《化学反应的焓变》教学课件(时)

第一章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时：化学反应的焓变3、测定中和反应的反应热1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向250mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。如果T1=298.15KT2=305K请计算中和热。各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热

试验组实验溶液初始温度T1溶液最高温度T2反应热1NaOH溶液与盐酸2KOH溶液与盐酸3NaOH溶液与硝酸为何三个反应的热效应相同?NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3

kJ/molkOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3

kJ/molNaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3

kJ/mol影响中和热的因素是反应温度

中和热是以生成1mol水为标准计算OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)强碱

强酸1mol △H=-57.3

kJ/mol中和热实验步骤中和热的测定1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填泡沫的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？

3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个物理量2.焓变（△H）：△H=H生成物-H反应物在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp=△H∵Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应∴当ΔH

＞0时，为吸热反应。当ΔH

＜0时，为放热反应。当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应

H2(g)＋I2

(g)

====2HI(g)

ΔH

=

－14.9kJ/mol200℃

101kPa与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？交流研讨下列方程式属于热化学方程式：1.定义：把化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的方程式，叫做热化学方程式。三、热化学方程式2、热化学方程式的意义:

不仅表明了化学反应中的物质变化，而且也表明了化学反应中的能量变化。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6KJ/mol

1、在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？2、观察方程式中的化学计量数，思考其表示的含义？3、化学计量数与焓变之间有什么关系？【问题讨论】观察下列几个方程式，思考问题：【小结】书写热化学方程式注意事项:（1）要注明测定反应热时的温度、压强，不注明则指:298K

，1.01×105Pa。（2）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数也可以是分数。（4）对同一反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与化学计量数成正比。

（5）注明△H的正、负及数值、单位，用空格与方程式隔开。[例题2]同温、同压下，比较Q1与Q2数值的大小：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H=-

Q1KJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-

Q2KJ/molQ1>Q2[例题1]

3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2

同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式.A[练习1]、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

2、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g

C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(

)A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(