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文档简介
第2.1—2.3复习知识内容空气的成分和利用氧气的性质物理性质化学性质氧气的制取氧化和燃烧化学方程式与质量守恒一、白磷的着火点为40℃。如图所示装置，先在空气中装好，称出总质量为m1，再使之充分浸入80℃左右的热水中。
白磷热水空气1、当该装置被热水加热到一定程度时，燃烧匙内的白磷会不会燃烧？
（会、不会）
因为燃烧的条件是：
你认为白磷能暴露在空气中保存吗？2、该白磷燃烧时
有何现象？
此实验能说明了氧气有助燃的化学性质吗？3、燃烧后将该装置从热水中拿出在空气中擦干冷却至室温，再次称量总质量为m2，则m1与m2的大小关系是
，为什么？质量守恒定律4、将导管的另一头放入水中，打开开关，有何现象？
为什么？瓶内剩下的气体主要是什么？由此可以知道这种剩下的气体有什么性质？5、写出该反应化学方程式：
书写的原则和规律6、请从下列选项中选择与该反应相对应的选项（）（可多选）
A、物理变化 B、化学变化C、化合反应 D、分解反应
E、氧化反应7、若该装置足够大，白磷的质量为0.62克，要使白磷完全燃烧，至少需要多少克氧气？（利用化学方程式,写出过程）
这么多的氧气的体积为多少？（氧气的密度为1.429克/升）该装置的容积至少为多少？二、氧气的制取
1、工业制法：
2、实验室制法
1、工业制法：分离空气法
物理变化
化学变化
？2、实验室制法原料：原理：
装置：
收集方法和原理：
实验中的注意事项：高锰酸钾KMnO4
或
氯酸钾和二氧化锰KClO3MnO2
或过氧化氢（双氧水）H2O2
实验步骤:原料：原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热2KClO32KCl+3O3MnO2加热2H2O2
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