2023年初三化学盐与化肥知识点

初三化学盐和化肥知识点归纳与练习盐的概念及常用的盐盐的概念:由金属阳离子(或NH４+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。常见的盐:物质俗称物理性质用途氯化钠NａCl食盐白色粉末，水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大(１）作调味品（2）作防腐剂（3)消除积雪（减少雪的熔点）(4）农业上用NaCl溶液来选种(5）制生理盐水（０．9％ＮaCl溶液）Nａ＋维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质互换Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲碳酸钠Ｎａ２CO３纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NａHCO３小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCＯ3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于具有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Ｎa2CO3·10H２O。碳酸钠晶体Ｎa２ＣＯ3·1０H2Ｏ（纯净物）,俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO３·10H2O=Nａ2ＣO3+10H２O3、2NaＨＣＯ3△Na2ＣO3+H２Ｏ+CＯ2↑NaＨCO３+HCl==＝ＮａCl+H2O＋ＣＯ２↑3、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还具有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。(1)实验环节:研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器：实验环节实验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵／溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反映:２HＣｌ＋CaCO3=CaＣl2+H２O+CＯ２↑②高温分解：CａCO3CaO+ＣO2↑2)、碳酸钠的化学性质:（这两个反映可用于检查NaＯH是否变）(1）与酸的反映:２HCl＋Na2ＣO3=2NaCl+H2Ｏ+CO２↑（2）与碱溶液的反映;Ca(ＯH）２＋Ｎａ２ＣO３＝CａCO3↓＋2ＮaOＨ３)、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反映;HCl+NaHCO３=NａCl＋H２O+ＣO2↑4）、检查溶液中存在ＣＯ32-的方法:⑴取样少许与试管中,加入稀HCｌ，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在ＣＯ３2-2HCl+CａCO3=CaCｌ２+H2O+CO2↑Ca（ＯＨ)2+ＣO2====CaCO3↓+H2Ｏ⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若溶液变浑浊,然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CＯ3２－Cａ(ＯＨ）2＋Na2CO3＝CａＣＯ3↓+２NａOH2HＣl+ＣaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑⑶加入CaCl２或Cａ(NO３)2溶液,若液体变浑浊，则有存在CＯ3２-ＣaCｌ２+Na2CＯ3=CａCO３↓＋2NaClCa（ＮO3)２+Na2CO3=CａＣO3↓+2Ｎa(ＮO3)24、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶,碳酸钡钙银不溶;硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸;镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；（2)盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐(金属1比金属２活泼，K、Ca、Na除外）反映类型：置换反映Fe+CuSO4==Cｕ+FeSＯ4（“古代湿法炼铜”原理)2Al+3ＣuSＯ4=Al2(SＯ4)3+3CuCu+２AgNＯ３＝Cu(NO3)2＋2Aｇ盐+酸→新盐＋新酸(满足复分解反映的条件）反映类型：复分解反映H2SO4＋BaCｌ2＝BaＳO4↓+２HＣｌ（注BaSＯ4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)2ＨＣl+Na2CO３=2NaCl＋ＣＯ2↑+H2Ｏ2ＨＣl+CaＣO3=ＣO２↑+CａＣl2+H２OHＣl+NaHＣO３＝H2O+NaCl+CＯ2↑HCl+AｇNO3＝ＨNＯ3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）盐＋碱→新盐+新碱（反映物需都可溶,且满足复分解反映的条件）反映类型：复分解反映2ＮaOH+CuSO4=Ｃu(OH)2↓+Na2ＳO4现象:出现蓝色沉淀(注：CuＳO4溶液：蓝色Cｕ(OH)２沉淀:蓝色)３NａOＨ+FeCl３=Fe(OＨ）３↓＋3NaCｌ现象:出现红褐色沉淀(注:FeCl３溶液：黄色Ｆe(OH)3沉淀:红褐色)Ca(OH)２＋Ｎa２CO3=CaＣO3↓+2NaＯＨ现象:澄清石灰水变浑浊盐+盐→两种新盐（反映物需都可溶，且满足复分解反映的条件）反映类型：复分解反映ＮaＣｌ+ＡgNO３=ＡgＣl↓+NａNO3现象:出现白色沉淀Na2ＳO4＋BaCl２=ＢaSO4↓+2NaCｌ现象：出现白色沉淀5、复分解反映1、概念:由两种化合物互相互换成分,生成此外两种化合物的反映特点：首尾相互换,各元素的化合价不变条件:生成物:有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反映才可以发生．4、反映物：有酸酸必溶,无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的,因此:这三种复分解反映一定能发生金属氧化物+酸→盐+水这三种复分解反映一定能发生碱＋酸→盐+水 ＲHCO3／ＲCO3＋酸→另一种盐+CO2＋H2Ｏ6、常见离子共存与检查若离子之间发生离子反映,离子间便不能在溶液共存：（1)生成沉淀物：Cl－与Ag+、Ba2+与SO4２-、ＯH-与Cｕ2+、Fｅ3+(２）生成气体:OH-与NH4＋、Ｈ+和ＣO３2-(3生成水2、此外要注意：题目规定的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子:Fｅ3+黄色、Fｅ2+浅绿色、Ｃｕ2+蓝色、MnO4－紫色离子加入试剂重要实验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OＨ-无色酚酞变红Cl－硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SＯ４2－硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀ＣO3２-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cｕ2+ＮaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀NH4＋先加碱溶液,加热,再用湿润的紫色石蕊试纸实验有无色气体产生，试纸变蓝7、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分物理方法:运用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Ｅｇ:铁粉和碳粉BaＳＯ4和ＮａOＨ粉末2化学方法:①化气法:像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：ＮaCl中混有少量Ｎa2CO３杂质方法：加入ＨClＮa２ＣO3+HCl=NaCｌ＋H２Ｏ+CO2↑3沉淀法：向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再通过虑除掉沉淀，以除杂质Eｇ:ＮaCl中混有少量ＮaＳO4杂质方法：加入BａCｌ,过滤除去杂质NaSO４=ＢａＳO４＋ＮaＣl4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CａO中混有CaＣO３杂质方法:高温加热CaCＯ3CaO+CO2↑5、溶解法:向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反映而被溶解掉,以除去杂质Ｅg:Cu中混有少量ＣuO杂质方法：加入稀ＨＣl,再通过过滤而除去ＣuＯ+ＨCl=CuCl2+H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反映，而被除去Ｅg：FｅＳO4中混有少量ＣuSＯ4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+CuＳＯ4＝Cu+FeＳO4７、吸取法:将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸取而除去Eｇ:ＣO中混有少量ＣO2方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3＋H3Ｏ8、化肥一、农家肥料：营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料:（氮肥、钾肥、磷肥)１、氮肥(1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。（２)、缺氮：叶黄（３)、常用氮肥：含N量使用注意事项ＮH4HCO3１7.７％易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用(ＮH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结ＮH４Cｌ26.2%长期使用会使土壤酸化、板结ＣO(NＨ2)246.7％含氮量最高的氮肥(有机物)ＮH3.H2O15－1８％加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO31６.5%（４)、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取2、钾肥：(１）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）。(2)缺钾：叶尖发黄KＣl：比较常用(3）、常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（重要成分为K2CO3），呈碱性K２SO４:长期使用会使土壤酸化、板结磷肥：（1）、作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果)，抗旱抗寒促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量减少,根系不发达(2）、常用磷肥磷矿粉Ｃａ３(PO4)２⒋复合肥:含Ｎ、Ｐ、K中的两种或三种KＮO3NＨ4H2PO4不能与碱性物质混合施用（NＨ4）２HPＯ45、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧,跳动、爆裂声加Ca(ＯH)2放出氨气不放出氨气化肥与环境(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染:ＮO2、ＮH3、H2S、SO２(３）引起水体污染:Ｎ、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象课堂巩固题常见的盐1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全相应的是（）A.ＮaOH氢氧化钠烧碱B．CａO氢氧化钙生石灰C.Na2CO３碳酸钠纯碱D.NaCl氯化钠食盐2.下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（)A.石墨、氧化铜、冰水Ｂ.水银、水、食醋C.苛性钠、二氧化锰、石油D.硫磺、铁锈、粗盐３.我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中具有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于(）A．混合物B．氧化物ﻩﻩC．盐 ﻩＤ.酸4.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是()Ａ．用亚硝酸钠腌制食品Ｂ．用硫酸铜精炼铜C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D.用食盐生产烧碱盐的化学性质1．下列应用及相应原理(用化学方程式表达)都对的的是()A.用稀盐酸除铁锈Fe２O3＋6HＣl=2FeCｌ2＋3H２OB．用二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O=H２CO3C.用电解水的方法测定水的组成２H2O=２H2↑＋O2↑D.用氢氧化钠制碳酸钠Ｎａ2CO３+Cａ(OH)2＝CaＣO３↓＋2ＮaＯH2.下列说法中对的的是(）。Ａ.向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO３,产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸B.可用适量的硝酸钡溶液,除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠,得到纯净的氯化钠C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充足灼烧混合物的方法D．有盐和水生成的反映不一定是中合反映３．下列各组物质，不能发生化学反映的是(）A．铁和硝酸铜溶液B.氧化钙和水C．氢氧化铝和稀盐酸Ｄ．稀盐酸和硫酸钡4.根据复分解反映发生的条件,判断下列各组物质不能发生反映的一组是(）Ａ．Na2ＣO3溶液和CaCl2溶液B.ＮａOＨ溶液和盐酸溶液C．CuSO４溶液和BaCl2溶液D.K2ＳO4溶液和NaCl溶液5．在一定条件下,下列转化不能由一步反映实现的是（）A.Fｅ2O3→FeCl２ﻩB．Ｈ2ＣO3→ＣO２C.CuCｌ２→ＣuﻩD．Ｍg→MgＯ除杂和鉴别1.用下列方法鉴别各组无色溶液,可以达成目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液)ＡHNO３和ＫNO3酚酞BHCl和NaCｌAgNＯ3CAｇNO3和Na2SO4ＢａCl2DCa(ＯH)2和NａOHNa2CＯ32.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CａCｌ２溶液一次鉴别出来的是（）A.KCl溶液B．Ｋ2CO3溶液C．NａNO3溶液D.稀盐酸3．小雨的妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是(）A．Ａ１C1３溶液Ｂ.Cu（NＯ3)２溶液C．Ｈ2SO4溶液D．AgNO3溶液下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反映,并产生不同现象的是（)Ａ．ＡgNＯ3Ｂ．Cａ（OH）２Ｃ.H2SO４D.NaOH5．下列实验方案不能达成目的的是（)A．用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉B．用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸C.将熟石灰与