人教版高中化学选修三原子结构与性质测试题含答案及解析

人教版高中化学选修三第一章原子构造与性质测试题本试卷分第一卷和第二卷100分。第一卷一、单项选择题(203.0分,60分)生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )钢铁长期使用后生锈节日里燃放的焰火金属导线可以导电卫生丸久置后消逝I 下表列出了某短周期元素R用、表示，单位为kJ·moI 1 2素R的推断中肯定正确的选项是( )①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R1s22s2①②②③③④①④某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，以下关于该微粒的说法肯定正确的选项是( )10单质具有复原性是单原子分子10以下不能依据元素电负性推断元素( )是金属还是非金属正负化合价化学键类型化合物溶解度电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是( )稀有气体过渡元素主族元素卤族元素以下表达正确的选项是( )能级就是电子层每个能层最多可容纳的电子数是2n2同一能层中的不同能级的能量凹凸一样不同能层中的s能级的能量凹凸一样7.以下原子中未成对电子数最多的是( )CONCl8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的以下说法中正确的选项是( )13个中子该原子的简化电子排布式为[He]3s23p11个电子该原子其次能层上有8个电子9.以下说法正确的选项是( )基态原子的能量肯定比激发态原子的能量低1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布日常生活中我们看到的很多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱人类对原子构造的生疏经受了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子构造模型、汤姆生原子构造模型、卢瑟福原子构造模型和玻尔原子构造模型等。而这些原子构造模型都是建立在肯定的试验争辩根底上的。以下试验事实与原子构造模型建立的关系正确的选项是( )电子的觉察：道尔顿的原子构造模型α粒子散射：玻尔原子构造模型氢原子光谱：卢瑟福原子构造模型α粒子散射：卢瑟福原子构造模型以下有关元素周期表的说法中不正确的选项是( )7个周期元素周期表中有三个短周期8种元素第三周期元素全部是金属元素以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是( )A．Na＋：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．Cl－：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是( )FeMgAlLa图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )以下能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数依据从少到多的挨次排列的是( )1s、2p、3d1s、2s、3s2s、2p、2d3p、3d、3f具有以下构造的原子肯定属于p区元素的是( )①3个电子的原子②ns2的原子③3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满构造的原子②③①③②④①④元素原子的以下构造或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A某元素在某种化合物中的化合价为＋A某元素的原子最外层上电子数为65s25p1以下有关电负性的说法中不正确的选项是( )元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的力量越强主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能肯定越大在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势形成化合物时，电负性越小的元素越简洁显示正价主族元素A和B可形成组成为AB 的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为2( )ns2ns2np4ns1ns2np4ns2ns2np5ns1ns220.右图为周期表中短周期的一局部，假设X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则以下20.右图为周期表中短周期的一局部，假设X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则以下说法不正确的选项是()原子半径大小挨次是Z>Y>X>RZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反响X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱挨次是Z>Y>X第二卷二、非选择题(410.0分,40分)21.答复以下问题：元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为 。某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第 周期第 族。某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称是 ，价电子排布式为 。22.以下原子或离子的电子排布式或排布图正确的选项是 (填序号，下同)，违反能量最低原理的是 ，违反洪特规章的是 ，违反泡利原理的是 。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d4③P：⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：23.(1)关于原子的最外层电子排布为ns1的元素R的表达不正确的选项是 (填字母⑦C：A．肯定是ⅠA族元素B．肯定是金属元素C．只可能是ⅠA族或ⅠB族元素D．肯定能形成R＋第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是 ，其未成对电子数是 个。甲、乙、丙三种元素的价电子排布可以表示为asa，bsbbpb，csccp2c，写出这三种元素原子的电子排布图。A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为A：msm－1mpm，B：nsnnpn＋3，C：xsx－1xpx－1，这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的挨次是 (用分子式填写)。24.(1)按要求填空：①第三周期中有两个成单电子的元素符号是 ；②四核10电子的粒子的电子式(写一种) ；③第四周期中，3d轨道半布满的元素符号是 。(2)写出符合以下条件的元素原子的电子排布式：①自然界中含量居其次的金属元素 ；②第四周期0族元素 ；③能形成自然界中最硬的单质的元素 。答案解析【答案】B【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消逝是升华。【答案】B【解析】由表中数据可知，R元素的第三电离能与其次电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确、②正确、④不确定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。【答案】D1s22s22p610Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。【答案】D【解析】电负性也可以作为推断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，A不符合题意；电负性能推断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的力量弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的力量强，元素的化合价为负值，B不符合题意；电负性一样的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，C不符合题意；电负性不能确定化合物的溶解度，D符合题意。【答案】B2525Mn，是第ⅦB族元素。【答案】B< < 【解析】能层才是电子层；同一能层中的不同能级的能量凹凸的挨次是 ……< < EnsEnpEndEnfn < <n < < E E E E1s 2s 3s 4s【答案】C【解析】各原子的电子排布图为2231个未成对电子。【答案】D13个电子，故只能确定该原子核内质子数为13，中子数无法确定，A项错；该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，B项错；该原子最外层有3个电子，C项错。【答案】C【解析】对于同类原子而言，基态原子的能量比激发态原子的能量低，A项错误；1s22s12p1不符合构造原理，此时原子应处于激发态，B项错误；原子光谱有放射光谱和吸取光谱两种，电子从激发态跃迁到基态时产生放射光谱，从基态跃迁到激发态时产生吸取光谱，D项错误。【答案】D【解析】道尔顿的原子构造模型是道尔顿通过对大气的物理性质进展争辩而提出的；卢瑟福原子构造模型是通过α粒子散射试验提出的；玻尔原子构造模型是玻尔在牛顿力学的根底上，吸取了量子论和光子学说的思想建立起来的。【答案】D734个；其次周期、第三周期各有8种元素；第三周期既有金属元素(如钠、镁等)，又有非金属元素(如硫、氯等)。【答案】C【解析】s2个电子，p6个电子；电子总是从能量低的能层、能级开始排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定构造，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。【答案】B【解析】周期表在分区时，依据最终一个电子所进入的能级来分，假设最终一个电子进入s轨道则为s区。A项，Fe1s22s22p63s23p63d64s2，为d区元素；B项，Mg的电子排布式为区元素；C项，Al1s22s22p63s23p1p区元素；D项，La为镧系元素，属于f区。【答案】D【解析】燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。【答案】A【解析】不同能层的一样类型的能级，最多容纳的电子数一样，B项错；从M层开头有d能级，2d，C项错；同理从N层开头有f4f，D项错。【答案】B【解析】最外层有3ns2np1，只能是第ⅢA族元素的原子，①正确；最外层电子排布式为ns2的原子，既可能是第ⅡA族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，还可能是He原子，②错误；最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式肯定为ns2np3，位于第ⅤA族，③ns2、ns2np6等构造的原子及钯原子，可能位于多个区，④错误。【答案】D【解析】AL层有8个电子，没法确定其在周期表中的位置；B项，非金属元素有多种化合价，＋4价不肯定是其最高化合价，无法确定；C项，依据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期ⅢA族。【答案】B【解析】此题考察的是对电负性的理解。B项，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：O>N，第一电离能：O<N。【答案】C2【解析】此题考察了原子构造与元素化合价的相互关系。由于AB 为离子化合物，故A显＋2价。又由于A和B均为主族元素，所以A为ⅡA族元素，最外层有2个电子，电子排布为ns2；B为ⅦA族元素，原子最外层有7个电子，电子排布为ns2np5。2【答案】B2 【解析】经过推断，XY是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，HSPH稳定，A项正确；同周期，从左到右，原子半径渐渐减小，B2 硫单质，C项正确；酸性挨次为HClO>HSO>HPO，D项正确。4 2 4 3 421.【答案】(1)5d106s1 (2)四ⅢA (3)砷4s24p3【解析】(1)Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Au与Cu同族，则Au原5d106s1。该元素为主族元素，依据电子层数＝周期序数，主族序数＝价电子数，该元素位于第四周期ⅢA族。由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，周期序数＝电子层数，可知其价电子排布式为4s24p333号元素砷。22.【答案】①⑤⑥②③④⑦【解析】依据核外电子排布规律知：②错误在于电子排完2s轨道后应排2p【解析】依据核外电子排布规律知：②错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道，而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③没有遵循洪特规章——电子在同一能级的不同轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态一样，正确的应为；④无视了能量一样的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为1s22s22p63s23p63d54s1；⑤和⑥正确；⑦违反泡利原理，正确的应为。3 HF＞PH＞SiH3 【解析】(1)ⅠA族、ⅠB族(如Cu、Ag、Au)及ⅥB族的Crns1。Cr等元素不能形成R。s能级只有一个原子轨道，只能容纳12个电子来分析。m－1＝2m＝3，n＝2，x－1＝2x＝3。所以A、B、C分别是P、F、Si