《反应焓变的计算》课件第二课时(鲁科版选修)

第2课时反应焓变的计算1．理解盖斯定律的含义。2．能运用盖斯定律计算化学反应中的焓变。3．通过盖斯定律的应用，体会其在科学研究中的意义。一.盖斯定律1．内容化学反应的焓变只与反应的

有关，与反应的途径无关。一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应

都是一样的。如图所示：始态和终态焓变ΔH＝

＝ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．科学意义对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。3．利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即可由

相加减得到。这几个化学反应的焓变4．利用盖斯定律应注意的问题(1)一个热化学方程式中分子式前的系数同时扩大一定的倍数时，焓变

。(2)若将一个热化学方程式的反应物与生成物颠倒，焓变的

也相应改变，但焓变的绝对值不变。(3)若热化学方程式相加，则

，反之亦然。也相应扩大相同的倍数焓变也相加正负号1.已知下列热化学方程式Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)①△H1=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)②△H2=-90.7kJ/mol计算Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)△H3

?解：将①-②=③即△H3＝△H1

-△H2＝-351.1kJ/mol＋90.7kJ/mol

＝

-

260.4kJ/mol【小结】若一个化学方程式可由另外几个方程式相加减得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。2.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝QkJ·mol－1则Q为(

)

A．44 B．－44

C．88 D．－88答案：

A3.根据盖斯定律，结合下列热化学方程式：C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g)

△H=

-395.41KJ/molC(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)

△H=

-393.51KJ/mol回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2）石墨和金刚石相比较，————的稳定性更大。C(s、石墨)==C(s、金刚石)

△H=1.90KJ/mol石墨二、计算焓变的常用方法1．根据热化学方程式计算反应热与各物质的物质的量成正比2．根据物质的总键能计算(拆开1mol化学键所吸收的能量)

ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能3.根据物质的总能量计算

ΔH＝生成物的总能量－生成物的总能量4.根据盖斯定律计算答案：

D2.下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________

A

3．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH3＝－Q3kJ·mol－1常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(

)

A．0.4Q1＋0.05Q3

B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3

D．0.4Q1＋0.2Q2答案：

A4．已知1mol白磷(s)转化成红磷(s)，放出18.39kJ热量，又知：①P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH1

②4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(

)A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2 D.无法确定解析：①－②得P4(s，白磷)===4P(s，红磷)，ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－18.39kJ·mol－1，即ΔH1<ΔH2。答案：

C二、反应热大小的比较依据盖斯定律，对热化学方程式进行相减，即得ΔH相减的计算式，依据相减得到的化学反应的特点判断相减的ΔH计算式与零的关系，即判断ΔH的大小。 (2011·汕头高二质检)同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量最少的是(

)A．2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)

ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4可依据盖斯定律，分别求ΔH1－ΔH2，ΔH2－ΔH3，ΔH3－ΔH4，ΔH1－ΔH4进行判断。A项与B项相减得：2A(l)＋B(l)===2A(g)＋B(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2B项与C项相减得：2C(l)===2C(g)

ΔH＝ΔH2－ΔH3C项与D项相减得：2A(g)＋B(g)===2A(l)＋B(l)

ΔH＝ΔH3－ΔH4A项与D项相减得：2C(l)===2C(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH4

因液体转化为气体需吸热，则ΔH1－ΔH2>0，ΔH2－ΔH3>0，ΔH3－ΔH4<0，ΔH1－ΔH4<0，即ΔH1>ΔH2，ΔH2>ΔH3，Δ