勒沙特列原理

华蓥中学：杨旭勒夏特列原理影响平衡的条件平衡移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物减小生成物减小反应物增大生成物压强增大压强减小压强温度升高温度降低温度向正向移动向逆向移动向体积缩小移动向体积增大移动向吸热方向移动向放热方向移动反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度增大压强增大压强减小温度升高温度降低化学平衡移动小结:——增即增，减即减！化学平衡移动原理：

——如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。——勒夏特列原理理解勒夏特列原理的注意事项：①.适用范围

适用于一切“动态平衡”（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。②.适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化。

平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。③.移动结果——增大就是增大，减小就是减小！例1、反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＜0

达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①.若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为

；正反应a＜c＜b例题评讲：③.若平衡体系的温度为T1

，之后将温度升高到T2

，此时平衡向

方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3

，则T1

、T2、T3

的大小为

。②.若平衡体系的压强为P1

，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2

，此时平衡向

方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3

，则P1

、P2、P3

的大小为

；正反应P1＜P3＜P2逆反应T1＜T3＜T2例2、对于反应：2A+B2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：①.a、b点对应C物质正反应速率的大小关系是________________；

②.T0对应点同一物质的V正与V逆的关系是_____________。

③.正反应是_______(填放热反应或吸热反应）。C%T0T温度0ca···bTV正=

V逆Va正<Vb正放热反应例3、对于反应2A（g）＋B（g）＝2C（g）在反应过程中C的百分含量ω(C)随温度变化如图所示,请据图回答下列问题:①.T0对应的V正、V逆的关系是

；②.正反应为

热反应；③.E、F两点正反应速率的大小关系是

；④.温度T＜T0时，ω(C)逐渐增大的原因是

。放V正=V逆F>E反应物浓度较大,反应不断向右进行。例4、在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法中不正确的是()A.正反应是放热反应B.E、F二点尚未达到平衡C.H、I二点尚未达到平衡D.G、H、I三点已达平衡状态C②.此反应的正反应是____热反应。①.

A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是

。例5、在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在第7秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。③.

T1到T2变化时，V正

V逆;T3时，V正

V逆;T3到T4变化时，V正

V逆。A、B放>=<例6、

Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是()A.平衡向逆反应方向移动；B.平衡向正反应方向移动；C.溶液由浅绿色变成黄色；D.溶液由浅绿色变为深绿色。A、C例7、在一定的温度和压强下，合成氨反应:3H2+N22NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）

A.恒温恒压充入氨气;B.恒温恒压充入氮气;C.恒温恒容充入氦气;D.恒温恒压充入氦气。C通入氮气、移走氨气例8、利用化学平衡原理填空：①.对平衡N2+3H22NH3，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向

移动。②.如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？③.如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？④.如果增大压强，正反应速率——，逆反应速率——，氮气的转化率

。正反应方向向逆反应方向移动不移动增大增大增大例9、在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零;B.随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零;C.随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等;D.在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。B例10、

（2011年上海高考题17）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列叙述错误的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率;B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应;C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率;D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率;B例11、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，若向氯水中投入少量CaCO3粉末,则()。A.平衡不移动；

B.平衡正向移动，氯水颜色变浅；C.平衡逆向移动，且HClO浓度减小；

D.平衡正向移动，且HClO浓度增大。B、D例12、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）密闭、低温是存放氨水的必要条件；

B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气；

C.硫酸工业生产中,使用过量空气以提高SO2的利用率；D.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化。D例13、在2升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气，发生反应，当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4