八下第二章节复习

第二章复习让我们起航吧！一、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

A、因为地球太大，难以认识，所以人们常用地球仪。

B、因为细胞太小，难以观察，所以人们画出了细胞模式图。

C、由于眼球构造太复杂，难以表达，人们制造了眼球模型。物质密度/Kg．m-3铅铜纯铁11.3×1038.9×1037.9×103一幅图一条曲线一段动画一张表格都可以将一些难以认识、观察、描述的事物变得直观易明白。都是一个模型一个公式二、符号用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。运动学：vts

单位：m/ssm电学：RIU

单位：ΩAV

1.液态水温度降低时会变成____态的冰，而温度升高时会变成____态的水蒸气。

2.水在状态变化中，有没有变成其他物质?______；构成水这种物质的水分子有没有变成其他分子?_______。3.在液态水变成气态水的变化中，构成水的分子_____________发生了变化。（补充：分子之间的距离一般：气态〉液态〉固态；水分子例外：水蒸气〉冰〉水）固气没有没有之间的距离读图液态水与气态水的状态模型（表示水分子）液态水气态水(水蒸气)构成得失电子物质组成构成分子原子离子元素离子得到电子，带

电，称为

离子失去电子，带

电，称为

离子负阴正阳原子由原子构成的物质：金属、稀有气体、固态非金属单质（碳、硅、硫、磷）（碳：金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管）由离子构成的物质：氢氧化（亚）某、氯化（亚）某、硫酸（亚）某、碳酸（亚）某、硝酸（亚）某各种各样的物质铜食盐晶体金刚石二氧化碳模型水水由＿＿＿＿＿＿构成金刚石由＿＿＿＿＿＿构成铜由＿＿＿＿＿＿构成二氧化碳由＿＿＿＿＿＿构成食盐由＿＿＿＿＿＿构成水分子碳原子铜原子二氧化碳分子钠离子和氯离子这些信息告诉了你什么?分子、原子、离子是三种构成物质的微粒。请指出下列各物质有什么构成：水氧气金刚石铜氯化钠硫化氢甲烷硫酸铜氯化氢分子是

微粒。原子是

微粒。离子是

。保持化学性质的一种化学变化中最小的带电的原子或原子团水的电解变化过程模型：说明：

1、水电解是一个

变化；化学2、水是由

组成的；氢元素和氧元素3、分子由

构成；（一个水分子由

构成，一个氧分子由

构成，一个氢分子由

构成。）原子一个氧原子和两个氢原子两个氧原子两个氢原子4、在化学变化过程中分子可以分成更小的

，原子再

成新的分子；重新组合5、在化学变化过程

不能再分，原子是化学变化中的

粒子；原子最小6、水变成氢气、氧气后物质的化学性质

改变。发生了原子分子是构成物质并保持物质化学性质的一种微粒。红色粉末氧化汞受热分解产生氧气和金属汞，如图表示氧化汞分子。下列有关这个化学变化的说法错误的是（）加热氧气金属汞A、分解前后，原子的种类没有发生变化B、汞原子和氧原子是上述变化过程中的最小粒子C、氧化汞分子由氧原子和汞原子构成D、氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，两种原子重新组合成新的氧分子和汞分子D

分子和原子的区别：结论化学变化的实质：物质分子原子在化学变化中，分子可分，原子不可再分。分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。写出下列常见物质的化学式：甲烷、氮气、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氢气、氧气、一氧化碳、一氧化氮、氧化亚氮、水、乙炔、过氧化氢（双氧水）、甲醛、铝、石墨、氧化汞、硫酸铜晶体、氯气、氖气、臭氧、氯化氢、盐酸、氧化亚铁、氧化铁、三氧化二铁、铁锈、赤铁矿、四氧化三铁、磁铁矿、氧化钙、生石灰、氢氧化钙、熟石灰、消石灰、碱石灰、碳酸钙、大理石、石灰石、石灰水、石灰浆、氯化钠、食盐、硫化锌、五氧化二磷、氧化镁、氧化铜、四氯化碳、硫化镁、硫化钠、氧化钠、亚硫酸钠、硫酸氢钠、硫化钠、氟化银、写出下列常见物质的化学式：氯化钡、硫酸、氢氧化铜、硝酸铵、碳酸、硝酸、碳酸亚铁、高锰酸钾、氨气、碳酸氢铵、尿素、硫酸铵红磷、锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾、氯化钾硫磺、木炭、氢氧化钡、氯化铵、镁条、氢氧化钠、三氧化三铝、氧化铝、联氨、四氧化二氮、氯化钙、葡萄糖、分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小，半径的数量级在10-10米。原子的质量也非常小，数量级在10-26千克（氢原子、氢气分子为10-27千克）。分子与原子的比较分子原子相异点相似点相关关系注意在化学反应中可分裂，重新构成新的分子。化学变化中的最小粒子。在化学反应中不可再分。微粒，有间隙，运动，有质量分子分裂成原子，原子构成分子，都可以构成物质。分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。ABDC原子的种类决定分子种类原子的数目决定分子种类A原子B原子分子不同是由于构成分子的原子______或_____不同种类数目氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差异在于它们的_______不同分子结构金刚石和石墨都是由______构成,它们的物理性质不同,其本质差异在于它们__________不同碳原子原子排列方式道尔顿实心球模型发现电子汤姆生西瓜模型卢瑟福核式结构模型（行星模型）α粒子散射实验玻尔分层模型电子云模型修正事物本质完善原子结构模型的建立

1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:1、大多数α粒子能穿过金属箔,2、少数α粒子发生较大角度的偏转3、及少数α粒子被反弹回去.思考:争对这一实验现象你可以得到什么结论呢?3、α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.1、原子大部分空间是空心的。2、原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。α粒子散射实验原子原子核核外电子中子质子夸克核电荷数质子数电子数==不显电性原子的结构：相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类在原子中：原子序数=核电荷数：原子核所带的电荷数原子核的结构物质分子原子原子核电子质子中子带正电荷带负电荷1.6726×10-27千克不带电1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克不带电

(1)原子的质量主要集中在原子核上，但原子核很小。(2)、在同一个原子中:核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数≠中子数(3)质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。元素相同的核电荷数（质子数）的原子的总称核电荷数相同，中子数不同的原子同位素原子以下可以互称同位素原子的是A162C和164CB162C和162CC164C和154BD163C和153B练一练1质子1中子1质子2中子ABCABC都是

原子他们具有相同的

，不同的

，这三种统称为

。1质子0中子有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轰击铝原子核，可发生核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生、军事和科学研究等许多方面得到了广泛的应用．放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的．

①.利用它的射线医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．

②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。

③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。原子的同位素的应用区分元素与原子元素物质组成分子构成原子构成构成同一类宏观只讲种类不讲个数微观既讲种类又讲个数带电的原子或原子团——离子钠在氯气中燃烧，产生

火焰，生成

色

状物质（氯化钠），放出大量的

。实验现象：黄色的白热粉末思考如何来描述水的组成和构成呢？宏观水是由氢元素和氧元素（二种元素）组成。不能说：水是由二个氢元素和一个氧元素组成。水是由（许许多多的）水分子构成。每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。或每一个水分子是由一种氢原子和一种氧原子构成。不能说：一个水分子是由二个氢元素和一个氧元素构成。微观e+钠原子氯原子氯化钠根据图你能得出哪些结论?结论1:原子得失电子后会带上电荷显电性,变成离子结论2:失去电子的原子变成阳离子,得到电子的原子变成阴离子.结论3:离子是构成物质的一种微粒在以下相应的横线上，填入符合条件的粒子名称的相应序号：①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子⑦离子（1）显电性的有_________（2）跟其他粒子相比，质量很小的是____（3）在同种原子中，粒子数目一定相同的是___（4）用化学方法能再分的是____（5）原子的质量主要集中在___（6）构成水的最小粒子是_____：构成金属铜的最小粒子是___构成食盐晶体的最小粒子是_____③④⑥⑦⑥④③①②⑦①金属元素：稀有元素非金属元素元素的种类：共110多种2、元素（110多种）1、元素的存在状态：游离态：化合态存在单质中存在化合物中用“钅”作偏旁固体：用“石”作偏旁液体：用“氵”作偏旁气体：用“气”作偏旁物质的分类混合物纯净物单质化合物（同种元素组成的纯净物）（由不同种元素组成的纯净物）物质分类（几种物质）（一种物质）由同种元素组成的物质可能是单质也可能是混合物由不同种元素组成的物质可能是化合物也可能是混合物化合物可分为氧化物和其它单质：由同种元素组成的纯净物氧气臭氧氢气化合物：由不同种元素组成的纯净物水双氧水甲烷甲烷二氧化碳一氧化碳乙炔氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物水双氧水二氧化碳一氧化碳元素的分布地壳中的分布：人体中的分布：海水中的分布：氧——硅——铝——铁氧——碳——氢氧——氢——氯——钠有机化合物：含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外）下图是不同物质内部的分子模型,属于单质的是______，属于化合物的是______,属于混合物的是________。C、DA、BEEABDC原子的种类决定分子种类原子的数目决定分子种类A原子B原子下列各物质：A澄清石灰水、B、冰水混合物C四氧化三铁、D水银、E纯净的盐酸、F液氧。属于混合物的是————；属于单质的是————；属于化合物的是————，属于纯净物的是————。A、EDFCB据报道，日本科学家确认世界上存在一种与足球稀的结构非常相似的分子N60，它在高温或机械撞击后，其中的能量会在一瞬间释放出来，N60属于——————。单质BCDF表示元素的符号一.元素符号:国际上统一采用的表示元素的符号;1.定义:用拉丁文名称的第一个大写字母表示,若第一个字母相同,则附加第二个字母用小写来区别.2.表示方法:12345氢氦锂铍硼678910碳氮氧氟氖1112131415钠镁铝硅磷1617181920硫氯氩钾钙HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa背元素符号锰铁铜锌金银碘钡汞铅背元素符号MnFeCuZnAuAgIBaHgPb溴钨锡铂

4.元素符号表示的意义:(1)表示一种元素;(2)表示该元素的一个原子;(4)元素符号前的数字,表示原子个数,

例:H表示氢元素表示1个氢原子表示5个氯原子5Cl:

(3)如果物质直接由原子构成,元素符号还可表示一种物质例:Fe还表示金属铁这种物质。Ca表示钙元素表示1个钙原子表示钙这种物质

2NFe5PK3Ca表示什么意义?

这些符号中，哪几个只表示微粒意义，不表示宏观意义?答:2N表示________;Fe表示___________5P表示________;K表示____________3Ca表示________;用符号与数字表达含义:5个铝原子________;1个氧原子_________;

氧元素___________;3个银原子_________;4个氟原子________;金属钡___________.

氩气____________;氯气_____________.练习:Ba2个氮原子铁元素或一个铁原子5个磷原子钾元素或一个钾原子或钾这种物质。3个钙原子5AlOO3Ag4FArCl2二.元素周期表1.元素周期表的发现------门捷列夫2、元素周期表是按原子序数(即质子数或核电荷数)从小到大有序排列的。3、元素周期表共有7个横行为7个周期;

18个纵列分为16个族，7个主族，7个副族，一个零族，一个第八族。4、元素周期表的排列规律:(1)同一周期主族元素从左到右：元素原子的质子数逐渐增加;电子层数相同且等于周期数，最外层电子数逐渐增加。(2)同一族元素从上到下：最外层电子数相同,化学性质相似(元素的化学性质由最外层电子数决定）；原子半径逐渐增大．2、化学式由实验确定,一种物质只有一个化学式，不能随意写出。上述提到的分子式就是一种化学式。化学式定义:1、用元素符号来表示物质组成的式子单质化学式的写法单质金属单质非金属单质

直接用元素符号表示稀有气体固态液、气态:（除I外）多数为双原子分子如：氯气、氢气、氧气、氮气、碘Cl2、H2、O2、N2、I2<1>先写组成单质的元素符号，<2>再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。（1）由原子直接构成的物质（2）由分子构成的单质练一练根据以上规则写出下列物质的化学式：氦气、氖气、氩气氧气、氮气、液氯氢气溴碘臭氧金属铝金属铜金刚石红磷HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCPH2I2Br2化合物化学式的写法元素符号顺序左边右边氧元素另一元素+一般规律（氧在右）氢元素另一元素+（氢在左）CH4

、NH3除外非金属元素金属元素+（金属元素在左）如：一氧化碳CO如：水H2O如：氧化铜CuOB、化学式的意义:

宏观:（1）一种物质

（2）组成物质的元素

微观:（1）什么分子

（2）一个分子是由几个什么原子构成的（3）某分子是由什么原子构成的（注：前面系数大于等于2时，只有一种意义：几个某分子）离子符号的意义:

一个带几个单位正电荷的某离子或一个带几个单位正电荷的某离子；一个带几个单位负电荷的某离子或一个带几个单位负电荷的某离子；

（注：前面系数大于等于2时，只有一种意义：几个某离子）思考下列符号所表示的意义:2H20_________2H2__________

2H__________O2-__________2Al3+________CO32-_______+1K__________-1NO3________2个水分子2个氢分子2个氢原子氢离子2个铝离子碳酸根离子钾元素的化合价为+1价硝酸根的化合价为-1价下列数字所表示的意义:2H20_________O2-__________Al3+________+1K__________2个水分子1个铝离子带3个单位的正电荷钾元素的化合价为+1价1个氧离子带2个单位的负电荷1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成化合价的含义1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。3、化合价的种类：有正价和负价之分。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。例：铁元素的化合价为+3价表示为

。+3Fe比较化合价与离子符号：化合价离子表示方法符号联系标在元素符号的正上方标在元素符号的右上角Al、Al3＋＋3同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反指出下列符号中“2”表示的意义2SO3MgO＋23SO42－两个三氧化硫分子氧化镁中镁元素的化合价为+2价一个硫酸根离子带两个单位的负电荷（一个带两个单位负电荷的硫酸根离子）化合价的一般规律（1）单质里元素的化合价为

。（4）同一元素在不同的化合物里，可能显示

的化合价，如SO2CO2

有些元素在相同的化合物里可显示

的化合价，如NH4NO3。-2-2-3+5零相同不同(2)、在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。（3）常见的化合物中，氢总是

价元素，氧总是

价。-2+1注：不是一种物质，它不能独立存在（2）常见的原子团和化合价OH氢氧根NO3

硝酸根CO3

碳酸根SO4

硫酸根PO4

磷酸根NH4

铵根HCO3碳酸氢根SO3

亚硫酸根－1－1－2－3－2＋1原子团

（1）含义：由多个原子构成，在化学反应中作为一个整体的集团－2－2常见的原子团和化合价ClO3

氯酸根MnO4

高锰酸根MnO4

锰酸根HSO4

硫酸氢根－1－2－1（3）在原子团中所有元素化合价的代数和等于原子团的化合价－125个常见的离子符号：

氢氧根离子、硝酸根离子、碳酸根离子、硫酸根离子、磷酸根离子、铵根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、

氯酸根离子、高锰酸根离子、锰酸根离子、氢离子、钾离子、钠离子、钡离子、钙离子、镁离子、铝离子、锰离子、锌离子、亚铁离子、铁离子、铜离子、银离子补充4个：硫离子、汞离子、氟离子、硫酸氢根离子根据化合价书写化学式的步骤：

第一步：正价元素在左，负价元素在右；第二步：在元素正上方标出化合价；第三步：对角交叉，将数字写在对方的

右下角；（注：约到最简；“1”省略不写；若是原子团，大于等于2是要用括号括起来，并将数字写在括号外面右下角，如Al(NO3)3）标出下列物质中带点元素的化合价：HClHClOHClO3HClO4HnRO2n+1

.....+1+1-2+1-2+1-2+1-2-1+1+5+7+(3n+2)化合价的应用判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。

1、Mg2+2、H2O3、2CO4、Ca5、2H+

①表示分子个数的是

。

②表示离子个数的是

。

③表示离子所带电荷数的是

。

④表示元素化合价的是

。

⑤表示一个分子中某原子个数的是

。+235142氯元素和氧元素组成的一种物质，它的一个分子由7个氧原子和2个氯原子构成，这种氧化物的分子式是

。Cl2O7地壳中含量最多的金属元素和非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是

。Al(NO3)3判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。

1、Mg2+2、H2O3、2CO4、Ca5、2H+

①表示分子个数的是

。

②表示离子个数的是

。

③表示离子所带电荷数的是

。

④表示元素化合价的是

。

⑤表示一个分子中某原子个数的是

。+235142用“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子、元素”填空：1.能直接构成物质的粒子有________________2.能保持物质化学性质的粒子有_______________3.显示电中性的粒子有_____________________4.带正电的粒子有_____________________5.带负电的粒子有_____________________6.决定原子质量大小的是_________7.在同一原子里数目一定相等的是____________8.参加化学反应时,一定发生变化的是________分子、原子、离子分子、原子、离子分子、原子、中子质子、原子核电子原子核、质子、电子分子用“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子、元素”填空：9.物质由_____________________组成.10.构成原子的粒子是____________________11.构成原子核的粒子有_______________12.构成原子核的粒子一定有_____________13.质子数和核外电子数一定相等的粒子是____14.质子数和核外电子数一定不相等的粒子是____元素原子核、核外电子质子、中子质子原子离子具有相同核电核数的微粒一定属于同种元素科学家1996年在宇宙中发现一种由氢元素组成的新微粒，化学式为H3＋，H3＋粒子是属于_____(填原子、分子或离子)质子数——；电子数——，32离子一、如何求相对原子质量？1、定义：某原子的质量与碳原子的1/12进行比较，所得比值就是相对原子质量。相对原子质量＝某原子的质量一个碳12原子的质量×12获得什么启发？

相对原子质量=质子数+中子数一个分子中各原子的相对原子质量总和。二、相对分子质量即：相对原子质量×原子个数之和概念：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量二氧化碳的化学式：CO2查表得：C：12O：16M=12+16×2=44硫酸的化学式：H2SO4查表得：H：1S：32O：16M=1×2+32+16×4=98原子个数的计算分子个数＝相对分子质量总和相对分子质量分子个数的计算原子个数＝相对原子质量总和相对原子质量题1:H2,O2,CO,H2O,NH3气体各1克,按其分子个数由少到多的排列顺序是_______________.变化2:最近科学家在地壳中发现了一种新型的矿物质，经测定其相对分子质量为16200，其中含铝的质量分数为0.5%,则每个矿物质分子中铝原子的个数为多少?例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比H：O=（1×2）：16=1：8根据化学式计算组成物质的各元素的质量比解：水的化学式：H2O查表得：H：1O：16根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。例题1：计算水中氢元素的质量分数。氢元素质量分数=氢元素的相对原子质量总和水的相对分子质量=11.1%解：水的化学式：H2O=2HH2O×100%=2×118×100%？

某元素的质量分数=×100％1、计算下列物质的相对分子质量或总和SO2_______Al(OH)3_______CO(NH2)2_______2Al(OH)3_______C12H22O11________2、已知二氧化硫的化学式为SO2①、二氧化硫由______种元素组成②、一个二氧化硫分子中有____个原子③、二氧化碳中硫、氧原子个数比______④、二氧化硫的相对分子质量________⑤、二氧化硫中硫、氧元素的质量比____⑥、二氧化硫中氧元素的质量分数_____647860156231：2641：150%342求：已知硝酸铵的化学式为NH4NO31、硝酸铵中氮、氢、氧原子个数比2、硝酸铵的相对分子质量3、硝酸铵中各元素的质量比4、硝酸铵中氮元素的质量分数5、80克硝酸铵中含氮元素的质量6、多少克中硝酸铵含氮元素质量为56克.2：4：3M=80N：H：O=7：1：12N%=35%m（N）=80g×35%=28g设需硝酸铵xg：xg×35%=56gx=160g有关化学式的计算掌握五种基本题型1.求相对分子质量2.求化合物中各元素的质量比3.求化合物中某元素的质量分数4.求一定质量的化合物中某元素的质量5.求一定质量的混合物(不纯物质)中某元素的质量题3：人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。如图是某乳业公司生产的纯牛奶标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题。(1)羟基磷酸钙的相对分子质量(2)羟基磷酸钙中钙、氧、氢的质量比？(3)标签上的“钙≥O.11g”是指100mL牛奶中钙的质量至少为0.11g。那么,一盒这种纯牛奶至少含_______g钙。(精确到0.01g)(4)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。(精确到0.l%)(5)若人体每天至少需要摄入0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒这种纯牛奶?有关不纯物质的计算元素的质量不纯物质质量×＝该物质的质量分数×纯物质中该元素的质量分数例：需要含氧化铁80%的铁矿石多少吨，才能冶炼出含铁95%的生铁100吨？变化：经检测一份尿样中氮元素的质量分数0.93%，假定其他成分不含氮，求：尿样含尿素的质量分数为？(尿素的化学式尿样中尿素的质量分数尿素中含氮元素的质量分数尿样中含氮元素的质量分数=×CO(NH2)2变化：在CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是50％，则：X可能是（）A、O2B、CuOC、N2D、SO2C有一