人教版初三化学第二单元知识点总结

人教版初三化学第二单元知识点总结人教版初三化学其次单元学问点总结

其次单元我们四周的空气

课题1空气

1、拉瓦锡测定空气中氧气的含量2、测定空气中氧气含量的试验试验现象和分析现象红磷燃烧，发出白光产生大量白眼；待装置冷却后翻开止水夹，烧杯中的水通过导管倒吸入集气瓶，并且约占集气瓶中空气体积的1/5红磷燃烧消耗了空气中的氧气，是瓶内压强变小，水倒吸入集气瓶；由于氧气约占空气体积的1/5，所以进入的水的体积约占原空气体积的1/5。分析结论：氧气约占空气体积的1/5

文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷

（红磷，暗红色固体物质；五氧化二磷，白色固体物质）反响方程式：4P5O2点燃2PO25

假如该试验测出的氧气的体积小于空气体积的1/5，可能的缘由是：（1）红磷的量太少

（2）装置漏气（气密性不好)

（3）没有等到装置冷却就翻开止水夹3、空气的成分：

按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%

4、空气是一种珍贵的自然资源，其中，氧气具有供应呼吸和支持燃烧的用途；氮气由于化学性质不活泼，因此常用作爱护气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等，稀有气体化学性质不活泼，可作爱护气。

5、空气污染物有烟尘和有害气体两大类，其中有害气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化

氮、臭氧。目前计入空气污染指数的工程暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等

6、被污染的空气会严峻损害人体安康、影响作物生长、破坏生态平衡。全球气候变暖、臭

氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。为了使天空更蓝，我们应当：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以爱护大气

课题2氧气

1、氧气的物理性质：标准状况下是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。在一

定条件下可变成液体和固体。2、氧气的化学性质：

（1）能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性。（2）硫燃烧

试验内容硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧现象产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体点燃

文字表达式：硫+氧气二氧化硫

（硫，淡黄色固体物质；二氧化硫，有刺激性气味，是主要的空气污染物）反响方程式：S+O2点燃SO2（3）木炭燃烧

试验内容木炭在空气中燃烧木炭在氧气中燃烧现象发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃点燃文字表达式：木炭+氧气二氧化碳

（木炭：黑色固体物质；二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊）反响方程式：C+O2点燃CO2

（4）铁丝燃烧

现象：在空气中不燃烧，只有红热现象。

在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

文字表达式：铁+氧气四氧化三铁（铁，银白色金属固体；四氧化三铁，黑色固体）反响方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4

留意事项：

①．硫燃烧试验，在集气瓶底部要先装少量水，目的是汲取二氧化硫，防止污染空气。②．铁丝燃烧试验，在集气瓶底部装水或者细沙，防止高温熔融物（Fe3O4）炸裂集气瓶③．铁丝燃烧试验中，火柴的作用是引燃铁丝，并要待火柴快燃尽时插入集气瓶，防止火柴

燃烧消耗集气瓶中的氧气。

3、化合反响：两种或两种以上的物质生成一种物质的反响，即多变一的反响。（如上述三个反响）A+B→AB

分解反响：一种物质生成两种或两种以上的物质，即一变多的反响。（如制氧气的三个反响）AB→A+B

4、氧化反响：物质与氧发生的反响（如上述三个反响）

燃烧和缓慢氧化是猛烈程度不同的两种氧化反响

点燃课题3制取氧气

1、工业制氧的方法：分别液态空气

即在低温加压的条件下将空气变为液态，上升温度，氮气的沸点低于氧气，氮气先蒸发，剩下液氧。工业制取的氧气一般加压贮存在蓝色钢瓶中。2、试验室制氧气

药品：（1）过氧化氢溶液（需用二氧化锰作催化剂）（2）氯酸钾固体（需用二氧化锰作催化剂）

（3）高锰酸钾粉末

试验室制氧的原理

（1）加热分解高锰酸钾

文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气反响方程式：2KMnO4K2MnO4MnO2O2（2）分解过氧化氢（双氧水）制氧气文字表达式：过氧化氢水+氧气反响方程式：2H2O2MnO22H2OO2(3)加热氯酸钾

二氧化锰文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰加热反响方程式：

2KClO3MnO22KCl3O2

记住：高锰酸钾，紫黑色或者暗紫色，固体粉末二氧化锰，黑色粉末制氧气的装置

收集方法：排水法（不易溶于水）、

向上排空气法（密度比空气大）

检验方法：用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶，看木条是否复燃验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃试验步骤：

①、检查装置的气密性②、将药品装入试管③、固定在铁架台上

④、点燃酒精灯，给试管加热⑤、收集气体⑥、将导气管移出水面⑦、熄灭酒精灯留意事项：

1、用高锰酸钾制氧气时，要在试管口塞一小团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管

2、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流到热的试管底部炸裂试管。3、加热之前要先预热

4、导管口刚有气泡时不能马上收集，由于这时是空气，要等到气泡匀称连续冒出时再收集

5、试验完毕时，要先将导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流，炸裂试管

扩展阅读：人教版初三化学其次章学问点总结

其次单元我们四周的空气

课题1空气

一、空气成分的讨论史

1、18世纪70年月，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发觉并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为讨论化学的工具，用定量的方法讨论了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）

2、试验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后翻开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、试验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、留意事项：A、所用的红磷必需过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能翻开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思索：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能

燃烧）

6、实际在试验中测得的结果比真实值小，其缘由可能是A红磷量缺乏；B装置气密性差；

C未冷却至室温就翻开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯洁物和混合物1、纯洁物：由一种物质组成的，“纯洁”是相对的，肯定纯洁的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学讨论产生影响的物质就是纯洁物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反响，各物质都保持各自的性质。

留意：划分纯洁物、混合物的标准是依据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯洁物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种珍贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供应呼吸，化学性质

不活泼。2、稀有气体