2023年初三化学人教版第五单元化学方程式知识点和习题

第五单元化学方程式知识点一:质量守恒定律１、质量守恒定律:参与化学反映的各物质的质量总和,等于反映后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。说明：(1)质量守恒定律合用的范围是化学变化而不是物理变化(2)质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒（３）质量守恒定律中所谓的参与反映的各物质的质量是指真正参与反映的那一部分物质的质量；（4)推论：化学反映中,反映前后各物质的总质量等于反映后各物质的总质量。２、质量守恒定律的微观实质化学反映的过程从微观角度上说就是分子再分，原子重组的过程。在化学反映中，反映前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化,所以化学反映前后参与反映的各物质质量总和必然相等。３、对质量守恒定律的理解，从宏观、微观两个方面可以归纳为:六个不变、两个一定变、两个也许变。QUＯTEＱUＯTＥQUＯTE【巩固练习】1.在化学反映前后也许发生改变的是（）Ａ．元素种类B．原子数目Ｃ．分子数目D.各物质的总质量2.根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将(）A．增重B.减轻C．不变Ｄ.无法判断3.碳在氧气中燃烧,下列说法符合质量守恒定律的是（)ﻫA．3gＣ和8gO2生成11ｇCO2B．2gC和４gO２生成６ｇCO2ﻫＣ．4ｇC和5gＯ2生成9gCO2Ｄ.5ｇC和9ｇO2生成14gCO2４.“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产导致的。“二甘醇”在人体内可发生如下反映:C4H10O3+4Ｏ2＝2X＋3H２O,而导致人中毒。X的化学式为（)Ａ.Ｃ4H4O8B.C2Ｈ４O4Ｃ．C2H2O2D.C2H2O4光光叶绿素5.植物进行光合作用可表达为:水＋二氧化碳淀粉+氧气,据此可知淀粉的组成中一定具有的元素是（）A．碳、氢B.碳、氧C．氢、氧D．碳、氢和氧6.在化学反映前后，下列各项肯定没有变化的是（）①原子的种类②物质的总质量③元素的种类④分子的数目⑤物质的种类⑥原子的数目A．①②③⑥Ｂ.①③④⑤C．①③⑤⑥D．①③⑥7.在一密闭容器内有4种物质,在一定条件下充足反映后，测得各物质的质量如下：物质ＸYZQ反映前质量/ｇ４10121反映后质量／g01215待测已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为２n。下列推理中对的的是()A、反映后Q的质量为12gB、反映后生成15gＺＣ、该化学方程式中Ｑ与X的化学计量数之比为3:2D、反映中Ｙ与Q发生改变的质量之比为1：18.在反映Ａ+3Ｂ=２Ｃ＋2D中，A和Ｂ的相对分子质量之比为9：1１,已知１.８gA与一定量B恰好完全反映，生成5．1gD,则在此反映中B和C的质量比为（)A.2:1B．3：4Ｃ．１２：１１D.1：19.3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是()A.小于6gB.大于6ｇC.等于6g D.以上都有也许 １0.下列能对的表达铁在氧气中燃烧的化学方程式的是（)A．Ｆe+Ｏ2FeOB.３Fｅ＋２O2Ｆe3O4C．4Fｅ+3O22Ｆｅ2O３Ｄ．6Fｅ+4O２2Fe3Ｏ４１1．用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时,药品必须放在(）Ａ.托盘上B．纸上C.玻璃器皿中D．铁盒上12．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是(）Ａ.ＣＢ.PC．SD．H213．在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中,陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错误的是（）A.部分五氧化二磷扩散到空气中B.天平不平衡C.符合质量守恒定律D.锥形瓶的瓶塞会被冲出来14.下列变化不符合质量守恒定律的是（)A．镁条燃烧后生成物的质量比镁条大B.纸条燃烧后，灰烬的质量比纸条质量小C．湿衣服晾干D.蜡烛燃烧越来越短15.在２A＋Ｂ2＝2C的反映中，C的化学式为()Ａ．ＡBB．A２B2Ｃ.AＢ2Ｄ．A2B１6.由化学方程式CｘHyＯZ+５Ｏ2＝＝＝===4CＯ2+4Ｈ２Ｏ，可知x,ｙ,ｚ的值分别是(）A．1、2、3B．2、4、1C.４、8、2D．4、4、117．已知反映A＋B=C+Ｄ且A与B参与反映的质量比为4：3,若反映后生成C和D质量共２.８ｇ,则消耗的反映物B为()A.0.3gＢ.0.９gＣ.1.２gD.1.6g已知A、Ｂ两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:１，则该化合物的化学式为：（）ﻫA.Ａ２B3B.A3Ｂ2Ｃ.AB3D.A3B由化学方程式CxHyOz＋5O24ＣO2＋４H２O,可知x、y、z的值分别是()ﻫA.1、2、３B.2、4、１C．4、8、2Ｄ．４、4、120．根据化学方程式4NH３+5O2=====4ＮO+6A,推断Ａ是(）Ａ.单质ﻩB．纯净物C．一种常见的氧化物D．由三种元素组成的化合物知识点二:化学方程式概念:用化学式来表达化学反映的式子叫做化学方程式。化学方程式提供的信息（以2H2O===2H２↑+O2↑为例）QUOＴE化学方程式的读法（以C＋O２＝=CＯ２为例）质的方面:碳和氧气在点燃的条件下反映生成二氧化碳。量的方面:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反映，生成44份质量的二氧化碳。粒子方面:每一个碳原子和一个氧分子反映生成一个二氧化碳分子。知识点三:化学方程式的书写(以加热氯酸钾为例)知识点四：化学方程式的配平(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如,KClO３→ＫCl+Ｏ2↑在这个反映式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO３前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClＯ3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为２个，则KＣl前应配系数2,短线改为等号，标明条件即：2KClＯ３＝=２KCl＋3O2↑(二）奇偶配平法这种方法合用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。例如:Ｃ2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配４），由此推知C2H2前２,式子变为:２C２H2+O２→CＯ2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质Ｏ2为5,把短线改为等号,写明条件即可:２C2H2+5O2＝=4CO2+2Ｈ2O(三）观测法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。例如:Ｆe+H2O——Fe3O4+H2,Fｅ3O４化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fｅ,O来自于H2Ｏ，则Fe前配3，H2O前配4,则式子为：3Ｆe+4Ｈ2O＝Ｆe3O4+H2由此推出H２系数为４，写明条件，短线改为等号即可：3Fe＋４Ｈ２Ｏ=＝Fｅ3O4＋4H２【注】本实验中H２O必须是气态,所以Ｈ2不标气体符号。(四）归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。第一步:设ＮH3的系数为１1NＨ3+O2——NO＋H2Ｏ第二步:反映中的N原子和H原子分别转移到ＮO和Ｈ２Ｏ中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数【巩固练习】点燃１.对于方程式4Ａｌ＋3Ｏ22Al2O3的下列说法对的是（)点燃A．铝加氧气等于氧化铝B．铝跟氧气在点燃的条件下,反映生成氧化铝ﻫＣ.4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子ﻫD．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子2．nｇ氯酸钾和2ｇ二氧化锰混合加热,完全反映后得到固体mｇ，则放出氧气的质量为（)A.(n－m)gB．(ｍ+2）gﻫＣ.(m-２)gD.(n＋2-m)g3.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气）加热,下列图中能对的表达容器内所有物质总质量(m）与时间(ｔ）的变化关系是()m（m（g）t（分钟）m（g）t（分钟）m（g）t（分钟）m（g）t（分钟）A．B.C.D.ABＣD4.在反映X+２Y=R+2M中,已知Ｒ和M的相对分子质量之比为2２:9，当1.６gX与Y完全反映后,生成4.４ｇR,则在此反映中Y和Ｍ的质量比是(）A．16:9B.2３:9C．32：９D．46：95.在化学反映3X=2Y的反映中，９.6gＸ最多能生成Y的质量为（）A.９.6ｇＢ．14.4ｇC．4．８gD.6.4g６.在反映2A+Ｂ＝Ｃ＋２D中,9.8gA与8gＢ完全反映生成１4.2ｇC，则下列结论对的的是（)A．生成D1.8gB.A、B、C、D的质量比为49:40:71：18C.生成C7.2gD.A、B、C、Ｄ的分子质量分别为９8、80、142、3６7.等质量溶质质量分数相同的NａＯＨ溶液与硫酸溶液相混合,混合溶液的pH（)A．大于7B．等于７C.小于7D.无法拟定８．在天平两边托盘上各盛放有36.5ｇ溶质质量分数为10％的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中,分别投入下列各物质,天平仍保持平衡的是()A.Zｎ4ｇFｅ２gB．Zn2gFe２gＣ.CuO4ｇCu4gＤ.CａCO310gCａ(OH）210g9.将12.７g具有杂质的FｅCl2溶于水,与足量的AgNO３溶液反映得到30gAｇCl沉淀。则FeＣｌ２中具有的杂质也许是（)A.ＣuＣl２Ｂ．ＢaCｌ2C.NaCｌD.KCl１０．取10ｇ混合物与足量盐酸充足反映,有也许产生4.４ｇCO2的是()A.K2CO３和ＭgCO3B．Nａ2ＣO３和CaＣO3C．MgＣO３和CaCO３Ｄ.Na2CＯ3和K2CO3１１.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为2０%,则混合气体中ＣＯ2和O2的质量比为()A.2：1B．1:2C.１1:4D.11：712.在反映A+3B=2C+2Ｄ中，A和B的相对分子质量之比为7:8。已知2.8ｇA与一定量B完全反映，生成3.6ｇD。则在反映中,B和Ｃ的质量比为(）A.3:３B.3：4C.1２:11D.11:1213．实验室用H2还原8ｇCuＯ,当剩余固体的质量为6.56g时，被还原的ＣuＯ质量为()A．８gB.14.4gC.７.2ｇD.1.８g14.写出下列物质的化学式或名称：氧化亚铁;FeＳＯ4；FeCl3；点燃硫酸铁；Fｅ３Ｏ4；Fe(OH)３。点燃1５.在4P＋５O２2P2O5中,根据质量守恒定律，每１24份质量的磷可跟份质量的氧气化合,并生成份质量的五氧化二磷。16.下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否对的,如有错误，请分别指出,并加以改正。①H２OH2↑+O2↑②2HgOHg2＋O２↑③C＋Ｏ２CO2↑④4Al+3Ｏ２2Aｌ２Ｏ31７.我国使用的燃料重要是煤炭和石油,它们燃烧过程产生的SO2碰到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末,脱硫效果可达８5%。碳酸钙与SＯ２及空气中的氧气反映生成硫酸钙和二氧化碳，写出该反映的化学方程式:_____＿___＿_＿_______＿＿__。实验证明石灰浆在空气中也可吸取SO2生成硫酸钙和另一种物质,该反映的化学方程式为____＿___＿＿______＿________＿＿__＿＿__。１8.夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr),溴化银见光分解为银(Ag）和溴（Br2),眼镜自动变暗。光线弱时,溴与银又化合生成溴化银,眼镜变亮。试写出变色眼镜在不同条件下的化学方程式。见光，避光１９．写出或配平下列反映的化学方程式（1)铁在氧气中燃烧:;(2)硫跟氧气反映：；（３)用过氧化氢与二氧化锰制氧气：；点燃点燃（4)C3H8+O2CＯ２+Ｈ２O;点燃点燃(5）Mg+N２Mg３N2点燃；点燃（6)ＦeS+O2Ｆe2O3＋SO2。20.颗粒大小达成纳米级的单质铁具有很强的反映活性，俗称“纳米铁”。⑴在高温条件下，用H2与FｅＣｌ2反映,可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体,写出该反映的化学方程式。⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧,其反映与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反映的化学方程式。21.小刚和小洁以“化学反映中，反映物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空格:(提醒:稀盐酸与石灰石反映生成二氧化碳和水、氯化钙;与氢氧化钠生成水和氯化钠)提出假设:化学反映中，反映物的总质量与生成物的总质量。(2）拟定研究方法:分析推理,查阅资料,实验探究。（３)设计并进行实验:小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示,他们在反映前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观测。（4）实验结论:通过实验,小刚认为:在化学反映中,生成物的总质量与反映物的总质量不相等，小洁认为:在化学反映中，生成物的总质量与反映物的总质量相等,你认为结论对的的是,请你谈谈导致另一种结论错误的因素:。(5)结论分析：请从原子的角度,简要分析你认为对的的结论:(6)查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡,早在１8世纪就围绕这个问题，进行了准确,缜密的研究,并做出了科学结论。(7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字)(8)结论应用:环保部门常用I2O5测定空气受ＣO污染的限度，发生反映的化学方程式：I2O5＋５CO=Ｉ2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含量，Ｘ的化学式是知识点五：运用化学方程式的简朴计算运用化学方程式计算的依据理论依据：质量守恒定律。基本依据：化学方程可以表达反映物和生成物各物质之间的质量比。在化学反映中，参与化学反映的各物质及生成的各物质的质量比始终是一个定值。运用化学方程式进行解题的环节设:设未知量，通常用ｘ、y等字母表达。方：写出反映的化学方程式。关：找出已知物和待求物的质量关系。列：列出比例式。答:简明的写出答案。运用化学方程式进行计算的常见题型已知反映物或生成物中的一种物质的质量，求其他反映物或生成物的质量。4、在化学反映方程式计算中常用的几个关系式分解百分率＝QUＯTE物质的纯度=QUOTE不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量密度=ＱUOTE单位换算:1Ｌ＝１0０0mL1mL=１ｃm3注意事项:化学方程式书写必须对的。关系式中的数据与物质的化学式要对齐。解题环节要完整。未知量x后面不能带单位,而实际质量要带单位进行运算。体积要换成质量。化学方程式中各质量都是纯净物的质量,有杂质时需减去杂质