单元9-溶液的形成1

第九单元溶液课题1溶液的形成（1）1、混合物的概念2、下列物质中，属于混合物的是：生铁、海水、空气、红磷、高锰酸钾、石油、稀硫酸、盐酸、食盐水、糖水、硫酸铜溶液、澄清石灰水

课前复习学习目标了解溶液、溶质、溶剂的概念并掌握判断方法；溶液在工农业生产和生活中的应用；阅读指导1、什么是溶液？溶液是怎么形成的？溶液由什么组成？溶液的特征是什么？2、什么是溶质？什么是溶剂？如何判断？3、最常用的溶剂是什么？它能否溶解所有物质？液体可否作为溶质？4、溶液有什么用途？为什么?探究实验一

物质溶解于水

蔗糖+水氯化钠晶体+水硫酸铜晶体+水现象

取三只烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入一药匙的蔗糖、氯化钠晶体、硫酸铜晶体用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？固体消失，成为无色透明液体固体消失，成为蓝色透明液体蔗糖溶液中的分子运动食盐溶液中的离子运动1、为什么这些固体会“消失”在水中？——粒子在不断地运动2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?——溶液具有均一性3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？——溶液具有稳定性4、此时的溶液是纯净物还是混合物？——溶液是混合物通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，与所取液体的部位、数量（体积）无关。稳定性：只要外界条件（温度、气体压强、溶剂量等）不变时，被溶解的溶质不会从溶剂中分离出来。性质也不会发生变化。（二）溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。一、溶液（一）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。混合物：溶液一定是混合物。1、溶液是无色的。2、无色透明的液体就是溶液。3、均一、稳定的液体都是溶液。4、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。5、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。练习一：判断说明

如蔗糖溶液：溶质是蔗糖，溶剂是水。氯化钠溶液：溶质是氯化钠，溶剂是水。（三）溶液的组成：溶质——被溶解的物质。(≧1种）溶剂——能溶解其它物质的物质（1种）1、从宏观上看2、(微观上看)：溶质分子（或离子）均匀分散在溶剂分子中。如蔗糖溶液：蔗糖分子分散到水分子中氯化钠溶液：Na+、Cl-分散到水分子中想一想：溶剂只可以是水吗？水能溶解所有物质吗？如：1、10g氯化钠溶于100g水，溶液的质量是多少？2、把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖则蔗糖溶液中，那么溶液的质量是什么？3、溶液、溶质和溶剂之间的数量关系（1）溶液的质量＝溶质质量+溶剂质量（2）溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积注意：溶质的质量是指已经溶解的那部分溶质，没有溶解的那部分，不能计算在内。通过下列实验你能得到哪些结论探究实验二（探究物质的溶解性）探究实验二（探究物质的溶解性）溶剂各取（2~3mL)溶质各取1小粒现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾几乎不溶于水溶解，溶液紫色

溶解，溶液棕色几乎不溶于汽油相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同问题：溶质是固体，那么液体可作为溶质吗？(2)水是最常见的溶剂，但不是所有溶液的溶剂都是水(1)结论气体(3)溶质固体液体(如食盐水,硫酸铜溶液等)(如白酒等)(如稀盐酸、汽水等)探究实验三

水和乙醇能够互溶吗？溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水5mL乙醇2mL在盛有2mL水的试管中滴入2-3滴红墨水，振荡，用滴管缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡，有什么现象发生？分层均匀混合不分层乙醇和水互溶探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？讨论:4、溶液中溶质和溶剂是如何确定的?体系溶质溶剂气+液固+液液+液无水有水气体液体固体液体量少量多非水物水根据溶液的名称a、溶质的溶剂溶液例如：食盐的水溶液碘的四氯化碳溶液b、溶质溶液例如：食盐溶液（水作溶剂）硫酸铜溶液、乙醇溶液c、溶质溶剂例如：食盐水碘酒5、同一溶剂中可同时溶解多种溶质。(如海水、空气、合金等)1.溶质可以是

、

、

。2.当两种液体互相混合时，量多的为

，量少的为

，但如果其中有一种是水，一般把

叫做溶剂，没有指明溶剂的溶液一般指

溶液。固体液体气体溶剂溶质水水小结：1、溶质可以为固体液体气体2、液-液互溶多-溶剂少-溶质水是最常见的溶剂3、根据名称判断：溶质的溶剂的溶液

（若溶剂为水可省略不读）练习：判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液KMnO4溶液碘酒盐酸10ml汽油90ml豆油90ml酒精10ml水溶质溶剂KMnO4水碘酒精HCl气体水汽油豆油酒精水澄清石灰水Ca(OH)2水想一想2、铁钉放进硫酸铜溶液中充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色，它的溶质和溶剂分别是什么？3、锌粒放入稀硫酸中恰好完全反应后的溶液，溶质和溶剂又分别是什么呢？拓展：锌粒放入过量稀硫酸中反应后的溶液，溶质和溶剂又分别是什么呢？1、胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，溶质和溶剂分别是什么呢？(四)影响溶解速率的因素:1、内因：溶质、溶剂本身性质2、外因：（1）温度：升高温度，加快溶解速率（2）状态：气、液态溶质溶解较快（3）接触面：扩大接触面，溶解速率加快（4）搅拌或振荡：加快溶解速率二、溶液的用途∵溶质在溶剂中分散成分子或离子，大大增加接触面积，使反应加快。若是药品或营养变成溶液也更易被吸收。溶液在生活和生产中有广泛的应用。如医疗、清洁、农业生产等。在溶液里进行的化学反应，通常是较快的。课时小结一、溶液的形成1.定义：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2.特征：均一性、稳定性、混合物3.溶液的组成：溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解溶质的物质。（1）水是最常见的溶质（溶液的命名）（2）相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同（3）溶质可以是固体、液体、气体（4）溶质和溶剂的判断方法（5）一种溶剂可以溶解多种溶质二、溶液的用途—溶质在溶液中的存在形式【例1】下列说法正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质可以不止一种C.稳定、均一的液体一定是溶液D.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和

【课堂练习】B【例2】写出下列溶液中的溶质的化学式稀硫酸______，澄清的石灰水________，稀盐酸______,锌与稀盐酸恰好完全反应得到的溶液______，白酒_______，碘酒______

。H2SO4Ca(OH)2HClZnCl2I2C2H5OH（1）物质在溶解过程中发生了两种变化①扩散过程（吸热）②形成水合分子或离子的过程（放热）（2）溶解时的吸热或放热现象①扩散吸热>水合放热：溶液温度________②扩散吸热<水合放热：溶液温度________③扩散吸热=水合放热：溶液温度________二、溶解时的吸热或放热现象降低升高不变若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就升高；反之，溶液的温度就降低。水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH溶解现象结论无明显变化烧杯壁较冷烧杯壁较热溶解时溶液温度变化不明显溶解时溶液温度降低溶解时溶液温度升高【小结】物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。二、溶解时的吸热或放热现象例1

如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是()A．氢氧化钠固体B．浓硫酸C．硝酸铵晶体D．氯化钠晶体D典型例题小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液植物油能溶于水么？混有油的试管如何清洗呢？衣服上沾有油污，用水洗不掉，根据生活经验，用什么物质可以擦除它？原理是什么？[实验9-4]乳化现象试管内加入的物质现象把液体到掉后试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油和洗涤剂分层乳浊分层分层乳浊不分层不干净干净生活小常识用洗涤剂去油污洗涤剂是乳化剂，具有乳化功能，它能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走。思考：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。1.乳浊液：

分散到

里形成的

。它

（是/不是）溶液。2.乳化现象：洗涤剂有

功能，它能使植物油分散成无数

，而不聚集成为

。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。小液滴液体混合物不是乳化细小的液滴油珠

1.洗涤剂有什么功能?它的去污原理是什么?洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）问题:2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?汽油去油污的原理是: