．铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。(1)检验反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为_________。(2)结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是_________。(3)测定样品中铁黄的质量分数。①配制标准溶液。实验过程可描述为_________，继续加入蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。②称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数_________(写出计算过程)。(4)铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。①该产物的化学式为_________。②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来_________。22．A、B是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为、()。A与B形成的离子化合物加水溶解后可使酚酞溶液变红，同时有气体C逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该离子化合物的化学式为_______，气体C的电子式为_______。23．I.原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。(2)与所含σ键数目之比为_______。(3)一种由X和Z两种元素形成的化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_______。(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。①该化合物的化学式为_______。②预测该化合物熔点应_______(填“高于”或“低于”)金刚石。II.铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。(5)基态Fe3+的电子排布式为_______。(6)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K+未画出)，平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为_______。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_______。(7)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_______。24．已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y是地壳中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，ZX3的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，N与Z同族。请回答下列问题：(1)X为____(填元素名称，下同)，Y为____，Z为____。(2)M在元素周期表的位置是____，基态N原子的价层电子排布式为____。(3)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。(4)Z与N的最简单氢化物的稳定性比较：____(写化学式)，原因为____。(5)YX2的晶体类型为____，其熔点____(填“高于”或“低于”)NX2。参考答案：1．D2．D3．C4．C5．D6．B7．A8．C9．A10．C11．C12．D13．B14．

分子晶体

苯胺分子之间存在氢键15．(1)7(2)

2

2(3)16．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S17．

2

C60

60

C7018．19．

容量瓶

否

实验中需要准确量取苯的体积

否

若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来

20．