《海水“制碱”》课件(化学鲁教版九级)

第三节海水“制碱”西藏碱湖天然碱在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思考：NaClNa2CO3从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？还需要：水、氨气C、O（媒介作用）NaHCO3加热饱和食盐水通入饱和氨盐水NH3CO2过滤NH4ClNa2CO3NH3熟石灰NaCl+NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱原理△Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑

＋2H2O△（1）先向饱和食盐水中通入NH3；（2）再通入足量CO2：

NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。（3）过滤NH4Cl(母液)+NaCl(固体)+NH3，搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥）2NaHCO3＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑△

NaCl、NaHCO3、NH4Cl和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。（20℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl溶解度分别是36g、9.6g、37.2g。）2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？侯德榜

纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜红三角牌纯碱永利化工厂海水“制碱”工业生产的简单流程

一、侯氏制碱法侯氏制碱法的反应原理①

NaCl+NH3+

H2O+

CO2===NaHCO3+NH4Cl②

2NaHCO3=====Na2CO3+

H2O+

CO2↑③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。△阅读课本多识一点：侯氏制碱法问题：1、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。NaCl利用率低。（2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl

可作化肥。总原理相同:2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法思考:这两种制碱方法有何异同?碳酸钠、碳酸氢钠1、碳酸钠（化学式）：俗名：物理性质：

用途：

纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。Na2CO3玻璃纤维工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。2、碳酸氢钠（化学式）：俗名：物理性质：用途:化学性质：NaHCO3白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑小苏打

实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。现象：

.可见，碳酸钠

(难、易)溶于水，溶液呈

性。溶液颜色变红碱1、与指示剂的作用易二、纯碱的性质实验探究2、与盐酸和稀硫酸的反应

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑3、与氢氧化钙的反应

Ca(OH)2

+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工业制取氢氧化钠）4、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl思考：如何鉴别碳酸根离子取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。盐的溶解性口诀：1、钾、钠、铵、硝酸盐全溶；2、盐酸盐(氯化物)只有氯化银不溶，3、硫酸盐只有硫酸钡不溶，硫酸钙、银是微溶；4、碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶。这些你都记住了吗？5、酸全溶6、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。复分解反应1、概念：2、字母表达式：3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应前后各元素的化合价保持不变.4、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。

AB+CD

AB+CDCAAB+CD

多识一点复分解反应的实质Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+

5、复分解反应发生的条件：反应类型反应物条件生成物条件12345须二者都可溶有沉淀生成或有气体放出或有水生成碱+盐盐+盐盐+酸酸+碱酸+金属氧化物

1、完成下列能发生反应的方程式

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl=4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3=7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl

22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2O在线测试2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、C1—、OH—

B．H+、SO42—

、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42—

D．Cu2+、C1—、N03—D3、下列物质中不属于碱的是()。

A．火碱B．纯碱C．消石灰D．氨水4、腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味，可以在食用前加调味品，这种调味品最好是(

)

A.食醋B.酱油C.味精D.食盐5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是()A.鉴别食盐和纯碱B.检验自来水中是否含有氯离子

C.检验鸡蛋壳能否溶于酸D.除去热水瓶中的水垢6、用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是()。A．稀硫酸B．碳酸钠溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钾溶液BABB7、盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）

A．纯碱B．烧碱

C．氯化钠D．油脂8、在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是()A、Fe（OH）3B、Na2CO3

C、AgNO3D、NaOH6、CC9、下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是()A．纯碱NaOHB．小苏打NaHCO3

C．大理石CaCO3D．食盐NaCl10、检验碳酸盐的正确方法是()A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体

B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀

C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体AD4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂11、下列能在水中大量共存的一组离子是()A．K+、OH-、NO3-、H+B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、H+、Cl-、SO42-D．Na+、Ba2+、OH-

、NO3-12、某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）

A.碳酸钾、碳酸钙B.氯化钡、氯化银

C.氢氧化钡、硫酸钡D.硝酸银、硝酸钡课堂检测DD4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）13、除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法能实现的是( )A．加适量硝酸，蒸发结晶

B．加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶

C．加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶

D．加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶课堂检测B在线测试1、判断下列反应能否进行：

AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=33AgCl+Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O3622、除去下列物质中的少量杂质1）、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是

反应方程式是

。

2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式是

。2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O3、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（）

A．汽油B．烧碱

C．纯碱D．食盐水加稀盐酸

4、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。（1）用化学式表示：A________，B________（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：

______________________________________（3）D中一定含有的溶质是

，可能含有的溶质是

。+澄清石灰水+Na2CO3溶液AB无色溶液DAC高温煅烧CaCO3CO2CaOCaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3或Ca(OH)2NaOHCaCO3CaO我的猜想实验操作现象与结论可能存在

。取少量溶液于试管中，滴加

。可能存在

。取少量溶液于试管中，滴加

。可能

。（4）为进一步确定D溶液中可能存在的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充）Na2CO3Ca(OH)2稀盐酸碳酸钠溶液若有气泡产生，D溶液中存在Na2CO3若溶液变浑浊，D溶液中存在Ca(OH)2若上述两实验均无明显现象，Na2CO3和Ca(OH)2都不存在分别进行上述两实验Na2CO3和Ca(OH)2都不存在5.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为()。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）(),误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为()。BaSO4不溶于水，也不与酸反应BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2常见盐的保健功能

1．高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%～0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。【知识拓展】2．硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。3．氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。4．氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。5．