长岭县第三中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

吉林省长岭县第三中学2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题吉林省长岭县第三中学2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题PAGEPAGE11吉林省长岭县第三中学2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题吉林省长岭县第三中学2020—2021学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Zn65第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题共18个小题，每个小题只有一个正确选项,每小题3分,共计54分）1。下列说法正确的是A。Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B。稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、漂白粉、氨水均为混合物2.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是A.

氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B。

氢气还原氧化铜

C。

铁片置于硫酸铜溶液中

D.

一氧化碳的燃烧3。下列溶液中能大量共存的离子组是A。I—Cl—ClO-Na+B。H+Fe2+NO3—MnO4-C。K+Ba2+OH-NO3-D.S2—SO32-Na+H+4。设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A。78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA

C。25℃，101。3kPa时,11。2LH2中含有的原子数为NA

D.4℃，101.3kPa时,54mlH2O中含有的原子数为3NA5。下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.

Al(OH）3→Al2O3

B。

Al2O3→Al（OH）3

C.

Al→AlO2—

D。

AlCl3→Al（OH)36.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部7。下列有关卤素的说法错误的是A.热稳定性：HF〉HCl〉HBr>HIB.还原性:HF〈HCl<HBr<HIC。单质的熔沸点：F2〈Cl2<Br2<I2D。所有的卤化银均为难溶于水的固体，且见光易分解8.下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuSO4溶液中A。①④ B.③④ C.①③ D.②③9。下列离子方程式正确的是A。澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OB.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42−+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OC。向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:2OH−+CO2=CO32−+H2OD.向明矾［KAl（SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH）3↓+3BaSO4↓10．同温同压下,等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是A．体积比为2∶1 B．分子个数之比为1∶1C．原子个数之比为1∶1 D．氮原子个数之比为2∶111．R元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则xgR＋离子共有电子约为A． B．C． D．12．配制100mL1。0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A．容量瓶使用前用1。0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长13.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是选项现象或事实解释A与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应BFeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板Fe3+的氧化性比Cu2＋强C用铁槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO314．下列用电子式表示物质的形成过程,正确的是A．H·＋·eq\o(Cl,\s\up6（··）,\s\do4(··）)eq\o\al（·,·）→H＋[eq\o\al（·，·)eq\o(Cl，\s\up6(··),\s\do4（··））eq\o\al（·,·）］－B．Na·＋·eq\o（Br,\s\up6（··），\s\do4(··））→Naeq\o\al(·,·)eq\o(Br，\s\up6(··),\s\do4(··)）eq\o\al（·,·)C.D．15．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是A．X在元素周期表中位于第3周期第VIA族B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C．Y的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性强D．利用W的含氧酸酸性强于Y的含氧酸酸性,可证明非金属性：W〉Y16。已知反应：①Cl2+2KBr=2KCI+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B。氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3〉Cl2〉Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D。③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol17。由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A．铁B．锌C．铝D．镁18．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤B．②③④C．①③④⑤D．①③⑤第Ⅱ卷(46分)二、填空题19。（13分）下表为元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨回答下列有关问题:（1）上表中原子半径最小的元素是_____(填元素符号)。（2)表中所列元素中，最活泼的金属元素是_____（填元素符号，下同）,最活泼的非金属元素是______,最不活泼的元素是______.（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________，最不稳定的气态氢化物是______。20．（14分）(1）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S）气体的质量比为__________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________.（2）一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g,完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况）。试回答：①混合气体中一氧化碳的质量是.②混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是。（3）实验室用密度为1。25g·mL－1，质量分数为36。5%的浓盐酸配制240mL0。1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题:①浓盐酸的物质的量浓度为____________.②配制240mL0。1mol·L－1的盐酸，应量取浓盐酸体积____________ml。21.（10分）某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体,图中夹持及尾气处理装置均已略去回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是；（2）B、E两处酒精灯,必须后点燃的是;(3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取晶体．欲检验溶液里含有，选用的试剂为，现象是．该实验小组同学用上述试剂没有检验到,用离子方程式解释滤液中不存在可能的原因22．（9分）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质（如下图所示）.(1)推测反应①的化学方程式。（2)②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为。(3)反应②的离子反应的方程式为。（4）用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的氨水,写出该离子方程式。高一上学期期末化学科考试答案一、选择题123456DCCABD789101112DABCBA131415161718BDBBCC19。（16分）（1)F（2）Na，F，Ar（3）HClO4NaOHAl(OH）3SiH420。（14分）每空2分（1）1∶22∶12∶3(2）（1）7g（2）5。6L（3）12。5mol