常见的化合物

常见的化合物1、常见的三种强酸是盐酸、硫酸和硝酸；酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子是氢离子（或H+)；家庭厨房的食醋中含有醋酸，人的胃液里含有盐酸。2．小明同学为了制取氢气，他从废干电池中得到了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫酸稀释，他应把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。3．为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在棕色瓶中的还有一种常见的试剂是硝酸银溶液。4．氢氧化钠(NaOH)俗称烧碱或苛性钠，暴露在空气中容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰，可用来中和酸性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称石灰水。5．将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测得pH分别为3和10，那么白醋能使紫色石蕊试液变红，肥皂水能使无色酚酞试液变红。6．纯碱又称苏打，是碳酸钠的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，食盐的化学式是NaCl，小苏打的化学式是NaHCO3，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4＋等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4等，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等。

b5）辨认常见的化合物b4）区别单质和化合物a3）描述化合物的概念a2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物a1）描述单质的概念

1、单质和化合物a3）描述碳酸钙的主要性质a2）描述纯碱的性质及用途a1）描述食盐的主要性质及用途

2、重要的盐a1）说出中和反应的特点

4、中和反应a5）描述强酸、强碱的使用注意事项b4）测定溶液的酸碱性a3）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响b2）概述酸、碱的共性，并说明原因a1）列举常见的酸、碱的主要的性质

3、酸和碱(1)单质：由同种元素组成的纯净物。可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。可分为金属、非金属及稀有气体。(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。考点1．知道单质和化合物概念、区别1.单质和化合物考点2：金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物1、铁是________色的金属2、铁丝在纯氧中________________，放出_____,生成一种_____色的固体四氧化三铁(化学式为_______).3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?银白剧烈燃烧,火星四射热量黑Fe3O4防止热的生成物溅落而炸裂瓶底(1)、铁丝在氧气中燃烧（2）镁条在空气中燃烧镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质2Mg＋O22MgO点燃考点3：非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物1、硫是____色的固体粉末2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.黄微弱的淡蓝刺激性明亮的蓝紫色热放S＋O2SO2点燃(1)、硫在氧气中燃烧（2）、红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.4P＋5O22P2O5点燃（3）氢气在空气中燃烧的现象:纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出浅蓝色的火焰,放出热量.2H2＋O22H2O点燃2、重要的盐1)、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+

）和酸根阴离子的化合物。2）描述食盐的主要性质及用途A、氯化钠（NaCl）俗称：食盐

1、.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。水溶液呈中性，大量存在于海水和盐湖中，质量分数为0.9%的氯化钠溶液为生理盐水；因含Cl-会与AgNO3反应，产生不溶于HNO3的白色沉淀2.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。

B、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）的性质和用途

1.是重要的碳酸盐Na2CO3•10H2O（洗涤碱）易风化。2.纯碱是白色粉末，易溶于水，不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）。3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等

C、碳酸钙（CaCO3）的性质1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同-高温分解）2.用途：1）建筑材料；2）制水泥和玻璃的原料；3）炼铁的助熔剂

3、制取：Ca（OH）2+CO2

=

CaCO3↓

+H2O

3：列举常见酸的主要的性质食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。（1）酸＝H++酸根阴离子(2)、硫酸有哪些性质？Zn＋H2SO4

＝ZnSO4

＋H2↑Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2OCuO+H2SO4＝CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋H2OBaCI2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HCI1、稀硫酸+某些金属===硫酸盐+氢气2、稀硫酸+某些金属氧化物===硫酸盐+水3、稀硫酸+碱===硫酸盐+水4、硫酸+某些盐===硫酸盐+另一种酸SO42—的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸＋碱〓盐＋水3、盐酸＋盐＝新盐＋新酸4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋水5、盐酸＋金属=盐＋氢气(3)、盐酸的有哪些性质?（化学性质）Cl—的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。归纳酸的共性，为什么？4：列举常见碱的主要的性质１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。2．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。1、碱有哪些通性？（1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.（2）、碱跟酸作用生成盐和水

这种反应也叫中和反应。（3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水（4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐碱的水溶液有滑腻感。羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

氢氧化钠俗名：苛性钠、烧碱、火碱碱的个性：氢氧化钠必须密封保存2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳化学反应方程式：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O

碱＋酸＝盐＋水化学反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

碱＋盐＝另一种碱＋另一种盐(1)酸碱指示剂

(2)pH试纸

(3)认识溶液酸碱度的意义：①科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的pH溶液中才能反应；②农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮生长；③测定雨水的pH能了解空气污染程度；④测定人体内排出液体的pH，可以了解人的健康状况。5．测定溶液酸碱性的方法酸（或碱）流到实验台上——用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗——水洗——布擦。碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。6、描述强酸、强碱的使用注意事项浓硫酸易溶于水