《物质的分类及胶体制取与提纯》娟

第一节物质的分类第1课时分散系及其分类第二章化学物质及其变化学习目标1.了解简单分类的方法与意义；2.理解分散系的含义及分类，知道胶体是一种常见的分散系。3.掌握胶体的制备与提纯。1.图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书？2.超市有成千上万种商品，为什么你能够很快找到你想要的商品

？分类能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。

化学物质的种类繁多，数量巨大，新的物质还在不断地被制备出来，对化学物质进行科学的分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，就有利于找到有关化学反应规律，把握物质的本质属性和内在联系。分类目的和意义：Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐【思考】对于Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3这几种盐又可以进行怎样的分类呢？1、交叉分类法：对同一事物根据不同的分类标准进行多种分类的方法。一、简单分类法及其应用【思考】课本P25

图2-3空气海水O2MgSO2NaOHHNO3NaCl2、树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。1、物质的简单分类方法（1）交叉分类法（2）树状分类法2、分类一般步骤：3、分类的一般原则：

行之有效，简单易行。4、分类的目的和意义：

对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。确定分类标准选择分类方法得出正确的分类【总结】一种(或多种)另一种(或多种)被分散容纳分散质二、分散系及其分类1．分散系的定义：把_____________物质分散在___________物质中所得到的体系，属于______。2．分散系的组成：气液液固气固图2-49种分散系混合物分散质分散剂分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固9种分散系实例空气云、雾烟灰尘，大气中的颗粒物盐酸、氨水牛奶、果汁、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠(包藏着水的碳酸钙)有色玻璃、合金１nm100nm粒子大小：<1nm1-100nm>100nm溶液浊液胶体稳定性：稳定介稳不稳定3、分类

当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小（直径）来分类:三种分散系的本质区别:

分散质粒子的大小自然界中的云、雾、烟尘、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉液胶体、血液蛋白质溶液、豆浆、墨水、肥皂水、AgI胶体等等【常见胶体】红褐色①不能用自来水②逐滴加入，不可搅拌③不宜加热过久④一般不用稀溶液不能，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是胶体。三、Fe(OH)3胶体的制备1、制备原理：

2、操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。3、注意事项：【思考】能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液？

FeCl3+

3H2O

=Fe(OH)3（胶体）+3HCl煮沸丁达尔效应：胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”的现象【应用】鉴别胶体和溶液

溶液胶体光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射滤纸上无滤渣，滤液颜色不变滤纸上有滤渣，滤液澄清过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水结论：胶体粒子可以透过滤纸。但胶体粒子不可以透过半透膜。丁达尔效应的实例：清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，类似于这种自然界现象，也是丁达尔现象。这是因为云、雾、烟尘也是胶体，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴。暗室里的光线。分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径实例外观、稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别＜1nm

＞100nm1nm～100nm硫酸铜溶液均一、稳定能

无丁达尔效应静置分层丁达尔效应不能不能不均一、不稳定泥水、油水Fe(OH)3胶体均一、介稳定能不能能三种分散系的比较【原理】胶体粒子能够透过滤纸而不能穿过半透膜，因而可以用它将胶体与分子或离子分开。渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。【例如】如何除去淀粉胶体中混有的NaCl?【常见的半透膜】动物肠衣、鱼膘、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸四、胶体的提纯——渗析医学上用于血液透析1.常用分类方法：交叉分类法和树状分类法2.分散系的定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，被分散的物质叫分散质，起容纳分散质作用的物质叫分散剂。3.按分散质粒子的大小分类分为三大类：①溶液：分散质粒子直径小于1nm；②胶体：分散质粒子在1~100nm之间；③浊液：分散质粒子直径大于100nm。4.Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。5.胶体的提纯—渗析：胶体粒子能够透过滤纸而不能穿过半透膜，利用半透膜将胶体中的杂质分子或离子分离的操作。【归纳总结】

FeCl3+

3H2O

=Fe(OH)3（胶体）+3HCl煮沸

按是否含氧：酸按提供氢离子数目：按挥发性：一元酸、二元酸……挥发性酸、难挥发性酸含氧酸、无氧酸强酸、中强酸、弱酸按酸性强弱：酸的分类

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物H2SO4

HClHClH2SO4H3PO4H2SO4、HClH2CO3、CH3COOHHClH2SO4KOHNaOHBa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性碱:难溶性碱:按溶解性按提供OH-的数目：按强弱碱一元碱、二元碱、三元碱强碱、中强碱、弱碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物碱的分类NaOH、Ca(OH)2

NH3·H2ONaOHCa(OH)2Fe(OH)3

K+Na+NH4+NO3-等2.按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:AgClBaSO4等1.按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

等NO3-SO42-

Cl-CO32-PO43–等3.按组成来分：正盐酸式盐碱式盐复盐盐的分类

盐：组成里含有金属阳离子（或NH4+）和酸根离子（或酸式酸根离子等）的化合物盐由金属离子(或NH4+)和酸式根离子构成的盐。NaHCO3由金属离子(或NH4+)和碱式酸根离子构成的盐。Cu2(OH)2CO3含有两种或两种以上阳离子和酸根离子的盐。KAl(SO4)2·12H2O正盐：酸式盐：碱式盐：复盐：由金属离子(或NH4+)和酸式根离子直接构成的盐。NaCl、NaSO4

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水，全为金属氧化物过氧化物：

Na2O2

、H2O2特殊氧化物：H2O氧化物的分