上课用物质的分类胶体

第二章化学物质及其变化第一讲物质的分类一、简单分类法

分类法：把事物进行归类分组的一种方法。

能够提高人们工作、学习的效率，使人们能更快更便捷的达到目的。按照事先设定的标准分类的目的和意义：1.交叉分类法：

对一种事物以多种标准进行分类。优点：对事物的认识更加全面！！

钠盐

碳酸盐Na2CO3Na2CO3特点：物质所属类别有交叉部分K2SO4Na2CO3Na2SO4K2CO3钾盐钠盐硫酸盐碳酸盐练习：用交叉分类法分下列物质练习：按照物质的交叉分类法HNO3应属于（）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强酸一元酸1、4、6、7

2.树状分类法：

对同类事物进行再分类的一种方法特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。优点：对事物的认识更加深刻！！物质的分类物质纯净物混合物单质化合物金属非金属Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物其他氧化物SO2、CO2Na2O、CaOCO、NO一元酸二元酸三元酸H2SO4、H2CO3H3PO4一元碱二元碱三元碱NaOH、KOHMg(OH)2、Ba(OH)2Fe(OH)3、Al(OH)3正盐酸式盐碱式盐NaCl、Na2CO3NaHCO3、KHSO4Cu2(OH)2CO3教材：P25有机化合物无机化合物Al2O3HCl

HNO3[特点提醒]氧化物分类中注意两点：(1)金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物。(2)非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如CO、NO、NO2等[思考·感悟]1．由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？[提示]不一定，如由O2与O3组成的气体只有一种氧元素组成，但属于混合物。

1、分散系的定义：把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散系分散质:被分散的物质分散剂:容纳分散质的物质二、分散系及其分类

（2）按分散质粒子的大小不同分类分散系溶液(<1nm)浊液(>100nm)胶体(1~100nm)悬浊液乳浊液

分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征胶体按分散剂的状态可分为:气溶胶、液溶胶、固溶胶气溶胶晨雾烟白云牛奶豆浆液溶胶烟水晶有色玻璃固溶胶

普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物就可以得到有色玻璃。Cu2O——红色；CuO——蓝绿色；Co2O3——蓝色；MnO2——紫色；胶体的性质一：丁达尔效应

当一束光照射胶体时，在垂直于光束的方向上可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做“丁达尔效应”。应用：区分溶液和胶体光线遇到胶体中的分散质微粒发生散射现象光线遇到溶液中的分散质微粒直接透射光线遇到浊液中的分散质微粒被反射回去丁达尔效应的原因：电影放映时的丁达尔效应

早晨的阳光射入森林的美丽景象彩灯刺破夜空形成的美丽景色实验示意图滤纸半透膜浊液胶体溶液渗析应用：胶体的净化过滤泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析半透膜胶体（淀粉胶体）溶液（氯化钠）溶液

泥沙淀粉胶体氯化钠溶液胶体的性质二：渗析原理：胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜胶体的性质三：布朗运动

悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.

原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。开关阴极阳极Fe(OH)3胶体

实验现象及原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中的离子→Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子Fe3+而带正电荷→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深。胶体的性质四：电泳

胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。

常见胶粒的带电情况：

a、金属氢氧化物、金属氧化物带正电。如Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒

b、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒带负电

c、淀粉胶体、蛋白质胶体不带电。（无电泳现象）胶体的性质五：介稳性

溶液：稳定浊液：不稳定胶体：介稳性为什么胶体具有介稳性？

胶粒带同种电荷，相互排斥，不易结合成更大的微粒，这是胶体稳定的主要因素。

用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。思考：如何破坏胶体的稳定状态？（提示：从胶体介稳定的原因考虑）胶体的性质六：聚沉

胶体聚沉的方法：加热加入带相反电荷的胶体粒子加入电解质聚沉的方法①加热：思路：加快粒子运动速率，从而加速胶粒碰撞，使得胶粒在碰撞时容易结合紧密成大颗粒不易再分离，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：盐卤点豆腐；②加入少量电解质氯化铁溶液用于快速止血；江河入海口形成三角洲思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：③加入与胶粒带相反电荷的胶体用明矾、氯化铁等净水；不同颜色的墨水不能混合使用；1、冶金厂大量烟尘用高压电除去；2、土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。胶体的应用：Fe(OH)3胶体的制备：向25ml沸水中逐滴加入5——6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色。FeCl3+3H2O=====Fe(OH)3（胶体）+3HCl煮沸注意：①、用蒸馏水，自来水中的离子会使Fe(OH)3胶体聚沉。②、用饱和FeCl3溶液，可得到浓度较大的胶体。③、加热过度会使胶体聚沉。总结：

1、胶体分散系与其他分散系的本质