高中化学选修3第二章 第三节 第1课时

第三节

分子的性第课时

键的极性分子的极性范德华力[心素养发展目标1.观辨识与微观探析微角度理解共键的极性对分子极性的影响，能说出范德华力对分子某些性质的影响。2.据推理与模型认知：通过键的极性及范德华力对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。一、键的极性和分子的极性．键的极性分类成键原子电子对成键原子的电性分子的性极性分子和非极性分子

极性共价键不同元素的原子发生偏移一个原子呈正电(＋)一个原子呈负电(－)

非极性共价键同种元素的原子不发生偏移呈电中性

4242键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。HHO例

下列共价键中，属于非极性键的(

)AC—HBCCl．C==OD．≡N【考点】共键的极性【题点】共键极性的判断答案D解析≡D方法规律键的极性判断

AAAB

4234233222例性分子的是ACH和HOC．NH和HS

下列各组物质中，都是由极性键构成的极B．和HClD．HCN和BF【考点】分极性的判断【题点】分极性与键的极性判断答案解析NH3

HHVHClHCN4

BF3

思维启迪判断分子极性的一思路

二、范德华力及其对物质性质的响．范德华力概念：分子间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定凝聚固态和液态)存在。特点：范德华力很弱，无方向性和饱和性。影响因素：①分子的极性越大，范德华力越大。②结构和组成相的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。．范德华力对物质质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。范德华力的正确理解()

例

下列有关范德华力的叙述正确的()A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．德力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【考点】分间作用——范华力【题点】范华力的概念及存答案B解析ACD

例用甲组命题正确解释的是()甲组

有下列两组命题，其中乙组命题正确且能乙组Ⅰ.HI键键能大HCl键键能Ⅱ.HI键键能小HCl键键能Ⅲ.HI分间的范德华力大于HCl分间的范德华力Ⅳ.HI分间的范德华力小于HCl分间的范德华力①Ⅰa②Ⅱ③④ⅣdA①③B②③C①④D．②④【考点】分间作用——范华力【题点】范华力与分子的性答案B

a.HI比HCl定bHCl比HI稳定c．HI的点比HCl的dHI的点比HCl低

解析—Cl—IHClHIHIHClHIHCl

24232242322．误判断非极性键只存在于双原子单质分子(×

)非极性分子中一定含有非极性(×

)只含极性键的分子不一定是极性分(√

)是有极性键的非极性分子×)气体在一定条件会凝结为固体或液体，这一现象与分子间作用力(√)卤素碳化(CX)熔、沸点随相对分子质量的增大而升(√)．列物质中，含有非极性键的共价化合物()AHOC．

B．CHD．【考点】共键的极性【题点】共键极性的判断答案A．一带静电的玻璃棒靠近A、B两纯液体流，现象如图所示。试分析A两液分子的极性正确的是)

22222222AA是性分子B是极性分子B．A是极性分子，极性分子C．A、是极性分子D．A、都非极性分子【考点】分极性的判断【题点】根实验现象判断分极性答案B测为共价化合物BeCl键夹角为180°可判断BeCl属于)A由极性键形成的极性分子B．极性键形成的非极性分子C．非极性键形成的极性分子D．非性键形成的非极性分子【考点】分极性的判断【题点】分极性与键的极性综合判断答案B解析—ClCl．列关于范德华力的叙述正确的(A是一种较弱的化学键B．子间存在的较强的电性作用C．接影响物质的熔、沸点

2

BeCl

3333333333333333D．有体的原子间存在范德华力【考点】分间作用——范华力【题点】范华力的概念及存答案D解析．(1)BCl分子的立体构型为平面三角形，则BCl分为_____(“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型键。的点比BCl填“高”“低”或“无法确定)。【考点】分的性质的综合【题点】分的性质的综合答案解析

(1)非极性极(2)低BCl(2)BFBCl3

242422424224题组一极性键与非极性键的判下列物质中，既含有极性又含有非极性键的()AB．．H．NHCl【考点】共键的极性【题点】共键极性的判断答案解析CHCHNHCl．列化学键中，键的极性最强的(A—FB—OC．—ND．—C【考点】共键的极性

2222432322【题点】共键极性的强弱的较答案A解析FNCHF．列叙述正确的是)A离子化合物中不可能存在非极性键B．极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C．极性分子中一定含有非极性键D．同金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键【考点】共键的极性【题点】共键极性的判断答案D解析

A==CHCH≡CHCHC==CCCBCOBFCClD．下列关于丙(CHCHCHOH)分子的说法正确的()A分子中共含有11个性键B．子中含有配位键C．子中只含键D．子含有1个π键【考点】共键的极性【题点】共键极性的判断答案解析(CHCHOH)BσCD题组二分子极性的判断．)下列叙述正确的是)A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．极性键结合起来的分子一定是极性分子

223222422223222422322442C．极性分子只能是双原子单质分子D．极分子中一定含有非极性键【考点】分极性的判断【题点】分极性与键极性的系答案A解析BD．列分子中，属于极性分子的()AB．CBBr．COCl【考点】分极性的判断【题点】由子立体构型判分极性答案D解析ClABD．列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的()AHC．Cl、CH

B．H、CHD．NH、HCl【考点】分极性的判断【题点】分极性与共价键的性的综合判断答案B解析ACOH()(V)BCHClDNH

3

HCl．列叙述正确的是)

34223223242234223223242222222ANH是性分子，分子中氮原子处在个氢原子所组成的三角形的中心B．CCl是极分子，分子中碳原子处在个原子所组成的正方形的中心C．O是性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中心D．CO是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所成的直线的中心【考点】分极性的判断【题点】由子立体构型判断子的极性答案解析NHN3HσN1ACCl4

4个Cl4σC0BHOO2H2σV

×2C2Oσ2πC0D．下列叙述中正确的()ANH、CO都极性分子B．CH、都含有极性键的非极性分子C．、、、HI的定性依次增强D．CS、HOCH都直线形分子【考点】分极性的判断【题点】分极性与共价键的性的综合判断答案B解析F>Cl>Br>IHFHClHBrH

OVD．知的子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关HO结的说法中不正确的是()

222222222A分子的正、负电荷中心不重合B．HO分子内既含极性键又含非极性键C．O是性分子D．O是极性分子【考点】分极性的判断【题点】分极性与共价键的性的综合判断答案D解析HHOBH

O题组三范德华力及对物质性质影响11(2018·)列说法中正确的是)A分子间作用力越大，分子越稳定B．子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．对分子质量越大，其分子间作用力越大D．子只存在范德华力【考点】范华力【题点】范华力与分子的物性质答案B解析BA

442442223323323322222324CD．)列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的()ACI、、、的、沸点逐渐降低B．、HClHBr、HI的热稳定性依次减弱C．F、、Br、I的熔、沸点逐渐升高D．CH—、—CH—CH、)CHCH、CHCHCH的点逐渐升高【考点】范华力【题点】范华力与分子的物性质答案B解析BHClHBrHIFClBrI．HF、HO、、CSCH、分中以非极性键结合的非极性分子。以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子。以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子________。以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子。以极性键相结合，具有V形结构的极性分子_。以极性键相结合，且分子极性最强的。

2243233333333334444422432333333333344444【考点】分极性的判断【题点】分极性与键极性的合判断答案

(1)N(2)CS

(4)NH(5)HO解析．知同于元素周期表的第ⅤA族元素N在二周期在三周期NH分呈三角锥形，N原位于锥顶，原位于锥底，—键的角是。分与NH分子的立体构型__________(填相似”“不相似”

)，H键__________(“有”或“无”极性，PH分子填有”或“无”)极性。(2)NH与PH相比，热稳定性更强的________________________________________。【考点】分极性的判断【题点】由子立体构型判分极性答案解析

(1)相似有有(2)NH(1)NNHPHPH(2)NPNH3

PH．)知和碳元素同主族的X元位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原的最外层电子数比内层电子总数少3形的化合物的分子式是XY。试回答：(1)X元的基态原子的核外电子排布式Y元原最外层电子排布图______________________。若X元素电负性分别为1.8和XY中X与Y之间的化学键为_填共价键”或“离子键”)。的体构型为________________形，中心原子采取____________