普通高中化学学业水平测试试卷

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页普通高中化学学业水平测试试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（

）A． B．C． D．2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是A． B． C． D．3．是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A． B．稀C． D．4．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶25．蛋白质的与肽键的形成有关。A．一级结构 B．二级结构 C．三级结构 D．四级结构6．与下列物质的反应中，体现的还原性的是A．盐酸 B． C． D．7．有关的性质，下列说法不正确的是A．在通常状况下呈黄绿色 B．能与NaOH溶液反应C．铁丝在中燃烧，反应生成 D．在中燃烧，产生苍白色火焰8．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D．所配制的溶液中为9．下列说法中正确的是A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1mol氧的质量为32g10．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．1molCu与S完全反应，转移的电子数为B．1molFe与稀硝酸完全反应，转移电子数一定为C．标准状况下，22.4L的通入水中生成分子数为D．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含H—O键数目为11．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl12．下列有机物和乙醇具有相同官能团的是A．苯乙烯() B．丙三醇()C．丙酮() D．乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)13．下列物质中不属于油脂的是A．花生油 B．石蜡油 C．棉籽油 D．牛油14．40.5g某金属氯化物RCl2含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−115．下列属于未来新能源的是①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④ B．②⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧16．下列变化过程中，其中涉及到共价键被破坏的是①液态水汽化

②HCl气体溶于水

③冰融化

④NaHCO3受热分解

⑤NaOH固体熔化A．①② B．②④ C．②③⑤ D．①②④⑤17．下列关于氮气的说法中，正确的是A．通常情况下，氮气性质比较稳定B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂18．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．② D．没有19．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．②⑤⑥20．下列反应是氧化还原反应的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C．CaCO3CaO+CO2↑ D．CaO＋H2O=Ca(OH)221．下列反应属于离子反应的是A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧22．下列反应中，属于取代反应的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2OCH3CH2OHC．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD．C16H34C8H18+C8H1623．下列离子在海水中含量最多的是A．氯离子 B．镁离子 C．铁离子 D．钙离子24．现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯(HCOOCH3)③淀粉④乙酸，其中符合Cn(H2O)m的组成，但不属于糖类的是A．②④ B．①② C．①④ D．②③25．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1时，所需反应的时间为A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s26．下列说法不正确的是A．任何反应都存在化学平衡状态B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度27．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢28．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期29．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑30．利用铝粉制“银粉”漆，是利用了金属的A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．金属光泽31．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质32．地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，含有致癌物质，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，但利用地沟油可制成生物柴油、肥皂等。根据以上信息和相关知识，判断下列说法正确的是A．提取动、植物油脂应该选用水B．地沟油和柴油的成分一样C．油脂在酸性条件下和碱性条件下的水解产物完全相同D．植物油可与氢气在一定条件下发生加成反应33．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化 B．物质的量的变化C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化34．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应35．0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A．自来水 B．0.5mol·L-1盐酸 C．0.5mol·L-1NaCl D．0.5mol·L-1NaNO3二、填空题(每题10分，共20分)36．氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。例如，日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。(1)请写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式______。(2)铁红是一种常见的红色颜料。请你设计在实验室中由氯化铁制备铁红的实验方案________，并写出有关反应的化学方程式____________。37．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：（1）饱和溶液的作用是________________、________________、________________。（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，____________、____________，然后分液。（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____________、____________。参考答案：1．A【详解】A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A。【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。2．A【详解】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同温同压条件下，气体的体积与物质的量成正比，故四种气体的体积大小关系为：CH4＞O2＞CO2＞SO2，所以气体为SO2的是选项A。3．C【详解】A．NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；B．稀硝酸和铜反应生成NO，B错误；C．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，C正确；D．一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误；故选C。4．B【详解】反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素由+4价升高到+5价，生成硝酸，为氧化产物，物质的量为2mol；二氧化氮中氮元素由+4价降低到+2价，生成一氧化氮，为还原产物，物质的量为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1；故选B。5．A【详解】蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式形成肽键和排列顺序是蛋白质的一级结构；多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构、称为蛋白质的二级结构；蛋白质在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构，每一个具有三级结构的多肽称为亚基,而亚基的立体排布、亚基相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，故答案选A。6．D【详解】A．，无化合价变化，是复分解反应，不体现的还原性，A错误；B．，无化合价变化，是复分解反应，不体现的还原性，B错误；C．，无化合价变化，是复分解反应，不体现的还原性，C错误；D．，和发生氧化还原反应生成，硫元素化合价升高，体现的还原性，D正确；故选D。7．C【详解】A．在通常状况下，氯气是黄绿色气体，故A正确；B．氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸和水，故B正确；C．氯气氧化性较强，与金属单质反应生成高价态，则氯气与铁反应生成氯化铁，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确；故选：C。8．C【详解】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；D．碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为，，D项正确；答案选C。9．B【详解】A．1molH2SO4的质量是98g，错误；B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1，正确；C．两者数值相等，单位不同，错误；D．1mol氧指代不明，错误。故选B。10．D【详解】A．Cu与S反应生成Cu2S，则1molCu与S完全反应，转移的电子数为，故A错误；B．若稀硝酸少量，生成硝酸亚铁，转移的电子数为，故B错误；C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，故C错误；D．在乙醇水溶液中，乙醇和水均含H-O键，一个乙醇分子含有1个H-O键，一个水分子含有1个H-O键，50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的物质的量为，水的物质的量为，则含H-O键的数目为，故D正确；故答案选D。11．C【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。故选C。12．B【详解】A．苯乙烯含有，官能团和乙醇不同，故A错误；B．丙三醇含有—OH，官能团和乙醇相同，故B正确；C．丙酮含有，官能团和乙醇不同，故C错误；D．乙醚含有，官能团和乙醇不同，故D错误；故选：B。13．B【详解】油脂是指高级脂肪酸和甘油形成的酯类物质，包括花生油、棉籽油、牛油等，而石蜡油是从石油中分离出来的，为液态烷烃的混合物，不属于油脂；故选B。14．D【详解】RCl2的物质的量为0.3mol，RCl2的摩尔质量为，则R的摩尔质量为135-35.5×2=64g·mol-1，答案选D。15．C【详解】煤、石油、天然气是传统的化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，答案选C。16．B【详解】①液态水汽化过程属于物理变化，破坏分子间作用力，②HCl气体溶于水发生电离，破坏共价键，③冰融化属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，④NaHCO3受热分解发生化学变化破坏离子键和共价键，⑤NaOH固体熔化发生电离，破坏离子键，涉及共价键破坏的有：②④，故选：B。17．A【详解】A．通常情况下，氮气分子中含有氮氮叁键，键能大，性质比较稳定，A正确；B．N2不能在O2中燃烧，与O2在放电时反应生成NO，B错误；C．N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；D．氮气中氮元素的化合价为零价，在化学反应中即可升高也可降低，即可作氧化剂，也可作还原剂，D错误；故选A。18．D【详解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；故选D。19．C【详解】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故C正确。故选C。20．A【详解】反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。21．C【分析】离子反应是有离子参加的反应。【详解】A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；D．2H2+O22H2O不属于离子反应，D不符合题意；所以答案选C。22．A【详解】取代反应是指有机物中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，加成反应是指有机物中的碳碳双键或三键等不饱和键两端的原子直接与其他原子或原子团连接形成新的化合物的反应，氧化反应是指加氧脱氢的反应，据此分析解题：A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，属于取代反应，A符合题意；B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，B不合题意；C．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，属于氧化反应，C不合题意；D．C16H34C8H18+C8H16，属于裂化反应，D不合题意；故答案为：A。23．A【详解】在海水中含量最多的有阳离子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ、、Brˉ、、()、Fˉ五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。答案选A。24．A【详解】①纤维素是多糖，属于糖类；②甲酸甲酯属于酯类；③淀粉是多糖，属于糖类；④乙酸属于羧酸；答案为A。25．C【详解】c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1时，需要20s，则该时间段的平均速率为，如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1时平均反应速率仍为0.001mol·L-1·s-1，则所需时间为10s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故C正确；故选C。26．A【详解】A．只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误；B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变，B项正确；C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，C项正确；D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度，D项正确；答案选A。27．D【详解】A．化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现象，A错误；B．固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；C．0.8mol·L-1·s-1表示1s的时间内，某物质的浓度变化了0.8mol·L-1，C错误；D．化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确；综上所述答案为D。28．C【详解】A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确；C．根据图示原子结构示意图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误；D．根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确；故选C。29．C【详解】A．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A错误；B．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，B错误；C．在该反应中，有Fe、H两种元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，C正确；D．该反应中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，D错误；故选C。30．D【详解】铝是银白色有金属光泽的固体，利用铝粉制“银粉”漆，是利用了金属Al具有“金属光泽”的特性，D符合题意；答案选D。31．C【详解】A．任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确；B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确；C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误；D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因)，符合影响反应速率的因素，故D正确。答案选C。32．D【详解】A．动、植物油脂易溶于有机溶剂，而不易溶于水，不能用水提取二者，A错误；B．地沟油的主要成分为油脂，柴油的主要成分为烃类，二者成分不同，B错误；C．油脂在酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸盐，C错误；D．植物油中含有碳碳双键，在一定条件下可与H2发生加成反应，D正确；综上所述答案为D。33．D【详解】化学反应速率(单位可用mol/(