人教版化学必修2元素周期律总结

.人教版化学必修2元素周期律总结1、元素周期表的结构：由七行和十八列组成，此中每一行为一个周期，从左到右第8、9、10列合起来为VIII族，其他每一列为一族，共7个主族和7个副族，第VIII族及零族。因此元素周期表由7个周期和16个族组成。2、7个周期对应的元素种类数周期序数一二三四五六七元素种类288181832323、主族的分类：依据最外层电子数由少到多的序次分为7个主族。1）主族序数的规定：主族序数=最外层电子数=最高正价数（氧、氟例外）。2）主族序数的表示方法：罗马数字后加A。主族序数第一主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族表示符号IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA4、碱金属元生性质比较Li,Na,K,Rb,Cs,(Fr有放射性，不研究)（1）同样点：内层电子呈充满状态，最外层电子数同样都是1，都易失掉一个电子呈+1价，表现爽朗的金属性。2）不同点：核电荷数愈来愈大，电子层数愈来愈多，原子半径愈来愈大，查对最外层电子的引力愈来愈弱，最外层电子愈来愈简单失掉，金属性愈来愈强。、碱金属单质的相似性1）物理性质上的相似性：大多数是银白色金属（此中铯略带金属光彩），硬度小，质软。2）化学性质的相似性：都能够与氧气反应，生成含氧化合物；都能够与水反应生成对应的碱并放出氢气，无论与哪一种物质反应产物中碱金属元素的化合价都是+1价。2R+2H2O=2ROH+H2、碱金属单质的递变性可编写.1）物理性质上的递变性：从锂到铯，密度渐渐增大（钾失常），熔沸点渐渐降低。2）化学性质的递变性：①与氧气反应产物的种类愈来愈多，含氧化合物中氧元素的价态愈来愈高；锂元素只有一种含氧化合物：Li2O，钠元素有两种含氧化合物：Na2O和Na2O2；钾元素有三种含氧化合物：K2O、K2O2、KO2。后边的氧化物更复杂，不要求②与水反应的强烈程度不同样。随着金属性加强与水反应是愈来愈强烈，到后边的Rb和Cs与水会爆炸7、卤族元生性质比较（1）同样点：内层充满，最外层电子数都是7个，最低负价都是-1。2）不同点：从氟到碘，核电荷数渐渐增大，电子层数渐渐增加，原子半径渐渐增大，原子查对最外层电子的吸引力渐渐减小，得电子能力渐渐减弱，非金属性渐渐减弱。、卤素单质的相似性（1）物理性质的相似性：都有颜色（都是双原子分子）。（2）化学性质的相似性：都能够和氢气反应生成卤化氢（HX），都能够和水反应生成无氧酸。9、卤素单质（F2→I2）的递变性（1）物理性质颜色渐渐变深，齐聚状态变化：气态→液态→固态，密度渐渐增大，熔沸点渐渐高升。2）化学性质①与氢气反应：反应条件不同，需要的条件愈来愈苛刻、强烈程度不同，愈来愈迟缓。最后的碘与氢气已经不能够完整反应了，属于可逆反应了。②与水反应：强烈程度渐渐变弱，此中氟气与水强烈反应，发生置换反应，其他卤素单质与可编写.水发生歧化反应生成对应的HX和HXO两种酸。2F2+2H2O=4HF+O2↑；X2+H2O=HX+HXO,X∈{Cl、Br、I}③与无氧酸盐盐溶液反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2+2I-=2Cl-+I2，Br2+2I-=2Br-+I2，I2+S2-=2I-+S↓结论：氧化性：Cl2>Br2>I2>S，还原性：Cl-<Br-<I-<S2-知识点拓展1：HX的牢固性、还原性和水溶液的酸性的递变规律。▲牢固性：HF>HCl>HBr>HI▲还原性：HF<HCl<HBr<HI▲水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI；▲氢氟酸能够腐化玻璃，其他的酸不能够够：SiO2+4HF=SiF4↑+2HO知识点拓展2：AgX和CaX2的个性和共性AgX感光性：AgF没有感光性，AgCl、AgBr、AgI都有感光性。AgX溶解性：AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，而且溶解度挨次减小。CaX2溶解性：CaF2不溶于水，CaCl2、CaBr2、CaI2都溶于水。原子半径规律1）同种元素半径大小：原子半径大于对应阳离子半径，原子半径小于对应阴离子半径；2）同周期原子的半径髓核电荷数的增大而减小；3）同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大；4）核外电子排布同样的离子半径，核电荷数越大，半径越小；5）既不同周期又不同主族的原子半径比较能够找中心原子；6）以上没方法比较的就是看电子层数多少。推断元素所在周期表中的地址的方法可编写.主族元素：元素的最外层电子数=主族序数=最高正化合价（O和F除外）元素的电子层数=周期数核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数同主族元素的原子序数间的可能差值是：2、8、18、32四个数值的加、减组合。化合价关系︳最高正化合价︳+︳最低负化合价︳=8（O、F例外）最高正化合价=主族元素所在族序数（O、F例外）元素的金属性判断方法（1）与水或与酸反应置换氢气的难易程度，越简单置换氢气则金属性越强；比方钠与水反应比镁与水反应强烈，因此钠的金属性比镁强。反之依据金属性也能够推断它们与水或酸反应的强烈程度。2）依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强则对应的元素金属性越强；比方NaOH（强碱）碱性比Mg(OH)2（中强碱）强，因此钠的金属性比镁强。反之知道金属性强弱也能够推断出它们最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。元素非金属性的判断1）与氢气化合的难易程度及生成氢化物的牢固性来判断，与氢气反应越简单则非金属性越强，生成的氢化物越牢固非金属性越强，比方F2与氢气在