九年级下册化学练习册答案

第六章金属6.[奇妙的金属性质

课时1I.C2,B3.A4.A5,A6.D7.C8,IS9.A10.CILA12.C13.I)14.D5(l)Zn(2)AI(3)llg(4)W16.(1)常温下Hg是液体而其余均为固体(2)可燃1工(I)混合物(2)铁易生锈被腐蚀.而铜常温下化学性质稳定,不容易生锈课时2A2.D3.A4.D5.B6.C7.BS.C9.A10.C11.③440汇CO工+4Nh；=+2N%。JA.IJh置换.铁屑与胃酸反应.被人体吸收，补充r人体的铁元素使铁和酸反应生成易被人体吸收的亚铁离子.过量铁粉过滤Fe+GuSO,=Cu+FeS04.。)铜的化学性质没有镁、铁活泼(2)同条件下镁比铁与酸反应更剧烈(3)金、银器总是光彩夺目.而铁器却容易锈迹斑斑(合理即可).)>X>Z】工方法一：取两种金属分别加入稀盐酸，铁能与稀盐酸产生.氢气，而桐不反应方法二:取两种金属分别加入硫酸亚铜溶液,铁可以置换出铜.(I)Cu+2AgNO3=Cu(NO.)2+2Ag(2)®Ch>Br2>L>S②H6.2金属疗物与冶炼I.D2.A3.C4.C.C02COCO,+C^=^2C03co+F/O]=^2Fe+3C()?.扇精灯红棕色的粉末变为黑色粉末Ca((m)2+CO,I+IL0由于一氧化碳有毒叁污染大气①③②④⑤850t615.51634.5t6.3珍惜和保护金属春源C2.D3.B4.C5/a6疏松多孔6.2Cu+0工+H二0+C02=-(OH)K0」ABCDA16%第六章综合练习B2,D3.A4.A5.C6.C7.I>8+C史(1)铜(2)铝(3)铁(4)钛1江铁镌上升小于1L(1)给粉末中加入足量硫酸铜溶液Fe+CuSOj=FeSO4+Cu(2)给粉末中加人足彷稀HC1或稀HQFe+2HCi=FrC］,+H2t12.H2.Fe,CuSO4vFeSO4^H3SO4或HCI13」现象与结论】①错误氧化桐②有银白色的固体出现(：u"N/=Cu(NOJ2+2Ag［反思与应用】①稀盐酸或稀硫酸②有气泡出现(I)铜锌(2)60%第七章溶液1遮解现象LA2.C3.D4.C5.D6.B7.B8』9.D10,DILACu(()H)2KM”。」NaClCuSOj酒精碘酒糖的溶液可以溶食盐(1)①搅拌加速溶解②溶剂的温度升高溶剂的温度加速溶解(2)取等质量的食盐放人盛等质量水的烧杯中，・个搅拌，一个不搅拌王华、李佳⑵碘单质酒精ILSQ,9*克HJ)90.2克A烧杯与木块冻结在一起，B烧杯与木块分开.固体凶比NO：溶解吸热.B烧杯中加入N£)H固体溶解放热，7.2物质溶解的量课时ILD2.B3.B4.A5.B6.D7+C8,C9.B10,DILA1工(1)不正确.浓溶液不一定是饱和溶液(2)向该溶液加入糖如果加入的加不再溶解且质也不变,该溶液是饱和溶液(3)能.不是.饱和不饱和.(1)不变不变不变(2)不变增加增加(3)减少减少减少(4)增加不变增加(5)不变增加增加(6)不变减少减少课时2i.D2.C3.B4.B5.C6.C7.C&B9,D10.CJLC12.A13.温度降低增大加溶质、升温点发溶剂(I)AtC(2)A>B>C(3)20,20iG烧杯底部有固体析出，木块下.沉-因为硝酸钾的溶解度随温度的下降而减少.所以析出晶体晶体析出后溶液的密度减小，浮力减小所以木块下沉口U型管内a液面下.降J液面升高.烧杯内晶体减少©氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体位强大,大于外界大气压.在内部气体压强作用下，a液面下降,b液面升高.硝酸钾饱和溶液的温度升高,硝酸钾溶解度随温度的升麻而增大用酸钾品体减少7.3豚液浓稀的袅示课时IL112,B3+A4,B5.R6.D7.9991(1)8%(2)28%(3)10(4)409.59045.8mL146n】L课时2H2,B3.C4.B5』6.方案一g溶质质量分数4)%的硝酸钾溶液和25g水方案二：］0若硝酸钾和40月水方案三：20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液J科硝酸钾和23s水(K他台理也可)7.6,720.24月8,14,6%U)①药匙②烧杯③量筒④玻瑞棒(2)瓶塞未倒放(3)2.5g,取出少壮的叙化钠(4)50最低(5)加速溶解(1)9,8g(2)0.2g(3)15.I%IL(1)0,48g(2)2.0%7.4晶体的生长C2.C3.B.过滤蒸发溶剂冷却热的饱和溶液.(1)40(2)蒸发溶剂(3)A(4)筑化钠这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高水分蒸发，氯化钠析出纯碱生要成分是碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升居而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小,水中的溶解地少.就结晶析出.(1)游码零刻度玻璃棒不再溶解梢低漏牛内壁滤纸边域玻璃棒烧杯内壁2/3停止加热玻璃棒指定的容器(2KD搅拌加速食盐溶解②引流③液体局部温度过高造成液滴也溅7.5乳化作用1.B2.B3.B4.B5.1)6.C7,乳化分散成无数的液滴存在水中聚成滴8.洗洁精可以做乳化剂；汽油口r以溶解油污。第七章综合臻可.A2.C3.D4.C5.1)6.D7.C8.C9.A10.A11,2812.5%10七100度溶剂饱和313克.200计算称量(1)20七时AS两种物质溶解度都为10g(2)<(3)1020(I)②⑤(2)滤纸引流B[7,0)90.1%(2)10.0%(3)14.1%第八章生活中的酸、碱、盐8.1重要的酸课时1I.D2.C3.C4.C5.!)6.B7.B8.D9,C10.D【【.C⑵fl)脱水性(2)吸水性13.H；SO4HCiHISOjNaOH心(OH)之KOH14,紫色石蕊溶液、无色酚肽溶液紫色石蕊溶液红蓝不变红浓软酸浓硫酸颜色状态M味无色,有刺激性气味的液体无色无味油状的液体挥发性易挥发不挥发特性二脱水性吸水性溶于水放热川途除锈，化工化吧,群电池用干抹布擦用大量水冲洗浓硫酸水搅拌热水浓硫酸酸性方法现象和结论(1)打开试剂瓶有白雾声生用试剂瓶中是浓盐酸(2)用玻璃棒分别能取，涂在纸上能使纸变黑的是浓硫酸(3)称质犍质最大的是浓硫酸(1)由上到下,红色逐渐褪去।(2)易挥发无色酚醐遇捻酸不变色*26.(1)锥形瓶中液体飞溅。(2)浓山8。」溶于水放出大量的热：(3)将浓H?SO」沿容器壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。课时2LC2.B3.B4.C5.C6.C7.C8B9,[)IO.D]LC12.C13.B14.C(1)Ee;O5+31KSO,=Fe:(SO4)3+3H;O(2)卜1+H:SO4+II,f3HQ+Al(OH)、=A】C1+3H20NaHCO3会产生气体二氧化碳，造成胃穿孔CaCO,+2HCI=CiiCi.+H:O+CO?t(1)HC)或E【/0」(2)HC1(3)AgNQ3(4)BaCl2(l)Zn+H?SO$^=ZnSO,+11"(2)ZnO+H2SO4^=ZnSO4+H20⑶1%S(%+Zh(Oil),^=ZnS(>J+2H：()(4)711(1),+!!：S()J^=Z1SO4+%。+(IKT1dA型(％生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀HCI+AgNO]AgCII+HNO3排除碳酸盐的沉淀20.(1)氢离子｛H*>能使紫色石色石液变红色实脸步骤实验现象结论①在第一支试管中加入约2窣升蒸制水,滴人儿滴紫色力施溶液紫色石一蕊溶液不变色水分干不能使紫色石£溶液变红Z在:第二支试管中加入约2唯升M化。内溶液,滴人几滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液不变色W离子不能使紫色石低溶液变红③在第一支试管中加入约2名升稀战酸.斓人几滴紫色石舞溶液紫色石戏溶液变红H*能使紫色行蕊溶液变红21.(1)不正确若盐酸过量，滴入酚醐溶液也不会变色⑵HCI+NaOH^=NaCl+H#(3)加入紫色行蕊溶液，若成液变红,则盐酸过(其他合理答案均川)K2•需见的喊LD2,D3.A4,D5.A6.D7.R8.A9.D10.BII.D⑵D13.CM,A5(I)能使紫色石蕊溶液变蓝、使无色酚儆溶液变红匠)能与某些非金属氧化物反应生成盐和水2CmOH+CO,^=CsXO,+H:0(3)能与酸反应生成盐和水HCI+CsOf[^=CsCl+1L00)能与盐反应生成新盐和新减2CsOH+MgCL；+2CsCI16ChCO；出生ChO+CO?1(分解反应)CaO+山。^Cu(OH)式化合反应)(：a(OH).+Nu.CO.^=CuC()1i+2NhOH(复分解反应)17.(1)建筑材料(2)ChCOj堡=C2+CO"(3)Cat)+H2O^=Ca(()H)2酸性18,方案h无色酚酸;溶液变红;氢氧化钙溶液方案口：用试管取约2mL该溶方，向其中通入二氧化碳气体；生成白色沉淀;氢氧化钙溶液Ca(OH)2+C02CaCO?I+Hz019.(1)气球膨大:CO二和NaOH反应使瓶内气压减小；2NM)H+C(K+ILO(2)在反应后的溶液中滴入一定量盐酸,观察是否有气泡生成「8.3薄版的酸碱性上略工A3.C4.B5.I)6.B7.A8,A9.C10.HIL(DC(2)B(3)A12.B13.酸碱】4.酸红喊红H，破酸氢钠电离出的阳离子不全是H'(1)50工和水反应生成酸(2)腐蚀建筑物(3)II;SO4+Ca(()H);=CaS04+2H.0B17.DIS.A19.A20.(1)红色刚刚变成无色7(2)0.4克(3)3.9%8.4常见的默课时1LC2.C3.A4.B5.D6.I)75氏A9.C10.RII.A12.B13.C14.D.MgCO,BaCLFeCLKNO：KC1NnClCliSO4BaCO?CaCO3.会与C0±反应变质2Na()H+GO；N『CO$+H;O取少量样品.滴加足量稀盐酸观察是否产生气泡N彩CO-+2HCl=2NaCI+H2()+CO".(：18.B19,B20,A.物质（杂质）所加试剂或方法化学方程式(1)N；1CI(KINO,)蒸发结晶⑵*iNR(gc。/%(N0J溶液i\dJ：O3+IU(%。卜=2NuNO：I(3)ZnSO4(CuSOJ锌粒Zu+5SO1ZnSOj+Cu(4)NaC］比£1之溶液+BaCL——BaSO,1+2\n(：lJ1.67%课时2LB2,D3.A4,B5.D6.A7.AS.C9.B10.D11,B12.D13,D14,B5D16.C1工沉淀气体水区(I)H:SO4+Cu(OH),=^CuS(),+2FLO(2)NilCOi+2HC!=2NaCI+比0+egT(3)2NaOH+CuSO4=Cu(m)21+N%SO/(4)Na2S(\+BaCl3=HaSO41+2NaCl【9.D20.A.碱性H*、Ag*、凶OJ.(1)0N2②C(%③Fe(OH)j④卜瓦。⑤浓M5。,⑥FdOjNILNO,(2)①C+Oi=CO|^3Fe+20?H^O4②Fe+H:SO4^=FeS04+H7t③2凡。=2H,f+(XT或ii2co3^=n;o+co:T④见仇+3晔0*=F%(S%)3+3出08.5化学肥料LC2.C3.B4.B5.B6.I)7,D8.C9.A10.R1LD12.DD14.A15J)6(NH」片SOj17.酸碱钾(l)N.K(2)KCI(1)KNO3或NHjHiPOJ答名称也可)⑶酸(3”昆合时产生黄气,导致肥效降低(I)②(2)35%NO；(3)［；］：2：42L")四(2)79(3)94.8%8.6海洋密源的绘合利用1.A2.D3.A4.C5.C6.B7.CK.D9.B10.CIL(1)分别滴加AgNG溶液产生白色沉淀的是海水，无现象的是蒸圈水(2)品嬖，有咸味的是海水，无味的是蒸镭水.(3)分别取样蒸干.有白色固体残留的是海水，无固体残留的是蒸僧水口12.水运交通发达，成本低；海洋资源主富第人奉绘合域司1.(：2.D3.A4.C5.C6.C7.C&D9.1))0,DILA12+D13.D14.A15.C电(1)水(2)金刚石(3)盐酸(4)烧碱17.(I)C(}2(2)HCl(3)Ca(()H)2(4)CiiO(5)CiiCO3(6)NbC1电>><19,(I)®CuS04②C认OH)工(2)CuO+HaSO4^=CuS04+II2O或C+2CuO装典25+CO"2().卜户％&CO；+2HCl==2KC1+HJ)+CO2t2L乙混入新的杂质CMOH)工,(1)G盐S)代替酸碱指示剂(或检照其他物质的酸碱性).⑴不正确，也可能是N-H与代叫CO,的混合物(2)不正确，N%C5也能使无色酚酰溶液变为红色(3)格式：。3,向所得溶液中滴加酚猷溶液,溶液是否变为红色;不可行,反应中会生成新的NaOH口.(I)N怨SO/Na2CO?(2)用试管取少量溶液,滴加少最稀HNO)，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,述明原溶液是N%CO.若无现象，则向其中再滴加BK*若有白色沉淀生成.则证明原溶液是Nh*O&溶液<.(1)2.86(2)65%第九章现代化学合成材料9.1有机痴的特征1.C2.A3.B4.D5.D6.C7、A丸D9.D10,CIL天然气海底可燃冰水珠变浑浊二氧化碳和水CH,+2。2-C02+2比0碳'氢验纯.眼睛失明甚至死亡2cH-0H+3a=^=2C0:+41L0CJIjOH+百燃3O2^2C02+3H2O.醋酸食醋酸.D15、方法一：分别闻两种液体的气味，有特殊芳香味的是酒精;有强烈刺激性气味的是醋酸方法二:取两种液体少许，分别滴加n%C5溶液，能产生大量气泡的是醋酸，无现象的是酒精◎.石油C比低太阳能、核能.(I)有机物三聚修胺含有碳元素三15；(2)-3；(3)2CJI6M+90：也暹6N2+6CO:+6Hr0防止造成空气污染：(4)1708.79.2我们周围的塑料LB2,C3.C4.A5.C6.CB8.D"CML热期性热冏性热塑性热固性IL表面非常光滑耐高温无毒(I)合成(2)碳元素和氢元素(或C、H)(3)能有效的减少白色污染;节约资源鹦料质轻、柔软、绝缘、耐腐蚀，易成型,易加工、廉价缺点是易燃、难降解、会造成的白色污染.(I