溶液的浓度教学的反思

溶液的浓度教学的反思一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质推断溶质、溶剂固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质两种液体混合时，一般量多的作为溶剂两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂〔98%浓硫酸〕3、溶液的特点：均一性、稳定性〔溶液各处密度相等〕4、物质的溶解性定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力影响因素内因：溶质、溶剂本身性质•外因：温度〔对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提升〕二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。2、转换饱和f不饱和：加溶剂、改变温度不饱和f饱和：加溶质、蒸发水、改变温度三、溶解度1、定义：在定温下，物质在100g溶剂〔水〕中，达到饱和状态时所溶解的克数。符号：S单位：g/100g水气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素内因：溶质〔剂〕本身性质外因•固体：温度〔大多数固体溶解度随温度升高而增大〕•气体：压强、温度〔大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大〕少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气煮沸的水冷却后不可再养鱼3、物质溶解能力大小分类〔20摄氏度时每一百克水中〕0—0.01g:难溶—1g：微溶1—108：可〔能〕溶10g以上：易溶溶解是绝对的，不溶解是相对的CO2溶于水：制汽水时必必需加压并保持低温2.谁有高一新课程《一定物质的量浓度溶液的配置》教案物质的量浓度教案第一课时教学目标：知识技能：使同学理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能.能力培养：从概念的应用中，培养同学的逻辑思维和抽象概括的能力.科学思想：通过概念的学习和溶液的配制，培养同学理论联系实际的学习自然科学的思想.科学品质：培养同学学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度.科学方法：通过实验的教学培养同学仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法.重点、难点：物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制.教具准备：容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法：设疑、启发、实验、讲解等教学过程制定：【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量.但是，很多化学反应都在溶液中进行，关于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积.同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量互相间有一定的关系：例如：2NaOH~H2SO42mol:1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处.溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便.至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积.【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2：1呢？【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便.通常我们取溶液的体积为1L.而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位.【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢？【板书】一、物质的量浓度单位通常是用mol/L表示.【讲述】〔1〕溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；〔2〕溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示.【投影】课堂学习1.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol/L，取5mL该溶液，其浓度为__mol/L.【设问】如何应用所学的知识进行计算？【设问】5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量〔或质量〕相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？【投影】课堂学习2.从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液.【板书】二、物质的量浓度溶液的配制例：配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？【板书】1.计算【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体，我们可以来计算出所必需的溶质的质量，那么如何计算出必需要胆矾的质量？⑵假设所取溶质为液体，应如何取？【板书】2.称量【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？【演示】称量12.5g胆矾晶体.【设问】假设称量有腐蚀性的物质，例如：NaOH能否放在纸上称量？应如何称量？【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶.容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积.【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？⑵能否用容量瓶来溶解固体物质？【板书】3.溶解【设问】依据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾，并用玻璃棒搅拌.【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？【讲述】把溶解好的溶液冷却后，从小烧杯转移到100mL的容量瓶里.【板书】4.转移【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流.【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中.【设问】烧杯和玻璃棒是否必需要处理？应如何处理？【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次.【板书】5.洗涤【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2〜3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容.【板书】6.定容【设问】定容时如果不当心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？【讲述】所以，定容失败，只好重新做.定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差.最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀.【板书】7.摇匀【设问】容量瓶摇匀的操作具有特别性，那么应如何操作呢？【演示】摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签.【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时假设俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？【小结】①③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量〔或量取〕、溶解、转移、洗涤。我们把“单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。〃其表达式为：CB=二。该实验分为两部分：一、准确计算称量所必需溶质的质量；二、准确配制所必需溶液的体积。由此所有误差影响都可归结到操作对溶质质量mB和溶液体积V的影响。⑴V一按时，山8偏大，则CB偏大；山8偏小，则CB偏小。⑵mB一按时，丫偏大，则CB偏小；丫偏小，则CB偏大。下面我们具体分析常见操作因素对实验结果的影响。一、影响溶质质量mB的主要操作有：1、计算是否准确假制定算的溶质质量〔或体积〕偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。2、称、量是否无误如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。3、称量时天平未调零结果不能确定。假设此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；假设重心偏小，则结果恰好相反。4、称量时托盘天平的砝码生锈砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。5、操作中溶质有无损失在溶液配制过程中，假设溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解〔或稀释〕溶质，搅拌时有少量液体溅出;⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。二、影响溶液体积V的操作有：1、定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。2、定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，假设再加水，则使丫偏大，CB偏小。3、定容时仰视或俯视定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，CB偏小；俯视时液面低于刻度线，丫偏小，CB偏大。4、移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上会导致丫偏大，CB偏小。5、溶液未冷却至室温即转移入容量瓶溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温〔20℃〕，假设定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。而以下操作对实验结果没有影响：溶解或稀释所用烧杯是否干燥；容量瓶内壁有无水滴；定容时少量蒸馏水滴到瓶外4.固体、液体和气体科学教学反思我一开始制定这节课时，在教学制定理念中虽然也注重让同学通过自主探究获得固体、液体和气体的性质方法，可是在整个教学环节安排时，我仅落脚在注重知识层面的环环紧扣和思维逻辑的严密性上。而关于在教学过程中如何去培养同学的科学探究的习惯，如何利用每一步“教学〞去挖掘培养同学科学素养的深入内涵，我却没有合计、落实进去。可想而知在实际课堂教学中弄得同学实验起来“你争我夺〞，场面虽“热闹〞。可是同学不对实验进行细心观察，深入思索，获得实验的科学素养。这就给教学效果大打折扣。然而在课后我就马上找来有关科学新课标的书籍，认真地阅读、寻找解决的方法。就在这探讨中我深入地了解到科学课的目标是提升同学的科学素养，而科学素养包括科学知识、科学技能、科学方法、科学过程、思维方法及价值观、科学精神、科学态度、科学习惯和科学情感等。于是，我就对自己的教学的环节作了更深入地思索。我对在教学环节中的探讨“固体和液体的性质有什么不同〞的教学制定，进行了科学理念性的改变。我原来的制定只是让各别同学说说“就过去了〞，后来我发觉“这一步〞应让每个同学都参加探究证实的方法。因为这不仅能培养同学的创造能力，而且还能提升同学科学思维的严密性。没料到这一小小的制定“变化〞，让同学经过讨论，他们制定出许多我原先意想不到的很多种能巧妙地能证实区分固体和液体性质的方法，比如把注射器打进固体和液体中比较它们的硬度和流动性等等。这时我抓住契机让同学对这些方法进行识别，哪些方法“不科学〞，为什么？接着让同学依据我提供的结构性材料讨论制定实验方法，我回想原先在做这一步时，我的制定只是让同学以四人小组为单位讨论一下，接着我就指名汇报。现在想想这实际上变成了变样性的“一言堂〞。这就会造成其他同学因没有具体任务和组间的竞争而不去认真思索“他们〞所说的是否正确，结果弄得课堂讨论的效果不佳。而“这一节课〞我要求每组同学不但要制定“实验〞，而且要求确定实验时各位同学的具体分工，实验做完后该怎样做？在汇报时，我让同学以四人小组为单位上讲台边讲实验方法边依据组内分工演示，要求台下的同学对他们的实验过程要细心地观察和思索，并要求实验完了之后对他们不合理的地方自己提出“建议〞。没料到这一课堂制定理念的改变，不但提升了同学自主探究的品位，又较好的培养了同学的科学探究的习惯和态度，而且还能让台下面的同学清楚明白实验的具体过程。反之，如果汇报时只让各别同学说，这也会由于同学语言表达能力不强而使其他同学不明白该组具体的实验过程，教学效果也将大打折扣。由此我感到科学教师要认真学习新课标，在教学的每一环节中尽可能多地挖掘培养同学科学素养的亮点。5.数学中,浓度与溶液的关系浓度问题就是指溶液的浓度变化问题。解决浓度问题，我们首先要了解溶液、溶剂、溶质和浓度的关系，依据溶液浓度的前后变化解决问题。溶度问题包括以下几种基本题型：1、溶剂的增加或减少引起浓度变化。面对这种问题，不管溶剂增加或减少，溶质是始终不变的，据此便可解题。2、溶质的增加引起浓度变化。面对这种问题，溶质和浓度都增大了，但溶剂是不变的，据此便可解题。3、两种或几种不同溶度的溶液配比问题。面对这种问题，要抓住混合前各溶液的溶质和与混合后溶液的溶质质量相等，据此便可解题。溶质、溶剂、溶液和浓度具有如下基本关系式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量浓度=溶质质量溶液质量溶液质量=溶质质量浓度溶质质量=溶液质量浓度溶液的浓度定义：一定量的溶液里所含溶质的量，叫做这种溶液的浓度。说明1.溶液的浓度是表达溶液中溶质跟溶剂相对存在量的数量标记。人们依据不同的必需要和使用方便规定不同的标准