高三化学第一轮复习优化教案

第一

化学反应及能变化第讲化原应其平【纲求理解氧还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。掌用合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应出子转移向和数目。指出氧化剂原氧化产物、还原产物。学会分氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。掌握氧还原反应方程式的配平方法。掌握用子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教学案【学馈一、概念辨析化学反的分类：。．氧化还原反应：。(1)氧化剂：、（）还原剂、(3)被氧化：、（）被还原、(5)氧化产物：、（）还原产物。规律：

笔与思氧化剂

+

还原剂

=

还原产物

+

氧化产物氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）氧（）二、自我训练：1.KCrOHCl=+CrCl+ClHO232（1元素被氧化，是化剂。（2是化产物，发生氧化反应。（3参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4用短线桥标出电子转移方向和数目配平下氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1FeC+HNO=Fe（NO）NOHO3332(2)P+HO=CuHPOH42334以上两个反应中化剂分别氧化了mol的原剂。判断氧剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的较：(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：

3+----(5)根据具体反应判断：3+----【题析[例已知Br+2Fe=2Fe+2I=2Fe+I2

2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。解题思路

。易错点

。[例2]在化学反应Zn+bHNO（）=n(N)+dNO+eHO中若e的为，则值32A1B、3D4解题思路易错点【题现

。。1.(05江苏高考)已知CoO在性溶液中容易被还原成Co2

，、23Cl、FeClI的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液不可能发生的是23A..3Cl+6FeI=2FeCl+4FeI23

B.Cl=FeCl+I22C.CoO+Cl↑O+2I=2Fe+I2322思维方法

。2.(04江苏高考题某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)溶，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该合物，逸出能2使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体.33。另一份加入含0.001molKMnO的酸性溶液，MnO4

4

恰好完全被还原为

。请回答以下问题：（1该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，离子是。（2试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法【固习色道【外业绿通道

。第讲离反【纲求理解电质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。掌握电方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。学会分离子共存的先决条件。教学案【学馈一、概念辨析电解质

笔与思（1概念：

。(2)常见物质类别：。非电解：（1概念：

。

-----（2常见物质类别：。强电解：-----（1概念：

。（2常见物质类别：。弱电解：

。（1概念：

。（2常见物质类别：。离子反：（1概念：（2本质：

。。电离方式与离子方程式的区别：二、离子方程式的书写步骤：

。“写”“改”“删”“查”

；；；。三、写出下列物质的电离方程式：（OH）：、2Na：23HPO：34NH²：3（）：3AlOH：3NaHSO：4NaHSO：3

、、、、、、、熔融：、4熔融O：2

。四、写出下列反应的离子方程式：、碳钙溶解醋酸：、、碳氢钠与灰水：、、碳氢钙与碱溶液：、、硫铵与氢化钡溶液：、、明溶液与氧化钡溶液：、、氯钙与氟银溶液：、、溴亚铁溶中通氯气：、、硫钠溶液通硫化氢：、、乙与银氨液：、、苯钠溶液中通：。2【学程见文件【题析[1]

、向溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是2A向FeBr溶液中滴加少量新制氯水：+4Br+3Cl222B向溶液中滴加少量新制氯水2Fe=2Fe22、向溶液中滴加足量新制氯水+3Cl=2Fe+2Br222

---+-+-++3++-+----2---+--+2-+---3-D、向溶液---+-+-++3++-+----2---+--+2-+---3-2解题思路易错点

+2Cl=2Fe2。。

+Br2[例2]已硫酸铅难溶于水，也溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：

+42CHCOONH(NH)SO+(CHPb。当在醋酸铅溶液通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应34432的离子方程式正确的是A(CH+HSPbS↓+33B、COO+HS=PbS↓+2CH323C、Pb

+HS=↓+2D、COO+2H+S=PbS↓+COOH33解题思路易错点【考题再现】

。。

能正确表示下列反应的离子方程式的是（1）碳酸氢钙溶液中加酸HCO+H+H32（2）把金属铁放入稀硫中+3H↑2O（3）硫酸亚铁溶液中加氧化氢溶液Fe2

2（4）次氯酸钙溶液中通过量二氧化硫：（5）氯气通入水中Cl+HO=2H+Cl+ClO2

+H=CaSO↓+2HClO2（6）三氯化铁溶液跟过氨水反应Fe

HO=Fe（OH）↓+3NH33

+（7）小苏打溶液跟烧碱液反应+OH+H32(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水2Fe+4I+3Cl2(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应+OHO2氢氧化钡与稀硫酸反应：

+OH

+SO=BaSOO442浓盐酸与二氧化锰共热2

Mn+Cl↑+2H2磷酸二氢钙溶液与氢化钠溶液反应HPO+2OH+2H24思维方法

。

---++-+展望高考---++-+2.(05苏高考题)下列离子方程式正确的碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO+Ca+OH↓3氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热+NH===H+NH↑42ΔC.氢化镁和稀硫酸反应==HO2单质铜和稀硝酸反应Cu+2H

3

-

+2NO↑+H2思维方法展望高考【固习绿通道【外业绿通道

。第讲化反中能变燃热中热【纲求理解化反应中的能量变化与反应热的关系掌握热学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念理解盖定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教学案【学馈一、概念辨析反应热

笔与思（1概念：(2)符号：（）单位：。

。（4辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；质越不稳定，具有的能量就越。果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时ΔH0反之，则为反应，此时的ΔH0因此ΔH=物的总能-

物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：Δ物的键能总-热化学程式：

物的键能总和。（1概念：（2含义：

。。（3书写规则：①、、③、。（4注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，热化学方程式和热效应之间用号开。燃烧热（1概念：

。（2注意点：①燃烧条件、可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。中和热

（1概念：

。（2注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。盖定律:（1概念：

。自我练:已知标准状况1升H气完全燃生成液态水时放出的量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方2程式：

。（2铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫的水的温度升高Δt，已知水的比热容为C（•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。【学程见文件【题析[例1]已知：(g)2HO(g)；ΔH=-QkJmol21(g)+O(g)=O(l)；H=-Q。Q与Q相对大小__________。22(2)已知：O(g)=2H(g)；H=+QkJmol则与或关系为_____2212(3)已知：Q=484Q=，则蒸发2mol水需能量_________。1解题思路易错点

。。[例2]已：（）C(s)+O(g)=CO(g)；H=-394。22（2+O(g)=2CO；ΔH=-566kJmol。则反应2C(s)=的反应热是多少？22解题思路易错点

。。【题现14gFe在Cl中完全燃烧成固体时，放出热量，写出该反应的热学程2式：；已知：2HO(l)；Δ572kJmol2CO(g)+O(g)ΔH=-565kJmol22(g)+2OO(l)；ΔH=-890kJmol42试填空：⑪等积（相同状况下）的H、、CH，出的热量由大到小的顺序是：；⑫2燃烧等质量的H、COCH，放出的热量由小到大的顺序是：。24思维方法

。火箭推进器中盛强还原剂液态NH和强氧化剂液态双氧水它们混合反应时产生大量氮气和水蒸，2并放出大量热。已知0.4mol液肼与足量液态双氧水反应，生氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。⑪的化学方程式为⑫知HO液=HO气）—，则液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是22⑬应于火箭推进，除放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是思维方法【固习绿通道【外业绿通道【纲求．钠的质及用。．O和NaO的质及用途。2

。第二章碱金属第讲钠其合

2-CONaHCO、NaOH的质及用途。2-23O与H、CO的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计中的应用。2教学案笔与思【学馈一、钠的物理性质金属钠质地、光，密度比水，于，熔点低。是的导体。二、钠的化学性质金属钠置在空气中的变化过在下面括号中填写化学)银白色金属钠→表变暗→出现白色固体→表面变成溶液（）（）（）()（）()()→白块状物质→白色粉末状物质()()()()完成下化学方程式①HO→2解释实验现象；浮游

熔红②Na+HO+FeCl→23③Na+HCl→④H+→25三、CO与溶液反应产物的判断2+2NaOH→2．CO→2．CONaH→222由CO和如制取Na？23四、NaCO与盐酸的反应(不其它试剂鉴别与酸的方法232向盐酸逐滴加入溶2化学方程式向溶液里逐滴加入少量的盐酸23化学方程式五.过化钠的强氧化性完成化学方式)与SO反应22投FeCl溶中，可将氧化Fe，同时生成Fe(OH)沉23投氢硫酸中，可将S氧成单质硫，溶液变混浊22投溶液中，可将2

2-

氧化成4投品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。2六..的冶炼化学方程式；七.钠存放和取用

。【学程见文件【题析[例用金属钠制取Na通常采用下法2NaNO+6Na=0+N↑试说明为什么不用钠在氧气中燃烧而采用22

此法制取O的因2解题思路易错点

。。[例克CO和O蒸的混合气体通过18.58NaO固后，充分反应，得到20克体，求混合气体中CO222和HO蒸的物质的量之比。2解题思路易错点

。。【例题解析】1.(02全国高考题将1.5molL的溶与30ml3molL的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀假如溶液4〔Cu

〕或〔

-都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为Cu(OH)2CCuSO2Cu(OH)42思维方法

B.CuSOCu(OH)4D.CuSO(OH)4。年上海高考下列俗称表示同一物质的是A.苏、小苏打

胆矾、矾C.三酸甘油酯、化甘油纯碱、碱思维方法【固习绿通道【外业绿通道

。第讲碱属素【纲求碱金属素的原子结构的相似性及递变性。碱金属质的性质的相似性及递变性。焰色反。教与学方案【学馈一、金属元素的相似性原结构：最外层电子数都是个原子半径为同周期元素中最的化合价均为价。物理性：碱属除铯略带外是色密度沸点的良导体。最高价化物的水化(均为碱二、金属元素的差异性和递变性碱属从上到下半径逐渐。沸点逐渐，度渐。化性质：Li+O→钠形、两氧化物能形成氧2化物。写化学)三、金属的制取金属La、的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金K因易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。四、焰色反应：焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【学程见文件【题析

笔与思

3-2--2-+-2--2--1-1-1[例工业上生产NaCaMg都电解其熔融的氯化物但却不能用电解熔融KCl的法制得因属钾易溶于熔态的KCl中有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的K反制取。有关数据如下表：3-2--2-+-2--2--1-1-1NaK

熔点℃

沸点℃

密度gcm)770升华)工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶+Na→NaCl+K(1)工业上制金属钾主要运用到上所列的哪些物理常数？，选择范围是。(2)工业上制金属钾主要应用什么理使反应变为现实？解题思路易错点

。。[例某碱金属及其氧化物(RO)组的混合物克与水充分反应后蒸结得到干燥的固体克问∶2该金属是何种金属(2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路易错点

。。【题现1.(04上海高考题将标准状况下的2.24LCO通入150ml溶液中，下列说法正确的是2略与3)3)

等3)3)C.)等于与之略与3)3)3)3)思维方法

。2.(04年海高考题等质的量的N、、CO混气体通过O后体积变为原体积的同温同)，这时222混合气体中N、、物质的量之比为22

()：4：1B.：：2C.：7D.：：0思维方法【外业绿通【外业绿通

。第三章

物

质

的

量第讲物的和体尔积【纲求掌握物的量与微(子、分子、离子数目、气体体(标准状况下)之间的相互关系。掌握物的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体(相应单位为mol、mol·L、L·mol阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。掌握有物质的量的计算。

)的含义。理解教学案

笔与思【学馈一、概念辨析物质的

-1———（1概念：-1———）符号：（3）单位：。摩尔（1概念：

。。（2符号：（3基准。（4注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。②常见的微观粒子有：阿伏加罗常数（1含义：（2符号：（3单位：。（4注意点：

或它们特定的组合。。①阿伏加德罗常数的基准是②现阶段常取摩尔质

中的原子个数。为阿伏加德罗常数的近似值。（1概念：（2符号：（3单位：。

。（4注意点：与相对分子质量、式量和1mol物的质量的异同：含义上同，数值上气体摩体积

同。（1概念：（2符号：（）单位：。（4标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温℃压强Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是：。（5影响物质体积大小的因素：①②③二、公式小结、、N之的计算关系（1计算关系：。（2使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.Vn、之的计算关系（1计算关系：。（2使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol时须是标准状况。混合气的平均相对分子质量的有关计算

。（1基本计算关系：M（2变换计算关系：

n①M②M

%Mii%Mii【学程见文件【题析

-[例1]-

代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是含个原的H的物质的量为1mol

个CO分和

个

2

分子质量均为28gC.

个

H2

4

分子和

个

H34

分子中所含氢原子的个数比为铁离子得到N个子可变成铁原子解题思路易错点

。。[例标况下，体A和气B的子数相，下列说法不正确的是A.同积的气体A和气体的量比为m:nB.25℃气A和1kg气B的分子数比为C.同温同压时气体A和体的度比为n:mD.标况时，等质量的AB体的体积比为解题思路易错点

。。【题现1.(04上海高考题设为佛加德罗常数，下列叙述中正确的是AA.46gNO和N混气体中含有原子数为22A标状下LH中中子数为2A1molL醋溶液中离子数为2NAD.1molMg与足量O或N反生成MgOMgN均去个子22A思维方法

。2.(04江苏高考题某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)溶，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该合物，逸出能2使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体.33。另一份加入含0.001molKMnO的酸性溶液，MnO4

4

恰好完全被还原为

。请回答以下问题：（1该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，离子是。（2试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法【固习绿通道【外业绿通道

。第讲

物的浓【考纲要求】掌握物的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法掌握物的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算掌握有物质的量浓度的计算。

教学案【学馈一、概念辨析物质的浓度（1概念：（2符号：（3单位：（4说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。物的量浓度溶液的配制容瓶①特点②用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有、250mL500mL和1000mL等（2配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：（3配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：

笔与思。二、计算公式物质的浓度的计算、、间计算关系

nmVMV10cM

NNA三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量

质量分数

物质的量浓度

溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系

质量分数相同的两溶液

物质的量浓度相同的两溶

溶质溶解度相同的两溶液其在同一温其质的量浓度一般

液其质量分数一般

等

度下饱和溶液的质量分数

等.等.定

义符号表达式相同点

都能示溶质和溶液的相对比值

l1转化关系l1四、溶液的稀释（1溶液的稀释：①V³Vp³或³%=（+W）³W（溶质的质量守恒）1121②CV=CV（溶质的物质的量守恒）12（2溶液混合V=CVV（溶质的质量守恒）。21【教学过程】见ppt文【例题解析】[例某无水易溶盐X,摩尔质量为M其溶解度为Sg.其Wg加VL蒸馏水配制成密度为质量百分浓度为A%,物质的量浓度为CmolL的清溶液下式表示正确的是³³D.A%=W(W+1000V)%]解题思路易错点[例]已知98％的浓HSO的浓度为18.4mol²L2

。。，则49的硫酸溶液的浓度为()A等于²B．大于²

1C．于9.2mol²

1

D．不能确定解题思路易错点

。。【考题再现】1.(03江苏高考题质量分数为的某物质的溶液mg与质量分数为b的物质的溶液ng混后，蒸发掉pg水得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的子量（相对分子质量）为（）A

(bn)(m)q)c(mp)BDc(p)()(mp(am)思维方法

。2.(03江苏高考题若以和ω分表示浓度为²1

1

和bmol²

1

氨水的质量分数，且知＝b则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A2ω＝ωBω＝ωCω＞ωDωω11212思维方法【堂习绿通道【外业绿通道

。第讲有物的的算【纲求掌握有物质的量的综合计算的方法掌握物的量应用于方程式的计算方法教学案

笔与思【学馈1.完成下图

33332.常用计算方法:量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。【教学过程】见ppt文【例题解析】[例要把12molL盐酸(密度1.10gcm)50mL稀成6molL的盐酸(度),需加水A.50mLB.50.5mLD.59.5mL解题思路易错点

。。[例锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L则混合物中一定含有的金属是(A)锌(B)铁(C)(D)无法推断解题思路易错点

。。[例用向下排气法在容积为VmL的气中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在温同压下，瓶内剩余气体的体积为

4

5

C.

6

无判断解题思路易错点

。。[例5.4属及物O组成28克无水解题思路:易错点

。。【学程见文件【题现年广东高考孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的学组成可表示为：xCuCO(x、y为整且3

xy2

)（1孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的的质量之比为4：1石2青则为：。请推算它们的化学组成。孔雀石：；青：。（2现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成3.36L标准状况下）；2加热另一份样品使其完全分解，得到，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。思维方法

。2.(03年海高考题)超氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：AlO＋＋23

13C＋3CO由反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：1（1称取样，其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO，放出氨2气（标准状况）。①上述反应的化学方程式为；②该样品中的的量分数为。（2另取10.00g样置于反应器中，通入（标准状况，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g²2（已折算成标准状况AIN思维方法【堂习绿通道【外业绿通道

不跟O反）。该样品中含杂质炭g。2。第四章卤素第讲氯【纲求氯气的质。次氯酸性质不稳定性、酸性、氧化性、漂白)。氯实验室制(装置、净化、收集、尾气处理等问题)。教学案【学馈．氯气的物理性质氯气呈色气，毒，密度比空气易化，能溶于水的气体。氯气的学性(活的非金属单质，是强氧化剂)

笔与思(1)与金属的反应Cu+Cl→2

现象：Fe+Cl→2

现象：干躁Cl与Fe反，所以液氯可以贮存在中2(2)与H的应Cl+H→现象：点燃2(故不能用与工业制盐酸)(3)与水的反应Cl+H→2HClO是种强，用来氯水的成分氯水的保存

(盐酸的工业制法)光照(4)与碱的反应+NaOH→2Cl→22(5)与还原性物质的反应Cl+FeCl→22ClHS(HBrHI)→22

常用与吸收多余的Cl)。2(工业制漂白精)ClSO→223

Cl+FeBr→22(6)与有机物的反应Cl+CH→2氯气实室制法

Cl+→2

--(1)反应原理。(2)装置类型。(3)仪器名称。(4)收集方法。(5)净化方法。(6)尾气吸收。氯气工制法用方程式表)--【学程见文件【例题解析】[例将KMnO与KClO的合物加热可得气体A43

。，在反应后的残留固体中加入一定量的浓H并加热又2可得到单质气体B。写出有关化学方程式。[例2]温度下，将Cl通入溶中，反应得到NaCl、、的混合溶液，经测定ClO与ClO的2度之比为1：3，则Cl与溶反时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为221：B.113C.3D.4：【考题再现】1.(O4年苏高考题)下列实验操作正确的将氧化钠固体放在纸上秤量B.量量取8.58ml蒸水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓酸在常温下反应，并用排水集气法收集配氯化铁溶液时，将一定量化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度2.(04江苏高考题是种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得lO222KCl0+HO+H2ClOKSO+2HO下说法正确的是324242KCl0在应中得到电子B.是化产物O在应中被氧化1molKCl0参加反应有电子转移3243【课堂练习】绿色通道【课外作业】绿色通道第讲

卤元【纲求卤素在质上的相似性、特性和递变规律。以卤知识为载体，判断拟素具或不具有的性质，即信息迁移题。综合考卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。教学案【学馈一.相性最外层是个电子，常见的负化合价为价氯、溴、碘的正化合+3+5价卤都是活泼的，有性与水、碱溶反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。卤化氢气体，溶与水，在潮湿空气中形成，溶液都是挥发性的酸。卤单质都有颜色。卤化银见光分解。二.特性

笔与思

n--n--+-n--．Br是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采水封法。n--n--+-n--2．I单易升华，淀粉遇I变；可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。2．HClO是见含氧酸中最强酸，HClO是的含氧酸中氧化性最强的酸。4．、均腐蚀玻璃易与水。2．不把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2H=4HF2222【例题解析】[例1]F是氧化性最强的非金属单质，在加热条下，等物质的量的F与碱完全反应，生成、222和另一种气体，该气体可能是（）2

B.HFC.O

2

2解题思路

。易错点

。[例在一定条件下RO和I发生反应的离子方程式如下：3RO+6I6H=R3（1RO中R元素的化合价是。3（2）元的原子最外层电子数是。解题思路

。易错点

。【考题再现】1.(03上海高考题向NaBr、NaINaSO混溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，2得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl、24C.、NaSO、I24思维方法

、NaSO2、、24。展望高考2.(02年苏综合)100ml含物质的量HBr和H的溶液里通入0.01molCl，一半Br变Br已2322知Br能氧化SO)。原溶液中HBr和HSO的浓度都等于22323（）A.0.0075molLB.0.0018molLC.0.075molLD.0.08molL思维方法

。展望高考【课堂练习】绿色通道【课外作业色道5已知BrCl能生下列反应nBrCl＋2MMCl+MBr（M为＋价金属元素nn

A第五章A

物质结构

元素周期律第一原结【纲求理解原的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。理解核与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。了解原核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。教学案

笔与思【学馈一、概念辨析原的组成：原子XZ

中子N个=原子核质子Z个,决定核外电子个据以上关系填空决定原子种类的因素是、定同位素种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是、决定原子所显电性的因素是。原子结的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）（1原子结构示意图：、；（2电子式：、；（3原子组成表示式（原子符号）：、。核素与伴素：（1核素概念：

。（2同位素概念：。（3二者的区别与联系：。（4同位素特征：①核物理性质：、物理性质：、③化学性质：、在自然界中不同形态下的丰度：。（5几种相对原子质量①原子的相对质:

、②原子的近似相对原子质量：、③元素的相对原子质量：、④元素的近似相对原子质量：。核外电排布规律：（1每个电子层最多容纳的电子数为个。（2最外层不超过个若最外层为K层不超过个；次外层不超过个若次外层为L层不超过个；倒数第三层不超过个（3能量最低原理：即核外电子总是尽先排在、后才依次排在、原子失去电子时总是先失去。

123161718125（4核外电子运动特征：自身质量和体积：；运动范围：123161718125运动速度：；以固定轨道，能同时测出某时的速度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：，此法中的小黑点表示的意义是。【学程见文件【例题解析】[例已知氢元素存在H、H、H三种同素，氧元素存在O、、三种同位素，则形成的H共种形成的HO共种，在形成的水分子中，有不同相对分子质量的水2分子有种。解题思路

。易错点

。[例已知X元素能形成相对分子质量分别为、bc的种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q且a>b>c，X元素存在种位素，其质数分别为；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为。解题思路易错点

。。【考题再现】有种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：（1某电中性微粒一般不和其他元素的子反应，这种微粒符号。（2某微粒的盐溶液，加入溶时会出现白色浑浊，这种微粒符号。3（3）某微粒氧化性甚弱但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号_______。（4）某微粒具有还原性且这种微粒失去个子即变为原子，这种微粒符号___________。思维方法

。展望高考上海市高考)据报道上某医院正在研究用放射性同位素碘I治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外电53子数之差为A72D.125思维方法展望高考【课堂练习】绿色通道【课外作业】绿色通道

。

第二时

元周律元周表【纲求理解元周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。理解元周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。掌握前周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。教学案

笔与思【学馈一、概念辨析元素周律：(1)概念：

。(2)表现形式：①原子最外层电子排布：；②原子半径：

；③元素的化合价：；④：；⑤：；⑥：；„„„„其中

是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周性变化的必然结果。元素周表：（1概念：（2编排规律：行：、有行列：、共有列（3结构：周期：

。；短周期：、包括、分别含种元素；长周期：、包括、分别含种元素；不完全周期：。族：

；主族：、包括列、用代表主族。副族：、包括列、用代表副族。零族：、Ⅷ族：。过渡元素：元素所显最高正价与族序数的关系。

。

(n-1)+-++-二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：(n-1)+-++-．同周期元素从左到右：随着的增，原子半径，子核对最外电子的吸引力，得电子能力素的性增强电能力素性弱体表现单质的性增强，性弱素的最高价氧化物的水化物的性增强，性弱态氢化物的性增强„„同主族素从上到下：随着的递增，原子半径，子对最外层电子的吸引力，电子能力，素的性增强，失电子能力，元素的性弱。具体表现在单质的性增强，性弱素的最高价氧化物的水化物的

性增强，性弱态氢化物的性强„„左上右对角线元素的性质，催化剂通常在元及其化合物中寻找，半导体材料通常在

元素中寻找，研制新农药通常在【学程见文件【例题解析】

元素的化合物中进行研究。[例1]已知A、、C、都相同的电子层结构，A、B、C、的子半径由大到小的顺序是AC>D>B>A．A>B>C>D．D．A>B>D>C解题思路易错点

。。[例已知A与B是主族的两种相邻元素，又A元所在周期共有ab种素，B元所在周期共有元素，若a>b，则的可能为；若a<b则值可能为。解题思路易错点

。。【考题再现】全国高考题)甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是x，乙的原子序数不可能是AB.x+4C.x+8D.x+18思维方法

。展望高考A、B、、D四微粒中均有氢原，且电子总数均为个溶液中的A和在加热时相互反应可转化为和D。B

的电子式为，A

的电子式为。思维方法展望高考【学程见文件【课堂练习】绿色通道【课外作业】绿色通道

。第三时

化键【纲求理解有化学键、离子键、共价键、配位键*属键等概念掌握用子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。掌握影各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。

笔与思

+--+教学案+--+【学馈一、概念辨析化学键（1概念：(2)种类：、、。离子键（1概念：（2形成过程（以MgCl为）：2（3影响离子键强弱的因素：

。。。。（4离子键的强弱对物质性质的影响：。共价键（1概念：（2形成过程（以为）2（3影响共价键强弱的因素：

。。。（4共价键的强弱对物质性质的影响：。（5共价键极性强弱的分析方法：。（6共价键极性强弱对物质性质的影响：。．配位键：（1概念：（2形成过程（以NH为）：4（3形成配位键的条件：

。。。（4配位键属于键，但在指出物质中学键的类型时必须单独指出。*5金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间强烈的相互作用。影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下，金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键，属的熔沸点就，硬度就。二、自我演练：．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：NaO2：3MgN：32N：、NH：2：、BF：23CCl：、PCl：4PCl：、H53

：。写出下物质的电子式：H：、：、O：、NaOH、23NaHSNa：、：CaC：、22NHCl：、：、NaHCO：、HCOOH、4—OH、COO：、CH：、：。3【教学过程】见ppt文【例题解析】[例1]判断并写出下列微粒符号：（1）含18电子的阳离________________________________；（2）含18电子的阴离；（3）含18电子的化合物分子_________。

含个电子的单质分子

解题思路易错点

。。[例2]离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩分中含有摩子，根据下列反应：22①+BC②B→+HY+CABZ有白作用22（1写出下列物质的化学式___________X_________Y_________2（2用电子式表示AB的成过程2

（3写出反应②的化学方程解题思路易错点【考题再现】化物A是一种不稳定的物，它的分子组成可用表示A气体能分解生成15mLO和同温、XY同压下。(1)A的学式__________，推断时的依据____________。(2)已知A分中X个原子……O-O-链排列A分的电子式式___________。思维方法

。展望高考江苏高考题ABD种短周期元素的原子半径依次减小A与的电荷数之比为D能分别与A、B、形电子总数相等的分子XY、Z下列叙述正确的是A.X、YZ的定性逐渐减弱B．AB、只形成5种单质C．X、、Z三化合物的熔沸点逐渐升高D．然存在多种由A、B、D四元素组成的化合物思维方法展望高考【课堂练习】绿色通道【课外作业】绿色通道

。第四时

非性子极分【纲求理解极键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。理解化键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。理解分间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。教学案

笔与思【学馈一、概念辨析非极性：（1概念：

。（2形成条件：。极性键

--（1概念：--

。（2形成条件：。（3共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱：①—H、H—、—OH、H—C：；②—、C、N—F—、—：。极性分：（1含义：（2举例：非极性子：（1含义：（2判断方法①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠②根据AB的中心原子A周是否为完全等价的电子对n③根据AB的中心原子A的外层价电子是否全部参与形成n了同样的共价键。（或A是达最高价）(3)常见AB型分子中极性分子与非极性分子比较：n分子类型举键构分子极性AB）HO2

。。。

2BeCl23BF3

3CH4CCHCl22ACH24ACH22ACH66．分子间作用力：（1概念：

。（2）影响因素：。（3）对物质性的影响：。．氢键：（1）概念：

。（2）形成条件：。（3）对物质性质的影响。相似相原理:【学程见文件【例题解析】

。[例1]]氰(CN)为色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。2(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离方程式。(2)已知氰分子键之间夹角为并对性的子式为，构式，(CN)分2子为_填极或非极)分子。电子数______________CN的子式为_____________解题思路易错点

。。

[例2]将列粒子的符号填入相应的空格内、NH、CO、ON、SO、SiCl。23244(1)存在极性键的极性分子_____________。(2)存在非极性键的非极性分子_。(3)存在极性键的非极性分子______________。(4)全部由非金属元素组成的离子合物。解题思路易错点

。。【考题再现1.今三种物质ACBCAD，元素A的高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在的态224单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体；素D负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则22(1)AB、CD的素符号分别_、_______________、_________________。的空间构型___________________________分子AD的空间型_______________2分子。C的电子式__________，属_________。(填离子或共价化合物)22思维方法展望高考

。．科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl(NH)，均为平面正方形结构但一种为黄绿色，在水中溶解度232较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题(1)一这两种铂的化合物的几何构图。黄绿色；黄色______________。(2)黄绿色固体在水中溶解度大的因__________________________。思维方法展望高考【课堂练习】绿色通道【课外作业】绿色通道

。。第五时晶结【纲求理解离晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。掌握影四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。3.解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。教学案【学馈一、概念辨析

笔与思晶体：．离子晶体：（1概念：

。。(2)性质特征：。（3重要判断依据：。（4影响熔沸点高低的因素：。原子晶：（1概念：

。(2)性质特征：。（3重要判断依据：。（4影响熔沸点高低的因素：。．分子晶体：（1概念：

。

+-+++-+-+++-3(2)性质特征：。（3重要判断依据：。（4影响熔沸点高低的因素：。金属晶：+-+++-+-+++-3（1概念：

。(2)性质特征：。（3重要判断依据：。（4影响熔沸点高低的因素：。二、各种晶体类型常见例子：．离晶体：（1）NaCl：一个周以离子键同时结合个Cl，一个距最近的Na有个在一个晶胞中含、别为、个，若晶的边长为rcm阿伏加德罗常数为N，A则晶体的密度为。（2）：一个Cs周以子键同时结合个Cl，与一个距最近的有个在一个晶胞中含、别为、个，若CsCl胞的边长为r，晶体的密度为dgcm，阿伏加德罗常数为。．原子晶体：（1金刚石：一个原周围以共价键同时结合个原，键角为，形成正四面体结构，并不断向周围扩展成空间网状结构。（2石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合个原，键角为形成结构，并不断向周围扩展成结构，金刚石不导电而石墨导电的原因是，金刚石硬而石墨软的原因是，墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的原因是。（3硅晶体：与相，只需将其中的原子换成原，键长变得稍一些即可。（4碳化硅晶体：与相，只需将其中的原子用原子和原交替更换，键长介于和之即，其熔沸点比金刚石的，比硅晶体的。（5二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在晶中含有mol的Si—O键2分子晶：晶体：在一个晶胞中含有个分，与一个分子距离最近且等距离的CO22分子有个白磷分子与甲烷子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是。【学程见文件【例题解析】[例1]在白磷分子中个原子以键另外_个原子相结合结角_。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都打开插入一个氧原子，则一共可结_________个氧原子，这样到化合物的分子式为。解题思路易错点[例2]已有关物质的熔、沸点数据如下表：

。。MgO

O2

MgCl

2

3熔点℃

190(2.5³

10

Pa)沸点℃

请参考上述数据填空并回答问题：工业上常用电解熔融MgCl的法生产金属镁，电解Al与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用解2MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl的法生产铝？答。3解题思路易错点

。。

【考题再现】已CN晶很能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于N晶的说法正确的是34ACN晶体是分子晶体3B．N晶中，Ｃ－Ｎ键的键长比金刚石中的Ｃ－Ｃ键的键长要长3C．体中每个Ｃ原子连接个Ｎ原子，而每个Ｎ子连接3个原子D．N晶体中微粒间通过离子键结合3思维方法

。展望高考（，上海10）有关晶体的下列说法正确是A晶体分子间作用力越大，分子越稳定B原子体中共价键越强，分子越稳定C．冰化时水分子中的共价键发生断裂D．氯化熔化时离子键未被破坏【课堂练习】绿色通道【课外作业】绿色通道

。

第一课时

氧族元素【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化的重要性质；了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案【自学反馈】．氧族元素的原子结构及性质递变规律

笔记与反思元素名称和符氧（）硫（）号原原子序数子结构示意结图构电子式主要化合价

硒（Se）

碲（Te）

物理性质化学反应

相同点不同点原子半径颜色和状态密度熔、沸点水、有机溶剂溶解度与金属反应与非金属反应

与化合物反应【小结】

非金属性依次；属性依次。22.硫的氢化物、氧化物其水化物的结构、性质类别

氢化物

氧化物

氧化物水化物结

分子式

H2

2

3

H23

HSO2构物理性质化

化学键晶体类型色、味、态毒性溶解性与金属反应

不反应

不反应学性质

稳定性

不稳定

稳定

较稳定

不稳定

稳定水溶液的酸性强弱检验

弱酸性使含Pb的湿润试纸变黑或与Cu

反应生成沉金属硫物的颜色和溶解性．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性氧性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性、SONa以232原性为主。．硫四种价态间含硫物质之间的网络关系

++①是有臭蛋气味的剧毒气体水液氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸2化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水溶液、HNO等氧化HS能32燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。②硫与、Cu应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质、S。2③硫的氧化物有和SO，其中是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于—22其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸SO是重要的大气污染(其危害详见课)，防治方法有排2烟除硫燃料脱硫等。臭氧的质：（1物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有

的色体，密度比氧气，溶于水；液态臭氧呈色，固态臭氧呈色。（2化学性质：①极强的氧化性O+KI+HO=32②不稳定性：③漂白性：漂白原理是依靠

性，因此臭氧是一种很好的剂和剂④产生方式：（化学方程式表示）过化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价因此过化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称呈弱酸性。a化学性质：（1当遇到强还原剂时，体现氧化性，如+HO；+HOH22（2当遇到强氧化剂时，体现还原性，如

=MnO

4

-

+HO+H2

+

=（3不稳定性H2．用途：【例题解析

】[例1]2002广东）已知硫酸锰MnSO）过硫酸钾KS）种盐溶液在银离子催428化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1请写出并配平上述反应的化学方程式_________________________________；（2此反应的还原剂是_________，它的氧化产___（3此反应的离子反应方程式可表示为：。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有解题思路

。易点[例2]图所示，已知：

错。

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之∶3反应，分别生成X和Y，产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之∶2反应，分别生成Z和，产物中元素乙呈价。请填空：（1甲乙。（2甲与丙反应生成X的学方程式是

______________________________。（3和丁反应生成W的学方程解题思路

。易错点

。【考题再现

】．广）下列气体不能用HSO干燥的是2A.COB.HS2

2

D.HCl思维方法

。展望高考．（广东）下列说法不正确的是硫一种淡黄色的能溶于水的晶体硫化物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族硫空气中的燃烧产物是二氧硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫思维方法展望高考．（年上海）下列物质属于分子晶体的化合物是A石英B硫磺C干食盐思维方法

。。展望高考．（年海）水的状态除了气、液和固外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到65K时成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨C．璃态是水的一种特殊状态D．璃态水是分子晶体思维方法展望高考．年广东根据下图回答问题：

。（1上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什简单的方法证明该装置不漏气。（2写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

过量盐酸通BaCl液量盐,Na溶液BaCl过酸（3如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器过量盐酸通BaCl液量盐,Na溶液BaCl过酸B中入的试剂是作是。

作用是。C加入的试剂是作是除尽

气体。D中入的试剂是作是。（4实验时，中观察到的现象是。思维方法展望高考

。【巩固练习

】课堂反馈下列方可用于制备卤化氢气体的()A.NaCl与硝酸加热制备HClB.NaF与硫酸加热制备HF与磷酸加热制备HBr与硫酸加热制备HI下列物不能用单质化合而成的()A.CuSB.FeS3

2D.HgS将绿矾体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：强热FeO+SO，将生成的混和气体通过432氯化钡溶液，应发生的现象有()一产生沉淀B.一定产生沉淀43C.一定有SO逸D.一定有气逸出2下列过中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO的是()4A.Fe(NO)溶32

白色沉淀)溶32

白色沉淀C.无色溶液

白色沉淀无溶液

白色沉淀关于酸的下列分析正确的()因气中无催化剂不转化成SO，酸雨中只含233在空气中有条件形成SO，所以酸雨中含HSO224C.酸雨是无法避免的SO形的酸雨比H危大24为了除混在CO中的SO和O，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和NaCO溶；②饱和溶液；③浓233硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石()①③B.②③④②④③④将铁和硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入量的盐酸，在标况下收集到的气体体积为()B.5.6LD.2.24L在一定件下，将HS气和90mlO混，点燃并使其均反应完。再恢复2

+2-+2--+-2-+-2-+-+2++-++2-+2--+-2-+-2-+-+2++-+C.55mlD.50ml对于反BrOSO和SO()2424它互为可逆反应它互矛盾，不可能符合事实C.反应条件的改变引起了反应方的改变，它们都符合事实氧性：(浓)HSOBr；还原性：HBr242210.只能表示一个化学方式的离子方程式()

Br+SO+2H下说法中正确的()22+SO

4

O4

23

HO+COC.2Br

2

+Br

2D.SO+ClO222

+2Cl+SO

24下列各组离子在水溶液中能大量共存()A.CO、、OH、33

+、、、

23C.H、、Na、

23

、

、

3

、

24课外作业将下列子Al、Na、K、NO、OH、、MnO、e、NH、H、AlO、CO按能大量共存的情况，343把它们全部分成A、两，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子，则A组

B组已知四物质在水中、液氨中的溶解(质溶剂)。AgNOBa(NO)3

AgClBaCl2水1709.31.5×10

-4

液氨0.8这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是：亚硫酸中+4价硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。①要证明Na具有原性，应选用的试剂有，看到的现象，反应的离子方程式23为。②要证明2SO具有氧化性，应选用的试剂有、看的象，应的离子方程式为摄影工中的废定影液的PH值于其含有银的复杂化合物了回收银进行如下操作向盛有定影液的烧杯中，加入少量稀NaOH溶，再加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼化剂)

-混合加热，放出二氧化碳和氧气。将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中主要含有化钠，试回答下列问题：(1)始时为何要向废液中加入少量氢氧化钠溶?(2)过程中的色沉淀物质是什?写加热时坩埚内发生的反应的化学方程式。-考查目的：这是一道信息题，用学习过的化学知识解释实际问题，培养学生解决实际问题的能力。氯酸钾亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl和的度右图所示已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。(1)为什么反应开始时反应速度加?(2)为什么后期反应速度下?将0.8g种铁的硫化物在流灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所2得的通过氧剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与0ml0.5molLNaOH2溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数。地球外的臭氧层中存在臭氧和氧原子，可滤除大量的紫外光，但不少大气污染物会破坏臭层，如超音速飞机排放物中的与NO，们可发生如下反应O+NONO+O22O+NONO+O，这两个反应反复循环，其总的反应方程式为，此可见，氮氧化物在破22坏臭氧层过程中起了作。有一瓶硫酸钠溶液已部分氧化变质SO+O2NaSO，学生设计了下列实验，确定Na的度：232①称取样。称量时所用主要仪器的名称是②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的③在溶液中加入过量的BaCl溶液且用盐酸酸化。2(1)为什么要用盐酸酸为么过?2(3)怎样检验BaCl溶是否过?2(4)为什么要洗涤沉淀(5)怎样洗涤沉淀(6)怎样判断沉淀是否洗?(7)烘干沉淀并计算。烘干后称量淀质量为，列出计算NaSO纯度的计算式。2将H和1molO置一个容积可变的容器内进反应维持容器内气体的压强不(101KPa)，在℃下测得22反应前后容器内气体的密度分别为d和d。取值不同，则HS的化产物可能有如下三种情况：12(1)全部是SO此时a的值范围是。2(2)全部是，时a的值围是，并且d

1

(小、大于或等于。2(3)部分是SO，部分是，此时a的值范围是。反应所生成SO的物质的量为。22容器内气体的物质的量之和为mol(以a的数式表)。

硫酸第二课时

硫硫酸【考纲要求】1.掌硫及其化合物的性质2.掌硫酸的“三大特性”3.掌离子反应和离子方程的基本概念及离子方程式的书写。教与学方案【自学反馈】一．本节知识网络图如下：

笔记与反思要求：明白各步间转化关系2.能出各步反应的化学方式3.结本章知识网络，学习关物质性质、制法二．你能回答下列问题吗？1.硫自然界中的存在形式

2-2-2-2.为么硫的非金属性比氧氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明）2-2-2-与Cl的漂白性有何不同？24.二化硫、亚硫酸、亚硫盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子方程式加以说明）5.为么SO的收用的浓SO？3246.吸性与脱水性的区别？子．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明：（1与泼金属（如铁铝，条件常温和加热）（2（3

与不活泼金属（如铜银等）与还原性物质（如HIHS等．判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？．离子共存问题如何考虑？【例题解析】[例把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S

和3

，则反应的S和成S

2-、的物质的量之比为：（）3A.21：1B.3：2：1：：：：3【解法一】根反应的化学方程式分析：【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：解题思路

。易错点

。

2+--3---++--2-+-+-2--2-----[例铁粉与n克粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作，问在标准状况下，能制得气体多少升？2+--3---++--2-+-+-2--2-----解题思路

。易错点

。【考题再现】例1将有0.5N个H分的与升标况）空气混合，在一定条件下，恰好完全反应。求生成物中含元A1素的物质的量是多少？（设空气中O体占）5思维方法

。展望高考例2将量铁片投入有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出洗净，干燥称量，结果与原铁片质量相同。求原溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比。思维方法展望高考【巩固练习】课堂反馈

。一、

选择题下列物南的名称、化学式、主要用途都正确的是（）石²O用于制造各种模型4皓（）用于医药、木材防腐剂、媒染剂4C.硫钡（）白色颜料、“钡餐”4胆（CuSO）用于制造农药4能区别NaBr,KI,NaCl,NaCl,Na和五种固体的试剂是（可加热）（223A.AgNO溶液B.溴水C.BaCl溶浓酸3下列各溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）CO,MgSO,KHSO,HCl,NHCl,KOH2344C.BaCl,NaSO,KNOD.HCl,KOH,K,K22242能正确示下列反应的离子方程式是（）铁盐酸反应2Fe+6H2Fe↑2磷二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应H+2OHPO24

）C.碳钙与醋反应CaCO+2CHCOOHCa3

+2CH+HO+CO↑322铜稀硝酸应3

+

Cu

+NOO2在某无透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（）A.K,H,I,NO

3

-

B.Mg,Cu,Cl

4

,Na

+

,Br,MnO

4

-

,OH,S

,NO3关于硒叙述正确的()作导体材料,点很高硫导体材料熔点很高C.H有酸,又有氧化性和还原性2硒铁反应成FeSe2把碘滴硫化钠溶液溶液变混浊将水滴入碘化钾溶液中,溶呈黄褐色由此得出的正确结论是)离的氧化性:<I<Br离的还原性:Br<I<S

2-C.元的非金性38

+--2-+-2-2---2--2-2-．．．．+--2-+-2-2---2--2-2-．．．．

单质的氧化性>I22把浓硫滴入浓盐酸会有氯化氢气体逸对现象的合理解释()氯氢难溶于水浓酸有脱水性C.浓酸是一高沸点的酸浓酸溶于放出大量的,降低了氯化氢的溶解度下列离方程式不正确的()①碳酸氢钙溶液遇盐酸:)+2H32

↑22②通大量NaOH溶中:OH+HS+H22③Ba(OH)溶中通入足量的气:+HBaSO↓232④实验室制硫化:S+2HH↑2①③④B.②④②④①③10.赤热的炭与浓硫酸共产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的()S溶B.CaCl溶C.溴单质的水溶液溶2211.将升摩的S溶液1毫0.1升的溶液,毫升摩盐相混和于一密封容器体系内硫223元素以各形式存在的相对含量()S>HS>SS>S>HS2C.S>H2

2-

S>>HS>HS212.下列说法正确的是)能石灰水变浑浊的气体一定是2能品红溶液褪,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2C.用NaHSOSO与浓H反都可产生32322某性溶液分析含大量,SO,MnO44

-13.等物质的量的氯气和氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液以下叙述正确的是无淀产,溶液变成无色B.产生BaSO沉,溶液变成红色3C.产生白色沉,溶液变色成红色产BaSO白色沉淀溶变成无色4314.使用浓SO时若不慎沾在皮肤,确的清洗方法是)24用和的NaOH溶中和用量水冲洗然后用～碳酸氢钠溶液清并涂上碳酸氢钠溶液C.用布擦，后用水冲洗用氨水冲15.向50升升HSO溶液中加入足量铜片并加热.分反应后，被还原的H244的物质的量（）小摩

等摩C.在0.45摩和摩之间D.大于摩课外作业填空题①溶液中逐滴加入Ba(OH)溶至中，请写出发生反应的离子方程式42②

在以中溶液中，继续滴加Ba(OH)溶，请写出此步反应的离子方程式2．试样X由氧化亚铁和氧化铜组.质量相等的两份试样按图3-3所进行实验：（1请写出步骤③中所发生的全部反应离子方程.（2若全部的溶液Y全部的粉末充反应后生的不溶液物W的量是则每份试样X中氧化铜的质量为

(用表)

实验题下是有关硫及其化合物的实验装置：实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；70%硫；③硫酸；④新开封的亚硫酸粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶在实验开始不久即在B瓶析出固体粉末状物质试回答：（）A中液漏斗盛放的试剂是平底烧瓶中盛有的试剂是.其中在实验时反应的化学方程式为