高中化学学业水平考试复习

AAAmmmBBB第一部分基础知识AAAmmmBBB．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔mol

学习笔记（2）1任微粒所含的微粒数＝kg一碳原子（12

C）所含的碳原子数＝6.02×（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023

mol

称为阿伏加德罗常数N（4）物质的量n伏德罗常数（N）微粒数N）之间的关系：=．摩尔质量

NN

。（1）定义：单位物质的量的物质所具的质量叫做摩尔质量M位g?mol1（2）物质的摩尔质量数值上等于该物的相对分原子质量。

。（3）物质的量n质质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系

M

。．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积V单位为L?mol

1

。（2）标准状况下，V≈22.4

1V（3）物质的量n体体积（V）气体摩尔体积（V）间的关系n=。mV．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含质的质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质的量浓度位mol?L。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，质的质的量n液体积（V）溶质的物质的量浓度）间的关系n=c。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、度准确的溶液。．定义：分散质的微粒直径介于1－之的分散系称为胶体。．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。．达尔现象：当可见光束通过胶时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物不改写。．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。．氧化还原反应的本质：电子转移。

22227224434242222722443424432．反应物生成物E）111

．合价升高——失去电子——被化/生氧化反应/生氧化产物——本身作还原剂/有还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发还原反应生还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数．质量数（A）＝质子数Z）+子数N）．一般用符号AX表一个质量数为A、质子数为的子。Z．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元周期律。．元素周期律是由门捷列夫发现的。．子、离子等粒子的半径大小比：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合+∣最低化合价∣＝。元素最高价最低价

Na+1

Mg+2

C+4

N+5

+4

+5

+6

Cl+7最高价氧化物

NaO

MgO

CO

2

N

SiO

2

3

Cl及其水化物

NaOH

Mg(OH)

H

HNO

3

HSiO

HPO

HSO

HClO气态氢化物

4

NH

SiH

4

PH

3

H

HCl．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。E反吸收能量；反释放能量。量E2．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化v

ΔcΔ

。．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。．高化学反应速率的条件：增加应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。

2222232332222442222222323322224422．义：在一定条件下可逆反应进到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。．化学平衡是一种动态平衡。．学平衡的移动：当条件改变时原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化正极——较不活泼导体——得到电子（被还原．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：

学习笔记负极：-

＝

；正极：2H+2e-

＝H↑总反应：2H+=

+H↑。．无机物钠过氧化钠氯气氢氧化亚铁氢氧化铁

NaNaCl（OH（OH

银白色金属，硬度小，熔点低，密度小淡黄色固体黄绿色气体，有刺激性气味，有毒白色红褐色亚铁离子溶液Fe2+

浅绿色铁离子溶液一氧化氮二氧化氮氨气硝酸硫二氧化硫溴、碘溴化银晶体硅

NONONHHNOBr、AgBr

黄色无色气体红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因无色气体，有刺激性气味，极易溶于水无色、易挥发、有刺激性气味的液体黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳）无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。常被用作感光材料灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅

SiO

2

沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜硫酸铜晶体硫酸铜固体．化学反应

CuOCuSO?5HCuSO

红色蓝色白色+2HO2NaOH+H↑

钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红

222222222232222222．．2222232223223223232322222322233232343343224222222222232222222．．2222232223223223232322222322233232343343224322434324223232223322233223222222224422242222

+O

钠放置在空气中表面变暗+

△

Na

钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体O+2H=+↑O+2CO=2NaCO

过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源+3ClCu+ClHCl

点点点

2FeClCuCl2HCl

产生棕色的烟产生棕黄色的烟产生苍白色火焰Cl+HOHClHClOCl+=NaCl+HO+O+2H=4Fe(OH)

HClO有白作用，Cl可作白剂（不能使干燥的红纸条退色）白色沉淀迅速变成灰绿色后成红褐色

+

→显红

可用溶液检验Fe++=Fe2+

+H

Fe具还原性2Fe3+

+Fe=3Fe2+

具有氧化性+Zn=Fe+Zn2Fe2++Cl=+

既有氧化性又有还原性Na+=2NaClH+CO↑

NaHCO+HCl=+H+CO↑NaHCO+NaOH=NaCO+H

△

Na+H+CO↑N

使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫N3H

化温压

2NH

做氮的固定（固氮）+=NH+H=NH·HNH·HNH++OHNH+HCl=NHCl

HO=2HNO+NH·H呈碱性能使酚酞溶液变红产生白烟4NH5O

+ONHHCO

△

NH↑+HO↑NHCl

△

NH↑HCl↑

NH+OH

△

NH↑H2NHCl+Ca(OH)

△

+2HO

实验室制氨气用湿润的红色石试纸检验氨气是否收集满4HNO

↑+↑+O

为了防止硝酸见光分解一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu+4HNO(浓)Cu(NO)2NO↑+2H8HNO(稀=)2NO+4H△C+4HNO(浓)↑2NO↑2HO

常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化浓、稀硝酸有强氧化性△点燃Fe+FeSSSO

2+O

3

S++Cu+(浓C+2HSO(浓)点2Mg+CO

△△

CuSO+↑+2HCO↑↑+2H2MgO+

在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化浓硫酸表现强氧化性

2222222222高222高232242高233高223222高23233224233234323432322222222222高222高232242高233高223222高2323322423323432343232232423222222222444242466432Cl+=2NaCl+IBr+2KI2KBr+I△+SiO+Si+2COSiO+2NaOH=NaSiOHOSiO+CaOSiO+4HF=SiF2HOSiO+↑SiO+NaNa+CO

氧化性：>>I工业制硅SiO属酸性氧化物此反应常被用来刻蚀玻璃生产玻璃发生的主要的化学反应

学习笔记3O

点

铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光FeO2AlAlO=2AlCl3H↑2NaOH+=2[Al（OH]+3H↑AlCl+3NH·H=↓+3NH+3H+=+3HO+OH=[AlOH]AlO6H=+3HAlO2OH+3H=2[AlOH）]+H+（）

铝热热反应，常用于焊接钢轨属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应AlO属两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应

△

△2Cu+SCuS

高

O+O↑

黑色固体变红△CuSO?5HO．有机物

CuSO+5HO↑

蓝色固体变白有机物

仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷甲烷

分子式（四面体）

甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油乙烯煤

石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油分子式H结构：＝（面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO溶液退色（乙烯被氧化）煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏分子式H

结构：

或（面型）苯

苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇

结构：OH（—OH称羟基）

乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂

422242332222233422222226222222234222423322222334222222262222222323223223233322323332323332222

O乙酸油脂

结构：CH——（COOH称羧基）的石蕊溶液变红油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油由、H三元素组成

乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色糖类蛋白质高分子材料．化学反应

糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖（蔗糖、麦芽糖（淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料+2O+Cl+ClCl+ClCHCl+CH3O

CO+OCl+HClCl+HClCHCl+HClCCl++2HOBrBr

火焰呈淡蓝色属于取代反应火焰明亮并伴有黑烟属于加成反应＝CH+Br2CH+15O+HONO

2

—+O催化剂—NO△

+HO

乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色产生明亮而带有浓烟的火焰CHOH+3O

+3H2CHCHOH2CHCHOH

2CHCHONa+H↑2CHCHO+2HCOOH+CHOH

浓硫酸△

CH+HO

属于酯化反应。用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酸或碱CH+HO

△

+CHOH

酯的水解CH+CH+OHCHCH

CH

属于加聚反应

22323A22A2AA23A3AAAAAAAA24232第二部分练习题22323A22A2AA23A3AAAAAAAA24232．山东蒙山风景区是国家4A级游景点，被称为“天然氧吧因是空气中的自由电子

学习笔记附着在分子或原子上形成空气负离子O

2

就一种空气负离子，其摩尔量为（）A32gB．

1

D．33

1．标准状况下的mol的体积约为（）ALB．LCLD．44.8L．下列说法正确的是（）AN的尔质量是gBgNH的物质的量是molC．LN的质的量为D．标准状下NH的积为L2010）设N为伏加德常数的值，下列叙述正确的是（）A1molHO所有的原子数为N

ABg含有的氮原子数为2NC．温常压下LCl所的分子数为ND．L1溶中所含的+数N

A2009）下列说法正确的是N表阿伏加德罗常数的值）A1molS与完全反应转移的电子数为N

ABg和32所含原子数目均为2NC．常温常压下LNH所质子数为D．标状况下L水含分子数为N．若N代阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol氯中有的原子数为NB．L氢的物质的量为1C．g氮中含有7N个子D．个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为∶4．为伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A0.8mol氧气C．3.6g水（的摩尔质量为1

B标准状况下2.24L氮）D．N个分子的氢气．实验室中配制250mLNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．量瓶．molHSO分子中含硫子，氧子。）在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体子数之比为，质的量之比为，原子总数之比，电子总数之比为，量之比为，度之比为。等物质的量O和氧（所含的分子数之比为，含的氧原子数之比为，质量之比为。．温同压下，等质量的CO和CO：（1）二者的物质的量之比，（2二者的体积之比，（3）二者的氧原子之比，（4二者的密度之比。实室欲配制0.5mol/L的NaOH溶mL有以下仪器①烧杯②mL量③mL量瓶mL量瓶⑤璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（代号缺的是。（2）实验开始前，需要检验容量瓶是。（）配制时一般可分为以下个步骤：①称量②计算③溶解④匀⑤移⑥涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为步只能使用一次）

2236332333332343242423223322学2236332333332343242423223322

2010）近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A无机物B．盐类C．机物D．金属单质．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种类方法。下列关于“NaCO”分类不正确的是（）A化合物B．氧化物．酸盐D．钠盐．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于NaO的类合理的是（）A属于盐B．属于碱．于酸D．属于化物．三聚氰胺（CHN）是一种重要的化工原料，属于（）A单质B．混合物C．机物D．机物．下列关于类的描述中不合理的是（）A含氧酸B．有机酸．解质D．氧化）下列物质①烧碱、Fe（OH）胶、NaCl、、铁片、石墨、⑦甲烷、⑧HNO、CaCO，其中属于混合物的是（请填写序，下同）；属于酸的是于性氧化物的于的是于质的是；属于非电解质的是。2009下列物质NaHCO②氧钠溶液③乙醇（OH胶体⑥⑦其中属于混合物的是；于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；于单质的是；属于非电解质的是（序号2010下列关于胶体的说法不正确的是（）A胶体分散质颗粒的直径在nm之B向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D采用渗析的方法可以净化胶体．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）A硫酸铜溶液B．氧化铁体．水．硫酸．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A是否是大量分子或离子的集合体B．是否通过滤纸C．散质粒子直径的大小

D．否一、透明、稳定11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A盐酸B．Fe(OH)胶体．NaCl溶液DCuSO溶2009下列说法正确的是（）A强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱B电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离C．、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质D．见强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质．下列物质中，属于电解质的是（）ACHCHOHBAlC．D．SO2010下列离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应H++=OB大理石与盐酸反应制取二氧化碳CO

++=H+↑C．粉投入FeCl溶中Fe=2+D．小打治疗胃酸过多2

+2H=↑+HO

222233322242332223322232233344233B．Ba2+ClSO443322233△2223222224222高2222233322242332223322232233344233B．Ba2+ClSO443322233△2223222224222高23232422242

学习笔记A锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+=

+AgB盐酸加到氢氧化铜中2H+=Cu

+2HOC．量金属钠放到冷水中Na2H=+++H↑D．酸钙溶液加到醋酸中Ca(HCO)+2CHCOOH=Ca2+．下列离子方程式不正确的是（）

+2CHCOO↑AH与NaOH反：H+OH=HB．HCl与反应=AgClC．CHCOOHKOH反应：H+OH=HD．NaCO与BaCl反应：2

+Ba2+↓．下列离子方程式正确的是（）AFe粉入稀盐酸中2Fe

+

↑B金属钠投到水中Na+HO=Na+OH+H↑C．灰石投入到稀盐酸中

+=CO+HOD．氧钠溶液加入到稀硫酸中+H=HO2009）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A+HCONOClOBNa+2

NHBaC．BaSCl2

D．AlOCO2ClNa．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）AH+Na+2

4

C．NH+SOD．Al

NO

H+．有一包白色粉末，其中可能含有)、、K，做以下实验。（1）将部分粉末加入水中，振荡，有色沉淀生成；（2）向（）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（）的溶液滴入溶，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有（化学式能有（填化学式写出（）中有关反应的离子方程式。．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）AOO+O↑B．2Al(OH)AlO+3Heq\o\ac(△,2)C．Cu+2(浓)CuSO42+2OD．+4+Cu2010）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）AFe3+→应浓

B．CuO→．→DHSO→△Cl↑+MnCl+2H中氧化剂是产物是，离子方程式为：。．铝热反应在工业上有广泛应用FeO2AlAlO。该反应中，Al（填“氧化剂”或“还原剂消耗mol，生成

mol。．已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu2HSO()试回答下列问题：

△

CuSO↑+2H，（1）铜元素的化合价（“高”降（“氧化”还原作剂（2）浓H作剂填“氧化”或“还原同有性（3）在该反应中，若消耗了1molCu，则生成mol。

A34334学习笔记A34334

．质量数为37的原子（Ar的中子数为（）ABC19D37．C是定N标准的原子，原核中子数是（）AB6C18D）最新报道，科学家又发现了某元素的一原子，它的原子核内有个子，质量数为。该元素的原子序数为（）ABC．D．433．下列关于C和13C说正确的（）A两者互为同位素B．两者互为同素形体C．者属于同一种核素D．两者属于不同元素．下列元素中，属于第3周的是（）A氢B．氧锂D．2010元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料它们是（）A左下方区域的金属元素

B右上方区域的非金属元素C．属元素和非金属元素分界线附近的元素．有气体元素．根据主族元素的原子序数，不能确定的是（）A质子数B．中子数．外层电子数D．最高正化合．下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是（）ALiB．．KDRb．原子序数为17的氯元素位于周期表中第周，第族。．A元素原子M电层上有个子B元素与A元的原子核外电子层数相同B素的原子最外电子层只有个子。（1）元在周期中的位置为，元的原子结构示意图为。（2）A、B两素形成的化合物的化学式是。11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。C

NBi

O

FClBrIAt（1阴影部分元素N在素周期表中的位置为。根据元素周期律，请你预测HAsOH的酸性强弱HHPO“或“＝”表示）（2素S最高正价和最低负价分别为、元的最高价含氧酸属于（填“强”或“弱解。（3其中、、、Cl元的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是，、、OF的态氢化物中稳定性最差的是写化学式）．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号TXYZ

元素性质或原子结构M上的电子数是原子核外电子层数的2倍最外层电子数是次外层电子数的常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性元素最高正价是+7价

32424222222完成下列问题：32424222222（1）元素X的种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。（2）元素Y与元素形成一种分子YH，写出该粒子的电子式。（3）元素Z与素T相，非金属性较强的是（元素符号表示列表述中能证明的是。a常温下的质和T的质态不同．的化物比T的化物稳定c．一定条件下Z和T的质都能与溶反应（4T、X、三元素的最高价氧物的水化物酸性由强到弱的顺序是（化学式表示2009）下列关于化学键的叙述正确的是（）A两个原子之间的相互作用叫化学键B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C．子键是阴阳离子之间的相互吸引力D．学通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用．下列物质中，只含离子键的是（）AHClBNaOHC．DNaCl．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）AB．NHCl．HD．下列物质中属于离子化合物的是（）A苛性钠B．碘化氢．酸D．醋酸2010）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

学习笔记A中和反应是吸热反应C．学键断裂放出能量

B燃烧属于放热反应D．应总能量与生成物总能量一定相等2009）有关能源的下列说法不正确的是（）A煤、石油、天然气都是化石能源B．核能是污染的可再生能源C．能是可再生能源

D．石源是非再生能源2010、2009）下列过程需要吸收量的是（）AH→2HB．+O2HC．CaOHOCa(OH)D2Cl→Cl．下列说法不正确的是（）A分解反应肯定是吸热反应B物质燃烧和中和反应均放出热量C．学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化D．学应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小．下列关于能量转化的认识不正确的是（）A绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B煤燃烧时化学能转变为热能和光能C．电池工作时，化学能转变为电能D．炽工作时，电能全部转变为光能．列有关原电池的说法不正确的是（）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锰电池中，锌电极是负极

2432244222224学习笔记2432244222224

112009）下列组合中不能构成原电池的是（）AB

C

D两极材料插入溶液

片石墨HSO溶

Cu片片AgNO溶液

片、Cu蔗糖溶液

Fe片Cu片稀盐酸．一个原电池的总反应的离子方程式是2+

，该电池的合理组成是（）ABCD

正极CuCu

负极CuFe

电解质溶液CuClHCuSOCuCl2010）列装置属于原电的是；

稀硫酸Zn稀酸CuZn酒精CuCu稀酸稀硫酸Cu①②③④⑤（2在选出的原电池中，是极，发生反，是极，该极的现象

。（3此原电池反应的化学方程式为。1）学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会能（填“放出”或“吸收化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于反；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于反。

反应物的总能量高化学反应生成物的总能量低金属导线（2不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：①从能量角度看，它属于能转化为能。②装置中Zn为极。

锌铜稀硫酸．影响化学反应速率的因素有很多，下列措施能加快化学反应速率的是（）A降低温度B升高温度．小压强D．降低反应物浓度．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A食物储存在冰箱里B将块状固体药品研细后再反应C．作HO分解反应的催化剂D．SO溶液代替5%H溶液与锌粒反应2009下列关于反应速率的说法错误的是（）A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．定反应速率的主要因素是反应物的性质D．大应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

22222222322322322222222010）下列2222222232232232222222A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D．大应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率．化学兴趣小组欲探究反应物浓对化学反应速率的影响，在保持其它条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的HO溶发生分解反应：=↑2HO其中氧气生成速率最大的是（）A5%H溶B．H溶．HO溶30%O溶．反应4NH（）+5Og）4NO+（）在密闭容器中进行s后NO的质量浓度增加了，则用表的平均反应速率为（）

学习笔记Amol/（）C．mol/（）于逆反应N（）A正逆反应速率相等

B（）D．0.0075mol/（L?s）2NH（g征能表明体系达到平衡的）B的浓度保持不变C．、H、NH的度相等DNH、NH的分含量不变．在一定温度下，对可逆反应Ag+（g）（）的下列叙述中，能明反应已达平衡的是（）AC的生成速率与C的解速率相等B单位时间内消耗amolA同时生成3aC．器内压强不再变化D．混合气体物质的量不再变化．对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（）A正反应速率与逆反应速率相等B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变C．给定条件下反应达到最大限度D．反应物的度与生成物的浓度相等2009）下列做法符合《食品卫生法》的是（）A用熏银耳C．苏丹红做食品添加剂

B在奶粉中添加三聚氰胺D．小打做焙制糕点的发酵粉社的进步生水平的提高与化学知识是密不可分的列关化学常识的叙述不正确的是（）A人类历史上使用最早的合金是青铜B人类使用的材料，经过石器、青铜器、铁器等时代C．金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼D．源信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱．中国2010年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成，其中包括太阳能技术，下列有关太阳能的说法不正确的是（）A太阳能是可再生能源

B太阳能可转换为热能C．用SiO可将太阳能转化为电能D．用太阳能不会污染环境碳生活，节减排”越来越被人们认可。下列气体不会造成空气污染的是（）ANO

BSO

C．CODN

2五岳之首泰山是名的游览圣地保证旅游圣地的环境泰市推出“蓝天碧工程下列做法不符合要求的是（）A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B植造林实施绿化工程，防治扬尘污染C．进汽车动力，减少汽车尾气排放D．广使用无磷洗涤．世环境日的主题是“多样的物种、唯一的地球、共同的未来题”的直接来源主要是（）

2323222222232322222232322424

A温室效应

B厄尔尼诺现象C．类对环境的污染与破坏D．火山发和地震．为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是（）A李四光B．华罗庚．德榜D．钱学2010下列实验操作或事故处理正确的是（）A金属Na火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．肤上不慎沾上溶液，立即用盐酸冲洗D．释硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．下列有关实验事故或药品的处理方法中，不正确的是（）A大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去B不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭C．量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗D．属着火时，立即用水扑灭．有一关于实验操作的谜语入水中较安全，水入我中真危险，我水合多放热，实验牢记保安全一实验操作是指（）A将金属钠保存在水中B．将盛有一粒白磷一烧杯水加热至℃C．压强剂测某一深度处的水压D．稀释浓酸11．下列实验操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的CO溶液，发现取量过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO)溶水，可将含有Ba(NO)的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．蒸发方法使NaCl从液中析出时，应蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．浓酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2009下列物质的用途错误的是（）A高纯硅可用于制造光导纤维B溴化银常被用做感光材料C．苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于造炸药．硅在无机非金属材料中，一直扮演着主角。形成光导纤维的材料是）A单质硅B．硅酸盐．氧化硅D．不含硅元素．地震或泥石流等自然灾害过后，受灾地区的水源常被严重污染，下物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（）A生石灰B．明矾C．矾D漂白粉山淄博生产的艺术陶瓷造型淳厚古朴色泽绚丽多彩闻遐迩其主要成分（）A氧化铝B．硅酸盐．氧化硅D．有机物．关于O叙述不正确的是（）ANa是黄色固体C．用于潜水艇的生氧剂

B．能与水反应生成D．于型的碱性氧化物

2．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（）A无毒B．色C．无味D．红棕色．下列气体中，可用固体NaOH干的是（）A

B．

C．HCl．．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）AB．

C．FeCl

D．Na2010下列物质与反后的生成物，能与KSCN溶作用使溶液变红色的是（）ACl

B盐酸CCuSO溶D．稀HSO

2222232322232232332323．2222232322232232332323AKSCN溶液铁片．水D．蕊试液．列反应中，观察不到颜色变化的是（）

学习笔记A往氨水中滴加酚酞试液

B往稀硫酸中通入氨气C．品红溶液中通入足量二氧化硫气体D．氯气入淀粉碘化钾溶液中）下列有关元素化合的叙述正确的是（）A钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体B盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后Cl可使有色布条褪色C．验溶中的少量

，可以用溶D．铝金应用广泛，属于纯净物．掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）A稀硫酸B．硝酸银．清石灰水D．稀盐酸．了除去混入中的，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液B饱和小打溶液．和纯碱溶液．硫酸．属铜不能与浓盐酸反应，却能与浓硝酸反应，是因为浓硝酸具有）A脱水性B．吸水性．酸性D强氧化性）将gCu投到一定浓度的溶液中，恰好完全反应，产生NO和NO的混合气体共mol。则原溶液中HNO的质的量为（）AmolB．molC．molD．0.18mol取量CO和SO混物加入过量BaCl溶液生成白色沉淀6.63将白色沉淀加入足量稀硝酸中变为物与Na的质的量之比）A1∶B．∶2C．∶D∶1．与1的酸反应，若NO的浓度下降了，则溶中c(H)时下降（）A0.21B

1

C．0.6mol?L1D．．定量的Fe和O的混合物投入100mL2L

1

的稀HCl完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶，要使铁元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶的体积最小的是（）AmLBmL．mLD．于Fe、O的质量未知无法判断．全沉淀等物质的量浓度的NaCl、、三种溶液中的Cl，耗等物质的量浓度的AgNO溶的体积相等，则上述三溶液的体积比为（）A1∶1∶1B3∶2∶1．∶3∶D．9∶∶1．Cl气中含有少量HCl质，除去该杂质所用的试剂最好是。．用于分离或提纯物质的方法有：A分液B．升华．热分解D．馏．析填下表（填字母）混合物（1除去Fe(OH)胶中的Cl（2除去乙醇溶液中的（3分离饱和CO溶和乙酸乙酯（4分离碘和NaCl体（5除去中

分离或提纯方法．、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答：（1种金属中能与冷水发生剧烈反的是此说明金性比铁（“强”或“弱（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质

条AB22学习笔记条AB22

的试剂是（序号①稀盐酸②蕊溶液③KSCN溶（）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此变化过程的化学方程式为。学所学的金属单质中冷浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有（化学式（2许多金属在一定条件下均能与水发生反应。其中钠与水反应时可观察到的实验现象有（填序号①钠浮在水面上②钠熔成小球③钠四处游动④溶液变为红色写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式。（3写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。铝分别与足量的溶和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为。．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥号元素，填写下列白：主族周期

IA

IIA

IIIAIVA

VAVIA

VIIA0

①

②③

④

⑤

⑥（1）出下列微粒的表示符号：④的元素符号、⑥阳离子符号；正一价阳离子的结构示意图是。（2）最高价氧化物是两氧化物的元素是（名称的高价氧