长春市第一五一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题希望班

吉林省长春市第一五一中学2020_2021学年高二化学上学期第一次月考试题希望班吉林省长春市第一五一中学2020_2021学年高二化学上学期第一次月考试题希望班PAGE试卷第=2页，总=sectionpages66页PAGE14吉林省长春市第一五一中学2020_2021学年高二化学上学期第一次月考试题希望班吉林省长春市第一五一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（希望班）注意事项:1。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择（每题3分，18个小题，共54分)1、化学反应过程中总是伴随着能量的变化.反应中能量变化说法正确的是（）A．相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B．常温下，反应Fe+S=FeS不能自发进行，则该反应的为吸热反应C．常温常压下,将0.5molN2和1。5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3(g），放热QkJ,其热化学方程式为:N2(g）+3H2（g）？2NH3（g)+2QkJD．旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量之差，是化学反应的热效应.2、已知热化学方程式C2H2(g)+5/2O2（g）=2CO2(g)+H2O（g）；△H=”-1256”kJ/mol，下列说法正确的是()A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若生成2mol液态水，则放出的热量小于2512kJC．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJD．若转移10mol电子,则消耗2。5molO23、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确）（）A.2NO2=O2+2NO△H=+116。2kJ/mol（反应热)B。NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq)+H2O(l）△H=+57.3kJ/mol(中和热）C。C2H5OH（l）+3O2(g）=2CO2（g)+3H2O（g)△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）D.S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反应热)4、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的.我国学者发现T℃时（各物质均为气态）,甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是（)A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g）=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0）B.1molCH3OH(g)和1molH2O（g）的总能量大于1molCO2(g）和3molH2（g）的总能量C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗D.CO（g）在反应中生成又消耗，CO（g)可认为是催化剂已知：①CO（g)+H2O(g）=CO2（g)+H2(g）△H1②CH4(g）+H2O(g）=CO（g）+3H2(g）△H2下列推断正确是(）A.若CO燃烧热为△H3,则H2的燃烧热为△H3-△H1B.反应CH4（g）+CO2(g）=2CO（g）+2H2（g)的△H=△H1-△H2C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2<0D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1<06、在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g）+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0。2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时，可能存在的数据是（)A。SO2为0.4mol/LB.SO2为0。25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/LD。SO3为0.4mol/L7、反应A(g）+3B（g)2C（g)+2D(g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A。v（A）=0.15mol/（L·min）B.v（B)=0.04mol/（L·s）C.v（C）=0.03mol/(L·s）D.v（D)=0。4mol/(L·min)8、活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A。增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B。增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C。能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加9、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g)＋3B(g)2C(g）达到平衡，此时测得n（A)∶n（B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B．平衡不发生移动C．平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小D．物质C的质量分数增大10、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响,图像如下，下列判断正确的是（）A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n〈pC．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D．图d中,若m+n=p，则曲线a一定增大了压强11、在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡后,当单独改变下列条件后，有关叙述正确的(）A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变B．增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小C．降低温度，化学平衡常数减小D．升高温度，SO2的转化率一定增大12、对于合成氨N2（g)+3H2（g)2NH3（g)△H＝—92。4kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是(）A。升高温度,对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C。减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D。加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大13、100mL2mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应,为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量,可采用的方法是（）A.加入适量的6mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量的蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液14、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2综合利用的一种方法.下列关于该反应的说法正确的是A。适当升温能加快反应速率 B.催化剂对反应速率无影响C.达到平衡时，正反应速率为0 D.达到平衡时，CO2能100%转化为CH415、恒容密闭容器中发生反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2(g），下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是（）A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改变C．单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1D．混合气体的物质的量不再发生变化16、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s)+3B(g）2C(g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（)①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n（A)：n(B）:n（C）：n(D)=1：3：2：2⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④17、下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B．氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率18、在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A。v（NH3）=0。1mol/（L?min）B.v（H2）=0。6mol/（L？min)C。v（N2）=0.3mol/（L？min）D.v（H2)=0.3mol/（L？min）非选择题（6道大题,共46分)19、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应：CO2(g）+3H2（g)?CH3OH（g）十H2O(g）,该反应的能量变化如图所示:(1)该反应为______（填“放热"或“吸热”）反应。（2）恒容容器中,对于以上反应，能加快反应速率的是______。a．升高温度b．充入氮气C．加入合适的催化剂d．降低压强(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示.t/min0251015n（CO2)/mol10.750。50。250。25从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______；反应达到平衡状态,此时H2的转化率为______。(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是______.a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化b．体系压强不变c．n（CO2）：n(H2）:n（CH3OH):n(H2O）=1:1:1:1d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:120、某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1。00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25。00mL、大理石用量为10。00g．实验设计如表：编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2。00mol·L﹣1②298粗颗粒1.00mol·L﹣1③308粗颗粒2.00mol·L﹣1④298细颗粒2。00mol·L﹣1将相应的实验目的填入下列空格中:（1)实验①和②探究对该反应速率的影响;（2)实验①和③探究对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究对该反应速率的影响．21、（1）根据下列图示，写出反应的热化学方程式.A．___________________________________.B．___________________________________.（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式为___________________。(3）如图是598K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为_________。22、（1）已知乙醇的燃烧热为﹣1366。8kJ/mol，写出相应的热化学方程式.（2）已知强酸强碱的中和热为﹣57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：.（3）已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量,则硫的燃烧热的热化学方程式：。(4）已知：101kPa时,2C(s）+O2（g）═2CO（g）ΔH＝﹣221kJ/mol，则碳的燃烧热数值110.5kJ/mol（填＞,＜，＝)。（5）已知:稀溶液中，H+（aq)+OH﹣（aq）═H2O（l)ΔH＝﹣57。3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量57.3kJ（填＞，＜，＝)。23、某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液进行中和热的测定。Ⅰ。配制0。50mol·L－1H2SO4溶液（1）若配制250mLH2SO4溶液，则需量筒量取密度为1.84g·cm－3,质量分数为98%的浓硫酸____mL。Ⅱ。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：（2)仪器A的名称为___________。(3）写出表示该反应中和热的热化学方程式：__________________。（4）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填序号）。A．轻轻地振荡烧杯B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．用温度计小心搅拌D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（6）取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验,实验数据如下表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1）/℃H2SO4NaOH平均值126。626。626。629.1227.027。427。231。2325.925.925.929。8426.426.226。330。4①温度差的平均值为____℃。②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4。18J·（g·℃）－1.则测得的中和热ΔH＝___________(取小数点后一位）。③上述结果与57。3kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是____(填字母).a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(7）碎泡沫塑料的作用是___________。24、将6molA、3molB充入容积为1L的密闭容器中,进行如下反应：2A(g）+B(g）2C(g)。经60s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：（1)用A表示的反应速率;（2）B的转化率；（3）平衡时C的物质的量浓度.答案第=page22页，总=sectionpages22页参考答案一、单项选择1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】A11、【答案】A12、【答案】B13、【答案】B14、【答案】A15、【答案】C16、【答案】B17、【答案】D18