学案：11-2物质的检验、分离和提纯

第2节物质的检验、分离和提纯析考情明考纲物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验1．了解常见离子的检验方法，能对常见的物的基础知识与技能，是高考的重点与热点内质的组成进行检验和分析。容之一。主要考点有四个：一是离子的检验，2．了解常见气体的检验方法。3＋＋如Fe、NH43等；二是气体的检验，如NH、3．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、如过滤、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，提纯的常用方法，能对常见物质进行分离与蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方提纯。案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。考点 物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别物质的分离将混合物中的各组分 分离开来，获得几种 纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质 除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或 除杂。2．物质分离、提纯的一般原则“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽 (因为过量试剂带入新的杂质 )；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。3.物质分离、提纯的常用物理方法4.物质分离、提纯常用的化学方法判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)SO2中混有少量 SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。 ( )(2)MnO2中混有少量有机物，可以用加热的方法除去。 ( )乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。()金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。()(5)FeCl3溶液中混有

FeCl2，可加入双氧水除去。

(

)提示 (1)√ (2)√

(3)× (4)√ (5)√题组一 分离、提纯装置及操作过程1.[2014江·苏高考]下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验， 能达到实验目的的是( )．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O答案

C解析

浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，

不加热反应不能发生，

A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，不能使用

NaHCO

3饱和溶液，否则会使

Cl2减少并引入

CO2杂质，B

项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离， C项正确；加热过程中促进氯化锰水解，最终得不到所要产物， D项错误。2．[2016·郸模拟邯]从海带中提取碘的实验过程中， 涉及下列操作，其中正确的是 ( )答案

C解析 将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行， A错误；过滤时需用玻璃棒进行引流， B误；在萃取中用到的仪器是分液漏斗， 分液时下层液体从下口放出， C正确；蒸馏时温度计

错水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口处， D错误。★总结提升根据物质的状态对混合物进行分离提纯的方法“固＋固”混合物的分离(提纯)升华法例如：NaCl和I2的分离分解法例如：除去Na2CO3中混有的加热固体NaHCO固3氧化法例如：除去氧化铜中混有的铜＋固结晶法互溶例如：KNO3和NaCl的分离加水例如：粗盐提纯过滤法不互溶其他——特殊法例如：FeS和Fe的分离可用磁铁吸附分离“固＋液”混合物的分离(提纯)萃取法 例如：碘水中碘单质的分离固 互溶 蒸发 例如：从食盐水中制得食盐＋ 蒸馏法 例如：用自来水制蒸馏水液溶液中分离出来“液＋液”混合物的分离(提纯)液互溶——蒸馏法 例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽＋ 油和煤油等的分离液不互溶——分液法 例如：CCl4和水的分离“气＋气”混合物的分离(提纯)气洗气法例如：除去Cl2中的HCl，可通过盛有饱和＋食盐水的洗气瓶气其他法例如：除去CO2中的CO，可通过灼热的CuO含杂质的胶体溶液的分离(提纯)渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质。题组二 除杂试剂及方法的选择3.下列实验的试剂、装置选用不合理的是 ( )答案 B解析 明确“被提纯气体”与“杂质气体”→分析“被提纯气体”与“杂质气体”的化学性质异同→根据“除杂必尽”、“被提纯气体不消耗 ”、“不引入新杂质 ”的原则，选择合适的除杂试剂→依据除杂试剂的状态及反应条件选择合适的装置。A选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物；C选项正确，干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO22选项正确，丙装置中的铜网可除去2。和HO；DO4．[2015成·都模拟]下列有关除杂的实验操作不合理的是()A．除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C．除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶答案D解析A项，Mg(OH)2和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3沉淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3和过量的 Mg(OH)2；B项，Na2S和AgCl反应生成 Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的 AgCl，即可除去 NaCl溶液中的 Na2S；C项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸中生成可溶的CaCl2D项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂，通过过滤可得到纯净的石英；质CaCl2。考点 物质的检验1．物质检验的一般程序与要求物质检验的一般程序用化学方法检验物质时对反应的要求①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。③检验反应时常需排除干扰的影响，如用Ba2＋2－2－2－检验SO4，应排除CO3、SO3等离子的干扰。④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3＋，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。2．物质检验的基本原则和方法物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：(1)生成气体，如＋2－的检验；NH4、CO3(2)生成沉淀，如－－Cl、SO42的检验；(3)显现特殊颜色，如 Fe3＋、苯酚的检验；(4)焰色反应：如 Na＋、K＋的检验。3．常见离子的检验阳离子的检验阴离子的检验4.常见气体的检验5.有机物的检验判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。能使品红褪色的气体一定是SO2。()(2)使湿润的淀粉 KI试纸变蓝的气体一定是 Cl2。( )加盐酸有无色无味气体生成，通入澄清石灰水产生白色沉淀，该溶液中一定含有2－CO3。()(4)加入BaCl2能产生白色沉淀的溶液中一定含有2－2－SO4或SO3。()加入浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH4＋。()提示(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√题组一离子的检验1.[2015石·家庄模拟]下列叙述中正确的是()A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含＋KB．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈橙红色，证明含有Br－C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有2＋FeD．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋答案D解析A项火焰呈黄色，不一定不含K＋，必须用蓝色钴玻璃过滤掉黄色观察火焰是否呈紫色，才能确定是否含有K＋，故错误；B项橙红色应在下层，故错误；C项若原溶液含有Fe3＋也会出现同样的现象，故错误。2．[2015上·饶一模]某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－六种阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7。②加入盐酸，产生有色、有刺激性气味的气体。③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且在试管口产生红棕色刺激性气体。④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中只含有NO－2－－三种阴离子。请分析，该同学只需要2、CO3、Cl完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A．③④B．②③⑤C．③④⑤D．①②④⑤答案A解析由实验④可知，溶液中存在CO2，不存在223－SO4－、SO3－；由实验③可知，溶液中存在NO2－和Cl－，不存在I－，试管口产生的红棕色刺激性气体是NO2，则原溶液中一定－－＋－222，发生的反应是3NO＋2H===NO＋2NO↑＋H===2NOO,2NO＋O，所以只需完成③、④两个实验即可判断出溶液中存在的离子。题组二气体的检验3．[2015·徽江南十校联考安]用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()选项甲乙丙试管中现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色答案

D解析

浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，此装置没加热无法制得氯气，

A错误；

B项生成的氢氧化铝沉淀不溶于氨水，

B错误；二氧化碳与

BaCl2溶液不反应，无浑浊出现，C错误；浓硝酸与铜反应产生二氧化氮，

二氧化氮与水反应产生一氧化氮，

一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，4．A、B、C、D、E、F、G、H

D和

正确。I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G

能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，

I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C

和

D相遇生成红棕色气体；⑦G

在

D中燃烧可以产生

E和

H2O；⑧将

B和

H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生

A。回答下列问题：(1)A

的化学式是

________，②中烟雾的化学式是

________________。(2)④中发生反应的化学方程式是

________________。(3)⑤中发生反应的化学方程式是

________________。(4)C的化学式是________，D的化学式是________。(5)⑦中发生反应的化学方程式是 __________________________________。(6)H的化学式是________________。点燃答案(1)HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2=====CuCl2点燃(3)2Mg＋CO2=====2MgO＋C(4)NOO2点燃(5)2H2S＋3O=====2H2O＋2SO2(6)CH42解析由题意知A、B、E、F、G为酸性气体，I为NH3，A与NH3相遇产生白色烟雾，则A为HCl气体；由③④信息得B为Cl2，E2为SO；点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成MgO和碳，故F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，且G在D中燃烧可以生成SO和HO，所以C为NO，D为O，G为H2S；H和Cl2混合后在亮处放置可生成油状液222体和HCl气体，故H为CH4或其他气态烷烃。考点物质的鉴别1．鉴别与鉴定鉴别——对两种或两种以上的物质进行定性辨别。方法：根据一种物质的某些性质区别于另一种或另几种物质。鉴定——对于一种物质的定性检验。方法：根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子或组成元素，鉴定实验要比鉴别实验更全面，更复杂。2．物质鉴别的方法易错警示 鉴定和鉴别物质的两点注意事项(1)不能原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染， “别而无用”，所以要有“各取少许”字样。(2)不能“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现 “取某某试剂加入某某物质 ⋯⋯”的字样。题组一 不用任何外加试剂鉴别物质1.[2016郑·州市高三模拟 ]下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是 ( )A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C．NaBr、HCl、KCl三种溶液D．淀粉、淀粉 -碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液答案 D解析 本题考查了物质的鉴别，意在考查考生运用所学知识分析解决问题的能力。NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO、NaCO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和NaCO3两种溶液，剩余的是322NaCl和NaNO3两种溶液，需再用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na23溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别，选项C不符合题意；淀CO粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉 -碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项D符合题意。2．下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是()①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤答案A解析①将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无沉淀，后来产生白色沉淀，反之，将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先沉淀，后溶解，故可鉴别；②Ca(HCO3)2与NaOH反应生成白色沉淀，不能鉴别；③将NaAlO2溶液滴入HCl中，开始无沉淀，后产生大量白色沉淀，反之，将HCl滴入NaAlO2溶液中，先沉淀，后溶解，可以鉴别；④Al2(SO4)3与NH3·H2O反应生成白色沉淀，不能鉴别；⑤将 AgNO3溶液滴入氨水中，开始无沉淀，后产生白色沉淀，反之，将氨水滴入 AgNO3溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，可以鉴别。题组二 用一种试剂鉴别多种物质3.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡 6种溶液，这种试剂是

(

)A．H2SO4

B．(NH

4)2SO4C．NH3·H2O

D．NH4HSO4答案

D解析A项无法将KCl、KOH区别开；B项无法将KCl和K2CO3鉴别开；C项均无法区别；D项加入NH4HSO4溶液后有气体生成的是K23KAlO2、CO，有白色沉淀的是Ba(OH)2、BaCl2三种，加热后有NH3放出的是Ba(OH)2，另两种继续加NHHSO，溶解44的是Al(OH)3沉淀，对应KAlO22。另两种加入少量44，不溶解的对应BaClNHHSO，加热有NH3生成的是KOH，另一种为KCl。4．下列是某同学设计的物质鉴别方案：①用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液；②用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液； ③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体；④用 Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液；⑤用 FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液。在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有(

)A．仅②③⑤C．仅②③④⑤

B．仅①②③⑤D．全部答案

B解析

①中现象分别为： 产生刺激性气味气体、

先有白色沉淀后溶解、

红褐色沉淀、白色沉淀不溶解、无明显现象。②中现象分别为：先有白色沉淀后溶解、

产生无色刺激性气体和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味的气体放出。

③中现象分别为：溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液并产生无色无味气体。④中 NH4Cl与NH4NO3不能鉴别。⑤中现象分别为：褐色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且有无色无味气体、无明显现象、红褐色沉淀。题组三物质的鉴别方法5.下列鉴别方法可行的是()A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋－2－2－B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO4和CO3C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CHCH===CHCH2OH和CHCHCHCHO3322答案C解析Al3＋和Mg2＋与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42－和CO2－与Ba(NO)反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1-溴丙烷有三种等效氢，其核332磁共振谱有三个峰，而2-溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故无法鉴别。6．[2015宜·春模拟]利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出且无科学性错误的是()待鉴别的物质鉴别方法A工业酒精、白醋、食盐水用口尝BN2、O2、CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C棉纤维、丝绸、涤纶灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3(PO4)2]先看外观，再加水，观察是否溶于水答案C解析 化学药品一律不能品尝， A错误；氮气、二氧化碳气体都会使燃着的木条熄灭，错误；丝绸能灼烧，有烧焦羽毛的味道，棉纤维灼烧后呈炭灰状，易碎，涤纶灼烧后的残留物为硬的黑色固体，可以鉴别， C正确；氯化钾、硫酸钾都溶于水，无法鉴别， D错误。★总结提升物质鉴别的一般类型和方法特色专题的归纳整合：高中常见除杂问题汇总除杂问题是考查学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。是考查学生学以致用的最佳题型，也是高考出题的一个热点。[专题归纳]1．除杂试剂选择原则除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。2．除杂的思维方向将杂质从混合物中除去能溶于水的物质中混有不溶于水的物质时，可加水溶解，然后过滤除去。将需除杂的原物质从混合物中提出如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁；高沸点固体中混有碘，就可以利用碘升华的特性将碘提出等。将杂质转化为原样品如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。3．高考常见除杂问题汇总 (常见物质的除杂方法 )原物质 所含杂质 除杂质试剂N2 O2 灼热的铜网CO CO2 NaOH溶液

主要操作方法固定法洗气原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法CO2CO灼热CuO转化法CO2H2SCuSO4溶液洗气CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气碳粉CuO稀盐酸过滤Al2O3Fe2O3(1)NaOH过量；(2)CO2过滤Al2O3SiO2(1)盐酸；(2)氨水过滤NaCl晶体NH4Cl无加热分解NaHCO3溶液Na2CO3CO2转化法NaCl溶液NaHCO3HCl转化法FeCl3溶液FeCl2Cl2转化法FeCl2溶液FeCl3Fe转化法I2晶体NaCl无加热升华乙烷乙烯溴的CCl4溶液洗气甲苯苯酚NaOH溶液分液乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏乙醇水新制CaO蒸馏乙烯SO2NaOH溶液洗气溴苯溴NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液葡萄糖淀粉蒸馏水(半透膜)渗析，结晶皂化液甘油NaCl盐析，过滤4.综合性除杂问题粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等。要提纯得到纯净的 NaCl，可按如下步骤除杂：首先将粗盐溶于水，再过滤 (除去泥沙)；然后加入过量的 BaCl2溶液，除去 Na2SO4；再加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2；然后加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；过滤；最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3；蒸发溶液，析出NaCl晶体。BaCl2和NaOH可以互换，但是Na2CO3必须在加入BaCl2之后再加入。[典例][2014大·纲全国卷]下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、洗气浓H2SO4BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、洗气浓H2SO4DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧[答案]B[解析]A项，先用NaOH溶液除去CO2，再用浓H2SO4干燥，A正确；NaOH溶液会与NH4HCl，再用浓24干燥，C正Cl溶液反应，B错误；C项，饱和食盐水可除去HSO确；NaHCO3(s)灼烧后剩余固体为23，D正确。NaCO[考题集训]工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：过滤所需的玻璃仪器主要有________，加热搅拌的作用是________。弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为________、________、________。反应①的离子方 程 式 为 ________________________________________________________________________。利用草酸(H2C2O4，弱酸)除去Ca2＋的离子方程式为____________________。加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为____________________________。(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为________(填字母序号)。A．蒸发结晶B．降温结晶C．渗析D．盐析答案(1)漏斗、烧杯、玻璃棒加快反应速率44Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb(2)铅(或Pb)硫酸镁(或MgSO)'硫酸钡(或BaSO)(3)H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋2－滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明2－(4)SO4取少量上层澄清溶液于试管中，SO4已除尽，反之则没有除尽(5)B解析 (1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。(2)根据题意，结合流程图知，弃渣Ⅰ为金属铅，锰与 Pb2＋发生置换反应；弃渣Ⅱ为硫酸镁，弃渣Ⅲ为硫酸钡。(3)草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆成离子。(4)加入BaCl2溶液主要是为了除去溶液中的2SO4－。(5)蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。MnCl2溶液呈弱酸性，是因为 Mn2＋水解，则不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶 (即降温结晶)的方法。渗析常用于提纯胶体；盐析常用于提纯蛋白质。1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2015浙·江高考]提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。 ( )(2)[2015浙·江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，2－2－)说明该未知液中存在SO4或SO3。((3)[2015江·苏高考]提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水。()(4)[2015江·苏高考]检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。()(5)[2014大·纲全国卷]用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。()(6)[2014福·建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。((7)[20132－安·徽高考]由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO4等其他可溶性杂质的离子

))生产食盐，除去SO42－Ba(NO32)最合适的试剂是)。(＋NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊(8)[2013福·建高考]检验NH4时，往试样中加入试纸检验逸出的气体。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×解析(1)要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶的方法， 错误；(2)由于加入了 Cl－，若原溶液中无 SO24－、SO23－，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；(3)饱和Na23溶液可以与COCH3COOH反应，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层，正确；(4)若待检验溶液中仅存在Fe3＋而不存在Fe2＋，也会出现题述现象，错误；(6)氨水遇NaCl、NaSO均无现象，遇AlCl、MgCl2均产生白色沉淀，不能鉴别，错误；(7)使用Ba(NO)24332可引入NO－3，成为新的杂质，错误； (8)应使用湿润的红色石蕊试纸检验，错误。2．[2015·津高考天]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

)Fe2＋答案 B解析 A项，KSCN只能检验 Fe3＋的存在，无法确定 Fe2＋是否存在，错误； B项，水蒸气可使无水硫酸铜变蓝，正确； C项，通过焰色反应确定有无 K＋时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰是否显紫色， Na＋的黄色影响紫色的观察，错误； D项，SO2也可与氢氧化钙溶液反应生成 CaSO3白色沉淀，错误。3．[2014重·庆高考]下列实验可实现鉴别目的的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br(g)和NO22C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C解析SO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A项错误；Br2和NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，B项错误；CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3C项正确；BaCl2与AgNO3溶液反应COONa溶液中不反应，可以鉴别，生成AgCl白色沉淀，与K24溶液反应生成4白色沉淀，D项错误。SOBaSO4．[2015安·徽高考]硼氢化钠(NaBH)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组4采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是________。原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 ________、________、玻璃片和小刀等。请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2＋

SiO2＋

Na＋

H2===

NaBH4＋

Na2SiO3(3)第②步分离采用的方法是

______________________________；第③步分出

NaBH4并回收溶剂，采用的方法是

________________________________。答案

(1)除去反应器中的水蒸气和空气

'煤油'镊子'滤纸(2)1

2 4

2 1

2过滤蒸馏解析 (1)由流程图可判断 NaBO2、SiO2、Na和H2相互作用生成 NaBH4和