《教师参考》人教版(高中化学)选修：影响盐类水解的因素和盐类水解的应用同课异构课件

第3章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。影响盐类水解的因素2

一、主要因素：盐本身的性质（内因）。盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸（弱碱）的电离常数的关系式（了解）：

Kh=KWKa（Kb）3例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸水解程度：乙酸钠＜碳酸钠＜次氯酸钠溶液碱性:CH3COONa<Na2CO3<NaClO

参考书本第58页《盐的水解常数》练习,书本59页第2题.

结论：“越弱越水解”4科学探究1、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。2、应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素有哪些？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

盐浓度、溶液酸碱性、温度由此可见影响盐水解外界因素有那些？如何影响？5

二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱（外因）1、盐的浓度：增大盐的浓度可使平衡向方向移动，水解程度减小，；

盐溶液中加水稀释，也可使平衡向

方向移动，盐的水解程度增大，

例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度

，溶液的碱性，

pH。增大减弱变小水解但溶液的酸性（或碱性）增强水解但溶液酸性（或碱性）减小。2、溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-3.温度

盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是

热反应。

升温，水解平衡向

反应方向移动。问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？吸水解（Al2O3)

1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH

、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为？为什么？

NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

盐水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB3、判断溶液中离子能否大量共存（了解）

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。如：完全双水解特例：①Al3+与HCO3－、CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等发生完全双水解，生成沉淀或气体。②Fe3+与HCO3－、CO32－、AlO2－等。③NH4+与SiO32－等发生完全双水解不能在溶液中大量共存。灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。泡沫灭火器工作原理（了解）：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时，H++OH-

H2O两个水解平衡相互促进，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3分解为CO2，总反应为：Al3++3HCO3-

=

Al(OH)3↓+3CO2↑4、某些易水解盐溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊，如何防浑浊？（加少量硫酸可以吗？）。配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。为什么？5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。请解释？6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因为NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁AD9、明矾净水

KAl（SO4）·12H2O氯化铁也能净水，原理与明矾一样。练习：1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应为什么能产生H2？2、书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3时显示的是“—”？五、盐溶液中离子浓度间关系“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⒉物料守恒：关键元素的原子数目守恒。c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]（碳元素守恒）⒊质子守恒（水的电离守恒）：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)五、盐溶液中离子浓度间关系“大小比较”⒈CH3COONa溶液有那些离子，大小如何？c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)⒉Na2CO3溶液有那些离子？大小如何？c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)⒊NH4Cl溶液有那些离子？大小如何？c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________

①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

2、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+