关于《氧化还原反应》的复习

关于《氧化还原反应》的复习

驻马店市第一高中

马林

驻马店市第一高级中学马林一、试卷反映的问题

1．概念不清，逻辑不明

二、如何进行第一轮复习

2．计算混乱，能力不行

1．复习内容

2．复习时间

3．复习要求

驻马店市第一高级中学马林4．复习方法

（1）重视基础，处理好“纲”与“本”的关系

（2）注重应用，理解明“知识”与“能力”的关系5．复习过程（1）、复习内容的广度

（2）、复习知识的深度（3）、复习训练的难度（4）、复习教学的进度驻马店市第一高级中学马林三、关于氧化还原反应的复习

1．讲清概念

概念是一切知识之源、科学之本，只有概念清晰准确，才能掌握一门科学。所以，讲清概念是重中之重。此部分主要有五对概念：

（1）氧化反应：失去电子的反应；

还原反应：得到电子的反应。（2）被氧化：失去电子的变化过程；

被还原：得到电子的变化过程。驻马店市第一高级中学马林（3）氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。（4）还原剂：失去电子的物质；

氧化剂：得到电子的物质。（5）还原性：还原剂具有的失去电子的性质；

氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。

驻马店市第一高级中学马林2．理清脉络

氧化还原反应得氧失氧观点→化合价升降观点→电子转移观点→配平→应用初三

─────→

高一

───────→

高二→高三初级阶段

────→

发展阶段───→

巩固阶段原始朴素观点───→现代科学观点驻马店市第一高级中学马林3．弄清联系

（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系

a、置换反应全部是氧化还原反应；

b、复分解反应全部是非氧化还原反应；c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。

用集合概念表示如下：

驻马店市第一高级中学马林(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系：

还原剂→还原性→氧化反应→失去e－→价升高→被氧化→氧化产物（弱氧化性）↑↑↑↑↑↑↑反应物性质反应本质特征过程生成物↓↓↓↓↓↓↓氧化剂→氧化性→还原反应→得到e－→价降低→被还原→还原产物（弱还原性）

驻马店市第一高级中学马林4．分析方法

（1）双线桥法

（2）单线桥法

┌───────────┐│↓│└───────────┘↑＋5e－

-e－×5驻马店市第一高级中学马林5．抓住规律

（1）守恒律

氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。

（2）价态律

元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。

驻马店市第一高级中学马林（3）强弱律

氧化剂

＋

还原剂

＝

还原产物

＋

氧化产物

（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘+ne－

－ne－

应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。驻马店市第一高级中学马林（4）转化律

①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价＋低价─────→中间价（归中反应）中间价──────→高价＋低价（歧化反应）③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。驻马店市第一高级中学马林（5）难易律

①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。驻马店市第一高级中学马林6．重视储备

（1）常见的还原剂

①活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质：如H2、C、Si等③元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO等④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO、FeSO4等驻马店市第一高级中学马林（2）常见的氧化剂

①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等③元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等④元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等⑤过氧化物：如Na2O2、H2O2等（3）常见的氧化还原反应

驻马店市第一高级中学马林7．灵巧计算

1．在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，有5molH2O反应时，被水还原的BrF3的物质的量为（），被还原的BrF3

的物质的量为（），被其本身还原的BrF3

的物质的量为（）A．3molB．2molC．4/3molD．2/3mol解析：2×2＝3xx＝4/3mol1×2＝3yy＝2/3mol4/3+2/3＝2mol选：CBD驻马店市第一高级中学马林2．向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amolCl2，结果溶液中有50％的Br2被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（）mol/·L.A．B．C．D．解析：2a＝10VC(1+2×50％)，C＝mol／L选：A驻马店市第一高级中学马林3．将标况下224mLCl2通入10mL1mol／L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为（）A.2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-B.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—C.2Fe2++4Br—+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl—D.2Fe2++2Br—+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl—解析：：10mL×10L／mL×1mol/L＝0.01:0.01＝1:1选：D驻马店市第一高级中学马林4．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉，反应生成NO，铁全部溶解，已知反应中有1/4的HNO3被还原，则a:b不可能是（）A．4：1B．3：1C．2：1D．9：2解析：××（5－2）＝×3。××（5－2）＝×2选：C驻马店市第一高级中学马林5．13gZn投入500mL1mol／L的HNO3溶液中，二者均可反应完全，下列说法错误的是（）

A．HNO3的还原产物可能为N2OB．HNO3的还原产物可能为NH4NO3C．反应过程中HNO3共得到0．4mole-D．HNO3中每个N原子都得到4e-解析：×2＝（0．5－×2）xx＝45-4＝+1N2O×2＝（0．5－×2）×yy＝85-8＝-3NH4NO3巧解：D。“都得到”三个字驻马店市第一高级中学马林6．有0．3mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为（C）mol，被还原的硝酸为（D）mol，清耗的硝酸为（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0解析：0.3×2×2＝1.2mol0.3×(2+8)＝3xx＝1.0mol1.2＋1.0＝2.2mol选：C、D、A驻马店市第一高级中学马林7．在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应。（1）当x时，反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿。Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；（2）当反应的离子方程式为：2Fe2+

+4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-x与n的关系为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。x≥；（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）当x＝n时，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，氧化产物的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-，Fe:nmolBr:mol。驻马店市第一高级中学马林已知反应：（1）2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-(2)2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-(3)2I-+2Fe3+＝I2+2Fe2+

现有含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中，逐渐通入cmolCl2。反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行。试分别填写在c值增大过程中不同c值范围内被氧化的离子，被氧化的离子的物质的量（用含a、b、c的代数式表示）和有关的离子方程式。反应物物质的量之间的关系此阶段被氧化的离子的符号被氧化的离子的物质的量（mol）反应离子方程式驻马店市第一高级中学马林9．硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x＝2-6)，为测定x值，K2Sx在碱性条件下与BrO3-反应，反应中S被氧化为SO42-，BrO3-还原为Br-。（1）如果当K2Sx恰好被全部氧化时，消耗BrO3-与K2Sx

的物质的量之比为7：3，则x＝＿＿＿＿＿＿；（2）以上反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7×6＝3[6-(-)]xx＝2驻马店市第一高级中学马林10．写出下列反应的离