第二部分：初三第四单元【我们周围的空气】+第六单元-【燃烧与燃料】

第二部分初三第四单元【我们周围的空气】+第六单元【燃烧与燃料】【课程标准】1、说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用2、知道氧气能跟许多物质发生氧化反应3、能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途4、初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法5、了解自然界中的氧循环和碳循环6、认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料7、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施8、知道化石燃料是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源9、知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品10、了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义一、【知识网络】：空气︵混合物︶氮气78%性质：化学性质比较稳定一般不与其它物质发生化学反应用途：保护气、制冷剂、制硝酸和化肥稀有气体0.94%性质：化学性质非常稳定几乎不与其它物质发生化学反应用途：保护气、电光源、激光其它水蒸气和杂质0.03%空气污染与防护污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。环境保护措施：加强大气质量监测，使用清洁能源，工业三废气经处理过后再排放，植树造林等。拓展知识1.酸雨的形成原理：SO2+H2O=H2SO3H2SO3+O2=H2SO4或3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.脱硫煤加固硫剂的原理：CaO+SO2=CaSO3CaSO3+O2=CaSO4

3.造成温室效应的气体？二氧化碳为什么逐年增多？冬季的二氧化碳比夏天的多？森林的大量砍伐和化石燃料的大量使用。冬季为了取暖燃烧的化石燃料多。氧气︵体积分数21%︶性质物理性质：无色、无味、密度为1.429ɡ/L（标准状况下），不易溶于水化学性质：比较活泼①与硫反应：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体②与碳反应：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体③与铁反应：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)④与磷反应：产生大量白烟⑤与石蜡反应：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2）为什么可燃物在纯氧中燃烧要比在空气中燃烧的更剧烈？宏观：氧气的浓度越大，反应越剧烈微观：氧分子越多，与其碰撞的机会就越大，反应就越剧烈拓展知识氧化反应：跟氧气发生的化学反应。氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。（从属于化合物）制取工业制法：分离液态空气法。原理:空气中各气体沸点不同

物理变化实验室制法:

1.原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4======K2MnO4

+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

2.装置：①发生装置：固固加热型、固液不加热型

②收集装置：根据物质的密度、溶解性（氧气密度大于空气因此用向上排空气法，氧气不易溶于水因此可用排水法）

3.注意：试管口略向下倾斜：①防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部，均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用途供呼吸：如潜水、医疗急救支持燃烧：如燃料燃烧、炼钢、气焊拓展知识催化剂：①参加了化学反应

②可以改变化学反应速率（可快可慢）

③反应前后化学性质和本身质量没有改变二氧化碳︵体积分数0.03%︶性质物理性质：无色、无味、密度大于空气、能溶于水化学性质：①不燃烧也不支持燃烧②与水反应：H2O+CO2===H2CO3H2CO3===H2O+CO2（解释打开碳酸饮料发出“嘶嘶”声）③与氢氧化钙反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳的方法、解释用石灰乳刷墙后墙变的又硬又湿）制取实验室制法：原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O装置：①发生装置：固液不加热型②收集装置：向上排空气法注意事项：①先检查装置的气密性②先装大理石再装稀盐酸③长劲漏斗下端要深入液面以下工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3=====CaO+CO2↑用途灭火（密度大于空气且不燃烧也不支持燃烧）、植物的光合作用拓展知识1.干冰：固体二氧化碳可用作人工降雨（物理性质）、舞台上的人工烟雾（物理性质）、灭火等2.可再生能源（电能、氢能等）不可再生能源（三大化石燃料）一级能源（三大化石燃料、风能、水能、地热能等）二级能源（氢能、电能）燃烧由定义得到的思考：①燃烧一定发光放热②燃烧都是氧化反应③燃烧不一定有氧气参加（H2+Cl2=2HCl④燃烧反应不一定是化合反应（石蜡+氧气=二氧化碳+水）条件:①物质具有可燃性②可燃物与氧气接触③温度达到其着火点以上（同时存在）促进燃烧的方法：增大与氧气的接触面积或提高温度爆炸的条件：燃烧瞬间放出大量热有限空间气体急剧膨胀灭火原理：①降低温度至着火点以下②隔绝氧气③移走可燃物（有一条即可）得到的思考：通过控制化学反应条件就可以控制化学反应的进行二、【复习重点、难点】1、氧气含量的测定、氧气和二氧化碳两种气体的的性质及制法2、空气污染及防治、及燃料的选择等实际性问题也是考察的重点三、【重点、难点及突破习题】重点知识一：1.我们周围的空气这部分知识中氧气的含量是中考的重点，采用不同装置，考查对实验原理的理解、实验误差的分析和对实验设计的评价；1、如果把自然界水中的空气收集起来，会发现氧气的体积分数大于21%，氮气的小于78%，这是因为（）2、擦然一根火柴，火柴头向上防置，一会儿火柴就熄灭了，火柴熄灭的主要原因是（）3、据报导，一座平房被一起爆炸炸成碎片。科学调查发现，这些爆炸是由甲烷气体引起的。这座平房建在一个旧的垃圾堆置场附近，这个垃圾堆置场在几年前被掩埋，科学工作者认为，引起爆炸的甲烷气体就来自这一旧的垃圾堆置场。

回答下列问题：

（1）这一垃圾堆置场中包括下列不同物质：①玻璃②植物性垃圾③水泥④木头⑤钢铁等。在这些物质中，指出两种可以产生甲烷气体的物质。_________（填编号）

（2）请分析引起这一垃圾堆置场爆炸的可能原因。重点知识二：2．氧气和二氧化碳的性质及制法一直是中考必考内容，特别是氧气和二氧化碳的实验室制法，是初中化学制取气体的典型代表，考查内容包括选用药品、化学反应原理、所属反应类型、仪器、实验装置的选用、操作注意事项、收集方法及检验方法等，同时对制取气体方案的评价、判断方案是否可行的等，都是近几年中考命题的方向。1、证明集气瓶中盛有的是氧气，最简便的方法（）A.能使蜡烛燃烧的是氧气B.放入发红的木炭过一会儿加入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊C.测定密度，如密度大于1的就是氧气D.放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气2、通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不生成其他气体，可选用的物质是（）A、白磷 B、蜡烛 C、木炭 D、硫3、实验室制备、收集氧气必须用到且齐全的一组仪器是（）

A试管、集气瓶、水槽B试管、铁架台、酒精灯、集气瓶

C试管、酒精灯、集气瓶D试管、单孔塞（带导管）、酒精灯、集气瓶4、过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。（2）写出该方法制取O2的化学方程式（3）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2。优点是（填编号）。①生成物只有氧气

②不需加热

③需加热5、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制备氧气的方法：①加热高锰酸钾：②电解水；⑧在常温—下过氧化钠固体(Na202)与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气。(1)写出③的化学方程式。(2)你认为最适宜的方法是

(填序序号)，与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是、。重点知识三：空气的污染和防治是中考命题的热点，在今后的中考命题中仍将联系生活实际和社会热点进行考查，突出运用化学知识解决实际生活中的空气污染问题。1、影响空气质量的主要气体污染物是（）A.一氧化碳、氧气、氮气B.甲烷、二氧化碳、一氧化碳C.二氧化碳、氧气、氮气D.二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮2、下列叙述不正确的是（）A.炉子上放一壶水就可以防止煤气中毒B.无铅汽油的使用，可以提高城乡空气质量C.当前我国环境保护亟待解决的“白色污染”通常指的是聚乙烯等塑料垃圾D.人类向空气中排放的一些有害物质（如氟里昂）使臭氧层受到不同程度的破坏，我国正倡导生产和使用无氟冰箱3、“绿色奥运”是奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（

）A、二氧化碳和氮气

B、二氧化碳和二氧化氮C、二氧化碳和氧气

D、二氧化碳和氧气4、在中央电视台发布的重点城市质量日报如可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是

（

）A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬

B．生产和生活中燃烧煤炭C．工业生产排放入废水

D．机动车排放尾气四、【知识点梳理】1.原始大气的成分（）、（）、（）、（）。（）出现后，靠（）作用产生（）,现在空气的成分是（）、（）、（）、（）、（）;分别占空气总体积的（）、（）、（）、（）、（）。2、测定空气种氧气的含量时，误差狠大，原因？（至少答出三条）3、铜丝测定空气中氧气含量实验可以得到哪些结论？4、写出加热铜丝的现象及化学方程式5、在测定空气中氧气含量的实验中，所选取药品应满足什么条件？6、点燃红磷来测定空气中氧气的含量时，如果误差很大，分析原因？7、写出红磷燃烧的现象及化学方程式8、商家为了检验灯泡是否合格，通常在灯泡中加入少量固体，该固体是（）9、空气发展史很漫长，请问你有何感想？10、工业上制取氧气的原料是（）。首先（），使空气被（），然后根据（）的不同将其分离出来。沸点越（），越（）被蒸发出来。11、氧气（）色，（）味，（）溶于水，密度比空气（）。12、氧气的化学性质（），用途（）、（）、（）。氮气的化学性质（），用途()、()、（）。稀有气体的化学性质（），用途（）、（）、（）。13、实验室制取氧气常用（）和（），反应原理（），其中（）作催化剂。催化剂可以（）或（）化学反应速率，而本身的（）和（）不变。该反应也可以用（）或（）等做催化剂。实验室也可用其它含氧化合物来制取氧气，如（）和（），但是要注意含氧化合物不一定都能制取氧气，如（）。氧气的实验室制法所需仪器（），氧气的收集方法（）或（），为什么？排水法收集氧气何时开始收集？为什么？哪种方法更好？收集完的氧气，集气瓶应该如何放置？如何检验该气体是氧气？14、为什么可燃物在纯氧中燃烧要比在空气中燃烧的更剧烈？15、氧化反应？氧化反应都是化合反应吗？举出反例？氧化反应是基本反应类型吗？化学基本反应类型有哪些？16、二氧化碳（）色，（）味，密度比空气的（），（）溶于水。17、实验室制CO2的药品是或和，反应原理，试验装置（或仪器），如何检查装置气密性、、、；气体的收集方法，原因验满方法；如何检验该气体是否是二氧化碳（写出反应原理）？该方程式也可以解释生活中的哪个实例？18、工业制CO2的原料，反应原理。19、实验室制去二氧化碳，为什么不用硫酸，为何不用碳酸钠。20、在紫色的石蕊试液中，通入二氧化碳气体后，石蕊试液变色，再将此溶液加热，溶液又变色，有关反应的化学方程式为，。21、二氧化碳可以灭火是因为（），（），（）。22、固体二氧化碳称为（），它有()、（）和（）等用途。23、空气污染的来源（）和（）。24、你对空气污染提几条合理的建议？25、空气污染指数的项目暂定为：（）、（）、（）和（）。26、空气污染指数越（），空气质量状况就越（）。27、怎样取一瓶新鲜空气？28、（）和（）可以导致酸雨，（）可以导致温室效应。29、SO2主要来源于（）的排放，CO2主要来源于（）的排放。30、二氧化碳的量为什么逐年增多？31、为什么冬天的二氧化碳比夏天的多？32、怎样消除过多的二氧化碳？33、当今世界上最重要的三大化石燃料是、、其中被称为工业的血液。34、用石油作原料，制取汽油，煤油等，是利用了组成石油各物质的不同而分离出来的，所以石油属于（填混合物或纯净物或化合物），用这种方法分离石油属于变化。35、煤的综合利用措施主要有煤的，煤的和煤的。这些是（）变化36、要使物质燃烧，必须同时满足三个条件①②③，灭火其实就是想办法破坏燃烧的条件，通常采取的灭火措施有①②③。37、促进燃烧的方法：（1）（2）。38、乙炔(C2H2)燃烧的化学方程式：。39、发生爆炸（化学）的条件是（1）（2）（3）。近三年来威海中考分析威海市二○一一年初中学业考试8．物质的性质与变化（2）通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是（）A．氧气能降低碳酸钙分解所需的温度B．氧气能改变碳酸钙的性质C．氧气是碳酸钙分解反应的催化剂D．增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高了灯焰温度威海市二○一二年初中学业考试5.在生活中，我们常会听到这样的话:食物变质了，自行车生锈了……下列变化中属于化学变化的是()①石油加工变成衣料、塑料②石油分馏转化成汽油、柴油等③铁矿石通过冶炼，转化成铁合金④铜锭加工成铜丝⑤沙子堆成沙雕⑥沙子变成电脑芯片⑦头发剪断⑧头发长长A.②④⑤⑦B.①③⑥⑧C.①②③⑥⑧D.①③④⑥8.(10分)物质变化的规律研究物质化学变化的规律是化学的重要任务。现有以下4个变化:a.水受热汽化b.水在催化剂和太阳光的共同作用下分解c.镁在稀硫酸中消失d.天然气完全燃烧请回答下列问题(1)在这4个变化中，属于化学变化的，请写出反应的化学方程式:_____________________________________________________________________________________________________