山东省潍坊市2023届高三上学期期末考试化学试题(A卷)

高三化学2023．2本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。Ca40Fe56Cu64Ag108Sn119Ba137第I卷(选择题，共40分)选择题(本题包括15小题；l至5小题，每小题2分，6至15小题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同B．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀C．铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．钒氮合金钢是“鸟巢”的主要材料之一，其熔点、硬度和强度均高于纯铁2．下列说法正确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料B．棉花、羊毛、蚕丝都是由C、H、O元素构成C．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油D．乙酸和乙酸乙酯可以用纯碱进行鉴别3．下列叙述正确的是A．碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．向饱和石灰水中加入少量CaO，振荡，恢复至室温后溶液的pH增大D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于lmol氢分子所具有的能量4．下列叙述正确的是A．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物C．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中D．强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱5．下列相关的离子方程式书写正确的是A．NaHS溶液显碱性：B．向Ca(C1O)2溶液中通入C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：D．向氯化铝溶液中加入适量氨水：6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，lmolN2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NAC．1mol甲基()含有的中子数和电子数分别为8NA、9NAD．1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA7．下列四项叙述中，错误的共有①当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动A．1项B．2项C．3项D．4项下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径Y<Z<WB．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D．元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性10．下列叙述错误的是A．如图所示通电一段时间后，石墨电极上会有铜析出B．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为2：111．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S—诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S—诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A．该有机物的分子式为C15H21O4B．该有机物能发生取代、加成和水解反应C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr2D．1mol该有机物与足量Na反应生成1molH212．已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A．水的离子积常数关系为：C>AB．升高温度可实现由C点到A点C．T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7D．图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-B．常温下Kw／c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-C．能使酚酞变红的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-D．无色溶液：K+、Na+、SO42-、Cu2+14．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法错误的是A．氧化性：H2SeO4>C12>H2SO3B．酸性：H2SO4>H2SeO4C．析出lmol硒需要消耗标准状况下22.4LSO2D．硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl215．在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B．溴元素在反应③、⑤中被氧化，在反应④中被还原C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．海水中含有碘元素，可将海水浓缩加热得到碘单质第Ⅱ卷(非选择题，共60分)16．(6分)化学是一门以实验为基础的科学。(1)下列有关实验的叙述合理的是__________(填选项字母)。A．用CCl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出B．实验室里的定量仪器如：托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线C．用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象D．纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰．瓶口伴有白雾E．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中(2)用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是_________________________________________________，氨气与水接触，即发生红色喷泉。试用化学用语解释喷泉为红色的原因_________________________。17．(8分)Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用。(1)画出硫原子的原子结构示意图___________________。(2)向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液产生无色气体。该过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。氨气催化氧化的化学方程式为___________________________________________________。(4)自然界中化合态硫主要以FeS2(黄铁矿)、CuFeS2(黄铜矿)等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：，反应中________元素被还原。将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。18．(12分)2023年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。可见，研究化学反应原理有非常重要的意义。(1)磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池。已知该锂离子电池的总反应为(中Li为单质状态)则该电池放电时正极的电极反应式为___________________________________________。以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为_________________________________。(2)25℃时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：①25℃，0.1mol·L-1HF溶液的H+浓度为__________mol·L-1，100mL0.1mol·L-1NaF溶液中阴阳离子总数_________(填“<”“>”或“=”)100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中阴阳离子总数。时溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________。与Na2HPO4溶液中水的电离程度____________(填“前者大”、“后者大”或“相等”)。19．(10分)研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义。(1)将1.8g木炭置于2.24L(标准状况)氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子___________mol。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式__________________________________________________________。(2)CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1molCO和2molH2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是________(填序号)。a． b．CO与CH3OH的体积比不再改变c．化学平衡常数K的值不再变化 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化②0~8分钟内，甲中__________mol·L-1·min-1；达到平衡后，甲中CO的转化率________(填写“大于”、“小于”或“等于”)乙中CO的转化率。20．(12分)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品。某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4。已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化。(1)试管Ⅱ中的试剂是___________________。(2)Ⅵ处装置最好选用___________(填序号)。(3)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有____________(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：________________________________________________________________________________________________________________________，则证明含有SnCl2，否则不含。已知：MnO4的氧化性强于氯气供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液(5)实验用锡粒中含有杂质Cu。乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用1mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为(未配平)：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中发生反应的离子方程式是_____________________________________________，若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量____________。选做题[21题(1)、(2)两小题中任选一题作答。]21．【(1)—物质结构与性质】(12分)H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。(1)N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______。(2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________(填写序号)。a．H3O+b．H2Oc．NO2+d．NO2-(3)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______________，1个分子中含有________个键。(4)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______________。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)21．【(2)—有机化学基础】(12分)苯丙烯酸甲酯(E)是一种重要的有机化合物，其合成路线如下：请回答：(1)有机物B中的官能团的名称是_______________________。(2)写出化学反应的类型：A→B______________