九年级人教版化学课件 复分解第一课时(无声版)

第十一单元课题1复分解反应大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？拓展探究(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3阳离子和阳离子交换阴离子和阴离子交换复分解反应的概念：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→AD+CB判断依据一：有交换、价不变下列反应属于复分解反应的是（）A.2H2+O2===2H2O.B.NaOH+HCl===NaCl+H2OC.2KClO3===2KCl+O2↑D.Fe+CuCl2===Cu+FeCl2E.Na2CO3＋H2SO4

＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

判断依据一：有交换、价不变BE1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓HCl+NaOH==H2O+NaCl它们是不是复分解反应，生成物有何特点讨论

酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。判断依据二：生成物中有沉淀或有气体或有水复分解反应发生的条件复分解反应条件：生成物之一有沉淀或气体或有水生成。判断下列物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4白白白白蓝酸全溶钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间碱溶钾钠铵钡钙，其余都为不溶物盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡难溶硫酸钙银是微溶，碳酸盐多是沉淀白：白色沉淀蓝：蓝色沉淀H2SO4+BaCl2——NaOH+FeCl3——BaCl2+Na2CO3——AgNO3+NaCl——探究活动：判断下列复分解反应能否发生AgNO3+NaCl

=AgCl↓

+NaNO33NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓

+3NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓

+2NaClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl判断依据二：生成物中有沉淀或有气体或有水先交换，再找生成物是否有沉淀、气体或者水判断下列反应是否能发生，并说明理由。1.KNO3+NaCl2.Ba（NO3）+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba（OH）25.NH4Cl+ZnSO46.CaCO3+HCl7.Fe+H2SO48.Cu+AgCl主板书反应物类别反应物条件生成物条件金属氧化物+酸有一种反应物可溶生成物之一有沉淀生成或气体放出或有水生成盐+酸碱+酸盐+碱须二者都可溶盐+盐复分解反应发生的条件常见复分解反应的类型反应物生成物举例金属氧化物+酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O盐+酸Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O碱+酸HCl+NaOH=H2O+NaCl盐+碱Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓盐+盐AgNO3+NaCl

=AgCl↓

+NaNO31.（2009河南）下列各组物质中，能相互发生反应且反应类型属于复分解反应的是A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.氢氧化钠和稀硫酸2、往下列溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀的是A.FeCl3溶液 B.MgCl2溶液C.稀HCl D.CuCl2D.D.3、（2008河南）下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子

阳离子OH-NO3-Cl-SO42-Na+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶（1）NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？

（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式．4、下列各组离子能共存的是（）

A、H+、Na+、NO3－

B、Ba2+、OH－、SO