影响反应速率因素

江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》

（课题编号：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀荣2023/2/41江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理2023/2/42江西省鹰潭市第一中学桂耀荣三、温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

结论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。探究实验影响化学反应速率的因素2023/2/43江西省鹰潭市第一中学桂耀荣已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？【结论】其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；温度低，出现蓝色的时间长。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍。科学探究影响化学反应速率的因素2023/2/44江西省鹰潭市第一中学桂耀荣温度对反应速率的影响碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。温度每升高10℃，速率增加2-4倍。影响化学反应速率的因素2023/2/45江西省鹰潭市第一中学桂耀荣四、催化剂对化学反应速率的影响2H2O22H2O+O2↑MnO2【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。探究实验影响化学反应速率的因素2023/2/46江西省鹰潭市第一中学桂耀荣科学探究〖探究1〗设计实验比较在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？加入试剂0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

产生气泡快慢结论快慢FeCl3对该反应的催化效果更好影响化学反应速率的因素2023/2/47江西省鹰潭市第一中学桂耀荣科学探究〖探究2〗设计实验比较在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？加入试剂0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色时间结论快慢MnSO4对该反应有催化作用影响化学反应速率的因素2023/2/48江西省鹰潭市第一中学桂耀荣科学探究〖探究3〗现有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入试剂硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反应现象结论蓝色很快褪去蓝色很难褪去唾液对该反应的催化效果更好催化剂是有选择性的影响化学反应速率的因素2023/2/49江西省鹰潭市第一中学桂耀荣能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响影响化学反应速率的因素2023/2/410江西省鹰潭市第一中学桂耀荣影响化学反应速率的因素小结浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑压强增大→

体积减小其他条件不变→V↑→C增大T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑正催化剂→降低反应的活化能→V↑→n活↑→活%↑n总不变影响化学反应速率的因素2023/2/411江西省鹰潭市第一中学桂耀荣影响外因

单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快不变增加增加加快影响化学反应速率的因素小结影响化学反应速率的因素2023/2/412江西省鹰潭市第一中学桂耀荣

增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC

D巩固练习影响化学反应速率的因素2023/2/413江西省鹰潭市第一中学桂耀荣巩固练习下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）

A、增大浓度B、增大压强

C、升高温度D、使用催化剂D影响化学反应速率的因素2023/2/414江西省鹰潭市第一中学桂耀荣可逆反应中外界条件同时对V正、V逆影响增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大；减小反应物浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小。浓度压强加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。影响化学反应速率的因素2023/2/415江西省鹰潭市第一中学桂耀荣可逆反应中外界条件同时对V正、V逆影响升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。温度催化剂加催化剂可同倍地改变V正、V逆。影响化学反应速率的因素2023/2/416江西省鹰潭市第一中学桂耀荣随堂练习1、下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D影响化学反应速率的因素2023/2/417江西省鹰潭市第一中学桂耀荣

2、在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？

答案