化学,溶液的形成

课题1溶液的形成第九单元溶液海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素海水是纯净物，还是混合物呢？1、认识溶液溶质溶剂的概念；2、掌握溶液的特征及判定方法;本课时中我们将达成以下目标：蔗糖放入水中食盐放入水中硫酸铜晶体放入水中现象形成什么探究实验一：几种固体物质溶于水蔗糖逐渐溶解，最后消失，成为无色透明的液体氯化钠逐渐溶解，最后消失，成为无色透明的液体蔗糖溶液氯化钠溶液硫酸铜溶液硫酸铜晶体逐渐溶解，最后消失，成为蓝色透明的液体

与溶解速度有关的因素：1、温度2、是否搅拌3、颗粒大小4、物质状态200mlH2O1、为什么这些固体会“消失”在水中？——分子在不停地运动探究思考：蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系联系：两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部分进行比较，它们的组成完全相同。区别蔗糖分散到水中食盐分散到水中形成蔗糖溶液形成食盐溶液蔗糖分子扩散到水分子的间隔之中。Na+和Cl-扩散到水分子的间隔之中。2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?——溶液具有均一性3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？——溶液具有稳定性

4、此时的溶液是纯净物还是混合物？——溶液是混合物

通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质

里，形成均一的、稳定的混合物。一、溶液溶质溶剂

溶液中任意一部分的组成、性质完全一样外界条件（温度、压强等）不变时，无论放置多久，溶质都不会从溶剂中分离出来，不发生改变.均一性：稳定性：

2、基本特征：（1）均一性（2）稳定性高度分散至分子或离子等m（溶液）=m（溶剂）+m（溶质）3、组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，水是最常见的溶剂，被溶解的物质叫溶质，可以是固体、液体、气体。溶液是混合物，至少由两种物质组成。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量思考1、上述三种溶液，哪是溶质、哪是溶剂？2、溶液是否一点是无色？溶剂：座位溶质：人溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液体积≠溶质体积+溶剂体积

从微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子或离子分散到溶剂分子中的过程，因为粒子之间存在间隔，它们相互填充，所以溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和。说明:

水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液；汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污；酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。想一想：溶剂只可以是水吗？1.溶剂有多种（水、汽油等），水是一种最常用的溶剂，不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。固体（如食盐水,硫酸铜溶液等）溶质液体（如白酒等）气体（如稀盐酸等）2.若是固体或气体与液体相互溶解成溶液，一般习惯将固体或气体看作是溶质，液体看作是溶剂。3.两种液体相溶，没有水时，量多的是溶剂，量少的是溶质。4.当溶液中有水时，不论水有多少，一般把水叫做溶剂。5.空气、合金也是溶液。讨论：指出下列各溶液中的溶质和溶剂病人打吊针：葡萄糖生理盐水中添加氯化钾、维生素B6、维生素C、青霉素等氢氧化钠溶液碘酒硫酸铜溶液溶液中溶质和溶剂的判定和命名溶液气+液固+液液+液溶质溶剂没有水有水气体液体固体液体量少量多非水物水无论水的多少加入水中的物质溶质溶剂溶液名称蔗糖食盐硫酸铜蔗糖水水食盐蔗糖的水溶液或蔗糖溶液食盐的水溶液或食盐溶液硫酸铜的水溶液或硫酸铜溶液水硫酸铜若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液叫作A的B溶液；若B是水，可省略，直接叫作A溶液。同一种溶剂可以溶解一种或几种溶质，如往水中加入氯化钠后可以再加硫酸铜,海水就是水里溶解了许多种物质的溶液。可以多种一种均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水。溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）——MnO4-注意：4、用途课本P27图9-3A、许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。B、溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。啤酒白醋无土栽培西红柿无土栽培芹菜矿泉水医用药水生活中常见的物品的味道：盐-----咸糖-----甜药-----苦柿-----涩玻璃-----无味有味道的物质一定能溶与水，有气味的物质一定能挥发。小结：溶质被溶解的物质一种或几种物质分散另一种物质溶剂均一、稳定的混合物溶液

能溶解其他物质的物质溶液类别定义特征组成(宏观)溶质、溶剂混合物均一稳定

课本P27第一段课题1溶液的形成第二课时第九单元溶液1、什么叫溶液、溶质、溶剂？溶解的速度与哪些因素有关？

1、温度3、颗粒大小4、物质状态2、是否搅拌2、指出下列各溶液中的溶质与溶剂：

碘酒、盐水、稀醋酸、稀盐酸、

铁锈溶于汽油本课时中我们将达成以下目标：

1、了解一些常见的乳化现象。2、了解溶解过程的热现象；3、认识溶解的具体过程。实验探究二：影响物质溶解性的因素有哪些？在两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽油；另取两支试管各加入1～2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油

。振荡，观察现象。

实验现象纪录溶质溶剂现象(1)碘水(2)碘汽油(3)高锰酸钾水(4)高锰酸钾汽油结论（溶质与溶剂的辩证关系）碘几乎不溶，溶液略显棕黄色

碘溶解，溶液显棕色高锰酸钾溶解，溶液呈紫色高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色物质的溶解性不仅与溶质有关，还与溶剂的性质有关。相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水酒精不分层水和乙醇能够互溶试管里的液体出现了分层现象试管里的液体溶为一体，颜色均匀,不分层1、溶液是无色的。2、无色、透明、澄清的液体就是溶液。3、均一、稳定的液体一定是溶液。4、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。5、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。

练习一：判断说明错！错！错！错！错！溶液溶质溶剂澄清石灰水硫酸铜溶液碘酒白磷的二硫化碳溶液CO2的水溶液盐酸稀硫酸油脂溶解在汽油里75％的医用酒精（白酒）10ml汽油90ml豆油90ml酒精10ml水CuSO4

水H2SO4

水C2H5OH

水油脂汽油白磷二硫化碳HCl

水H2CO3

水碘（I2）

酒精汽油豆油酒精水Ca(OH)2水（H2O）2、溶液一定是（）A化合物B单质C混合物D纯净物C3、下列各组物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（）

A澄清石灰水、水B氧气、稀硫酸C空气、汽水D氯化氢气体、盐酸D4、硫酸铜与氢氧化钠反应，往往是先分别配制成溶液，后再进行反应，其原因是（）A在溶液中两种物质才能反应B因为它们都溶于水C配制成溶液后才能生成不溶性的氢氧化铜D配制成溶液后两种物质的粒子易接触碰撞，反应快而且彻底D探究实验四：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？取两只试管，分别放入2～3mL水，再滴入几滴植物油；向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂，振荡，观察现象；静置，观察现象；清洗，观察现象。试管内加入的物质现象把液体倒掉后试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油和洗涤剂分层分层浑浊浑浊分层不分层不干净干净植物油在水中形成的混合物是不均一、不稳定的，静置后会分层，混合物不稳定，但加了洗涤剂后比较稳定存在。试管内加入物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水+

植物油2-3mL水+植物油及洗涤剂1、不是任何液体相互混合,都能溶解的。2、水与油混合（分层）不均一、不稳定，故不能形成溶液。3、洗涤剂能去油污。探究实验四思考：从实验你可感知到什么？

分层上层为油下层为水得到浑浊液体

分层上层为油下层为水

不干净

分层上层为油下层为水得到浑浊液体不分层干净

1.洗涤剂有什么功能?

它的去污原理是什么?洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）问题:2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.振荡静置（1）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液乳浊液的特征：不稳定、不均一，两液体间互不溶解。液体分层5、乳浊液和乳化现象（2）乳化现象乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，小液滴能随水流走。加了乳化剂后，乳浊液可以稳定存在！植物油大油滴洗涤剂分散成小油滴（乳化）水冲洗（乳浊液）随水流走植物油大油滴汽油（溶解）植物油的汽油溶液水冲洗随水流走用洗发剂洗去头发上的油脂用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍（3）应用:洗衣服（洗衣粉、肥皂）；洗头发（洗发露）；洗澡（沐浴露）；洗餐具（洗洁精）；制农药用洗涤剂洗餐具乳浊液：小液滴分散在液体里形成的混合物常见的乳浊液：牛奶、油漆悬浊液：液体里悬浮着不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态常见的悬浊液：泥水乳浊液和溶液的区别溶液乳浊液溶质分子或离子分子集合体溶剂固、气、液液态宏观特征均一、稳定不均一、不稳定实例食盐水牛奶可以作为溶质的（）A、只有固体B、只有液体C、只有气体D、气、液、固体都可以把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有A、泥沙B、石油C、汽油D、蔗糖下列液体属于溶液的是（）A牛奶B泥浆水

C冰水混合物D澄清石灰水DDD下列液体属于溶液的是___________。（填序号）

①啤酒②水③泥水④澄清石灰水⑤盐酸①④⑤实验探究五：物质溶解时的热量变化现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计及小木片等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可以选用其它仪器及药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。水中加入的溶质NaClNH4NO3

NaOH溶解现象结论温度基本不变温度降低温度升高物质溶解时可能吸热，也可能和放热实验过程二、溶解时的吸热和放热现象

溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中，发生了两种变化。（任何物质的溶解过程都有）①扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散，

吸收热量；

内能降低降温吸收外界热量②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，

放出热量。

内能升高升温对外界放出热量1、物质在溶解过程中，有的吸热，有的放热；为什么溶解时，硝酸铵表现为吸热，而氢氧化钠表现为放热？2、物质在溶解过程中的温度变化①扩散过程中吸收热量>水合过程中放出热量，溶液温度降低如NH4NO3②扩散过程中吸收热量<水合过程中放出热量，溶液温度升高如NaOH、浓硫酸③扩散过程中吸收热量＝水合过程中放出热量，溶液温度不变如NaCl3、常见物质在溶解时的吸、放热现象：放热：强酸、强碱溶于水；吸热：铵盐特别是硝酸铵溶于水溶