山东省聊城市2023-2023学年高中化学-第1章-物质结构-元素周期律-第1节-元素周期表导学案

第一节元素周期表第1课时元素周期表【学习目标】1.简单了解元素周期表的发展历程。2.了解元素周期表的编排原则及结构。3.了解周期、族等概念。4.理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。【自主学习】一、元素周期表的发展历程和编排原则1.发展历程2.编排原则[议一议]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()二、元素周期表的结构1.元素周期表的结构2.常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：________元素；0族：________________元素。点拨[议一议]1.元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？2.现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？【难点突破】一、元素周期表的结构例1下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界，并注明族序数和周期序数。归纳总结1.周期周期行数所含元素种类数每周期的起止元素及其原子序数短周期一121H→2He二283Li→10Ne三3811Na→18Ar长周期四41819K→36Kr五51837Rb→54Xe六63255Cs→86Rn七732(填满时)87Fr118X(X表示未发现的118号元素)2.族主族副族第Ⅷ族副族主族0族列序数123456789101112131415161718族序数ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03.过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。4.认识周期表中元素相关信息变式训练11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期二、元素周期表的应用例2根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。微粒：________________________________位置：________________________________(2)第三周期第ⅣA族的元素原子序数是：________。(3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：________。(4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：______________。(5)短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有：____________。(6)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：________________________。归纳总结1.元素周期表在元素推断中的应用(1)利用元素的位置与原子结构的关系推断。本方法常用于确定原子序数小于18的元素。①应用关系等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。②实例(ⅰ)X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有三个电子层，最外层电子数是1，即为钠元素。(ⅱ)Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。(2)利用短周期中族序数与周期数的关系推断。特殊位置元素族序数等于周期数H、Be、Al族序数等于周期数的2倍C、S族序数等于周期数的3倍O周期数等于族序数的2倍Li周期数等于族序数的3倍Na(3)利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断。具有相同电子层结构的离子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dMn－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为…cZdMbYaX…则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。2.元素原子序数差的确定方法(1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。(2)同主族相邻两元素原子序数的差值情况。①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。变式训练2俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A.115号元素在第六周期B.113号元素在第七周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期【规律总结】据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法1.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。2.求差值定族数(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。(2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。(3)若差为其他数，则由相应差值找出相应的族。【当堂过关】1.下列说法正确的是()A.常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P4.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下所示。下列叙述不正确的是()A.C的原子比B的原子原子序数大1B.原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C.B的原子与D的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族5.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)表中所列元素中：属于短周期元素的有__________________________________________________________；属于主族元素的有____________________________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期__________族。(2)下列__________组元素的单质可能都是电的良导体。A.a，c，hB.b，g，kC.c，g，lD.d，e，f第2课时元素的性质与原子结构【学习目标】1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。【自主学习】一、碱金属元素1.结构特点(1)完成表格元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是____________________，不同点是________________________________________________，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐________，原子半径逐渐____________________________________________。2.碱金属的性质(1)物理性质(2)化学性质①与O2反应碱金属化学反应方程式反应程度产物复杂程度活泼性Li4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Li2O逐渐剧烈逐渐复杂逐渐增强Na2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2KK＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))KO2Rb－Cs－②与水反应碱金属钾钠实验操作实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理结论[议一议]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个()(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1()(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()(5)Li在空气中加热生成LiO2()2.钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性质，请连一连。(1)钾浮在水面上A．钾与水反应放热且钾的熔点较低(2)钾熔化成闪亮的小球B．钾与水反应剧烈，放出的热使生成的H2燃烧3钾球四处游动，并有,微的爆鸣声C．钾的密度比水小(4)溶液变为红色D．钾与水反应后的溶液呈碱性二、卤族元素1.原子结构(1)完成表格：元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由____到____(2)得出结论：卤族元素原子结构的共同点是__________________________________，不同点是____________________，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。2.卤族元素单质的性质(1)物理性质F2Cl2Br2I2颜色：eq\o(→,\s\up7(浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色))颜色熔、沸点：eq\o(→,\s\up7(气体气体液体固体))逐渐密度：eq\o(→,\s\up7())逐渐水溶性：eq\o(→,\s\up7(反应溶解溶解微溶))逐渐(2)化学性质①与H2反应a.填写下表：反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2b.得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐________，反应剧烈程度依次________，生成气态氢化物的稳定性依次________。②卤素单质间的置换反应a.填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层____，下层______静置后，液体分层，上层____，下层________静置后，液体分层，上层____，下层________b.得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是____________________，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是____________。提醒因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O=4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。[议一议]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(X代表卤素)(1)卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示()(2)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强()(3)卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深()(4)将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2()2.已知还原性I－>Br－>Cl－>F－，试从原子结构的角度分析原因。【难点突破】一、碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性例1下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高归纳总结碱金属的原子结构与化学性质的关系1.相似性原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O=2ROH＋H2↑(R表示碱金属元素)。2.递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。(1)(2)与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。(3)与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。变式训练1下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：Li＞Na＞KD.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH二、卤素单质的相似性、递变性和特性例2下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大归纳总结卤素的原子结构与化学性质的关系1.相似性(X表示卤素元素)卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构，它们的单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。(1)与H2反应：X2＋H2eq\o(=,\s\up7(一定条件))2HX。(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaX。(3)与H2O反应①X2＋H2O=HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)；②2F2＋2H2O=4HF＋O2。(4)与NaOH溶液反应X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。2.递变性(X表示卤素元素)随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(1)(2)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即：稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成低价卤化物(如FeI2)。(4)氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，HF的熔、沸点最高。(5)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。变式训练2砹是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A.与H2化合能力：At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质规律总结卤素的特性(1)氟元素无正价，无含氧酸。F－的还原性极弱。(2)X2＋H2O=HX＋HXO而2F2＋2H2O=4HF＋O2。(3)Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单质。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。(5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。三、同主族元素性质的递变规律例3下列关于主族元素的说法错误的是()A.同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B.同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强归纳总结1.元素的性质与原子结构的关系元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子的排布特别是最外层电子数有关。原子结构不同，元素性质不同；原子结构相似，元素性质相似；原子结构发生规律性递变，元素性质发生规律性递变。原子结构相似的同族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。2.同主族元素性质的递变规律从碱金属元素和卤素的性质来看，同主族从上至下元素及其典型化合物性质的递变规律如下表所示。物质类别性质递变规律元素元素金属性逐渐增强元素非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素氢化物气态稳定性逐渐减弱水溶液酸性逐渐增强还原性逐渐增强最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱变式训练3下列说法中错误的是()A.钾的金属性比钠强B.溴的非金属性比氯强C.NaOH的碱性比LiOH强D.HCl的热稳定性比HBr强【当堂过关】1.关于碱金属元素的说法中正确的是()A.ⅠA族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D.Cs常温下与水反应会发生爆炸2.下列关于卤素的叙述正确的是()A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C.卤素各单质都能与水剧烈反应D.卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强3.F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A.原子半径：F>Cl>BrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同4.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：____________________________________。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是______________，再滴入氯水，现象是______________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________。6.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是____________________________(填序号)。A.碱金属元素B.卤族元素(3)下列反应中，更剧烈的是__________(填序号)。A.钠与水反应B.钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是__________(填序号)。A.溴化钠溶液B.碘化钾溶液第3课时核素【学习目标】1.了解质量数和eq\o\al(A,Z)X的含义。2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。【自主学习】一、原子的构成质量数1.原子的构成及表示方法(1)构成原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子带电,中子不带电)),核外电子带电))(2)表示方法例如，eq\o\al(12,6)C表示的是C元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；eq\o\al(16,8)O表示的是O元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。2.质量数由于原子的质量集中在原子核上，把____________________的相对质量分别取其____________________，如果忽略________的质量，将原子核内_____________________相加，所得的数值叫做质量数，符号为____。质量数(A)＝____________＋________________。点拨原子或离子中各微粒间的数目关系①原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数；②阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数；阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数；③质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数；④质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。[议一议]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成()(2)原子的种类大于元素的种类()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()二、核素同位素1.核素把具有一定数目________和一定数目________的一种原子叫做核素。如12C、13C、2.同位素____________相同而____________不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。3.同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质________________________；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的________，即各种同位素所占的____________________________是相同的。4.同位素的用途(1)________在考古工作中用于测定文物的年代；(2)eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H用于制造________；(3)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。提醒(1)同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是三种不同的原子，但都是氢元素。(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。[议一议]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)不同元素的核素的质量数一定不同()(2)eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(14,7)N互为同位素()(3)eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U是同一种核素()(4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与2.下列8种化学符号：eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(24,12)Mg(1)表示核素的符号共________种。(2)互为同位素的是________和________。(3)质量数相等，但不能互称同位素的是__________和__________。(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是__________和__________。【难点突破】一、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系例1下列说法错误的是()A.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.eq\o\al(40,20)Ca和eq\o\al(42,20)Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是不同的核素D.12C和归纳总结1.区别名称内容项目元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子的总称质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同、性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三种核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互称同位素O2与O3互为同素异形体2.联系特别提醒(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。(3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。变式训练1下列互为同位素的是()A.H2D2B.14N14C.16O17OD.金刚石石墨二、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别例2我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为127.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是()A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B.按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C.一个锑原子的质量与12C原子质量的eq\f(1,12)的比值D.锑元素的质量与12C原子质量的eq\f(1,12)的比值归纳总结1.原子的相对原子质量(1)含义原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与12C质量的eq\f(1,12)的比值。(2)计算公式原子的相对原子质量＝eq\f(一个该原子的质量,一个12C原子质量×\f(1,12))(3)常用关系原子的近似相对原子质量＝质量数2.元素的相对原子质量(1)元素的平均相对原子质量①含义：根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。②计算公式eq\x\to(Mr)＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量：a%、b%、c%分别为自然界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数，eq\x\to(Mr)是元素的平均相对原子质量。③实例如氧有三种天然同位素，它们的同位素原子的相对原子质量和各同位素原子含量(即原子个数百分比)的数据分别为eq\o\al(16,8)O15.99599.759%eq\o\al(17,8)O16.9990.037%eq\o\al(18,8)O17.9990.204%则氧元素的相对原子质量为eq\x\to(Mr)＝15.995×99.759%＋16.999×0.037%＋17.999×0.204%≈15.999。(2)元素的近似相对原子质量可根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算。特别提醒①元素周期表中的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。②已知某元素的一种核素的相对原子质量无法求解该元素的平均相对原子质量。变式训练2氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是()A.一个16O原子的质量为16gB.17O的相对原子质量约为17C.氧元素的相对原子质量为eq\f(16＋17＋18,3)D.氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18【当堂过关】1.下列有关钯原子(eq\o\al(106,46)Pd)的说法错误的是()A.原子序数为46B.质子数为46C.电子数为46D.中子数为462.有六种微粒，它们分别是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)Y2＋、eq\o\al(40,17)Z－，它们所属元素的种类为()A.3种B.4种C.5种D.6种3.下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数5.在eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(14,6)C中：(1)________和________互为同位素。(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。答案精析第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表【自主学习】一、1.门捷列夫相对原子质量相对原子质量核电荷数2.①在周期表中的顺序②核电荷数质子数核外电子数电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增议一议(1)×(2)×(3)×(4)×二、1.77一、二、三四、五、六、七18167718,9,10118822.卤族稀有气体议一议1.ⅢB族。2.第六周期。【难点突破】例1变式训练1A[第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。]例2(1)ONa＋ClCl－第二周期ⅥA族第三周期ⅠA族第三周期ⅦA族第三周期ⅦA族(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li变式训练2B[95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。]【当堂过关】1.A[元素周期表中有十八个纵行，十六个族，第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。]2.D[本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。]3.C[由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序数为(x＋8＋1)＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl。故选C。]4.D[根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示。B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子比B的原子原子序数大1，A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。]5.(1)b、h、j、a、c、f、i、l、ma、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l四ⅣB(2)AD解析熟记元素周期表的结构是解决这一类习题的关键。对元素周期表中常见元素的名称和元素符号及其位置要熟练掌握，利用元素周期表推断元素是高考的热点之一。第2课时元素的性质与原子结构【自主学习】一、1.(1)(从左到右，从上到下)Li312Na1113K1914Rb3715Cs5516(2)最外层电子数均为1电子层数和原子半径不同增多增大2.(1)银白色较小增大降低(2)②(从左到右，从上到下)2K＋2H2O=2KOH＋H2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑钾比钠的活动性强议一议1.(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2.(1)—C(2)—A(3)—B(4)—D二、1.(1)(从左到右，从上到下)917355377772345小大(2)最外层电子数都是7电子层数和原子半径不同增多增大2.(1)加深升高增大减小(2)①a.(从左到右，从上到下)暗处H2＋F2=2HF很稳定光照或点燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或点燃))2HCl较稳定加热H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr不稳定不断加热H2＋I2eq\o(,\s\up7(△))2HI很不稳定b.升高减弱减弱②a.(从左到右，从上到下)无色橙红色2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2无色紫红色2KI＋Br2=2KBr＋I2无色紫红色2KI＋Cl2=2KCl＋I2b.Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－议一议1.(1)×(2)×(3)√(4)×解析(1)F2与H2O反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2，不可用X2＋H2O=HXO＋HX表示；(2)HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；(4)F2性质极活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将卤素从它的盐溶液里置换出来。2.还原性即微粒失去电子的能力。按I－→Br－→Cl－→F－的顺序，离子的半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故还原性逐渐减弱。【难点突破】例1C[A项中碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，A项错；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，B项错；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，D项错；碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项正确。]变式训练1B[A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。]例2D[从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。]变式训练2C[从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。]例3B[同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A项、D项都正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。]变式训练3B[由于金属性K>Na>Li，故碱性KOH>NaOH>LiOH；非金属性Cl>Br，则其对应氢化物的热稳定性HCl>HBr。]【当堂过关】1.D[ⅠA族元素还有氢元素，A错；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反应生成强碱再与铜离子反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能将铜置换出来，B错；由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后形成的K＋最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C错；Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D正确。]2.D[卤素能与其他非金属化合，如H、C等。卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。]3.B4.C[由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。]5.(1)NaCl、KCl2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2,2KI＋Cl2=2KCl＋I2(2)无明显变化溶液变蓝色Cl2＋2I－=2Cl－＋I26.(1)HI(2)B(3)B(4)B解析卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。第3课时核素【自主学习】一、1.(1)正负2.质子和中子近似整数值1电子所有质子和中子的相对质量的近似整数值A质子数(Z)中子数(N)议一议(1)×(2)√(3)√二、1.质子中子2.质子数中子数3.(1)几乎完全相同(2)比率原子个数百分比4.(