高三化学二轮复习 考点突破-元素周期律

高考化学频考点突破--元素周期律一、单选题1．短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（）A．原子半径从小到大：X＜Y＜R＜WB．Z，W元素与X均可以形成AB2型化合物C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体D．Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是（）A．Z、W的离子半径：Z<WB．X与Z可以存在于同一离子化合物中C．X、Y对应的简单氢化物沸点：X>YD．Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3浴液中加入BaCl2溶液溶液颜色变浅Na2CO3溶液存在水解平衡B用pH计测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaF溶液的pHNaF溶液的pH较大非金属性F>ClC向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)D将铜与浓HNO3反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却气体颜色加深2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0A．A B．B C．C D．D4．已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．0.80×10-10m B．1.10×10-10mC．1.20×10-10m D．0.70×10-10m5．离子化合物Z2Y2X8是一种强氧化剂，结构如图所示，X、Y、Z为处于不同周期的主族元素，其原子序数依次增大且不超过20，X、Y在同一主族，且质子数为1：2。下列叙述正确的是（）A．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸B．原子半径：Y<Z<XC．Z与X可形成离子化合物Z2XD．化合物Z2Y2X8中Y为+7价6．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li，Be，B原子最外层电子数依次增多B．N，O，F电负性依次增大C．P，S，Cl元素最高正价依次升高D．Na，K，Rb第一电离能逐渐增大7．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱8．在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（）A．中子数逐渐增多 B．相对原子质量逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化 D．元素化合价呈现周期性变化9．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（）A．中子数 B．相对原子质量C．电子层数和最外层电子数 D．次外层电子数10．A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞DB．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣C．A，B，C，D四种元素可能属于同一周期D．ABCD四种元素一定属于短周期元素11．根据表中信息，下列叙述正确的是（）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率：L＜QC．离子半径：R2﹣＜L2+D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应12．下列排列顺序错误的是（）A．离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-B．热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HFC．酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3二、填空题13．已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．（1）写出3种元素的名称：C、D、E．（2）写出D元素在周期表中的位置：．（3）画出C元素原子的结构示意图：．（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：14．元素X,Y,Z,M,N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：①X为（名称），Y为（元素符号），Z原子结构示意图为．②N的最高价氧化物的水化物的化学式为．③工业上制取单质M的化学方程式为．15．（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是．①基态X的原子结构示意图：②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2﹣的电子排布图：④W基态原子有2个能层，电子式：（2）已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是，离子半径由大到小的顺序是16．如表是元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）①〜⑦元素中原子半径最大的是（用元素符号表示）；（2）②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中较稳定的是（用化学式表示）；（3）⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（用化学式表示）（4）写出③和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式三、综合题17．如图是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：（1）表中最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的物质是（化学式），其中所含化学键类型为（填“离子键”或“共价键”)。（2）a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为。（3）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）。（4）d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为（填离子符号）。（5）用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程：。（6）写出k的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。18．近几年来关于氮污染的治理备受关注．（1）混合氧化物LAGM是一种催化效果优异的汽车尾气三效催化剂，其组成为LaAlGeMn0.3O2.4．氧元素位于周期表中第周期族．Ge（锗）与碳同主族，与钾同周期，则Ge的原子结构示意图为．（2）三效催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，①在图示的转化中，X的化学式为．②SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的量之比为4：1时与NH3发生反应的化学方程式：．（3）过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，若处理废水产生了0.112LN2（标准状况），则需消耗0.25mol•L﹣1的次氯酸钠的体积为mL．19．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出④的元素符号。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填相应化学式，下同)，碱性最强的是。（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是(填元素符号，下同)，原子半径最大的是。（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)。20．如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请用化学语言回答下列问题：（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为．（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是，请用一个离子方程式证明该结论．（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式，电池工作时阴离子定向移动到极（填正或负）．（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为kJ．化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436

答案解析部分1．【答案】B【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，R、W处于第三周期，W元素族序数等于周期序数的2倍，处于Ⅵ族，故W为S元素，可推知R为P元素，Z为O元素，Y为N元素、X为C元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＜X＜W＜R，故A错误；B．O元素、S元素与C元素分别可以CO2、SC2，故B正确；C．碳元素有金刚石、石墨、富勒烯等多种同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧，故C错误；D．非金属性O＞S，故氧元素氢化物比硫元素氢化物稳定，故D错误，故选B．【分析】由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，R、W处于第三周期，W元素族序数等于周期序数的2倍，处于Ⅵ族，故W为S元素，可推知R为P元素，Z为O元素，Y为N元素、X为C元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．2．【答案】B【知识点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2。所以X为N，Y为O，所以Z为S。W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。A.Z、W的离子（S2-、Cl-）的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Z＞W。选项A不符合题意。B.X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4。选项B符合题意。C.X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点：X＜Y，选项C不符合题意。D.Y与Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，选项D不符合题意。故答案为：B【分析】C中氢化物的沸点比较首先判断是不是同一类晶体，如果都是分子晶体，有氢键的大于没有氢键的，没氢键的看相对分子质量，相对分子质量越大范德华力越强。熔沸点越高。3．【答案】A【知识点】化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A．含有酚酞的Na2CO3浴液中加入BaCl2，红色变浅，是因为碳酸钠中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，A符合题意；B．NaF溶液的pH较大是因为F-是弱酸根离子，水解使溶液呈碱性，非金属性F<Cl，B不符合题意；C．BaSO4和CaSO4均为白色沉淀，并不能比较两者的溶度积大小，C不符合题意；D．NO2为红棕色气体，2NO2(g)⇌N2O4(g)，冰水冷却降温，气体颜色加深，说明平衡逆向移动，逆反应为放热反应，则正反应为吸热反应，△H>0，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.酚酞显色时因为碳酸钠的水解生成氢氧根，加入氯化钡后变浅说明氢氧根减少，反应逆向进行；

B.氟化钠时强酸弱碱盐，水解生成氢氧根，pH值比完全电离的氯化钠大，非金属性F<Cl；

C.白色沉淀两种都有，无法判断；

D.现象显示反应向逆反应进行，但正反应为放热反应，方向错误。4．【答案】B【知识点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】N、P元素同主族，P原子半径大于N原子，P与S、Si同周期，则P原子半径大于S小于Si，所以1.02×10-10m<r(P)<1.17×10-10m，B项符合题意。

【分析】根据同主族元素，原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小进行判断。5．【答案】C【知识点】原子中的数量关系；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较【解析】【解答】分析知：X是O、Y是S、Z是K；A．Y的氧化物对应的水化物如H2SO3是弱酸，故A不符合题意；B．电子层数越多，原子半径越大，则Z>Y>X，故B不符合题意；C．Z与X可形成离子化合物如K2O，故C符合题意；D．化合物Z2Y2X8是K2S2O8，其中S的化合价是+6价，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】X、Y在同一主族，且质子数为1：2，再结合X有2条共价键、Y有4条，则X是O、Y是S元素，X、Y、Z为处于不同周期的主族元素，其原子序数依次增大且不超过20，则Z为第三周期第IA族，是K元素；6．【答案】D【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】解：A．Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，N、O、F电负性依次增大，故B正确．C．P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故C正确；D．同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，Na、K、Rb第一电离能逐渐减小，故D错误；故选D．【分析】A．同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强；C．元素最高正价=最外层电子数；D．同一主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小．7．【答案】D【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多，故A正确；B．非金属元素的最高化合价等于其族序数，P、S、Cl元素最高正化合价依次为+5、+6、+7，最高正化合价依次增大，故B正确；C．同主族从上到下电子层数依次增多，则Li、Na、K的电子层数依次增多，故C正确；D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故D错误．故选D．【分析】A．Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3；B．非金属元素的最高化合价等于其族序数；C．同主族从上到下电子层数依次增多；D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强．8．【答案】C【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（元素的金属性或非金属性、化合价和原子半径大小等）呈现周期性的变化。因此在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质是核外电子排布呈现周期性变化，C符合题意。故答案为：C。

【分析】元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质是核外电子排布呈现周期性变化。9．【答案】C【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故答案为：C。【分析】电子层数=周期序数，主族元素原子最外层电子数=主族序数。10．【答案】A【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律【解析】【解答】解：A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，应有原子序数B＞A＞C＞D，故A正确；B．离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B错误；C．离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，故C错误；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定ABCD四种元素是否是属于短周期元素，故D错误．故选A．【分析】离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序数A＜B，C＞D，结合元素周期律的递变规律解答该题．11．【答案】D【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律【解析】【解答】解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，A．非金属性O大于S，则稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A错误；B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C．Mg2+离子核外电子数为10，S2﹣离子的核外电子数为18，电子层越多，原子半径越大，则离子半径：R2﹣＞L2+，故C错误；D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D正确；故选D．【分析】由表格中原子半径及化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，R有﹣2和+6价，则R为S元素；L、M的原子半径均大于R、T，应均为第三周期元素，则L为Mg、M为Al，Q为第二周期第IIA族元素，则Q为Be，以此来解答．12．【答案】B【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A.四种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Al3+<Mg2+<F-<O2-，故A不符合题意；B.非金属性F＞O＞N＞Si，则气态氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，故B符合题意；C.非金属性：Si＜P＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2SiO3<H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C不符合题意；D.金属性K>Na>Mg>Al，最高价氧化物的水化物的碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属氢化物的稳定性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强。金属性越强，单质的还原性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强。13．【答案】钠；铝；硅；第3周期第ⅢA族；​；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；；取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH4+．【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小，则C为Na，A为H；B元素能形成一种碱性气体，则B为N元素；E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，原子序数等于氮，故E只能处于第三周期，最外层电子数为4，故E为Si，在周期表中D元素与Si元素相邻，且D的原子序数小于Si，故D为Al．（1）由上述分析可知，C为钠元素，D为铝元素，E为硅元素，故答案为：钠；铝；硅；（2）D为Al元素，在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族，故答案为：第3周期第ⅢA族；（3）C为Na元素，原子的结构示意图：，故答案为：​；（4）D、E的氧化物分别为Al2O3、SiO2，与强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）H、N两元素能形成一种5核10电子的阳离子NH4+，实验室检验溶液中的该离子的操作方法：取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH4+，故答案为：取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH4+．【分析】A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小，则C为Na，A为H；B元素能形成一种碱性气体，则B为N元素；E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，原子序数等于氮，故E只能处于第三周期，最外层电子数为4，故E为Si，在周期表中D元素与Si元素相邻，且D的原子序数小于Si，故D为Al，据此解答．14．【答案】氢；O；；HClO4；SiO2+2C高温__【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y的最外层电子数为6，核外电子数为8符合，即Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为第三周期的Si元素；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小，可知N为Cl、Z为Na、X为H；化合物HCl常温下为气体，①由上述分析可知，X为氢，Y为O，Z的原子结构示意图为，故答案为：氢；O；；②N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；③工业上制取单质M的化学方程式为SiO2+2C高温__Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C高温_【分析】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y的最外层电子数为6，核外电子数为8符合，即Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为第三周期的Si元素；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小，可知N为Cl、Z为Na、X为H；化合物HCl常温下为气体，以此来解答．15．【答案】A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D【知识点】微粒半径大小的比较【解析】【解答】（1）①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子，②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子，③基态Z2﹣的电子排布图：，Z2﹣为S2﹣，④W基态原子有2个能层，电子式：​，W为N原子；电子层数越多，半径越大，则半径：N＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径：Cl＜S，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S2﹣；所以半径：S2﹣＞S＞Cl＞N；故答案为：S2﹣＞S＞Cl＞N；（2）电子层结构相同的离子An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、D处于同一周期，原子半径D＞C；A、B处于同一周期，原子半径A＞B，所以这几种原子半径大小顺序是A＞B＞D＞C，；电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：D＞C＞A＞B．故答案为：A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D．【分析】（1）X为S原子，Y为Cl原子，Z2﹣为S2﹣，W为N原子，电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小，同种元素的阴离子的半径大于原子半径；（2）电子层结构相同的离子An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B＞A＞C＞D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小．16．【答案】Na；HF；H2SO4；H++OH﹣=H2O【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】根据元素所在周期表中的位置，可知①为O，②为F，③为Na，④为Si，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大是③，即Na原子半径最大，故答案为：Na；（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl，故答案为：HF；（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案为：H2SO4；（4）③和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4，二者反应生成硫酸钠与水，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O．【分析】根据元素所在周期表中的位置，可知①为O，②为F，③为Na，④为Si，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（4）③和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4，二者反应生成硫酸钠与水．17．【答案】（1）KF；离子键（2）H－O－O－H（3）S2-＞F-＞Na+＞Al3+（4）S2-＞O2-（5）（6）Al(OH)3＋OH-=AlO2−＋2H2【知识点】化学键；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较【解析】【解答】(1)表中最活泼的金属元素K与最活泼的非金属元素F形成的物质是KF，其中所含化学键类型为离子键。(2)a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物是双氧水，结构式为H－O－O－H。(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为S2-＞F-＞Na+＞Al3+。(4)非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，氧元素非金属性强于硫元素，则d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为S2-＞O2-。(5)n与m形成的原子个数比2：1的化合物是离子化合物K2S，用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程为。(6)k的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与f的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO2−＋2H2【分析】根据元素在周期表中的位置可判断a是H，b是C，d是O，e是F，f是Na，k是Al，m是S，n是K，p是Br，据此解答。18．【答案】（1）二；VIA；（2）Ba（NO3）2；8NH3+8NO+2NO2{#mathmL#}催化剂__{#/mathmL#}9N2+12H（3）60【知识点】氧化还原反应；元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】解：（1）氧元素为8号元素，位于周期表中第二周期，第VIA族；Ge（锗）与碳同主族，所以最外层4个电子与钾同周期，所以是四个电子层，所以Ge的原子结构示意图为，故答案为：二；VIA；；（2）①（2）由X+CO+CxHy→BaO+N2+H2O+CO2可知，碳元素的化合价升高，所以必有另一种元素的化合降低，只能是氮元素，根据质量守恒，X中必有钡元素，所以X是Ba（NO3）2，故答案为：Ba（NO3）2；②NO与NO2的物质的量之比为4：1时与NH3发生反应生成氮气，设一氧化氮的物质的量为4mol，所以二氧化氮的物质的量为1mol，则两种气体共得电子的物质的量为：2×4+4=12mol，所以氨气的物质的量为3mol，根据得失电子守恒，反应为：4NO+NO2+4NH3={#mathmL#}92{#/mathmL#}N2+6H2O，所以化学方程式为：8NH3+8NO+2NO2{#mathmL#}催化剂__{#/mathmL#}9N2+12H2O，故答案为：8NH3+8NO+2NO2{#mathmL#}催化剂__{#/mathmL#}9N2+12H2O；（3）由2NH4++3ClO﹣=N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O得，处理废水产生了0.112L即{#mathmL#}0.112L22.4L/mol{#/mathmL#}=0.005molN故答案为：60．【分析】（1）氧元素为8号元素，位于周期表中第二周期，第VIA；Ge（锗）与碳同主族，所以最外层4个电子与钾同周期，所以是四个电子层，根据化合价代数和为0分析解答；（2）①由X+CO+CxHy→BaO+N2+H2O+CO2可知，碳元素的化合价升高，所以必有另一种元素的化合降低，只能是氮元素，由此分析解答；②NO与NO2的物质的量之比为4：1时与NH3发生反应生成氮气，设一氧化氮的物质的量为4mol，所以二氧化氮的物质的量为1mol，则两种气体共得电子的物质的量为：2×4+4=12mol，所以氨气的物质的量为3mol，根据得失电子守恒，反应为：4NO+NO2+4NH3={#mathmL#}92{#/mathmL#}N2+6H219．【答案】（1）Mg（