高二化学（必修一）燃烧热练习题

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高二化学（必修一）燃烧热练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：

。对于反应，下列说法正确的是A．该反应B．4molHCl与1mol反应转移电子数约为C．的使用能降低该反应的焓变D．反应的平衡常数为2．已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ·mol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=+282.8kJ·mol-1B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6kJ·mol-1C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D．混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA3．下列热化学方程式的表示燃烧热的是A．

B．

C．

D．

4．已知：①②下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ/molB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．D．5．下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是A．对电极的电极反应为B．半导体电极发生还原反应C．电解质溶液中阳离子向对电极移动D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化6．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A．硅太阳能电池B．燃气灶C．太阳能集热器D．锂离子电池A．A B．B C．C D．D7．关于下列△H的判断正确的是S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq)

△H1S2-(aq)+H2O(l)HS-(aq)+OH-(aq)

△H2OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)

△H3OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)

△H4A．△H1＜△H2 B．△H1＜0；△H2＜0C．△H3＜0；△H4＞0 D．△H3＞△H48．氨气分解成氮气和氢气要吸收的热量，下列热化学方程式中正确的是A．B．C．D．二、填空题9．丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术受到人们越来越多的关注。(1)主反应I：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1副反应Ⅱ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H2已知H2、丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)的燃烧热(△H)分别是-285.8kJ·mol-1、-2220kJ·mol-1和-2051kJ·mol-1，则△H=_______kJ·mol-1.主反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时能自发进行。(2)一定温度下，向总压恒定为pkPa的容器中充入一定量C3H8气体，在催化作用下，发生上述反应制备C3H6。①下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．气体密度不再改变B．体系压强不再改变C．混合气体的平均摩尔质量不再改变D．单位时间内消耗C3H8的物质的量与生成C3H6的物质的量相等②从平衡移动的角度判断，达到平衡后通入N2的作用是_______。(3)在温度为T时，向起始压强为120kPa的恒压容器中通入4molC3H8和6molN2发生反应，经10min反应达到平衡，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图所示。该条件下，C3H8的选择性为80%，则0~10min内生成C3H6的平均速率为_______kPa·min-1；反应I的平衡常数Kp=_______kPa(以分压表示，分压=总压X物质的量分数，保留一位小数)。(4)向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的C3H8、O2、N2的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k、k'为速率常数)：反应I：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)k反应Ⅳ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)k'实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k'p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_______，其理由是_______10．根据信息书写热化学方程式(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为___________。(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。(3)在一定条件下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出QkJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为___________。(4)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：___________。(5)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是___________。参考答案：1．A【详解】A．对于反应，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，即∆S＜0，该反应在催化剂作用下能自发进行，所以该反应，A正确；B．由于反应为可逆反应，4molHCl与1molO2混合时，参加反应的HCl的物质的量小于4mol，则反应转移电子数小于，B不正确；C．为该反应的催化剂，催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，所以催化剂的使用，不改变该反应的焓变，C不正确；D．由于反应物和生成物都呈气态，所以反应的平衡常数，D不正确；故选A。2．C【详解】A．一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO(g)+O2(g)═CO2(g)；△H=-282.8kJ/mol，故A错误；B．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol，选项中水蒸气不是氢的稳定氧化物，故B错误；C．H2和CO组成的混合气体56.0L(标况)物质的量为2.5mol，经充分燃烧后，放出总热量为710kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，计算得到x=1，y=1.5，燃烧前混合气体中H2的体积百分数=×100%=40%，故C正确；D．氢气1mol，CO有1.5mol，则生成水和二氧化碳分别为1mol和1.5mol，据氢气、CO和过氧化钠反应的方程式分析，可知能反应掉过氧化钠的物质的量为2.5mol，Na2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，Na2O2与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则该过程转移电子的物质的量为2.5mol，电子转移总数为2.5NA，故D错误；故选：C。3．B【详解】A．中表示2mol燃烧放出的热量，故不是燃烧热，A项不选；B．H2的物质的量为1mol，H2燃烧生成的稳定氧化物为液态水，表示燃烧热，B项选；C．燃烧热对应的生成物应该是稳定的氧化物，C项不选；D．H2S燃烧生成的稳定氧化物为SO2和液态水，D项不选；答案选B。4．B【详解】A．燃烧热是1mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，方程式中给出的是2mol的氢气完全燃烧所放出的热量为571.6kJ，A错误；B．由方程式可知1gH2燃烧放出热量142.9kJ，1gCH3OH（l）完全燃烧放出热量，则同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多，B正确；C．在反应中除了H+、OH-反应生成水外，还有沉淀产生，放出热量不是57.3kJ，C错误；D．根据盖斯定律，将整理可得，D错误；故选B。5．B【详解】A．图示分析可知，在对电极上发生的反应是水电离出的氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正确；B．半导体电极是负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C．电解质溶液中阳离子向正极移动，即向对电极移动，故C正确；D．过程分析可知，整个过程中实现了太阳能向电能，电能向化学能的转化，故D正确；故答案选B。6．D【详解】A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误；B．燃气灶是将化学能转化为热能和光能，B错误；C．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，C错误；D．锂离子电池是将化学能转化为电能，D正确；答案选D。7．A【详解】反应S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq)有新的化学键的形成，为放热反应，△H1＜0；反应S2-(aq)+H2O(l)HS-(aq)+OH-(aq)为水解反应，盐的水解是酸碱中和的逆反应，为吸热反应，△H2＞0；故△H1＜△H2；反应OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)为强酸强碱的中和反应，为放热反应，△H3＜0；反应OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)为弱酸强碱的中和反应，为放热反应，△H3＜0；但由于醋酸的电离吸热，故放出的热量小于强酸强碱反应生成相同量的液态水时放出的热，故△H3＜△H4；综上可知：A.△H1＜△H2，选项A正确；B.△H1＜0；△H2＞0，选项B错误；C.△H3＜0；△H4＜0，选项C错误；D.△H3＜△H4，选项D错误；答案选A。8．B【详解】A．热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态，A错误；B．1mol氨气分解成氮气和氢气吸收46.19kJ的热量，2mol氨气分解成氮气和氢气吸收92.38kJ的热量，B正确；C．1mol氨气分解成氮气和氢气吸收46.19kJ的热量，说明产物的能量高于反应物的能量，所以46.19kJ前应该为减号不是加号，C错误；D．1mol氨气分解成氮气和氢气吸收46.19kJ的热量，23.095kJ为0.5mol氨气分解成氮气和氢气吸收的热量，D错误；故答案选B。9．(1)

+116.5kJ·mol-1

高温(2)

C

反应气体的分压减小，故平衡向气体增大的方向移动，有利于生成C3H6；(3)

2..32

11.0(4)

先增大后减小

反应开始时主要发生反应I，c(C3H6)逐渐增大，随着反应进行，p(C3H8)减小，p(C3H6)增大，v(C3H6)减小，体系中主要发生反应Ⅳ，c(C3H6)逐渐减小；【分析】根据燃烧热的定义及盖斯定律计算未知反应的焓变，利用平衡标志的特点进行判断物理量能否作为平衡的标志；利用图像信息及三段式方法进行计算速率及平衡常数；利用平衡移动判断速率的变化；（1）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1；②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2220kJ·mol-1；③C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-2051kJ·mol-1，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)

△H1根据盖斯定律②-①-③得总反应式，故△H1=-2220+285.8+2051=+116.5kJ·mol-1，根据自发反应的判断依据△H-T×△S，该反应是个熵增的反应，故当温度越高时反应自发；故答案为：+116.5kJ·mol-1，高温；（2）①A．根据密度公式等于质量除以容器的体积，因为反应前后都是气体，根据质量守恒气体总质量不变，容器的体积不变，故密度不随平衡移动而改变，故不能作为平衡的标志，不符合题意；B．该反应在压强恒定时发生，故压强不可以做平衡的标准，故B不符合题意；C．平均摩尔质量等于气体质量除以气体的总物质的量，根据质量守恒，反应前后质量不变，而反应前后气体的总物质的量发生变化，故平均摩尔质量发生变化，故可做平衡标准，故C符合题意；D．单位时间内消耗C3H8的物质的量与生成C3H6的物质的量相等都表示的是正反应速率，故不能作为平衡标准，故D不符合题意；故选答案C；②因为在恒压下通入氮气导致容器的体积增大，反应气体的分压减小，故平衡向气体增大的方向移动，有利于生成C3H6；故答案为：C、反应气体的分压减小，故平衡向气体增大的方向移动，有利于生成C3H6；（3）4molC3H8选择性为80%，图像中已知转化率为50%，实际参与反应的量为4×80%×50%=1.6mol；反应开始时C3H8的压强为：120×=48KPa，平衡时的压强为：120×=24.8KPa，则0~10min内生成C3H6的平均速率为

kPa·min-1；（4）反应开始时主要发生反应I，c(C3H6)逐渐增大，随着反应进行，p(C3H8)减小，p(C3H6)增大，v(C3H6)减小，体系中主要发生反应Ⅳ，c(C3H6)逐渐减小；故答案为：先增大后减小、反应开始时主要发生反应I，c(C3H6)逐渐增大，随着反应进行，p(C3H8)减小，p(C3H6)增大，v(C3H6)减小，体系中主要发生反应Ⅳ，c(C3H6)逐渐减小；【点睛】此题考查焓变计算及速率平衡的应用；注意多平衡中的浓度和恒压情况平衡移动。10．

AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH=-123.8kJ·mol-1

C2H5OH(l