郑州市2021届高三化学下学期3月第二次质量预测二模试题

河南省郑州市2021届高三化学下学期3月第二次质量预测二模试题河南省郑州市2021届高三化学下学期3月第二次质量预测二模试题PAGEPAGE23河南省郑州市2021届高三化学下学期3月第二次质量预测二模试题河南省郑州市2021届高三化学下学期3月第二次质量预测（二模)试题相对原子质量： H-1 C—12 N—14 O-16 S—32 Cu-64 Br-60 Ag—108Ba—137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7。202012“月壤”中的与地球上氢气中的是同素异形体组成“月壤”的矿物粉末主要是由无机物和多种有机物组成的复杂混合物C.“月壤”的“太空风化”与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风化”原理相同D.居里夫人用原子核轰击原子核，得到核素→Y+，则Y为磷元素8.20211月，科学家发现水蒸气在低温基材表面冷凝形成的微滴中会自发生成H2O2H2O2的生成。关于该反应中的有机物，下列说法正确的是A。4—羧基苯硼酸分子中所有原子一定共面B。该反应过程中硼元素被氧化C.4—羟基苯甲酸属于芳香族化合物的同分异构体有6种D.4-羟基苯甲酸可以发生酯化反应、还原反应和氧化反应Ni—CeO2CO2、H2CH4的反应机理如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用标注）。下列有关说法错误的是A.CO是反应的副产物B.CO2中碳的原子利用率是50%C。Ni—CeO2降低反应活化能并加快反应速率D。CO2、H2制取CH4的总反应为CO2+4H2

CH4+2H2O某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余KSCNK3［Fe（CN）6]检验反应后溶液中铁元素的价态将22。4mL（标准状况下）量BaCl20。233g沉淀BaCl2SO2被氧化所致WXYZNR、Q为上述M28,Z是短周期原子半径最大的元素,N10个电子。它们之间的转化关系如下图所示。下列相关说法错误的是A。X、Y的氢化物沸点:X一定低于YB.Y和Z形成的化合物可能只含有离子键C。Z与N反应比ZR反应更剧烈D.1molZ2Y2和足量N反应，转移1mol电子某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的NaOH溶液NaOH溶液浓度对铝一碱电池的放电电流和持续放电时间的影响如下表。根据以上数据分析，下列说法错误的是在铜电极上发生还原反应放出氢气Al3e4OHAl（OH)4］-NaOH溶液浓度越大,反应速率越快，放电电流越大该电池是一种二次电池，可充电后重复使用已知甘氨酸在水中存在三种微粒,它们的转化关系如下：pI为该溶液中-COO—和 数目相等时的pH,K1和K2分别表示—COOH和的解离常数,K1=10—2。4，K2=10—9.4。其各微粒在水中的分布系数（各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：根据以上信息判断错误的是A.a点对应的pH=2.4B.当溶液的pH=7时，[]＞[A+]＞[A-］pI=5.9甘氨酸溶于水后溶液呈酸性二、非选择题:包括必考题和选考两部分.26。(14分)蛋白质含量是食品营养价值的重要指标之一，凯氏定氮法是测量蛋白质中含氮量的常用方法。实验室测定蛋白质中含氮量的具体流程如下：回答下列问题：(1）“消化"的目的是_______________________。“蒸馏"和“吸收”操作装置如下图所示(加热及夹持装置略去）。实验步骤:①组装好仪器后,向水蒸气发生器内加蒸馏水，并加入数粒玻璃珠。加入玻璃珠的作用是____ 。②清洗仪器：打开K1，关闭K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K1。烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室原因是____ 打开K2放掉洗涤水，重复操作2~3次.③子方程式为___________，烧杯中发生反应的化学方程式为_________。④反应装置使用了双层玻璃，其作用是 。⑤检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是_____ .“蒸馏”后用c—1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，终点时消耗盐酸平均体积为vmL。则该奶粉样品中氮的质量分数为____ 。27.(14分）稀土（RE)是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，有工业“黄金”之称。我国稀土储量约占世界总储量的23%.一种以稀土精矿(CaF2Fe2O3和SiO2等）为原料制备稀土产品的工艺流程如下图所示:已知：FePO4、Mg3(PO4）2的Ksp分别为-22、—24.请回答以下问题：写出2条能提高“酸浸”浸出率的措施 。酸浸过程中稀土矿转化成可溶性的硫酸盐稀土的氟碳酸盐用REFCO3表示,写出其与硫酸反应的化学反应方程式 。在浸出液中加入FeCl3调整n（Fe）/n（P)=2～3，其目的是_ 。加入MgO调整pH=4.0~4。5使浸出液中的Fe3+和Th4+生成氢氧化物沉淀。写出生成Th(OH）4沉淀的离子反应方程式 .在过滤前由于浸出液中含有硅酸胶体和颗粒微小的硫酸钙,使过滤和洗涤操作困难对此可加入少量的聚丙烯酰胺则其可能的作用是_______ _ 向滤液1中加入碳酸氢铵得到碳酸稀土沉淀.写出反应的化学反应方程式________此处不宜用Na2CO3替代碳酸氢铵原因是______ 。28。(15分）CO2H2反应I:CO2（g)+3H2(g）⇌CH3OH(g）+H2O（g) ∆H1=—53。7—1反应Ⅱ：CO2(g）+H2(g)⇌CO(g)+H2O（g) ∆H2=+41.2-1反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g)⇌CH3OH（g) ∆H3(1)已知部分化学键的键能如下表：则∆H3=_____-1，a=___—1.t/min02468101214P/kPaP0┉┉0.8P0┉┉┉┉0.7P00.7P00.7P02Lt/min02468101214P/kPaP0┉┉0.8P0┉┉┉┉0.7P00.7P00.7P0①已知该条件下该反应可自发进行则其∆H 0(填“〈”“〉”或“=”），判断依据是____ 。在此条件，0-4min的ν（CH3OH）=____-1该反应的平衡常数Kp=_ (kPa）—1（以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。通过计算机对反应CH4（g）+H2O（g)⇌CO(g）+3H2(g)进行模拟实验，在0。1时，不同温度下，不同水碳比n(H2O)进行热力学计算,绘得反应平衡体系中n（CH4)H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。由图可知温度一定时的平衡物质的量分数与水碳比的关系是 能的原因是____ 。电解法由甲醇和CO合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示，则阳极的电极反应式为_________ 。35。［化学选修3：物质结构与性质］(15分）点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题:2 （1)基态Cu+核外电子排布式为 ；基态O原子未成对电子有 个。（2）F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是 .（3）NO离子的VSEPR模型为 ,写出NO-离子的一种等电子体 从分于结构角度分析HNO3酸性强于HNO2的原因是 2 (4)是一种叠氮一炔基Husigen环加成反应产物该分子中N原子的杂化方式为 .NH3分子中H—N-H107°.如图是［Zn(NH3）6]2+的部分结构以及H-N-H键角的测量值.解释NH3形成[Zn（NH3）6]2+后H-N—H键角变大的原因： 。CuBrapm.已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0）、1，20,1)，则④号溴原子的坐标为 ；2CuBr的密度为d—3，请用a和d表示阿伏加德罗常数的值 .36.［化学选修5:有机化学基础］（15分)化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：回答下列问题：(1)D中的官能团为溴原子、 和 B的结构简式为 (2）A→B的反应过程中的作用是 C→D的反应类型是 。(3）D→E的①反应的化学方程式为 。(4)A的芳香族同分异构体中和A具有完全相同官能团的物质还有 种某A的芳香族同分异构体M，分子结构中含有硝基，且核磁共振氢谱只有三种信号写出两种符合题意的M的结构简式 （6）已知：R—OH+KHS件R—SH+KOH，参考题干信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂自选,合成路线流程图示例见本题题干）。2021年高中毕业年级第二次质量预测理科综合（化学）参考答案7。D．8.D9。B10。C11。A12。D13.B（14分）（1）将奶粉样品中的氮元素转化为铵盐,便于氮元素的测定（2分）(2)①防止液体暴沸（1分）②温度降低，管路中压强减小，形成负压（2分）③+OH−NH3↑+H2O（2分)2NH3+4H3BO3=（NH4)2B4O7+5H2O（2分)=4\*GB3\＊MERGEFORMAT④保温使氨气完全蒸出（1分）⑤用pH试纸检验馏出液为中性（2分）(3）(2分)（14分)（1）将稀土精矿粉碎、升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等符合要求的任意两条（2分）（2)2REFCO3＋3H2SO4=RE2（SO4）3＋2HF↑＋2CO2↑＋2H2O（2分）促使磷酸根离子完全转化为FePO4沉淀（2分)Th4+＋4MgO＋4H+=Th（OH）4↓＋4Mg2+

（2分）（4)促使硅酸胶体凝聚并增大硫酸钙颗粒，加快过滤速度（2分）（5)RE2（SO4）3＋6NH4HCO3=RE2(CO3）3↓＋3H2O＋3CO2↑+3(NH4）2SO4（2分）防止生成氢氧化物沉淀，引入杂质（2分）28。(15分）(1)-94。9（1分）806（2分）（2）①＜(1分）自发反应△H-T△S<0,该反应是气体分子数减小的反应，△S〈0，所以△H<0（2分)②0。05P0（2分）（2分）(3）水碳比越大，氢气的物质的量分数越大（1分）水碳比增大,生成的CO会与H2O（g）反应,进一步生成H2，使得氢气的物质的量分数增大（2分）（4)2CH3OH+CO-2e—=(CH3O）2CO+2H+(2分）35.（15分）（1）［Ar]3d10（1分）2（1分）(2)C〈O<N〈F（1分）(3）平面三角形（1分)O3（或SO2）(1分）HNO3比HNO2的中心N原子正电性更高，对电子云吸引力更大，