高中化学鲁科版本册总复习总复习 一等奖2

宁德市2023学年度第二学期期末高一质量检测化学试题（A卷）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于一、二级达标校考生。2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。3．相对原子质量：H－1O－16Si－28Cl－Ce－140第I卷选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活息息相关，以下说法不正确的是A．集中处理废旧电池，以防止重金属污染环境B．海产品中加入大量甲醛以延长保鲜期C．食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素D．使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大ClH+2．ClH+A．甲烷分子的填充模型：B．氯化氢的电子式：C．乙烷的结构式：C2H6D．乙烯的结构简式：CH2CH23．有关材料分类不正确的是A．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料B．聚氯乙烯属于有机材料C．光导纤维属于新型无机非金属材料D．玻璃钢属于金属材料4．某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH45．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2CO3＞HNO3B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：Si＞PD．气态氢化物稳定性：H2O＞H2S6.核素钬Ho的中子数为A．166 B．99 C．67 D．327．下列物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．H2O和D2OD．C和C8．右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验。下列说法正确的是A．Zn是负极，Cu是正极B．稀硫酸溶液中H+移向Zn极C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能9．下列有关有机化合物的认识正确的是A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，加水也不溶解C．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失，是发生了加成反应D．纤维素、淀粉都是天然高分子化合物10．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．铝片和稀硫酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．氢氧化钙与氯化铵反应D．盐酸和氢氧化钠反应11．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是A．碳酸锶难溶于水B．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱C．单质锶跟冷水不反应D．锶是第四周期元素12．下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．氧化铜和氧化亚铜都是黑色固体C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸13．已知A2(g)+B2(g)=2AB(g)是放热反应。在反应过程中，破坏1molA2气体中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2气体中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB气体中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，一定正确的是A．Q1+Q2<2Q3B．Q1+Q2>Q3C．Q1+Q2<Q3D．Q1+Q2>2Q314．下列叙述正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质中一定存在共价键C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键15．下列措施可以减缓盐酸与大理石反应速率的是A．升温B．改用粉末状大理石C．加入一定量水D．加入适量浓盐酸16．下列装置或操作不能达到实验目的的是A．①B．装置可用于收集NH3、H2等C．装置③可用于吸收NH3D．装置④蒸馏时，冷却水从下口进、上口出17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．常温常压下，NA个CH4分子占有的体积约为C．常温常压下，1molNa2O2中阴离子为2NA个D．标准状况下，16O2和18O2均含有NA个氧原子18．下列反应的离子方程式正确的是A．在水中通入氯气：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+19．某有机物的结构简式如右图所示，该物质不具有的化学性质是

．NaOHB．

C．KMnO4D．可在碱性条件下水解20．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如右图所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Y可形成多种化合物B．原子半径的大小顺序为：X>Y>W>QC．还原性：W2－<Q－D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强第=2\*ROMANII卷非选择题（共60分）21.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：abcdefgh（1）元素d在周期表中的位置是，h与c原子序数相差。（2）表中元素所形成的单质化学性质最不活泼的是（用元素符号表示），e元素的离子结构示意图为。（3）b、c、f的简单离子半径最小的是（填离子符号）。（4）a元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，该盐中含有的化学键类型是。（5）c元素的单质与b元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。22.（16分）I．在容积为2L的密闭容器中，充入molHI气体，某温度时发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，体系中n(HI)随时间变化情况如下表：t/min0246810n(HI)/mol（1）用H2表示0~2min内该反应的平均速率v(H2)=

。

（2）不能说明该反应达到化学平衡状态的是。A．正、逆反应速率相等B．c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1

C．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化II．回答下列问题：（3）葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇。乙醇与乙酸反应生成有香味的产物，该反应的化学方程式为，反应类型为。（4）检验葡萄糖常用新制Cu(OH)2悬浊液，将二者混合共热，观察到现象。（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为。乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为。（6）下列有关苯的叙述正确的是（填序号）。A．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键B．苯分子里的6个碳原子和6个氢原子在同一个平面上C．苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了加成反应23．（15分）高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：【查阅资料】四氯化硅极易与水反应，其熔点为℃，沸点为℃。回答下列问题：（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置（填序号）。IIIIIIIII②装置A中反应的离子方程式为。（2）装置B中X试剂是（填名称），装置C的作用是。（3）装置E中冰水混合物的作用是。（4）有同学认为装有碱石灰的干燥管可用装有NaOH溶液的烧杯代替，你认为（填“合理”或“不合理”），理由是。（5）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是。24．（15分）以某工业废玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）为原料回收氧化铝和制备氢氧化铈[Ce(OH)4]。已知：CeO2是一种重要的稀土氧化物，不溶于水与稀硫酸；酸性条件下，Ce4+有较强氧化性。实验流程如下：I．回收氧化铝（1）滤液A中含有的金属阳离子是____（填离子符号）；滤渣B的主要成分是。（2）写出滤液A中含有的某金属阳离子与过量氢氧化钠溶液反应得到滤液B的离子方程式______________________________。（3）试剂a是_______________（填序号）。A．NaOH溶液B．氨水C．稀硫酸D．二氧化碳Ⅱ．制备氢氧化铈取上述实验流程中所得滤渣A继续进行实验（4）反应①的离子方程式为。（5）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物HT作为萃取剂能将Ce4+从水溶液中萃取出来，HT（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。（6）取上述流程中得到的全部Ce(OH)4产品加硫酸溶解后，与mol·L－1FeSO4标准溶液反应（发生反应的离子方程式为Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗标准溶液，则滤渣A中Ce元素的质量分数为。宁德市2023－2023学年第二学期高一期末检测化学试题参考答案（A卷）本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案BADCDBBADA题号11121314151617181920答案ACACCCDBDA21．（14分）（每空2分）（1）第三周期ⅣA族28288+16(2)Ar（2分）(3)Al3+(4)离子键，共价键(5)2NaOH+2Al+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑22．（16分）（每空2分）I．(1)·L-1·min-1(2)BCII．（3）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O，取代反应（或酯化反应）(4)生成砖红色沉淀（或红色沉淀）(5)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(6)AB23．（15分）（1）①II（2分）②MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）饱和氯化钠溶液（或饱和食盐水，2分）除去Cl2中混有的水蒸气（2分）（3）使四氯化硅冷凝（2分）（4）不合理（1分）因为NaOH溶液只能吸收Cl2，而溶液的水蒸气会进入装置E中（2分）（5）EQ\f(85n,14m)×100%（EQ