高一上期化学期末考试题

化学试卷(考试时间为100分，试卷满分为150分相对原子质量：C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64I卷模块）满分100分选择题共60分每小题只有1个项合题意(每小题3分共60分1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶．锥形瓶D．蒸发皿2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A

BC．NO

D．HNO3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是．胶体是一种介稳体系．用滤纸能分离胶体和悬浊液．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．胶体中分散质粒子的直径小于nm4．下列物质中，属于电解质的是A．稀盐酸B．Cu丝．NaCl．蔗糖5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水B碘和四氯化碳C．水和四氯化碳．氯化钠和水6．下列实验操作中，不正确的是．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶，将NaOH固放在容量瓶中加水溶解7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是．铝是地壳中含量最多的元素．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性．与铝反应产生H的溶液一定呈性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并滴落8．下列试剂中，不能用于鉴别Fe和Fe的是A溶．稀硫酸C溶．酸性KMnO溶液9．下列变化可通过一步化学反应实现的是A．NaO→Na．Al→Al(OH)C．SiO→HSiO

DCO→NaOH10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．胶、硫酸亚铁C．食盐、铁粉．石灰、食盐11．下列有关硅元素的叙述中，正确的是A．SiO不于水，也不溶于任何酸B．SiO是好的半导体材料．硅是地壳中含量最多的元素．水玻璃可用作木材防火剂12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳2H+CO↑+HB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中2Al2OH═2AlO-+↑．铁粉与氯化铁溶液反应Fe+Fe═2Fe．金属钠与水反应：2Na+2HO═2Na+2OHH↑13纯和小苏打是厨房常备的物质们都是白色固体下列区分这两种物质的方法正确的是．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱．取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱14．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化溶液C．盐酸D．水玻璃15．下列试剂中，可区别NaSO、MgCl、FeCl、Al(SO种溶液的是A．NaOHB．HSO

C．NH·HOD．AgNO16．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠17．下列事实能用金属活动性顺序表解释的是．使用铝制水壶烧水．用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠．铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应18．除去CO中杂最好是将混合气体通过足量的A．饱和NaOH溶．饱和NaHCO溶液C．饱和NaCO溶液．水19．某溶液中含有较大量的、Ag3种离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是①NaOH溶液、NaCl溶液NaSO溶②NaOH溶液、SO溶、溶液③NaCl溶液、SO溶、溶液④NaCl溶液、NaOH溶液NaSO溶A．①②B．③④C．①③D．②④20．用N表阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是A．0.1molNa变NaO时失0.2个子B．个N与N个的量比等于14:1C．常温常压下，11.2LCO中含的分子数为0.5DgNaOH溶解于500mL水，所得溶液的物质的量浓度为mol·L

非选择题（共分）21．（14分Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：ABCD写出序号所代表的仪器的名称：A___________；B___________；C___________；D___________Ⅱ实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶，请回答下列问题：配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。用托盘天平称取氯化钠固体，其质量__________g下列主要操作步骤的正确顺序___________填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时胶滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。⑷如果实验过程中缺少步骤⑤造成所配溶液的物质的量浓_“高或“偏低”或“无影响”，下同)若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。22．（17分铝土矿的主要成分是AlO，有杂质SiO、Fe、MgO。业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法（填操作名称）。沉淀B的分___________（化学式，下同）；沉淀C的分___________；溶液D中量存在的阴离子___________。⑶沉淀F转为物质M的学方程式_；由物质M制铝的化学方程式_；溶液D中入过量CO生成沉淀的离子方程式__________。23．分向4.2gNaHCO粉中加入一定体积1mol/L盐酸，恰好完全反应。试计算：加入盐酸的体积；反应生成气体的体积（标准状况）；假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na的物质的量浓度。II卷满分50分非选择题（共50分24分）白色的Fe(OH)沉在空气中极易被氧化。利用如右图装置可以制得白色的Fe(OH)沉淀，并能在较长时内保持白色。实验中可选用的试剂有NaOH溶、铁屑、稀HSO。⑴Fe(OH)在气中被氧化的化方程式__________________，验现象是__________________。⑵在试管Ⅰ里加入的试剂__________；试管Ⅱ里加入的试剂是__________。⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次___________(选填序号)。检验A口出气体的纯度夹紧止水夹打开止水夹⑷这样生成的沉淀能较长时间保持白色由________________________。25分由1～18号元组的化合物X是某抗酸药的有效成分某学欲探究X的组成。查阅资料①～18号元素组的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠酸镁氢化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al在时淀完全；Mg在pH=8.8时开沉淀，在pH=11.4时淀完全。实验过程：Ⅰ．向化合物X粉中加入过量酸，产生气体，得到无色溶液。Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ．向沉淀B中过NaOH溶液沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12得到白色沉淀C。Ⅰ中气体A可澄石灰水变浑A的化式是由Ⅰ、Ⅱ判断X一不含有的元是磷___________（填元素名称）。Ⅲ中生成B的子程式是___________Ⅳ中B溶的离子方程式是。沉淀C的学式是___________。若上述n(A)：(B)：(C)=1：3则的学式是___________。26分某同学欲探究NaO与水的反应供使用的试剂有O蒸水KMnO酸性溶液、MnO。同学取4gNa样与过量水反应，待完全反应后，得100mL溶X和448mLO（已折算为标准状）。该同学推测反应中可能生成了HO，进行实验探究。试设计实验证明溶液X中过化。通过上述实验证明溶液中确实存在HO取少量于试中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为__________。⑶取少量X于试中，滴加溶，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。⑷已知溶液X可酸KMnO溶褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：__________MnO+__________HO+__________H—__________Mn__________O↑+__________。取100mL溶X，使其与过量性KMnO溶反应，最终生成224mL（已算为标准状况），则此样品中NaO的量分数___________27．（14分X、Y、Z、W四种见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的色反应均为黄色W为无无味气体。这四种化合物具有下列转化关部分反应物、产物及反应条件已略)：请回答：W的学是___________________X与Y在溶液中反应的离子方式_。①将4.48L(已折算为标准状况W通入100mLmol/L的水溶液后，溶液中的溶质是_________。②自然界中存在X和HO按定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液得液中金属阳子的浓度为0.5mol/L取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量____________。⑷选用X所有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装(夹持固定装置已略去进实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式___________________________________，装置Ⅱ中物质的化学式是_____________②用X含的四种元素中的两种成的某化合物化存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式_______________所需仪器装置是________________(从上图选择要装置，填写编。【参考答案】选择题（共60分每题3分1D11D

2A12D

3D13D

4C14C

5C15A

6D16B

7D17C

8B18B

9D19B

10B20B21．（14分Ⅰ（每空1分）A漏斗蒸馏瓶C冷凝；D分漏斗Ⅱ（每空2分）100mL容量瓶（未写100mL扣）11.7①③⑤②④偏低偏22．（17分过滤（分）B：SiO（1分）C：Fe(OH)、Mg(OH)（各1分）D：AlO-、Cl（各分⑶2Al(OH)2AlO(熔融

AlO+3HO（3分）4Al+3O↑分AlO+CO+2H=↓HCO（3）23．分⑴0.05L（3分⑵1.12L（3分）⑶1mol/L分）24．（14分⑴4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)（2）白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色2）⑵稀HSO、屑（各2分NaOH液2）③①②分）试管Ⅰ中反应生成的H充了整个实验装置，外界空气不易进入2分）25．（12分每空2分）⑴CO⑵、硅⑶Al+3NH·H=Al(OH)↓+3NH

⑷Al(OH)+OH=AlO+2HO⑸Mg(OH)⑹MgAl(OH)（化学式中的元及其组成正确即给2）26．（10分⑴取少量溶液X加少量MnO（少量酸性KMnO溶液），若有无色气体放出，