九年级化学知识点汇总(填空)

九年级化学知识点汇总（变化和性质）1、物理变化和化学变化的本质区别是，在物理变化中有化学变化，而在化学变化中有物理变化。2、（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定:实验现象：①（不能用木炭、硫磺、铁丝等，原因是）燃烧现象,②冷却后钟罩内水面上升约体积，结论是氧气占.若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①②③2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。3、空气的成分按分数计算,大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为-其它气体和杂质为0.03%.空气的成分以和为主，属于物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是这些气体主要来自.5、燃烧:可燃物踉空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：（1）,（2）,（3）灭火的方法:①②③燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于反应，都放出o不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热;缓慢氧化只放热，不发光。6、氧气是—色一味，密度比空气,溶于水，液氧是色的。氧气是一种化学性质的气体，具有性,是一种常用的剂。氧气的用途:①②①（色）C和反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出o化学方程式为：物能②（色）S和。2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。化学方程式为：产物可以用性溶液吸收，如③（红色或白色）P和。2反应的现象是：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：可用于烟幕弹九年级化学知识点汇总第九年级化学知识点汇总第页，共6页②正上方：表示元素的化合价如Fe2O3氧化铁中铁元素的化合价为+2价（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝③右下角:分子中所含原子的个数如co2一个二氧化碳分子中含有两个氧原子④右上角：离子所带电荷数如Mg2+一个镁离子带两个单位正电荷（溶液）酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。12、溶质的质量分数=溶质的质量X100%溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数溶液的质量1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成（物质常见的性质）溶液由组成。（在溶液里的反应，一般是参加反应）1、氧化性，还原性2、溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能氧化性：物质得到氧的性质，还原性：物质失去氧的性质认为是溶质。在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧，如在Fe2O3+3CO垂-2Fe+3CO2例:20℃时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，没有溶解的24克食盐不是溶液的一部分Fe2O3Fe，Fe2O3失去氧，被还原，做氧化剂,体现氧化性,发生还原反应3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是COCO2,CO得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应4、饱和溶液:在一定的温度下，一定量的溶剂里，再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和2、金属活动性（（H）溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是5、不饱和溶液:在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气和溶液。和溶液。排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来注意：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液（实验部分）同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化熟石灰对温度例外实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;其中四次使用：①溶解时搅拌速度②过滤时向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶.固体的溶解度：在一定下，某固态物质在物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而极少数物质的溶解度随温度的升高而气体溶解度随温度升高而随压强增大而状态时所溶解的质量，叫做这种，如如熟石灰.③蒸发时搅拌防止，造成液滴飞溅，④转移食盐固体过滤时操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的“同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化熟石灰对温度例外实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;其中四次使用：①溶解时搅拌速度②过滤时向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶.固体的溶解度：在一定下，某固态物质在物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而极少数物质的溶解度随温度的升高而气体溶解度随温度升高而随压强增大而状态时所溶解的质量，叫做这种，如如熟石灰.③蒸发时搅拌防止，造成液滴飞溅，④转移食盐固体过滤时操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的“二纸”指①应紧贴壁;“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠2、氧气的制法滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁10、固体溶解度与溶解性的关系：①、发生装置:反应物是体濡溶解性可溶难溶（或不溶）②收集方法：氧气密度比空气用向排空气法;20℃的溶解度（克）〉101〜100。01〜1<0.01水用排水法收集1、粗盐提纯步骤：①溶解②过滤③蒸发④称量并计算粗盐的产率。1111、结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29），则气体密度大于空气密度氧气的相对分子质量为结晶方法：①（适用于溶解度受温度影响小的固体如NaCl)32,由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法.实验室制02的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KC1O3KC1O3——KMnO4——；Co装入反应物质，注意,反应步骤：；Co装入反应物质，注意,反应步骤：ao按照要求安装反应仪器；bo检验反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；d.首先，然后对准加热；e.如果用排水法收集，当导管放出气泡的时候开始收集气体；f.用排水法收集时，反应结束应该首先，然后；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。注意事项：从颜色判断：Fe2+色Fe3+6、常见物质的鉴别或检验氧气：碳酸钠：①加入少量看是否有白色沉淀（变浑浊）氢氧化铜Cu（0H）2色固体，①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；②试管口应略（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；C032-检验是：先加入，产生气泡,把气体通入，石灰水变NH4+检验是:先加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体H+（酸）检验:①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属产生气泡（氢气）0H—（碱）检验：②使紫色石蕊试液变蓝②使酚欧试液变红③与CuSO4反应产生蓝色沉淀色CU2+色二氧化碳：，看是否产生使石灰水变浑浊的气体②加入溶于水，在溶液中是蓝色沉淀。可溶于碳酸钙碳酸钙CaCO3色固体，与盐酸反应放出二氧化碳气体③如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用工业上制制02的方法是：（工业上制制02的方法是：（变化）原理：利用N2、02的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CO（HCl）用溶液CO2（HCl）用溶液CO2（。2）用验满.收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在色钢瓶中）。也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，装置如右图反应为：3、实验室制C02的方法是：或和。不能用浓盐酸（产生的白色沉淀，不溶于水,不溶于酸的是7、气体的净化（除杂）H2（HCl）用溶液CO9。2）用溶液CO2（H2、8）用O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）8、气体的干燥（除去水）CaCO3+HCl—收集方法：干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、法（因为水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）C02的验满:用注意此装置，长颈漏斗下端要.证明C02的方法是用酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如；碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如等。4、溶液的酸碱度检验溶液的常用pH来表示，pH的范围在之间,pH>7溶液呈性，pH=7溶液呈性，pH<7溶液呈性.pH越大性越强，pH越小性越强;pH升高