跟踪检测(三十七)常用仪器与基本操作

第1页 共8页跟踪检测（三十七） 常用仪器与基本操作1．下列仪器对应的名称正确的是 ( )解析：选BA项为泥三角，不是三脚架；C项为球形分液漏斗，不是长颈漏斗；D项正确的名称为坩埚，但不能确定其是否为瓷坩埚。2．下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析：选C烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。3．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是()A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把胶头滴管插入到溶液中C．萃取过程中，振荡分液漏斗后，不需要打开分液漏斗的旋塞，以防止其漏气D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好解析：选B容量瓶在使用前要检漏，洗涤，不能烘干，A错；在利用硫酸亚铁和氢氧化钠溶液制取氢氧化亚铁时，需把滴管插入到溶液中，B对；萃取过程中，需把萃取剂与原溶液在分液漏斗中混合后充分振荡，产生气体会使分液漏斗内压强增大，需要打开分液漏斗的旋塞，放出气体，以防爆炸，C错；蒸馏时，冷却水与热气流逆向而行，这样冷却效果最好，并非从最热一端进入， D错。4．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是

(

)选项

A

B

C

D名称

250mL

容量瓶

分液漏斗

酸式滴定管

冷凝管第2页 共8页图形用途配制1.0mol·L－1用酒精萃取碘水NaCl溶液，定容可用于量与使中的碘，分液时，蒸馏实验中将蒸用操时仰视刻度，则碘层需从上口放取10.00mL气冷凝为液体配得的溶液浓度Na2CO3溶液作出小于1.0mol·L－1解析：选A定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；Na2CO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；蒸馏实验中水从下口进上口出，D错误。5．下列说法正确的是()解析：选D 由于硝酸具有强的氧化性，因此不能使用橡胶塞，应该使用玻璃塞， A项错误；量筒的精确度是 0.1mL，因此不能使用规格是 10mL的量筒准确量取 9.50mL稀硫酸，B项错误；用托盘天平称量物质时，原则是左物右码，对于有腐蚀性的 NaOH不能在滤纸上称量，要在烧杯中称量， C项错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液显碱性，若使用玻璃塞，碱与玻璃的成分中的 SiO2发生反应产生有粘性的 Na2SiO3，将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此要使用橡胶塞保存 Na2CO3溶液，D项正确。6．(2017·明模拟昆)下列有关实验的叙述正确的是 ( )A．可用碱式滴定管量取 12.85mL的KMnO4溶液第3页 共8页B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶－1D．配制500mL0.4molL·NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示解析：选CA中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B项甲中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。7．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒－碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶C用0.1000molL·1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、的Cl2集气瓶、导管、石棉网解析：选A 从食盐水中获得 NaCl晶体的操作为蒸发结晶，所需仪器应为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯， A项错误。8．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是 ( )解析：选A苯的密度小于水，碘的苯溶液应该从上口倒出，B错误；观察钾的焰色反应应该透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。9．(2016全·国丙卷)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水先从分液漏斗下口放出有机层， 后从上口倒出水D CCl4萃取碘水中的 I2层第

4

页

共8页解析：选

D

A项，稀释浓

H2SO4时，应将浓

H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓

H2SO4中，以免发生液滴飞溅。

B项，加热

KMnO

4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。

C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去

HCl

气体，再通过浓

H2SO4干燥气体。

D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。10．(2017·州质检郑)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 ( )解析：选

A

本题解题的关键是理解气密性检查的原理，

即当气体压强改变时，

伴随着液面升高或降低的现象，此时装置气密性完好，否则表示装置漏气。对选项

B来说，向长颈漏斗中注入水，至浸没其下端管口，一段时间后，若液面不再变化，说明气密性良好；对选项C和选项D来说，被检查的部分属于一个密封体系， 能检验其气密性； 对选项A来说，分液漏斗与烧瓶用橡皮管连接， 气体压强相等，在不添加其他仪器的情况下无法检查气密性。11．(2017合·肥模拟)下列选项中为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是(

)A

B

C

D测量

Cl2的

用

NaOH

标准溶液滴稀释浓硫酸

过滤体积

定锥形瓶中的盐酸解析：选

B

容量瓶只能用来配制溶液，不能用来溶解或稀释溶液，

A项错误；

Cl2不溶于饱和食盐水，且装置中短管进长管出，可以用排水法测量气体体积，作要用玻璃棒引流，C项错误；NaOH溶液应该用碱式滴定管盛装，注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D项错误。

B项正确；过滤操且滴定过程中眼睛应该第5页 共8页12．下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( )A．制备乙酸乙酯时，先将乙酸加入到反应器中B．检验某溶液中是否含有 SO24－，应先加入 BaCl2溶液，再加入稀硝酸C．滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，再通过浓硫酸解析：选D 制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，然后再加浓硫酸和乙酸， A项错误；由于硝酸具有强氧化性，且 Cl－能与Ag＋反应生成不溶于稀硝酸的 AgCl沉淀(白色)，故选项 B操作不能排除溶液中存在 SO23－或Ag＋的情况，B项错误；滴定管内壁上残存的蒸馏水会对加入的标准液起到稀释的作用， 从而降低了标准液的浓度， C项错误；实验室制备的氯气通过饱和食盐水可以除去HCl杂质，通过浓硫酸可以除去其中的水蒸气，D项正确。13．(2017江·西联考)下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生X一定是浓盐酸XBKIO3溶液中加入HI溶液，溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2的强并加入淀粉强酸性溶液Y中加入先有白色沉淀，后溶液又Y中一定含有SO42－和Fe3CBa(NO3)2溶液，静置后再变红＋加入KSCN溶液DC2H5OH与浓硫酸混合后制得的气体使酸性一定是制得的乙烯使酸性加热到170℃KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色解析：选B 能与氨气反应产生白烟的有浓盐酸、浓硝酸等， A项错误；KIO3与HI发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，所以KIO3的氧化性比 I2的强，B项正确；溶液中含有Fe2＋和SO42－时也有题述现象(H＋、NO3－能把Fe2＋氧化成Fe3＋)，C项错误；气体中还含有乙醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。14．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：第6页 共8页序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、________。在分液操作中，必须用到上述仪器中的____(填序号)。能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的______(填名称)。在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。仪器上标有温度的有________(填序号)。如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．②是温度计，读数为2.5℃解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯； 能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；容量瓶、量筒上标有温度。 (6)分析刻度可知 ①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位， ③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选 B。答案：(1)容量瓶 冷凝管 (2)②⑥ (3)试管(4)②④⑧⑨ (5)⑧⑨ (6)B15．某探究小组在实验室中用铝土矿 (主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2)提取氧化铝的流程如图 1所示。第7页 共8页回答下列问题：1在实验中需用1mol·L的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。图2(2)操作③中的洗涤方法是 ____________________________________________。(3)甲同学在实验室中用如图3所示装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_________________________________________。图3若合理，请用离子方程式解释其原因 __________________________________________(若你认为不合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验装置中增加盛有________的________可解决这个问题。(4)若将操作①和操作②使用的试剂互换，则操作③中的最佳试剂为__________，并写出操作③反应的离子方程式：______________________________________。解析：(1)配制1mol·L－1的NaOH溶液需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。灼烧固体应在坩埚中进行。(2)操作③过滤得到的Al(OH)3沉淀表面含有杂质(NaHCO3)，第8页 共8页用蒸馏水进行洗涤。 (3)滤液B中除含有 NaAlO2外，还含有 NaOH，若通入CO2的量不足，则CO2会与NaOH反应而得不到 Al(OH)3沉淀。用饱和NaHCO3溶液可除去 CO2中的HCl气体。(4)若将操作①、②的试剂互换，则滤液 B中含有AlCl3和盐酸，应加入适量的氨水将Al3＋转化成Al(OH)3沉淀。答案：(1)500mL容量瓶、烧杯坩埚(2)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽，重复操作2～3次(3)合理2OH－＋CO2===CO32－＋H2O饱和NaHCO3溶液洗气瓶(4)＋＋＋氨气(或氨水)H＋NH3·H2O===NH4＋H2O；Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋＋3NH416．三氯化碘(ICl3)