山东诸城市2023届高三12月月考化学试题

山东省诸城市2023届高三12月月考化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题，一共40分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32C选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。1～5题，每小题2分；6～15题，每小题3分，共40分。）1．下列叙述不正确的是 A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 B．硅和石墨都是重要的半导体材料C铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物D．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同2．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：1H+、2H+、3H+；④同素异形体：C60、C80的、金刚石、石墨；⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确3．下列与实验相关的叙述不正确的是 A．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线4．下列说法正确的是 A．通过化学反应无法生成新的同位素 B．第IA族元素铯的两种同位素137CS比133Cs多4个质子 C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量 D．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大5．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是 A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 B．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．常温下，O族元素的单质都是气体 D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素6．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NH3通入A1C13溶液中 B．Cl2通人NaBr溶液中C．SO2通入CaC12溶液中 D．CO2通入Ca（CIO）2溶液中7．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上从海水中提取溴 D．实验室用浓氨水和生石灰制备NH38．下列说法正确的是 A．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨 B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值） C．碳与铜均能在加热条件下与浓硫酸反应，两个反应中浓硫酸的作用相同 D．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明钾盐是K2CO39．下列说法中错误的是 A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 D．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种10．下列叙述正确的是 A．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族 B．Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na>O>Si C．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH．，可比较C和S的非金属性强弱11．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+△ C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加熟：△ D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：12．某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I－、S2－。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． B．Na+ C．Ba2+ D．13．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是14．将CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)CH3OH（g）+H2O（g）△H>O B．在恒温、恒容的密闭容器中，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大 D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化15．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 A．第①组反应中，H2O2作还原剂 B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2 C．第③组反应中，每生成1mo1C12转移电子2mol D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为>Cl2>Fe3+>Br2第Ⅱ卷（非选择题，共60分）注意事项：1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。16．（4分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：O2+2H2O+4e－→4OH－ （1）上述还原过程的反应式也是金属铁在一定条件下发生腐蚀时的某电极反应，则该种腐蚀的类型属于________。（2）已知：KMnO4(aq)、Na2CO3(aq)、Na2S(aq)三种物质中的某一种物质能使上述还原过程发生。写出该氧化还原反应的离子方程式（不必配平）：。17．（10分）某课外活动小组欲利用以下装置制备少量氯化铁（某些装置可以重复使用）。请回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→→→B→→D。（3）B与D之间装置的作用是，装置D中反应的离子方程式为。（4）充分反应后，将B中硬质玻璃管内的固体物质加入到中，得到黄色的溶液。18．（17分）天然气在工农业生产中具有重要意义。（1）25℃、l0lkPa时，32gCH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。（2）工业上用CH4和H2O(g)为原料合成新型燃料——甲醚（CH3OCH3）的有关反应如下：I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=216kJ．mol－l Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）△H2=－90．7kJ．mol－lⅢ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O（g）△H3=－23．5kJ．mol－l试计算反应2CH4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)+2H2(g)的△H=；若CH4与H2O(g)在容积固定的反应器中发生上述反应，下列措施既可增大CH4的转化率又可增大CH3OCH3产率的是（填写代号）；a．升高温度b．充人Arc．使用催化剂d．再充人一定量CH4e．将CH3OCH3(g)从体系中分离（3）工业上利用CH4和H2O(g)为原料制备合成甲醇的原料CO和H2（反应I），回答下列问题：①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则：PlP2（填“<”、“>”“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、Kc）的大小顺序为。②100℃时，将1mo1CH4和2molH2O通人容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是____。 a．容器内气体密度恒定 b．单位时间内消耗0.1mo1CH4同时生成0.3molH2 c．容器的压强恒定 d．3v正（CH4）=v逆（H2） 如果反应经10分钟达到平衡，且达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数为____，用H2表示的化学反应速率为。③利用甲醇可以设计一种新型燃料电池：一极通入空气，一极通人CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向____（填“正”或“负”）极移动，电池负极电极反应为：。19．（12分）电化学原理在工农业生产及日常生活中应用广泛。 （1）模拟铁的电化学防护装置如图一所示：当开关K置于M处，E电极材料应为；当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的____极连接。（2）某人设想用图二所示装置利用电化学原理生产硫酸，写出M电极的电极反应式：。（3）图三所示装置中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，在Ⅱ中实现铜的电解精炼，则a电极的材料是；若Ⅱ中阴极上析出铜3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积是L。（4）若使用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaC1的混合溶液。电解开始后阴极的现象为。20．（17分）下图是元素周期表的一部分。短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示： 请回答下列问题（使用对应的元素符号、化学式等回答，不能用字母A、B、C、D、E作答）： （1）B元素在元素周期表中的位置是，元素B、C、E三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是。 （2）D元素的单质与金属钠在一定条件下发生反应，生成物中一定含有的化学键类型是；（3）元素E的单质在用于自来水消毒过程中，能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐涉淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是（选填序号）；a．A1Cl3 b．K2FeO4 c．ClO（4）图一为实验室制备C的氢化物的能量变化图像，图二中的曲线表示产生C的氢化物的体积随温度的变化趋势，其中正确的是（选填代号）。 （5）在实验室中，将适量铁、铜混合粉末与C的最高价含氧酸的稀溶液充分反应后得到溶液X。若有固体剩余，溶液X中一定大量存在